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1、初三上册化学知识点总结人教版初三上册化学知识点总结人教版【篇一：初三上册化学知识点总结人教版】单元走进化学世界知识点 1、化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时期会冶铁、炼钢。古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 3、绿色化学-环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 四特点（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头消 除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、 h2o：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯 5、吸入空气与呼出气体的比 结论：与吸入空气相比，呼出气体中o2的量减少，

2、co2 和h2o 的量增多（吸 入空气与呼出气体成分是相同的）（具体的实验步骤和现象见书本 p15） 一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直 接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可 加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 （二）测量液体体积量筒 量取液体

3、体积时，量筒必须放平。视线与量筒（用于粗略的称量，一般能 精确到0.1 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿 试管夹的长柄，不要 把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持 部位在离试管口近1/3 处；用手拿住 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应 向着手心，（以 免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原

4、处。液体试剂的滴加法： b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终 保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上 的滴管除外） 先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不 漏气。（三）物质的加热 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面 约成450 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热， 并且不时地上下移动试管，避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠

5、” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的 （2）漏斗 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能 原因有: 承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （五）蒸发注意点： （1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉， 以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤： （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有

6、油脂：先用热的纯碱（na2co3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀 盐酸溶解，再用水冲洗。（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要 求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶o2 约占1/5，可支持燃烧； n2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温 就打开弹簧夹。能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、 硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主

7、要是有害气体（co、so2、no2）和烟尘等 目前计入空气污染指数的项目为 co、so2、no2、o3 和可吸入颗粒 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（co2、ch4 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反 应现象 （如潜水、医疗急救）支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） 稀有气体（he、ne、ar、kr、xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术、霓虹灯9、常见气

8、体的 检验方法 氧气：带火星的小木条 二氧化碳：澄清的石灰水 9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。（得氧）剧烈氧化：燃 缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、农家肥料的腐熟、酿酒及酿醋、钢铁生锈。（1）电解水的实验加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 铁丝燃烧实验要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化） 验室制氧气原理2h2o2 mno22h2o o22kclo3mno22kcl+3o2 （4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热

9、型收集装置：根据气体的密度、溶解 品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3 空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放 在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶 产生位 负极正极 （2）结论：水是由氢、氧元素组成的。个氧原子构成的。化学变化中，分子可 分而原子不可分。表示这种物质的一个分子一个水分子 表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子 构成的 2、水的污染：（1）水资源 a地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% b海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水

10、中含量最多的 物质是 h2o ，最多的金属元素是 na ，最多的元素是 a、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放 b、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、 （3）爱护水资源：节约用水：使用节水型器具、淘米水浇花等3、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法）， 其中净化 效果最好的操作是蒸馏；具有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水a.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水 是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。d长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干

11、净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料， 二、氢气 h2 2h22o点燃前，要检验其纯度（方法最书本和图片） 现象：发出淡蓝色 火焰，放出热量，有水珠产生 h22o （小结：既有可燃性，又有还原性的物质h2、c、co） 、氢气的实验室制 znso4+h2 、氢能源 三大优点无污染、放热量 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。h2、o2、n2、cl2。离子：nacl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（na+）氯离子（cl-）构成 单质：金属、非金属、稀有气体 有机化合物ch4、c2h5oh、c6h12o6、糖

12、类（淀粉） （多种元素）氧化物 h2o cuo co2 hclh2so4 hno3 naohca(oh)2 koh naclcuso4 na2co3 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变 遵守质量守恒定律2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 3、含义以2h2+o2 点燃2o 宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件 氢

13、气和氧气在点燃的条件下 生成水 微观意义： 表示反应物和生成物之间分子个氢分子与1 个氧分子化合 生成2 （或原子）个数比个水分子 （对气体而言，分子个数比等 于体积之比） 全化合生成36份质量的水 哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。化学反应类型1、四种基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由 一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反

