精选教育第一章第一节第1课时 能层与能级 构造原理doc.docx

1、精选教育第一章第一节第1课时 能层与能级 构造原理doc第一节原子结构第1课时能层与能级构造原理1.了解原子核外电子的运动状态。2.了解原子结构的构造原理。3知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。原子的诞生能层与能级学生用书P11原子的诞生2宇宙中元素的组成及含量3能层(电子层)根据多电子原子的核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层(电子层)，并用符号K、L、M、N、O、P、Q表示相应的第一、二、三、四、五、六、七能层(电子层)。4能级(1)根据多电子原子中同一能层的电子的能量不同，将它们分成不同能级。(2)能级用相应能层的序数和字母s、p

2、、d、f组合在一起来表示，如n能层的能级按能量由低到高的顺序排列为ns、np、nd、nf(3)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有3个能级(3s、3p、3d)。(4)s、p、d、f能级最多可容纳的电子数分别为1、3、5、7的二倍。1宇宙中最多的元素是()AH BOCHe DN答案：A2科学家对原子结构的认识顺序正确的是()道尔顿原子模型汤姆生原子模型卢瑟福原子模型电子云模型A BC D答案：C3下列各电子层中不包含p能级的是()AN BM CL DK答案：D能层与能级的有关规律1各能层所包含的能级符号及各能层、能级最多容纳的电子数能层(n)一二三四五六七n符号KLMNOPQ能级1s2

3、s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最多容纳电子数226261026101422818322n22.不同能层中同一种能级，能层序数越大能量越高。如1s2s3s2p3p4p3同一能层中，各能级之间的能量大小关系是spdf如第四能层中4s4p4dE(4s)、E(4d)E(5s)、E(4f)E(6s)等。原因是电子之间存在着斥力，从而减弱了原子核对外层电子的吸引力，致使能级出现交错现象。2简单原子的电子排布式(1)按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。例如：微粒电子排布式微粒电子排布式C1s22s22p2Ne1s22s22p6Cl1s22s22p63s23p5K1s22s22p63s2

4、3p64s1(2)为了避免电子排布式过于繁琐，我们可以把内层电子达到稀有气体结构的部分，以相应稀有气体元素符号外加方括号来表示。如Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，其中第一、二能层与Ne(1s22s22p6)的核外电子排布结构相同，所以其电子排布式可简化为Ne3s1；K的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1。3复杂原子的电子排布式对于较复杂的电子排布式，应先按能量从低到高排列，然后将同一能层的电子移到一起。例如：26Fe：先按能量从低到高排列为1s22s22p63s23p64s23d6，然后将同一能层的移到一起，即该原子的电子排布式为1s22s22p6

5、3s23p63d64s2，简化为Ar3d64s2。书写电子排布式的关键是熟悉构造原理，各能级能量由低到高可记为ns(n2)f(n1)dnp，最后要把同一能层的不同能级移到一起。根据构造原理写出下列原子或离子的核外电子排布式。(1)Li：_；(2)22Ti：_；(3)F：_；(4)Al3：_。解析Li原子有3个电子，按1s、2s顺序填充电子：1s22s1；Ti原子有22个电子，由于能量：4s3d，出现能级交错，按1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d顺序填充为1s22s22p63s23p64s23d2，然后将同一能层的能级排到一起；F原子有9个电子，按1s、2s、2p顺序填充为1s22s22p

6、5，F为F原子得到1个电子后形成，故2p能级上填充6个电子，即其核外电子排布式为1s22s22p6；Al原子有13个电子，按1s、2s、2p、3s、3p顺序填充为1s22s22p63s23p1，Al原子失去3个电子后变成Al3，故Al3的核外电子排布式为1s22s22p6。答案(1)1s22s1(2)1s22s22p63s23p63d24s2(或Ar3d24s2)(3)1s22s22p6(4)1s22s22p6电子排布式的书写顺序与电子填入能级的顺序有所不同，电子填入能级的顺序是按构造原理中能级的能量递增的顺序，而电子排布式的书写则按能层、能级递增的顺序，同一能层中的能级按s、p、d、f递增的

