中考化学流程图的综合复习及详细答案.docx

1、中考化学流程图的综合复习及详细答案一、中考初中化学流程图1黄铜矿（主要成分）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为、及。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示：温馨提示：1操作a的名称是_，该操作中会用到玻璃棒，其作用是_ 。2不溶物的成分为_ 。3步骤中生成铜的化学方程式为_；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，原因是_。步骤中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以是_（填化学式）溶液。【答案】过滤 引流 Cu、Fe 铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁 【解析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁

2、和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。【详解】(1)操作a的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流；(2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为Cu、Fe。(3)步骤I中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。步骤中，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na2CO3溶液。2以绿矾(FeSO47H2O)为原料制

3、备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下：（1）“氧化”是将FeSO4，转化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为_。（2）“合成”时发生的反应为Fe2(SO4)33NaClO10NaOH=2Na2FeO43NaCl3X+5H2O，X的化学式为_。（3）不同温度和pH下FeO42-在水溶液中的稳定性如图所示。图中纵坐标表示单位体积内FeO42-离子数目的多少，数值越小，表明FeO42-离子数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是_A 充分搅拌反应液 B 控制反应在60左右进行C 控制反应在碱性条件下进行（4）“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为_(填

4、化学式)。（5）常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶体，由以上信息可知K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度_（填“大”或“小”）。【答案】 Na2SO4 AC Fe(OH)3 小 【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，FeSO4与硫酸、过氧化氢反应生成Fe2(SO4)3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含铁、硫、氧、氢元素，生成物中含铁、硫、氧元素，故生成物中还应含氢元素，还应有水生成，该反应的化学方程式为：；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个铁原子、3个硫原子，13个钠原子，3个氯原子，

5、10个氢原子，25个氧原子，生成物中含7个钠原子、2个铁原子、3个氯原子、10个氢原子、13个氧原子，故生成物中还应含有6个钠原子、3个硫原子、12个氧原子，故X的化学式为：Na2SO4；（3）由图可知，温度越高、pH值越小，FeO42离子数目越少，故为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，应将温度控制在30，碱性环境，充分搅拌可以增大反应物之间的接触面积，提高产率。故选AC；（4）氢氧化铁呈红褐色，故“滤渣”主要成分为：Fe(OH)3；（5）由图可知，向滤液中加入饱和氢氧化钾，有K2FeO4晶体析出，应是钾离子与FeO42结合生成了K2FeO4，有K2FeO4晶体析出，说明K2FeO4比Na

6、2FeO4溶解度小。3四氧化三铁通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，其他成分不考虑）为原料，生产四氧化三铁的工艺流程如下：（资料： Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应生成溶于水的NaAlO2、Na2SiO3）请回答下列问题： （1）步骤1中矿石粉碎的目的是_。 （2）步骤2中加入NaOH溶液，反应之一是2NaOH+ Al2O3=2NaAlO2+X，X是_。（3）步骤3中得到的滤液溶质主要成分的化学式是_。 （4）步骤4中的滤渣中含有的大量Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下高温焙烧发生反应，反应的化学方程式为_。

7、【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 H2O NaAlO2、Na2SiO3 【解析】【分析】【详解】（1）步骤1中矿石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速度，使反应更充分。故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（2）步骤2中，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数相同。则反应前有2个钠原子、5个氧原子、2个氢原子、2个铝原子，反应后有2个钠原子、2个铝原子、4个氧原子。相差了1个氧原子、2个氢原子，则X是H2O。故答案为：H2O。（3）根据资料：Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应生成为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3知，步骤3发

8、生的反应是氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，则得到的滤液溶质主要成分化学式是NaAlO2、Na2SiO3。故答案为：NaAlO2、Na2SiO3。（4）步骤4中的反应，通过题干可知，Fe2O3与FeS2在缺氧的条件下高温焙烧，通过图示可知，反应生成了二氧化硫气体和可以被磁选的四氧化三铁，则反应方程式为：。故答案为：。4某校兴趣小组欲利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜。该小组设计了如图的实验方案，回答下列有关问题：（查阅资料：Cu2O是红色固体，它与稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O）（1）图中X的化学式为_，A中的物质