14、应 氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧 的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：h2、c、co）3、中和反应：酸与碱作 用生成盐和水的反应 单元碳和碳的氧化物 1、金刚石（c）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（c）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于 制铅笔芯、干电池的电 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。co 和co2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质: 单质碳的

15、物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下化学 性质不活泼（常温下具有稳定性强） 2、可燃性: 3、还原性：（置换反应） 应用：冶金工业 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物 状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2 的发生装置。反应 物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2 的发生装置。（2）收集方 法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集co 只能用排水法 密度比空气大用向上排 空气法 co2 只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 选用和制氢气相同的发生装置3）气体 收集方法：向上排空

16、气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： caco 生石灰和水反应可得熟石灰：cao+h2o=ca(oh)2四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰 2、化学性质: 2)与水反应生成碳酸：co2+h2o=h2co3 生成的碳酸能使紫色的 石蕊试液变红， 碳酸不稳定,易分解h2co3 h2o+co2 3)能使澄清的石灰水变浑浊：co2+ca(oh)2=caco3+h2o本反应可用于检 验二氧化碳

17、! 4）与灼热的碳反应： c+co3、用途：灭火（灭火原理：既不能 燃烧也不能支持燃烧，密度比空气的大） 干冰用于人工降雨、作制冷剂温室肥料 5、减小温室效应的办法：植树造林、减少化石燃料的燃烧，开发和利用新的清洁能源。五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸 进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: （h2、 co、c 具有相似的化学性质：可燃性 还原性） 1）可燃性：2co+o2 h2和o2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。co 和o2 的燃烧火焰是：发出 蓝色的火焰。ch4 和o2 的燃烧火焰是：发出火焰明亮并呈蓝色。文

18、 章来源 课件 w w w.5y（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧 2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热： 4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧： 6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳燃烧： 11. 甲烷燃烧12. 酒精燃烧： 13加热高锰酸钾：（实验室制氧气原理1）14过氧化氢分解： 15水在直流电的作用下分解：16生石灰溶于水： 17二氧化碳可溶于水：18镁燃烧： 19 铁和硫酸铜溶液反应：20氢气还原氧化铜 21. 镁还原氧化铜23. 碳充分燃

19、烧： 24木炭还原氧化铜：25 焦炭还原氧化铁：26大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：27碳酸不稳定而分解： 28二氧化碳可溶于水：29高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：30石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：31一氧化碳还原氧化铜：32一氧化碳的可燃性：33碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:34. 锌和稀盐酸 35. 铁和稀盐酸36. 铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：mgo、p2o5、cao、kclo3、kcl、nacl、无水cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4kmno4为紫黑色3、红色固

20、体：cu、fe2o3 、hgo、红磷4硫：淡黄色6、（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）7.（2）无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒）三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。10、相对原子质量最小的原子是氢。12、人体中含量最多的元素是氧。四、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂 ：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃

21、料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。10、co2可以灭火的原因

22、有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。11、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。16、三大气体污染物：so2、co、no217、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。18、取用药品有“

23、三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2、co、ch4 （实际为任何可燃性气体和粉22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数五，基本反应类型：1.化合反应：多变一 2. 分解反应：一变多3.置换反应：一单换一单 4. 复分解反应：互换离子六，实验1、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性 “装

24、”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体 “离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。2，注意事项试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部3，氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内4、用co还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点

25、、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止co污染环境。5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数电荷数化合价数值。8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1

26、）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部9，过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损10，实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制o2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制o2装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上

27、排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12ml，铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”11、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）七、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可

28、燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。八、空气的成分和组成空气成分 o2 n2 co2 稀有气体 其它气体和杂质体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%九药品的取用1、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或v形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取2、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，

29、（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。少量液体的取用，滴管2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12ml为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）十加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可

30、用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。十一，夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平十二、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 h2o：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾co2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。文 章来源 课件 w w w.5y上一篇教案： 下一篇教案：【篇三：初三上册化学知识点总结人教版】