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1、届高考化学无机金属篇每日必背练习2016届高考化学 无机金属篇每日必背练习化学每日必背一（无机金属篇）一、钠单质1物理性质(1)Na、H2O与煤油的密度大小比较： 。(2)熔点 、硬度 、具有良好的导电性和导热性。2化学性质(1)与非金属单质的反应Na与O2点燃发生反应的化学方程式为： 。Na在常温下露置于空气中的化学方程式为： 。Na与S的反应为： 。(2)与水的反应离子方程式为： 。实验现象及解释a“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水 。b“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低。且该反应是 反应。c“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说明 。d“红”：反应后的溶液能使

2、酚酞变红。说明反应生成了 。3制备：电解熔融氯化钠化学方程式： 。4钠的保存：实验室中通常把少量钠保存在煤油或石蜡油中，目的是防止Na与空气中的 和 发生反应。【每日一问】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液答案：(1)Na、H2O与煤油的密度大小比较：水钠煤油。(2)熔点低、硬度小、具有良好的导电性和导热性。2NaO2Na2O2 4NaO2=2Na2O 2NaS=Na2S2Na2H2O=2Na2OHH2 2NaCl(熔融) 2NaCl2O2和水蒸气化学每日必背二（无机金属篇）二、钠的

3、氧化物Na2O和Na2O2的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态 色固体 色固体类别 氧化物过氧化物(非碱性氧化物)电子式氧的价态21生成条件常温加热或点燃热稳定性不稳定(加热时被空气氧化)稳定与水反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与酸反应的化学方程式(HCl)主要用途用于制取 【每日一问】Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？Na2O2为什么表现强氧化性和漂白性？答案：Na2Na Na2Na 2 1Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2N

4、aClH2O 2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2少量Na2O2 强氧化剂、漂白剂、供氧剂提示12；不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2。因结构中有活泼的1价氧原子，易得电子而表现出强氧化性，其漂白性源自其强氧化性。化学每日必背三（无机金属篇）三、两种重要的钠盐Na2CO3和NaHCO3名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名 物理性质色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈 性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈 性化学性质稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO310H2O)易风化不稳定，受热易分解与H反应CO2H=H2OCO2HCOH

5、=H2OCO2与碱反应Ca(OH)2与OH不反应，但Ca2CO=CaCO3碱过量：碱不足：盐CaCl2Ca2CO=CaCO3不反应硫酸铝主要用途相互转化Na2CO3NaHCO3【每日一问】向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到什么现象？为什么？答案：纯碱或苏打、小苏打 碱 碱Ca2OHHCO=CaCO3H2O(碱过量)Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(碱不足)2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO23HCOAl3=Al(OH)33CO2玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器提示：溶液中将析出白色晶体(沉淀)。原因是：发生Na2CO3CO2H2O=2NaHCO

6、3，同温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，生成的NaHCO3的质量比消耗的Na2CO3的大(即消耗106 g Na2CO3生成168 g NaHCO3)，即溶质增加，反应消耗了水，即溶剂减少，因此出现沉淀，主要原因是。化学每日必背四（无机金属篇）三、两种重要的钠盐Na2CO3和NaHCO31碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的基本图像(1)画出向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系图；(2)画出向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系图；(3)画出向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的

7、体积的关系图 (设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x：y11，其他比例时的图像略)；(4)画出向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系图 (设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比mn11，其他比例时的图像略)。【每日一问】下图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：(1)写出a点以前发生反应的离子反应方程式_。(2)写出a点到b点发生反应的离子反应方程式_。(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl和HCO的物质的量之比为21，则滴入的稀盐酸中HCl的物质的量等于_mol

8、(用m表示)。答案(1)COH=HCO (2)HCOH=CO2H2O(3) mNa2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO和HCO结合H的难易程度。由于CO比HCO更易于结合H形成难电离的HCO，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO完全转化为HCO时，再滴入的H才与HCO反应。化学每日必背五（无机金属篇）三、两种重要的钠盐Na2CO3和NaHCO32鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法3碳酸钠与碳酸氢钠相混时的除杂方法【每日一问】1(2011北京，11)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()。A取

9、a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体2(2013吉林一模)现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是()。A测所得溶液的pHB取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生(1)Na2CO3固体(NaHC

10、O3)：加热至固体质量不再变化。(2)Na2CO3溶液(NaHCO3)：加适量的NaOH溶液。(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)：通足量的二氧化碳气体。C C化学每日必背六（无机金属篇）六、焰色反应1概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应，其属于 变化，属于 的性质。2操作铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。3常见元素的焰色：钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。4应用：检验 的存在 。【每日一问】做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸；是否所有元素都具有焰色反应；焰色反应是物理变化还是化学变化，是金属及其化合物自身发生

11、燃烧反应而产生的各种颜色火焰吗？物理 元素 黄 紫 蓝色钴玻璃 元素 铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生的各种颜色火焰，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光。化学每日必背七（无机金属篇）四、金属铝的化学性质根据下列转化关系，完成相关化学方程式。 ； ； ； ； ； ； 。【每日一问】将铝

