高考必考化学离子方程式大全.docx

1、高考必考化学离子方程式大全高考必考化学离子方程式大全下面是常考的化学离子方程式，建议熟记： 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2 + 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2=NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入

2、少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2= (NH4)2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2= 2NH4+ +2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2OHCO3- 8、在醋酸铅Pb(Ac)2溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS&da

3、rr;+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3+2 H+2I- 2Fe 2+ I2+2 H+ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S=2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3+ H2S= 2Fe 2+ S↓+2 H+ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：

4、2NaClO +2SO2+ 2H2ONa2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO- +2SO2+ 2H2OSO42-+ 2Cl-+2 H+SO42- 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H+Cl-+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOHNaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH- ClO- + Cl-+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl22F

5、eCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2+4 Br-+ 3Cl22Fe3+2 Br2 +6Cl- 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2+2Br-+ 2Cl2Br2 +4Cl- 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2+4I- 2Fe3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2+2I- 2Br-+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br24FeCl3+2

6、 FeBr3离子方程式：2Fe 2+ Br22Fe3+2Br- 21、钠与水反应： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na+2OH- +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na Al(OH)4 +3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O Al(OH)4 - +3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3+Fe 3 Fe 2+ 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3+C

7、u Cu2+2Fe 2+ 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI离子方程式：HS-+I2 S↓+2I- 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na+4OH- +O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H+2NO3- Cu2+ 2NO2↑+ 2H2O 28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：Cu+4H+2N

8、O3- Cu2+ 2NO2↑+ 2H2O 29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H+NO3- 3Ag+ NO↑+ 2H2O 30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO↑+4H2O 31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H+2NO3- Fe3+NO↑+S↓+2 H2O 32、

9、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH离子方程式：2Cl-+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH- 33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu2+2H2O 2Cu+O2↑+4H+ 34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4+H2O 35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2M

10、g+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2+2H2O 36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2+SO42-+ Ba2+2OH-Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2+2OH-Mg(OH)2↓ 38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式

11、：Ca2+ HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O 39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2+ 2NaOHCaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2+ 2HCO3-+2OH-CaCO3↓+H2O+CO32- 40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca(OH)2+ 2NaHCO3CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2+ 2HCO3-+2OH-CaCO3↓+H2O+CO32- 41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)22CaCO3&da

12、rr;+ Mg(OH)2↓+ 2H2O离子方程式：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2+2HCO3-+Ba2+2OH-Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(

13、OH)2↓+2H2O+CO32- 44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH(过量)Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4+HCO3-+2OH-CO32-+ 2H2O+NH3↑ 45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4+H+SO42-+ Ba2+2OH-BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO

14、3+ Ba(OH)2BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4+HCO3-+ Ba2+2OH-BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O 47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4+HSO3-+OH-SO32-+ NH3·H2O+ H2O 48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba(OH)2Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H+SO42-+ Ba2+2OH-B

15、aSO4↓ + 2H2O 49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al(NO3)3+ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl(SO4)2+ 6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4离子方程式：Al3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba(OH)2+

16、6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3离子方程式：3Ba2+6OH-+3Al3+3SO42-3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ 52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2H+Ca2+CO2↑+ H2O 53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2&uar

17、r;+ H2O 54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O 55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式：S2-+2H+ H2S↑ 56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-+H+ CO2↑+H2O 57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ Na

18、HCO3离子方程式：CO32-+H+ HCO3- 58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH= CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-+CH3COOH CH3COO-+HCO3- 59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na Al(OH)4+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：Al(OH)4 -+H+ Al(OH)3↓+H2O 60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S = CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2+ H2S = CuS↓+ 2H+ 61、Na2

19、CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH离子方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH- 62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH离子方程式：HS-+ H2OH2S+ OH- 63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H+ 64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3+3HCO3- Al(OH)3↓+3 CO2↑ 65、硫酸亚铁溶液中

20、加入过氧化氢溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4Fe2(SO4)3+2 H2O离子方程式： 2Fe 2+H2O2+ 2H+2Fe 3+2 H2O 66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO42Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O离子方程式：2MnO4-+5NO2-+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O离子共存问题常见的典型问题 1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH-、Al3+浓度;或者增加H+、AlO2-离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH-、Al3+;H+、AlO2-不

21、能共存，但OH-、AlO2-;Al3+、H+可以共存。 2.Fe2+、NO3-可以共存，但有H+时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。 3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H+或者OH-可以共存的离子。 4.常温下，某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L，则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H+或者OH-。 5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3-;某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。 6.酸性条件下 ClO与Cl不共存 离子共存问题(高考热点) 离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下

22、反应： 能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质(气体)、弱电解质(如水、弱酸、弱碱等)的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。 能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。 一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。 能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN- 。 无色溶液中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子;又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol•L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。