聚焦中考中考化学总复习 第一轮 第6讲 酸和碱教案Word下载.docx

1、21（2）浓硫酸的吸水性考点三常见碱及碱的性质1.认识常见碱的主要性质和用途，知道碱的腐蚀性；2.初步学会常见碱溶液的稀释方法22氢氧化钠变质的探究718（1）氢氧化钠的化学性质（与盐反应的现象、与CO2反应）碱的判断考点四中和反应1.知道酸和碱之间发生的中和反应；2.了解中和反应在实际中的应用11C中和反应的应用（胃酸过多时可服用适量的小苏打）中和反应的探究考点五pH及其应用了解用pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响12D溶液酸碱性与pH关系的应用16（1）酸碱度的测定方法酸和碱与各部分知识联系紧密，是初中化学中的核心内容。从陕西近三年中考试题和上述表格分析可

2、以看出，本讲内容在中考中的分值占10分以上，相对来说比重很大；考查内容有酸碱指示剂、常见酸碱的性质和用途、中和反应的探究和应用、pH与溶液酸碱性的关系及其测定；主要在填空及简答题和实验及探究题中考查；其中对酸和碱的考查内容涉及较广，如与金属、盐等相关知识相结合，难度较大。预计2015年在考查基础知识的同时，侧重实际应用题或探究性试题的考查；另外，中和反应的应用及探究考查几率较大；酸和碱的性质和应用仍是考查的重点。复习时要注意知识之间的联系及在掌握基础知识的同时对知识的灵活应用。,酸碱指示剂与溶液的酸碱性）1常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。请把下表补充完整。

3、溶液的酸碱性酸碱指示剂酸性碱性中性紫色石蕊溶液_变红_变蓝_紫色_无色酚酞溶液（高频考点）_不变色或无色_变红_无色_2.填“一定”或“不一定”。（1）酸溶液_一定_是酸性溶液，酸性溶液_不一定_是酸溶液。（2）碱溶液_一定_显碱性，碱性溶液_不一定_是碱溶液。（3）盐溶液_不一定_呈中性，呈中性的溶液_不一定_是盐溶液。3显酸性的溶液都含有_氢_离子，显碱性的溶液都含有_氢氧根_离子。4发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。,常见的酸）1硫酸和盐酸的比较硫酸盐酸物理性质溶质的化学式_H2SO4_HCl_颜色无色无色，工业盐酸因含Fe3杂质略显_黄_色状态_黏稠的_液体_液_体气味无_刺激

4、性气味_密度（与水比较）大于水挥发性瓶口有_白雾_出现，原因是_浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴_水溶性_溶于水放出大量热量_与水以任意比例互溶用途重要化工原料，广泛用于生产_化肥、农药_、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属_除锈_重要化工产品，用于除锈、制药，胃液中含有_盐酸_可帮助消化2.浓硫酸的特性及稀释方法（1）吸水性：故可作_干燥_剂，可以干燥_H2、O2、CO2、CO_（从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择），但不可干燥_NH3_，干燥气体时导管应注意“_长进短出_”。浓硫酸吸水是_物理_变化。（2）强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合

5、物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成_黑色的炭_。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用_大量水冲洗_，然后涂上3%5%的_碳酸氢钠溶液_，若是稀硫酸，是否也要处理？_是_。（3）强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。（4）浓硫酸的稀释：一定要把_浓硫酸_沿器壁慢慢注入_水_中，并用_玻璃棒_不断搅拌。且不可把_水倒入浓硫酸中_；因为水的密度_小_，_浮在浓硫酸上面，溶解_放出_的热量会使水立即沸腾，使硫酸四处飞溅。3酸的化学性质（1）与指示剂反应：能使紫色石蕊试液_变红_，使无色酚酞试液_不变色_。（2）与活泼金属反应一般生成_H2_。如实验室

6、制氢气的反应原理：_ZnH2SO4=ZnSO4H2。（3）与金属氧化物反应一般生成_盐和H2O_。如CuOH2SO4=_CuSO4H2O_；Fe2O3_6_HCl=_2FeCl33H2O_。（4）与碱发生_中和_反应一般生成_盐和H2O_，反应过程中伴随热量的释放。如_NaOHHCl=NaClH2O或2NaOHH2SO4=Na2SO4H2O_。（5）与某些盐反应一般生成_另一种盐和另一种酸_。如实验室制取CO2的反应原理：_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。,常见的碱）1氢氧化钠和氢氧化钙的比较氢氧化钠氢氧化钙化学式_NaOH_Ca（OH）2_俗名_苛性钠_、_火碱_、_烧碱_熟石