12、箔在空气中用酒精灯加热能否燃烧？将铝粉撒向酒精灯火焰能否燃烧？为什么？2Al3Cl22AlCl3；2Al6HCl=2AlCl33H2；2Al3SAl2S3；2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2；4Al3O22Al2O3；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；2AlFe2O3Al2O32Fe。提示铝箔在空气中用酒精灯加热，熔化但不燃烧，是因为铝箔在空气中加热表面被氧化为一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝与氧气的反应。将铝粉撒向酒精灯火焰，铝粉燃烧，发出耀眼的点点星光，是因铝粉与空气的接触面增大，使反应更加剧烈。化学每日必背八（无机金属篇）五、铝的冶炼1、写出铝土矿提纯得到Al2

13、O3的方程式； ； ； ；2、Al2O3得到Al的方程式。 ；【每日一问】1.由铝土矿提取铝的过程中加入氢氧化钠的作用是什么？通入二氧化碳的作用的什么？如何降低氧化铝的熔点？你能否思考出工业制取铝的流程？2.有哪些方法可以制备氢氧化铝？Al2O32OH=2AlOH2O 2Al(OH)3Al2O33H2OAlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO 2Al2O3(熔融) 4Al3O2氢氧化钠的作用：溶解氧化铝，通过过滤除去杂质；二氧化碳的作用使偏铝酸钠转化为氢氧化铝；工业上为了降低氧化铝熔点常采用加入冰晶石。化学每日必背九（无机金属篇）六、铝的重要化合物1氧化铝和氢氧化铝氧化铝(Al2O3)氢氧化

14、铝Al(OH)3物理性质白色固体，熔点很高白色胶状物质，难溶于水化学性质与酸反应与碱反应加热不分解制备方法Al(OH)3加热分解Al3与氨水反应；AlO溶液中通CO2；可溶性铝盐和偏铝的盐混合主要用途 ； 的原料 ； 2.常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的 盐。(2)明矾的化学式为： ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH 7(填“”、“”或“”)。明矾可以净水，其净水的原因是： ，Al(OH)3胶体且有较大表面积能吸附水中杂质形成沉淀而净水。【每日一问】向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，铝元素的存在形式及对应的化学方程式是什么？Al2O36H=2Al33

15、H2O Al(OH)33H=Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O Al(OH)3OH=Al(OH)2H2O2Al(OH)3Al2O33H2O作耐火材料；冶炼铝的原料 制药；净水作用复盐 KAl(SO4)212H2O Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H(1)当Ba(OH)2少量时，铝元素的存在形式是Al(OH)3：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4。(2)当Ba(OH)2过量时，铝元素的存在形式是AlO：KAl(SO4)22Ba(OH)2=KAlO22BaSO42H2O。化学每日必背十（无机金属篇）七、铁1铁的存在形态在地壳中铁的含量位

16、于第 位，在自然界铁既有游离态(存在于陨石中)，也有化合态，主要化合价为 ，其 价化合物更稳定。2铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。3铁的化学性质(1)与非金属反应Fe与较强的氧化剂反应生成3价化合物；如 Fe与较弱的氧化剂反应生成2价化合物，如 。(2)与水蒸气反应：化学方程式 。(3)与酸反应与非氧化性酸反应产生H2如与稀H2SO4、盐酸等反应，其离子方程式为： 。与氧化性酸反应不生成H2过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为 ，少量铁与足量稀硝酸反应的化学方程式为 。【每日一问】铁化学性质活泼，

17、为什么可以用铁罐贮存和运输浓H2SO4和浓HNO3?四 2、3 32Fe3Cl22FeCl3 FeSFeS 3Fe4H2O(g) Fe3O44H22HFe=H2Fe2 3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O提示常温下铁与浓HNO3、浓H2SO4发生钝化，在铁的表面能形成一层稳定的致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行。化学每日必背十一（无机金属篇）八、铁的重要氧化物氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色状态 色粉末 色粉末 晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价 稳定性不稳定稳定稳定与

18、H反应 【每日一问】铁与哪些物质反应转化为Fe3O4？与哪些物质反应转化为Fe2+？FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)232，3FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O铁与水反应、与氧气燃烧转化为四氧化三铁；与非氧化性酸（H+）、金属阳离子（如Fe3+、Cu2+等）、氧化性较弱的硫、碘单质等转化为二价铁。化学每日必背十二（无机金属篇）八、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态 色固体 色固体与盐酸反应 受热分解无 制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe22OH=Fe(OH)2可溶性铁盐与碱溶液反应Fe33OH=F

19、e(OH)3二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成 色，最后变成 色；反应的化学方程式为 【每日一问】实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施有哪些？Fe(OH)3分别与足量的HCl、HI反应有何异同？Fe(OH)2Fe(OH)3白色固体红褐色固体Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O2Fe(OH)3Fe2O33H2O灰绿色，红褐色， 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH

