高三化学一轮复习物质的量测试题.docx

1、高三化学一轮复习物质的量测试题阶段考查(一)化学计量在实验中的应用第卷选择题，共60分一、选择题：本大题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1今年教师节，某校给全体教师进行了健康体检。下表是赵老师的体检表中的两项指标，其中涉及的物理量是()项目编号项目名称结果单位参考值5总胆红素12.3molL101913总胆固醇4.27mmolL13.65.18A.溶解度 B摩尔质量C质量分数 D物质的量浓度解析：molL1和mmolL1都是物质的量浓度的单位。答案：D22015江淮十校联考NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.

2、4 L SO3中所含有分子数为NAB常温下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为6NAC在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定为4NAD1 L 1 mol /L NH4NO3溶液中氮原子数目小于2NA解析：标准状况下，SO3是固体，不能使用气体摩尔体积，A项错误；烯烃的分子式通式是CnH2n，最简式的式量是14，常温下，28 g乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为6NA，B项正确；在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数可能为4NA，也可能是2NA，C项错误；根据元素的原子个数守恒可知：1 L 1 mol/L NH4NO3溶液中氮原子数目等于

3、2NA，D项错误。答案：B32015湖北百所中学联考设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是()A0.1 molL1的NaF溶液中所含F的数目小于0.1NAB标准状况下，2.24 L乙醇中含有的CH键数目为0.5NAC0.1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NAD0.1 mol O3中含氧原子数目为0.2NA解析：没有溶液的体积无法进行计算，A项错误； 标准状况下，乙醇是液体，故不能利用气体摩尔体积进行计算，B项错误； 0.1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA，C项正确；0.1 mol O3中含氧原子数目为0.3NA，D项错误。

4、答案：C4使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L解析：A、B两项中水为1 L时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是1 L了，尽管溶质为0.1 mol，但其浓度不是0.1 mol/L；D项中16 g胆矾含CuSO4少于0.1 mol，浓度也不是0.1 mol/L。答案：C5某同学用Na2CO3配制0.10 molL1 Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度(

5、)A偏高 B偏低C可能偏高也可能偏低 D准确解析：称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，不然会使称量的Na2CO3偏少，配制成的溶液浓度偏低。答案：B6将15 mL 2 molL1的Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好溶液中的Mn完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A4 B3C2 D1解析：反应后的溶液中溶质为NaCl，所以n(Na)n(Cl)则15 mL103 LmL12 molL1240 mL103 LmL10.5 molL1n，解得n3。答案：B7设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A1.5 mo

6、l NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NAB常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22 gC28 g氮气所含的原子数目为NAD在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2 L解析：NO2和水的反应的方程式为3NO2H2O=2HNO3NO，在反应中NO2既是氧化剂又是还原剂，且二者的物质的量之比是12，即反应中转移电子的物质的量是1 mol，A正确；0.5NA个CO2分子是0.5 mol，其质量是0.5 mol44 gmol122 g，B正确；氮气是双原子分子，28 g氮气的物质的量是1 mol，原子的物质的量是2 mol，C不正确；0.5NA个氯气分子是0.5 mol，在标准状

7、况下的体积是0.5 mol22.4 Lmol111.2 L，D正确。答案：C8某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是()AV L该气体的质量(以g为单位)B1 L该气体的质量(以g为单位)C1 mol该气体的体积(以L为单位)D1 L该气体中所含的分子数解析：X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1 L该气体的质量。答案：B9下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气

8、时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1解析：0.3 molL1的Na2SO4溶液中，含有Na、SO的总浓度为0.9 molL1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；1 L水吸收22.4 L氨气的氨水浓度不是1 molL1，且22.4 L氨气不知道是否是标准状

9、况下的体积，故当氨水体积是1 L时，其浓度也不一定是1 molL1；在K2SO4、NaCl混合液中，当n(Na)n(SO)时，n(K)n(Cl)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒；D选项正确。答案：D10m g某M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是()An/m B2m/nCm/22.4n D22.4m/n解析：设金属M的相对原子质量为x，则金属M的摩尔质量为x gmol1M2HCl=MCl2H21 mol 2.24 L n L，解之得xgmol1。答案：D第卷非选择题，共40分二、非选择题：本大题共4小题，共40分。将答案填在

10、题中横线上。11(8分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合溶液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。解析：根据ncV，读图可知，n(Na)0.2 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(Cl)0.6 mol，则n(NaCl)0.2 mol，n(MgCl2)0.1 mol，m(MgCl2)9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl)0.6 mol0.2 mol0.

11、1 mol20.2 mol，则n(CaCl2)0.1 mol，c(CaCl2)0.1 molL1。答案：(1)0.29.5(2)0.10.112(10分)(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。(4)相同条件下，体积比为ab和质量比为ab的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是_和_。解析：(1

12、)M1.92 g/0.03 mol64 gmol1，(2)T、P相同时，体积之比等于物质的量之比，158，M(A)30 gmol1。(3)T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，411，M(A)44 gmol1。(4)M1M2232gmol1(ab) g/() molgmol1。答案：(1)64(2)30 gmol1(3)44 gmol1(4) 13(8分)2014郑州质检如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列内容后填空：(1)该溶液中含水_ g。(2)该溶液的密度约为_ g/mL。(3)该溶液的物质的量浓度为_。解析：(1)该溶液

13、含水的质量为95%237.5 g。(2)该溶液的密度为1 g/mL。(3)该溶液的物质的量浓度为0.278 mol/L。答案：(1)237.5(2)1(3)0.278 mol/L甲14(14分)2014运城模拟某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的_(填选项字母)之间。 乙A与B与C与(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填数字)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填数字)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105ABC解析：(1)选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。本题应选择500 mL的容量瓶。(2)甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在和之间。(3)m(NaOH)0.500 L0.5 mol/L40 g/mol10.0 g。称量时，应添加20 g和10 g砝码，并移动游码至3.1 g。答案：(1)500(2)C(3)10.0c、dC