高三化学教案《物质的量浓度及相关计算》教学设计.docx

1、高三化学教案物质的量浓度及相关计算教学设计高三化学教案：物质的量浓度及相关计算教学设计 科目 化学 课题 物质的量浓度及相关计算 课型 新授 (2)结晶水合物，溶质不变但水量增多，如CuSO45H2O水CuSO4，FeSO47H2O水FeSO42混淆溶液的体积和溶剂的体积(1)不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V()()(2)两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。3部分与整体的关系溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如：1 molL1 Al2(SO4)3溶液中c(SO4)3 molL1，c(A

2、l3)等于2 molL1(考虑Al3水解时，则其浓度小于2 molL1)。4 物质的量浓度与溶质质量分数的关系 【考点回顾】 考点一物质的量浓度 （师生讨论归纳） （板书） 1物质的量浓度 (1)概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为cB。 (2)表达式：cBV(nB)。 (3)单位：molL1或mol/L。 (4)注意事项：cBV(nB)中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和； 从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。 2溶质的质量分数 (1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物

3、理量，一般用百分数表示，也可用分数。 (2)表达式：wm液(m质)100%。 深度思考 1溶液中溶质的判断 (1)与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如： Na、Na2O、Na2O2水()NaOH CO2、SO2、SO3水H2CO3、H2SO3、H2SO4 NH3H2O()NH3H2O(但仍按NH3进行计算) (2)结晶水合物，溶质不变但水量增多，如 CuSO45H2O水()CuSO4，FeSO47H2O水()FeSO4 2混淆溶液的体积和溶剂的体积 (1)不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算： V()()(m气体或固体m溶剂) (2)两溶液

4、混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。 3部分与整体的关系 溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如：1molL1Al2(SO4)3溶液中c(SO4(2)3molL1，c(Al3)等于2molL1(考虑Al3水解时，则其浓度小于2molL1)。 4物质的量浓度与溶质质量分数的关系 已知条件 体积 密度 溶质摩尔质量 溶质质量 质量分数 物理量 VL gcm3 Mgmol1 mg w 已知溶液的各物理量如上表所示，则溶液中的物质的量浓度cV(n)V(m/M)MV(1 000Vw)M(1 000w)，即w1 000(cM)。 如：密度1.84gmL1、

5、质量分数98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4molL1。 【基点小练】 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)32.2gNa2SO410H2O溶于67.8g水中，w(Na2SO4)32.2%() (2)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)0.5molL1() (3)等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同() (4)标准状况下22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1molL1() (5)将1molL1的NaCl溶液和0.5molL1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl)0.75mo

6、lL1() (6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为321，则SO4(2)浓度之比为323() 考点二物质的量浓度的计算 （师生共同归纳、梳理） 1定义式：cBV(nB) 2关系式：cM(1 000w)，或w1 000(cM)。 注：一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系 w100S(S)100%(S溶解度) 3稀释定律 溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。 溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。 4.混合中的计算 (1)溶质相同、物质的量浓度不同的溶液的

7、混合计算 混合后忽略溶液体积变化时，c1V1c2V2c混(V1V2)。 混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混混(m混)。 (2)溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 【基点小练】 2把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使Ba2完全沉淀；另取一份加入含bmolAgNO3的溶液，恰好使Cl完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为() A0.1(b2a)molL1B10(2ab)molL1 C10(ba)molL1D10(b2a)molL1 解析：选D 【题型示例

8、】 题点(一)物质的量浓度及简单计算 1下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1molL1的是() A10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 B将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C将0.5molL1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 D标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 答案：选C 题点(二)气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算 2标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度为1gmL1)，所得溶液的密度为gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，则下列关系中正确的是() AV1(17V/22.41 000)Bw1 000(17c)% Cw17V2

9、2 400(17V)DcV1(V/22.4) 答案：选C 题点(三)物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3某氯化镁溶液的密度为1.18gcm3，其中Mg2的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl的物质的量约为() A0.37molB0.63mol C0.74molD1.5mol 答案：选D 题点(四)溶液稀释、混合的计算与判断 4某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2)2molL1，c(SO4(2)6.5molL1，若将200mL的此混合液中的Mg2和Al3分离，至少应加入1.6molL1的氢氧化钠溶液() A0.5LB1.625LC1.8LD2L 答案：选D 【反思归纳】 1.气体溶于

10、水所得溶液物质的量浓度计算的解题流程 2.巧用电荷守恒求解离子浓度 (1)任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为： 3c(Al3)c(H)2c(SO4(2)c(OH)，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。 (2)一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H、OH，但在计算时，酸性溶液中常可忽略OH，碱性溶液中常可忽略H。 重点知识考查、题型研究与归类 （2010江苏卷，5）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温下，的溶液中氮原子数为0.2 B1mol羟基中电子数为10 C在反应中，每生成3m

11、ol转移的电子数为6 D常温常压下 ，22.4L乙烯中键数为4 答题技巧归类 【答案】A 【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点考查22.4L/mol的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9个电子；C项，在该反应中，每生成3mol,转移5个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。 【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。 拓展模拟、课后练习 1下列目的能达到的是() A将58.5gNaCl溶于1L水中可得1molL1的NaCl溶液 B从1L1molL1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1molL1 C中和100mL1molL1的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH4g D将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1molL1溶液 答案：选B 作业：