20、溶液。(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。(4)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的Fe2与OH反应制取。Fe(OH)3作为一种碱能与酸反应生成盐和水，但Fe3有较强的氧化性，若酸为还原性酸(如H2S、HI)则再发生氧化还原反应，故与HCl反应只是中和反应，而与HI反应的化学方程式如下：2Fe(OH)36HI=2FeI2I26H2O。化学每日必背十三（无机金属篇）九、铁离子及二价铁离子的配制1.配制保存问题（1）由FeCl3晶体配制FeCl3溶液的方法_。（2）由FeCl3溶液制备FeCl3晶体的方法_。（3）保存氯化亚铁溶液的方法_。2.判断离子

21、共存（1）Fe3与_离子相互促进水解反应而不能大量共存。（2）Fe2与_离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存？【每日一问】将FeCl2溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是_，原因是？写出相关方程式。1.（1）由于Fe3水解能力较强，当pH4时，Fe3即可水解形成Fe(OH)3沉淀。在配制FeCl3溶液时，应先将固体盐溶于少量对应盐的酸中抑制Fe3水解，再加水稀释至所需浓度。（2）在制备FeCl3固体时，溶液中FeCl3发生水解且生成HCl易挥发，为防止其水解，所以加热浓缩FeCl3稀溶液时应在HCl氛围中进行。（3）亚铁盐溶液加入少量铁屑以防止Fe2被氧化，同时加少量酸防水解。2.

22、（1）Fe3、Fe2与HCO、AlO、CO等在溶液中因发生相互促进水解反应而不能大量共存。（2）Fe2与NO (H)、ClO、MnO (H)，Fe3与S2、I、HS、SO在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。【每日一问】Fe2O3，在FeCl2溶液存在平衡FeCl22H2OFe(OH)22HCl，加热蒸干过程中，HCl挥发，促使Fe2的水解平衡向右移动，生成的氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，灼烧时氢氧化铁分解，2Fe(OH)3Fe2O33H2O。化学每日必背十四（无机金属篇）十、Fe2和Fe3检验1直接观察颜色：Fe2溶液呈浅绿色，Fe3溶液

23、呈棕黄色。2利用显色反应(形成络离子)_。3利用Fe(OH)3沉淀的颜色_。4利用Fe2的还原性_。【每日一问】如何证明某一混合溶液中既有Fe2又有Fe3？2.3.4. 取少量于试管中，先加入KSCN溶液，有血红色溶液出现，说明有三价铁，另取少量，加入高锰酸钾溶液，褪色则有二价铁离子（注意：如果溶液中还有还原性离子，如盐酸、过氧化氢等则不行，可以改用铁氰化钾（K3Fe(CN)6）。化学每日必背十五（无机金属篇）十一、Fe2和Fe3的转化1.转化（1）加入_可以把Fe2转化Fe3（2） 加入_可以把Fe3转化Fe22.除杂方法(括号内为杂质)Fe2(Fe3)：_FeCl3(FeCl2)：_FeC

24、l2(CuCl2)：_Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：_【每日一练】FeCl3可通过多种途径转化成FeCl2。(1)在FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为_。(2)工业上常将无水FeCl3在氮气作保护气的条件下加热至300350 ，通入干燥的H2，而制得FeCl2。该反应的化学方程式为_。(3)分析上述三个反应，下列有关说法正确的是_(填序号)。反应(1)中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性反应(3)中，HCl为氧化产物上述三个反应中，FeCl2均为还原产物(4)请另写一个FeCl3转化成FeCl2的化学方程式：_1. Fe2 Fe3 2.加过量铁粉过滤

25、加氯水或H2O2 加过量铁粉过滤 加过量强碱溶液过滤解析(1)Fe3有氧化性，I有还原性，它们可以发生氧化还原反应；(2)根据信息FeCl3转化为FeCl2，Fe的化合价降低，那么H的化合价必定升高，这样就可以写出化学反应方程式；(3)根据氧化还原反应概念，确定是正确的；(4)FeCl3转化为FeCl2，另一种物质必须是还原剂。答案(1)2Fe32I=2Fe2I2 (2)2FeCl3H22FeCl22HCl(3)(4)2FeCl3Fe=3FeCl2(其他答案合理均可)化学每日必背十六（无机金属篇）十二、铜1.物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。2.化学性质【每日一练】将a mol Fe3、b mol Cu2、c mol Fe和d mol Cu混合于同一反应体系中充分反应，分析可能发生哪些反应？提示可能发生的反应有：2Fe3Fe=3Fe22Fe3Cu=Cu22Fe2FeCu2=CuFe2(1)无论a、b、c、d取何值，反应、不可能均发生。(2)当c，只发生，因为Fe3的氧化性最强。(3)当c时，发生反应的顺序是先后。(4)当c时，发生的反应是先