9、有_。（2）加入过量的Y有两个作用：一是_，二是_。写出其中1个反应的化学方程式_。（3）操作、用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_，该仪器在操作中起到的作用是_。（4）操作包含蒸发浓缩、_、过滤。【答案】H2SO4 Zn和Cu 除去过量的硫酸 将铜完全置换出来 Zn+H2SO4ZnSO4+H2或Zn+CuSO4ZnSO4+Cu 玻璃棒 引流 降温结晶 【解析】【分析】ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以X是硫酸，混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜，加入过量的Y后得到了滤液B和固

10、体A，所以Y是锌，过量的锌可以使硫酸和硫酸铜完全反应，所以A中的物质有：Zn和Cu；在固体A中加入硫酸后可以得到硫酸锌和铜，硫酸锌溶液经过蒸发后可以得到硫酸锌晶体。【详解】（1）该实验流程是利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以X是硫酸，X的化学式：H2SO4，混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜，加入过量的Y后得到了滤液B和固体A，所以Y是锌，过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应，所以A中的物质有：Zn和Cu。（2）加入过量Y后得到了硫酸锌和固体A，而上一步中加入的硫酸是过量

11、的，反应中也生成了硫酸铜，所以加入过量锌的作用是：除去过量的硫酸，将铜完全置换出来；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu。（3）操作后得到了固体和液体，所以操作是过滤，操作后也得到了固体和液体，所以操作是过滤，操作、用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，该仪器在操作中起到的作用是引流。（4）经过操作后从溶液中得到了硫酸锌晶体，所以操作的名称：蒸发，操作包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤。【点睛】碳酸锌不溶水，可以溶于酸，过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒起到的作用是引流。5硼泥主要由MgO 和SiO2 组成，含

12、有少量Fe2O3 、FeO 、Al2O3 等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示： 提示信息： 加入H2O2的目的是将溶液中 Fe2+氧化为 Fe3+SiO2不与硫酸反应 已知某些金属阳离子在溶液中生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，当溶液的pH达到完全沉淀值时，可以认为金属阳离子已完全沉淀。 氢氧化物完全沉淀时的pHMg(OH)210.8Fe(OH)29.6Fe(OH)33.7Al(OH)34.7（1）写出加热溶解中发生反应的其中一个化学方程式：_。 （2）滤液2中大量存在的金属离子是_。 （3）调节两次pH值的原因是_。 （4）利用Mg(OH)2与含SO2和O2的烟气反应生成MgSO4

13、和另一种无污染的化合物，可以使烟气脱硫，请问另一种产物的化学式为_。【答案】 Na+ 、 Mg2+ 先使Fe3+ 、Al3+ 完全转化为Fe(OH)3 和Al(OH)3沉淀再使Mg2+完全转化为Mg(OH)2 H2O 【解析】【分析】【详解】（1）硫酸能与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，能与氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，能与氧化铝反应生成硫酸铝和水，反应的方程式分别为：，3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O，H2SO4+FeO=FeSO4+H2O，3H2SO4+Al2O3=Al2（SO4）3+3H2O。故填：（或3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）

14、3+3H2O或H2SO4+FeO=FeSO4+H2O或，3H2SO4+Al2O3=Al2（SO4）3+3H2O）。（2）滤液1中加入H2O2的目的是将溶液中 Fe2+氧化为 Fe3+，再加入氢氧化钠，溶液pH升高，调PH=6.0，铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀，铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，过滤除去氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，由于氢氧化钠中含有钠离子，所以滤液2中大量存在的金属离子是Na+、Mg2+。故填：Na+、Mg2+。（3）调节两次pH值的原因是：先使Fe3+ 、Al3+ 完全转化为Fe(OH)3 和Al(OH)3沉淀，再使Mg2+完全转化为Mg(OH)2，从而将氢氧化镁与氢氧化铁、氢氧

15、化铝分离。 故填：先使Fe3+、Al3+完全转化为Fe(OH)3 和Al(OH)3沉淀，再使Mg2+完全转化为Mg(OH)2。（4）根据质量守恒定律，反应物为Mg（OH）2、SO2和水，产物为MgSO4，另一种无污染的化合物，所以该生成物为H2O。故填：H2O。6为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：（1）实验中加入试剂A除去的杂质是_。（2）实验中加入的试剂B是_溶液；加入过量B的目的是_。（3）滤液中除Na+和Cl-外，还含有的离子是_（填