7、灰_、_消石灰_色、态_白_色块状固体_白_色粉末状_固_体溶解性_易_溶于水并_放出_大量的热_微_溶于水，溶解度随温度升高而_减小_吸水性在空气中容易_吸收水分而_潮解_，可作某些气体的_干燥_剂，但不可以干燥_CO2或HCl_等几乎不吸收水分腐蚀性有强烈的_腐蚀_性，若不慎将碱液沾到皮肤上要用_较多的水_冲洗，再涂上_硼酸_溶液有腐蚀性制取Ca（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOH_CaOH2O=Ca（OH）2_，该反应_放出_大量的热用途重要的化工原料，广泛应用于_肥皂_、_石油_、造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂作_建筑_材料，中和_酸性_土壤，涂刷树

8、木，配制农药波尔多液2.碱的化学性质（1）与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变_蓝_，使无色酚酞试液变_红_。（2）与某些非金属氧化物等反应生成_盐与水_。如氢氧化钠必须密封保存的原因：_CO22NaOH=Na2CO3H2O_；NaOH吸收工业尾气SO2：_SO22NaOH=Na2SO3H2O_；检验CO2的原理：_CO2Ca（OH）2=CaCO3H2O_。（3）与酸发生中和反应生成_盐与水_。如_Ca（OH）22HCl=CaCl22H2O或Ca（OH）2H2SO4=CaSO42H2O_。（4）与盐反应生成_新盐和新碱_。如2NaOHCuSO4=_Cu（OH）2Na2SO4；Ca（OH）2N

9、a2CO3=_CaCO32NaOH_。,中和反应）1定义：_酸_和_碱_作用生成_盐_与_水_的反应叫做中和反应。2实质：酸溶液中的_氢_离子和碱溶液中的_氢氧根离子结合成_水_。3应用：（1）改良土壤：如酸性土壤中可加入_氢氧化钙_（填名称）；（2）处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用_氢氧化钙_来中和，反应的方程式是_Ca（OH）2H2SO4=CaSO42H2O_；（3）用于医药：中和胃酸可服用_碱_性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸（HCOOH），可涂一些_碱性_物质（如_氨水_）减轻痛痒。,溶液的酸碱度）1溶液的酸碱度常用_pH_表示。pH范围通常在_014_之间；pH_小于_7的溶液显酸性，p

10、H_越小_，酸性越强；pH_等于_7的溶液显中性；pH_大于_7的溶液显碱性，pH_越大_，碱性越强。2测定方法：用_玻璃棒_蘸取被测液，滴到_pH试纸上，pH试纸显色后与_标准比色卡_比较可得出溶液的pH（注意：用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数）。3通过测定pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况、促进农作物的生长等。正常雨水因溶有空气中_二氧化碳_略显_酸_性，酸雨pH_小于5.6_；胃液的pH_小于_7；洗发液多呈_碱_性，护发素多呈_酸性，因_弱酸性_的环境利于头发的生长，所以使用时先用_洗发液_，后用_护发素_。【例1】（2013，扬州）盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一

11、段时间，总质量会减轻的是（）A氢氧化钠B浓盐酸C浓硫酸 D生石灰答案B解析：NaOH敞口放置在空气中，能吸收空气中的水分发生潮解，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，使其质量增加，故选项A错误；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项B正确；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项C错误；生石灰敞口放置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙，氢氧化钙还能与空气中的CO2反应，使其质量增加，故选项D错误。【例2】（2014，苏州）下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸性质的说法错误的是（）A浓硫酸的密度大于水的密度B

12、浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C浓硫酸因具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化答案D解析：浓硫酸的密度是1.84 g/cm3，水则为1 g/cm3，浓硫酸的密度大于水的密度；浓硫酸溶于水时温度升高；浓硫酸具有很强的吸水性，常用作干燥剂；浓硫酸具有很强的腐蚀性，是化学变化，故D错，A、B、C均正确。【例3】（2013，武汉）如右图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（）试管内物质胶头滴管内物质A氢氧化钠固体水B氧化铁稀盐酸C氯化钡溶液稀硫酸D二氧化碳氢氧化钠溶液答案D解析：如果气球a明显鼓起

13、，说明锥形瓶内压强减小，外界空气进入气球a，进一步说明试管内气体减少。氧化铁和稀盐酸、氯化钡和稀硫酸反应都没有气体减少，试管内压强不会减小；氢氧化钠溶于水温度升高，气体膨胀会使试管内压强增大；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，试管内气体减少，压强减小，打开弹簧夹会使气球a明显鼓起。【例4】（2014，滨州）“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物的生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是（）植物大豆棉花茶树松树pH6.57.56.06.85.05.55.06.0A大豆B棉花C茶树 D松树答案A解析：火星北极的土壤呈弱碱性，而棉花的种植土壤pH为6.06.8，茶树5.05.

