精品K12学习高考学习复习资料化学 第二章 第化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率能力达标练.docx

1、精品K12学习高考学习复习资料化学 第二章 第化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率能力达标练化学反应速率一、选择题1、下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率2、一定量的锌粉和6molL-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）石墨

2、 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸 无水乙酸A. B. C. D.3、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）A、v(A)=0.01 mol/(Ls) B、v(B)=0.02 mol/(Ls)C、v(B)=0.60mol/(Lmin) D、v(C)=1.0mol/(Lmin)4、在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA2nB22C，2 s内反应速率如下：v(A2)0.5 molL1s1，v(B2)1.5 molL1s1，v(C)1 molL1s1，则m和n的值分别为()A2、3 B3、2C3、1 D1、

3、35、对于反应N2O42NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）下列说法正确的是（）AA、C两点的正反应速率的关系ACBA、B、C、D、E各状态，V正V逆的是状态EC维持P1不变，EA所需时间为x，维持P2不变，DC所需时间为y，则xyD使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P26、对于可逆反应：2SO2 (g)O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强B升高温度C使用催化剂D多充入O27、NaHSO3溶

4、液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图所示。据图分析，下列判断不正确的是()A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molL1s1D温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂8、一定温度下，10 mL

5、0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B06 min的平均反应速率：v(H2O2)”、“”或“v1，从而知从0 min至10 minA的浓度的变化值要大于0.17 molL1，即c3(0.920.17)molL11.09 molL1。(4)对比实验4和实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4中A的浓度小，说明了实验4中A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应吸热。答案(1)0.013(2)1.0；使用了催化剂(3)；(4)吸热；因为升高温度时，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应