16、离子符号）。（4）实验中发生的中和反应的化学方程式_。（5）由所得NaCl溶液制成氯化钠晶体，所需操作为_。【答案】MgCl2和Na2SO4 Na2CO3 除去氯化钙和过量的氢氧化钡 CO32-和OH- NaOH+HCl=NaCl+H2O 蒸发结晶 【解析】【分析】【详解】（1）实验中加入试剂A是氢氧化钡溶液，除去的杂质是MgCl2和Na2SO4，氯化镁和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；（2）实验中加入的试剂B是Na2CO3溶液，加入过量B目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡，氯化钙和碳酸钠生成氯化钠和碳酸钙沉淀；氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢

17、氧化钠；（3）滤液中除Na+和Cl-外，还含有的离子是过量碳酸钠中的碳酸根离子（CO32-）和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）；（4）实验所加试剂C是盐酸，发生的中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（5）氯化钠的溶解度受温度影响较小，由所得NaCl溶液制成氯化钠晶体，所需操作为蒸发结晶。【点睛】所加碳酸钠溶液的作用：除去溶液中的氯化钙以及过量的氢氧化钡，因此碳酸钠要在氢氧化钡之后滴加。7医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。探究：利用实验室的废水

18、回收铜、制备硫酸亚铁晶体。（1）步骤的化学方程式是_。（2）固体甲中含有的物质是_（填化学式，下同）；红色固体是_；分离铁粉和铜粉最简易的物理方法是_。【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe、Cu Cu 用磁铁吸引 【解析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。【详解】（1）步骤的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）铁是过量的，有剩余的铁，还有铁和硫酸铜反应生成的铜，故固体甲中含有的物质是Fe、Cu，红色固体是Cu，铁能被磁铁吸引，铜不能，故分离铁粉和铜粉最简易的物理方法是用磁铁吸引。【

19、点睛】铁是过量的，有剩余的铁，固体甲中含有铁和硫酸铜反应生成的铜，铁能被磁铁吸引，铜不能。8某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌某实验小组的同学设计了从管道烟泥中回收铜的实验方案，实验过程如图所示：请回答：（1）滤液B中的溶质是_，无色气体C是_（2）制作过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上，不留气泡，若有气泡，则导致的后果是_（3）写出步骤的化学方程式_（4）步骤中所加入的金属X和Zn的活动性顺序是ZnX，则X可选_；欲除去得到的不纯的铜中的杂质，可选用的试剂有_（填一种）【答案】 硫酸锌、硫酸 二氧化碳 过滤的速率慢 CuO+H2SO4CuSO4+H2O 铁 磁铁【解析】（1

20、）管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌，金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。所以先管道淤泥中加入过量稀硫酸时，只有锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于酸过量，所以滤液B中的溶质是硫酸锌、硫酸 ，无色气体C是氢气；（2）制作过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上，不留气泡，若有气泡，则导致的后果是过滤速率太慢；（3）步骤的化学方程式CuO+H2SO4CuSO4+H2O ；（4）

21、步骤中所加入的金属X和Zn的活动性顺序是ZnX，则X可选铁；欲除去得到的不纯的铜中的杂质，可选用的试剂有磁铁，将铁吸引出来，也可以加入过量的稀硫酸，将铁反应掉。9城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用 的部分流程如下：资料： +2 价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 回答下列问题：(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的_ 转变为电能。(2)垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2、HCl 等有害气体。吸收步骤中，石灰浆的作用就是吸收这 些有害气体，请你写出石灰浆吸收 HCl 的化学方程式_(3)溶解步骤中，产生的 H2 的化学方程式为_ 除此外，溶解步骤还能发生两个反应：F

22、e2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+Fe2(SO4)3= 3FeSO4， 这三条化学方程式中反应前后铁元素的化合价不变的是_ (填序号)。(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、_(填操作名称)，过滤， 得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_(5)请你就城市生活垃圾处理提一条建议_【答案】化学能 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 降温结晶 保护气，防止+2价的铁元素被空气中的氧气氧化 生活垃圾分类回收等 【解析】(1) (1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的化学能转变为电能；(2)石灰浆显碱性，