7、顺序排布。构造原理1下列有关构造原理的说法错误的是()A原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p4s3dB某基态原子部分核外电子的排布为3s24s2C不是所有基态原子的核外电子排布均符合构造原理D构造原理中的电子填入能级的顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序解析：选B。根据构造原理示意图判断，故A项正确。根据构造原理可知，3s与4s能级之间还有3p能级，故B项错误。绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理，但也有少数例外，如Cu和Ag，故C项正确。构造原理中电子填入能级的顺序即各能级能量由低到高的顺序，故D项正确。2若以E表示某能级的能量，以下各式中正确的是()AE(5s)E(4f

8、)E(4s)E(3d)BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(3s)E(2s)E(1s)DE(5s)E(4s)E(4f)E(3d)解析：选B。根据构造原理，各能级能量的大小顺序：1s2s2p3s3p4s3d4p5sA项和D项正确顺序为E(4f)E(5s)E(3d)E(4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高。电子排布式的书写3应用构造原理，完成下表：原(离)子电子排布式简化的电子排布式7N20Ca30Zn34Se26Fe2解析：根据原子核外电子排布原理(构造原理)书写原子(或离子)的电子排布式，同时应注意2136号元素的原子中出现能级交错现象。答案：原(离)子电

9、子排布式简化的电子排布式7N1s22s22p3He2s22p320Ca1s22s22p63s23p64s2Ar4s230Zn1s22s22p63s23p63d104s2Ar3d104s234Se1s22s22p63s23p63d104s24p4Ar3d104s24p426Fe21s22s22p63s23p63d6Ar3d64.(2019银川高二检测)下列各原子或离子的电子排布式错误的是()AK：1s22s22p63s23p6 BF：He2s22p5CS2：1s22s22p63s23p4 DNe：1s22s22p6解析：选C。K的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，K原子失去4s上

10、的一个电子形成K，A正确；F原子有9个电子，电子排布式为1s22s22p5，简化为He2s22p5，B正确；S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，得到的2个电子进入3p中，所以S2的电子排布式为1s22s22p63s23p6，C错误；Ne的电子数为10，电子排布式为1s22s22p6，D正确。5完成下列各题。(1)2019高考全国卷乙，37(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_。(2)2019高考全国卷甲，37(1)镍元素基态原子的电子排布式为：_。(3)2019高考全国卷丙，37(1)写出基态As原子的核外电子排布式：_。(4)(2019高考江苏卷)Zn2基态核外电子排布式

11、为_。答案：(1)3d104s24p2(2)1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2)(3)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3)(4)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)重难易错提炼课后达标检测学生用书P53(单独成册)基础巩固1如图原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是()A BC D解析：选B。卢瑟福提出了原子的核式模型，道尔顿认为原子是一个实心的球体，汤姆生发现了电子，并提出了原子的“葡萄干布丁”模型。2符号为N 的能层最多能容纳的电子数为()A18 B32C50 D72解析：选B。符号

12、为N 的能层是第四能层，即n4，每一能层最多容纳的电子数为2n2，故N能层最多能容纳的电子数为24232。3下列叙述中不正确的是()A最易失去的电子能量最高B在离核最远区域内运动的电子能量最高Cp能级电子能量一定高于s能级电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：选C。电子能量最高，最活泼，最易失去，A项正确；在离核最远区域内运动的电子能量最高，而在离核最近区域内运动的电子能量最低，B、D项正确；如3s能级电子能量高于2p能级电子能量，C项错误。4(2019宁德高二月考)下列能层(电子层)中，包含有f能级的是()AK能层 BL能层CM能层 DN能层解析：选D。能级数目等于能层序数，K、

13、L、M、N的能层序数依次为1、2、3、4，则分别有1(s)、2(s、p)、3(s、p、d)、4(s、p、d、f)个能级，即K、L、M能层不包含f能级。5下列能级符号表示正确且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是()A1s、2p、3d B1s、2s、3sC2s、2p、2d D3p、3d、3f解析：选A。从M能层开始有d能级，不存在2d能级，故C项错误；从N能层开始有f能级，不存在3f能级，故D项错误；不同能层的相同能级最多容纳的电子数相同，故B项错误。6多电子原子中，3s、3d、4p能级的能量次序为()A3s3d3d4pC3s4p3d D无法确定解析：选A。多电子原子中3s、3d、4p能级

