第8章第1讲 弱电解质的电离平衡.docx

1、第8章第1讲 弱电解质的电离平衡课时规范训练单独成册1下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是()A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2c(B)，A错误、D正确； 在这两种酸溶液中，c(H)c(A)，c(H)c(B)，而a点的c(H)小于b点的c(H)，故a点的c(A)小于b点的c(B)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，B错误； 在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HAHB，故在稀释前两种酸溶液的浓度c(HA)c(HB)，

2、故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)c(HB)，C错误。11(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105；bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。则CH3COONH4溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈 性，NH4HCO3溶液中物质的量浓

3、度最大的离子是 (填化学式)。(3)99 时，Kw1.01012，该温度下测得0.1 molL1Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的电离方程式为 。该温度下，将0.01 molL1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH 。体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气 (填字母序号)。A盐酸多 BH2A多C一样多 D无法确定将0.1 molL1H2A溶液与0.2 molL1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 。解析：(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COOH，加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡左移

4、；CH3COOH的电离平衡常数K，温度不变，电离平衡常数不变，故的值不变。(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。(3)由题给信息知H2A为强酸，在水溶液中完全电离。答案：(1)逆不变(2)中碱NH(3)H2A=2HA23Cc(NH)c(A2)c(H)c(OH)1225 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HCN电离平衡常数1.8105K1：4.3107K2：5.610114.91010请回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 molL1的下列四种物质：aNa2CO3bNaCNcCH3COONadNa

5、HCO3pH由大到小的顺序是 (填编号)。(2)25 时，在0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的 倍。(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。(4)25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na) (填准确数值)。(5)25 时，将a molL1的醋酸与b molL1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 。解析：(1)酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，所以pH由大到小的顺序是abdc。(2)由醋酸的电离平衡常数的定义得Ka(CH3CO

6、OH)1.8105，c(CH3COOH)0.5 molL1，则c(H)3103molL1，由水电离出的c(H)约为molL1，故由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的9108倍。(3)酸性强弱顺序为H2CO3HCNHCO，所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CNCO2H2O=HCOHCN。(4)25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH6，则c(H)106 molL1，c(OH)108 molL1，则溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)106 molL1108 molL19.9107molL1。(5)25 时，将a molL1

7、的醋酸与b molL1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，此时c(H)c(OH)107molL1，c(CH3COO)c(Na)molL1，剩余的c(CH3COOH)molL1，则Ka。答案：(1)abdc(2)9108(3)CNCO2H2O=HCOHCN(4)9.9107molL1(5) 13常温下，有0.1 molL1的以下几种溶液：H2SO4溶液，NaHSO4溶液，CH3COOH溶液，HCl溶液，HCN溶液，NH3H2O，其中几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如表所示(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题：H2SO4溶液HSONaHSO4溶液HSOCH

8、3COOHHCl溶液10%29%1.33%100%(1)常温下，pH相同的表格中的几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同) 。(2)常温下，将足量的锌粉投入等体积pH1的表格中的几种溶液中，产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是 。(3)在25 时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，应选用 作指示剂，若终点时溶液pHa，则由水电离出的c(H)为 。(4)在25 时，将b molL1的KCN溶液与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH7，则KCN溶液的物质的量浓度 0.01 molL1(填“”、“”或“”)；用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka 。答案：(1)(2)(3)酚酞10(14a) molL1(4)(约简也对)