23、能够吸收酸性气体，所以吸收步骤中，石灰浆的作用是除去烟气中含有的SO2、HCl等有害气体，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O；(3)溶解步骤中，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁锈与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以产生的H2的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2；Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O，反应前后铁元素的花合价不变； Fe+Fe2(SO4)33FeSO4，反应前后铁元素的化合价改变；(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩，然后冷却结晶；再过滤；最

24、后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；(5)生活垃圾分类回收等是为生活垃圾处理提出的一条很好的建议。10草酸镍晶体(NiC2O42H2O)可用于制镍催化剂。某小组用废镍催化剂（成分为Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：已知：Ni能和稀H2SO4反应。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Ni2+6.79.5H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+（1）废镍催化剂“粉碎”的目的是_。（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行

25、“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图，“酸浸”的适宜温度与时间分别为 _(填字母)。A30、30min B90、150min C70、120min D90、120min（3）“酸浸”中发生的复分解反应方程式为_。（4）“浸出液”得到“溶液x”过程中，加入试剂先后顺序是_（填字母）。A先加H2O2溶液，再加NaOH溶液 B先加NaOH溶液，再加H2O2溶液加NaOH溶液调节pH_（填范围），充分反应后得到滤渣的操作是_，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_。（5）将“沉镍”工序：主要过程为：蒸发浓缩、_ 、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、110下烘干，得草酸镍晶体。用75%乙醇洗涤的目的是洗去

26、杂质、_；烘干温度不超过110的原因是_。【答案】增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，充分反应CFe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2OA3.2pH6.7（或3.26.7）过滤漏斗降温结晶减少草酸镍晶体的损失防止草酸镍失去结晶水【解析】（1）把废镍催化剂粉碎，增大了反应的接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；（2）根据镍浸出率随时间变化图可知，70时，镍浸出率很大，从时间看，120min时镍浸出率已经很高，再延长时间对镍浸出率没有实质性提高，选择70和120min为宜；（3）废镍催化剂成分为Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等，其中Ni、Fe与硫酸发生置换反应，SiO2

27、与硫酸不反应，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，属于复分解反应方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O；（4）“浸出液”得到“溶液x”过程中，要出去铁离子和亚铁离子，所以先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，再加NaOH溶液除去，要出去铁离子，并且保留镍离子，调节溶液3.2pH6.7，将固体和液体分开需要过滤操作，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；（5）“沉镍”时蒸发浓缩、降温结晶、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、110下烘干，得草酸镍晶体。“沉镍”工序生成了（NH4）2SO4，用乙醇洗涤，能洗去（NH4）2SO4的水水溶液、便于烘干，减少草酸镍晶体的

28、损失；烘干温度不超过110，如果温度过高，草酸镍晶体会失去结晶水。11金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。（1）操作I的名称是_。（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，其目的是_。（3）高温条件下，二氧化钛固体、单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为_。（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是_。【答案】过滤 使钛铁矿完全反应 TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO 钠比镁的活动性强（或钠比镁活泼），也能置换出金属钛 【解析】【分析】【详解】（1）从溶液中分离

29、出固体采用过滤的方法；故填：过滤；（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是使钛铁矿完全反应；故填：使钛铁矿完全反应；（3）在高温的条件下，二氧化钛、碳与氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳；故填：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；（4）在金属活动性顺序中，钠排在镁的前面，所以钠比镁活泼，在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，故填：钠比镁活泼。12含氯消毒剂可有效消灭新冠肺炎病毒，NaClO2是一种重要的含氯杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产NaClO2的工艺流程如下：（1）补全化学方程式：2NaClO3 + SO2+ H2SO4=_+ 2NaHSO4。（2）精制食盐水时，用NaOH溶液将杂质MgCl2转化为沉淀除去，该复分解反应的化学方程式为_。（3） “尾气吸收”是吸收电解过程中多余的ClO2，请写出“电解”过程中发生的化学反应方程式为：_。（4）该工艺流程中得到的副产品是_（填写化学式）。【答案】2ClO2 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl NaHSO4 【解析】【分析】【详解】（1）根据质