14、5，松树5.06.0都呈弱酸性，唯有大豆的种植土壤的pH为6.57.5呈弱碱性，故选A。【例5】（双选）（2013，佛山）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（）A该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中Ba g是指加入氢氧化钠固体质量CA点溶液的溶质为HCl和NaClD检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴入少量AgNO3答案CD解析：图像起点的pH小于7，所以该反应是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，A错误；a g是指加入氢氧化钠溶液的质量，而不是加入氢氧化钠固体的质量，B错误；A点溶液呈酸性，说明溶液中含有稀盐酸，故溶质含有HCl，加入的氢氧化钠与稀盐酸

15、反应生成氯化钠和水，溶液中溶质还含有NaCl，C正确；B点溶液呈碱性，说明氢氧化钠溶液过量，故溶质中含有氢氧化钠，可以利用Mg（NO3）2与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀，证明氢氧化钠的存在；溶质中还含有氯化钠，利用NaCl与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀，证明NaCl的存在，D正确。【例6】（2014，德州）构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“”表示两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。（1）图中的A类物质可能是_。（2）该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：CuH2SO4（稀）=CuSO4H2，有的

16、同学认为该化学方程式不正确，理由是_。（3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是_和_（填名称或俗称）。答案（1）金属氧化物（2）事实上铜不能置换出酸中的氢元素，该反应不能发生（3）醋酸（食醋或醋精）碳酸钠（纯碱或苏打）或碳酸氢钠（小苏打）解析：（1）酸能与指示剂作用，还能与活泼的金属、一部分金属氧化物、碱、盐作用，故A为金属氧化物。（2）Cu位于金属活动顺序表H的后面，不能置换酸中的H。（3）厨房中常见的酸是醋酸，厨房中常见的盐是碳酸钠和碳酸氢钠，它们虽是盐，但显碱性。【例7】（2014，江西）某实验小组开展了如下图有关碱的化学性质探究

17、活动：（1）实验1的目的是_。（2）实验2中发生反应的化学方程式是_。（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是_。（4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：碱能与酸发生中和反应；_；（5）准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别（仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸）。实验步骤预计现象及相应结论 _为5%的

18、氢氧化钠溶液，另一种为10%的氢氧化钠溶液 答案（1）探究碱与指示剂的作用（2）CuSO42NaOH=Cu（OH）2Na2SO4（3）紫色石蕊溶液（或锌等活泼金属；碳酸钠溶液；氢氧化钠溶液等）（写化学式也可）（4）碱能与某些盐反应（或碱能与指示剂反应）（5）预计现象及相应结论取2支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液，向溶液中滴加10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数（或用量）红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的（其他合理方案也可）解析：（1）紫色石蕊试液和无色酚酞试液属于酸碱指示剂，因此实验1探究的是碱与指示剂的作用。（2）硫酸铜溶液和氢氧

19、化钠溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。（3）溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已经反应完，此时有两种情况：恰好完全反应或盐酸过量，要想判断盐酸是否过量可根据酸的性质设计实验，如：加入紫色石蕊试液变红色，就说明盐酸过量。（4）通过所做实验可总结出碱有以下性质：碱能与指示剂作用；碱能与某些盐反应。（5）5%的氢氧化钠溶液比10%的氢氧化钠溶液碱性弱，因此取等体积的两种待测液分别与等浓度的稀盐酸恰好完全反应时，5%的氢氧化钠溶液需要的稀盐酸要少，可根据以上分析设计实验，但要注意控制变量法的运用。12013陕西第16（1）题，1分.陕西洛川被称为“苹果之乡”。苹果中富含多种对人体健康有益的物质，苹

20、果酸和维生素C就是其中的两种。（1）可用_pH试纸或pH计（酸度计）_来测定某种苹果汁的酸碱度。2（2014陕西第20题，5分）某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。（1）A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体_。（2）B组试管中实验现象相同，该现象是_红色（或棕红色）固体逐渐减少，溶液变成黄色_。（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式_NaOHHCl=NaClH2O或2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_。（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是_D_（填序号）。3

21、2013陕西第18（2）（3）题，2分许多化学反应都伴随着明显的现象，但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如上图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是_CO2与NaOH反应，导致锥形瓶内气压小于外界大气压_。（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许_无色酚酞试液或紫色石蕊试液或酸碱指

22、示剂等。4（2013陕西第22题，7分）小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想Na2SO4、Na2CO3猜想Na2SO4、Na2CO3、NaOH猜想Na2SO4、H2SO4、Na2CO3猜想Na2SO4、H2SO4猜想Na2SO4上述猜想中，你认为不合理的是猜想_（填序号）。【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想是正确的。你认为他的结论是_不

23、合理_（填“合理”或“不合理”）的，理由是_无色酚酞试液遇酸性或中性溶液均不变色_。（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是_CuOH2SO4=CuSO4H2O_。【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想_（填序号）是正确的。【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是_防止污染水体或防止腐蚀铁质下水道等（其他合理答案均可）_（答一点即可）。5（2012陕西第22题，7分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。【演示实验

24、】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式_H2SO42NaOH=Na2SO42H2O_。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_猜想四或四_。（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_NaOH或

25、氢氧化钠_。（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2操作现象试纸变色，对比比色卡，pH7_有气泡产生_产生白色沉淀结论溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是_pH试纸浸入溶液中_。（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在（其他合理答案均可）_。6（2014陕西第22题，7分）在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行探究。【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？【实验