届高三化学一轮复习单元检测第13章 物质结构与性质选修解析版.docx

1、届高三化学一轮复习单元检测第13章 物质结构与性质选修解析版考试时间：90分钟 总分：100分姓名：_ 班级： _得分：_题号1234567总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上 1（14分）铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置 。（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_（填晶体类型）Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_ Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x（s

2、） Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为 。（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式_；两者相比较沸点较高的为_（填化学式）CN中碳原子杂化轨道类型为 ，S、N、O三元素的第一电离能最大的为 （用元素符号表示）。（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如右图所示。基态铜原子的核外电子排布式为 。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为 。已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。已

3、知该晶体的密度为g.cm3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。【答案】（1）第四周期第族 （1分） （2）分子晶体 （1分） 5（1分） 金属键（1分） （3） NN；CO；（2分） sp杂化 （1分） N （1分）（4）Ar3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1（1分） 12（1分） （5）CuCl （1分） 共价 （1分） （2分）。考点： 晶胞的计算，元素周期表的结构和应用2（15分）A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期,核外有三个未成

4、对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1 =578 kJ/mol，I2=1 817 kJ/mol，I3= 2 745 kJ/mol，I4 =11 575 kJ/mol；常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34。请回答下列问题：（1）AY2是一种常用的溶剂,为 分子(填“极性”或“非极性”),分子中存在 个键。（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于 晶体。B的最简单氢化物容易液化,理由是 。（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 (用元

5、素符号作答) 。（4）Z的基态原子核外电子排布式为 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2ZCl+HO2, HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是 (填序号)氧化剂是O2HO2在碱中不能稳定存在氧化产物是HO21 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移（5）已知Z的晶胞结构如下图所示,又知Z的密度为9.00 g/cm3,则晶胞边长为 cm。ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是 ,Y原子的杂化轨道类型是 杂化。【答案】（1）非极性分子 (1分) ；2 (1分) （2）2Al+2OH-+2H2O2Al

6、O2-+3H2 (2分)；原子(1分) ；分子间形成氢键(1分) （3）ONAl (2分) （4）Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 (2分) (1分) （5）(2分)；正四面体(1分) ；sp3(1分)考点：考查元素推断、位置、结构与性质关系的综合应用、晶胞的计算等 3（14分）（1）美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是 。A、NO2和NH4+ B、H3O+和ClO3 C、NO3和CO32

7、 D、PO43和SO42（2）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示电离能/kJmol1I1I2铜7461958锌9061733铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。（3）石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：有关说法正确的是 A、固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B、石墨烯中含有非极性共价键C、从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 D、石墨烯具有导电性（4）最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网

8、状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用 杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为 ；碳原子数与CO化学键数之比为 。（5）已知钼(Mo)的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏伽德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式 g/cm3。【答案】（1）C(2分)（2）Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为Ar3d10，而锌为Ar3d104s1，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大。(2分)（3）BD(2分)（4）sp3 (1分) 1：2 (2分) 1：4(2分) （5）或(3分) （4）根据题意知，该化合物晶体中以C-O结合为一种空间网状的无限延

9、伸结构，所以该化合物属于原子晶体，和晶体二氧化硅的结构相似，则该晶体中碳原子采用sp3杂化与周围氧原子成键；晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比=1：2，该晶体中，每个碳原子含有4个C-O共价键，所以C原子与C-0化学键数目之比为1：4。 （5）已知钼(Mo)的晶胞为体心立方晶胞，则该晶胞中钼原子数为81/8+1=2，钼原子半径为a pm，根据体心立方晶胞的特征，该晶胞体对角线的长为4a pm ，而晶胞的体对角线=边长，相对原子质量为M，以NA表示阿伏伽德罗常数的值，则金属钼密度的计算表达式为g/cm3考点：考查价层电子对互斥

10、理论，电离能，原子晶体，晶胞的计算等知识 4（14分）物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_种。（2）某元素位于第四周期族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_。（3）乙烯酮（CH2CO）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3PO存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_，1mol（C2H5O）3PO分子中含有的键的数目为_。（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因_

11、。（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_个，与碳原子等距离最近的碳原子有_个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为_pm，碳化硅的密度为_gcm3。【答案】（1）3（2分）（2）3d84s2（1分）（3）sp2和sp（2分）25NA（1分）（4）单个氢键的键能是(HF)n冰(NH3)n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，(HF)n 和(NH3)n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰(HF)n(NH3) n （2分） （5）4（1分） 12（1分） （2分）（2分） 考点

12、：考查物质结构与性质模块的分析与判断 5(15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族,e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。请填写下列空白。（1）e元素基态原子的核外电子排布式为_。（2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(填元素符号)，其原因是_。（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式，写出两种)。（4）已知c、e能

13、形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲_，乙 ；甲高温易转化为乙的原因是_。（5）这5种元素形成的一种11型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图丙所示)。该化合物中，阴离子为 ，该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。甲 乙 丙【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1 (2分) （2）COCH（2分） sp2（1分）2、4（2分）（3）随着硅胶的吸湿和再次烘干，二氯化钴在结晶水合物和无水盐间转化，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸湿程度（2分） （4）2Co(CN) 6 4- +2H2O2Co(CN) 6 3- +

14、H2 +2OH （2分） （5）12（1分）D （2分）考点：考查了原子结构与性质、晶体结构与性质的相关知识。7（14分）化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置为_ ，基态Cu3+的核外电子排布式为_ _。（2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为_（填选项字母）。A V2O5 BCrO2 CPbO DZnO（3）屠呦呦因在抗疟药青蒿

15、素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为 ；碳原子的杂化方式有_ 。（4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示。“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为 。H2O的VSEPR模型为 ，比较键角的大小：H2O CH4（填“”“”或“=”），原因为 。（5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有 个碳原子。已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为 gcm-3(列出计算式)。【答案】（1）第四周期第B族（1分） Ar 3d8（1分）（2）B（2分）（3）OCH（1分） sp2、sp3（共1分,有错或不全均不得分.）（4）氢键、范德华力（2分） 四面体形（1分） （1分） 甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小。（1分，答案合理即可得分）（5）4（1分）， 或或（2分）考点：考查物质结构及相关计算