14、的能量次序为3s3d4p。7表示一个原子在第三个能层上有10个电子可以写成()A3s10 B3d10C3s23p63d2 D3s23p53d3解析：选C。第三能层有3s、3p、3d能级，根据构造原理知10个电子应排布为3s23p63d2。84p能级填充4个电子的元素，其原子序数是()A15 B34C35 D51解析：选B。4p能级填充4个电子的元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，原子序数为34。9下列各原子或离子的电子排布式错误的是()AMg2：1s22s22p6BB：1s22s22p1CNa：1s22s22p63s1DGa：1s22s22p63s23p63

15、d104s24p1解析：选C。s能级最多容纳2个电子，p能级最多可容纳6个电子，电子总是从能量低的能层或能级开始排列。C项中Na的电子排布式应为1s22s22p6。10根据构造原理比较下列能级的能量大小关系(填“”“”或“”)：(1)2s_4s；(2)3p_3d；(3)3d_4s；(4)4d_5d；(5)2p_3s；(6)4d_5f。解析：由构造原理可知：同一能层的能级能量高低顺序为nsnpndnf；不同能层之间，能量会产生能级交错现象，即能层序数大的能级，其能量不一定高，如3d能级具有的能量就高于4s能级所具有的能量。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)11(2019衡水高二检测)(1

16、)某元素的原子序数为33，则：此元素原子的电子总数是_；有_个能层，_个能级；它的电子排布式为_。(2)写出S、Ca2、Cl的电子排布式：S：_；Ca2：_；Cl：_。答案：(1)33481s22s22p63s23p63d104s24p3(2)1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p61s22s22p63s23p6能力提升12某元素原子的3d能级上有3个电子，它的N能层上电子数是()A0 B2C5 D8解析：选B。根据构造原理，该元素原子在3d能级上已有3个电子，说明4s能级已经排满，而4p能级还没有排，所以N能层上电子为4s能级上的2个。13已知三种微粒(原子或离子)的电子

17、排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()解析：选C。11X、19Y、20Z均为金属阳离子，A、D为原子，C为Mg2，B为S2。14主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布式分别为()Ans2和ns2np4 Bns1和ns2np4Cns2和ns2np5 Dns1和ns2解析：选C。由于AB2为离子化合物，故A为2价，B为1价，A、B均为主族元素，因此A为第A族元素，其原子最外层有两个电子，最外层电子排布式为ns2；B为第A族元素，

18、其原子最外层有7个电子，最外层电子排布式为ns2np5。15有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是_。(2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是_。(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是_。解析：由电子排布式可知微粒的电子数为18。(1)若为电中性微粒，一般不和其他元素的原子反应，则为零族元素的原子，应为Ar。(2)使溴水

19、褪色，出现浑浊，说明该微粒具有还原性，被溴水氧化为固体，结合电子数可确定其为S2。(3)其原子有一个单电子，说明其原子失去1个电子变为18e的离子，故为K。(4)18e微粒失去电子后氧化性强，说明其对应单质为活泼非金属，且得1个电子形成18e微粒，则为Cl。答案：(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl16有A、B、C、D四种微粒，A得到一个电子后，其电子层构型与Ar相同。B有三个电子层，其失去2个电子后变为原子，原子中第一、三层电子数之和等于第二层电子数。C呈电中性，在空气中的含量仅次于氮气。D的符号为D2。试回答下列问题：(1)用化学符号表示下列物质：A_；B_；C_；D_。(2)A微粒和D微粒的电子排布式分别是_、_。(3)B和C所属元素的原子结合时可形成分子或离子，各举两例：_，_。答案：(1)ClS2O2Ca2(2)1s22s22p63s23p51s22s22p63s23p6(3)SO2、SO3SO、SO