中考江苏省徐州市化学试题解析版.docx

1、中考江苏省徐州市化学试题解析版中考2018年江苏省徐州市化学试题（解析版）2018年江苏省徐州市中考化学试卷一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共20分)1. 人们如果缺乏必要的化学知识往往会产生错误的认识。下列认识错误的是（）A. 酸雨是指pH7的雨水 B. 农业上应合理使用化肥C. 垃圾分类回收节约资源 D. 推广使用可降解塑料【答案】A【解析】【详解】A、正常雨水的pH5.6，酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起，pH5.6，正确；B、合理使用化肥可保护环境，错误；C、垃圾分类回收，可节约资源，保护环境，错误；D、推广使用可降解塑料，可减少白色污染，错误。故选A。【点睛】化学

2、来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。2. 学习化学需要使用化学符号。下列叙述正确的是（）A. NH3表示3个氨气分子B. 氯化钾溶液中含有K+和ClC. 2N表示2个氮原子或2个氮元素D. 铝片表面氧化物的化学式为AlO【答案】B【解析】【详解】A、NH3表示氨气这种物质或一个氨气分子，错误；B、氯化钾溶液中含有K和Cl，正确；C、2N表示2个氮原子，不能表示2个氮元素，错误；D、铝片表面氧化物的化学式为Al2O3，氧为-2，铝化合价为+3，错误。故选B。3. 下列说法不正确

3、的是（）A. 水和过氧化氢含有相同的元素B. 电解水产生H2和O2的质量比为2：1C. 水汽化和水结冰均为物理变化D. 可以使用肥皂水区分硬水和蒸馏水【答案】B【解析】【详解】A、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的物质，错误；B、电解水产生的氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，正确；C、水汽化和水结冰的过程只是分子间的间隔发生了改变，是物理变化，错误；D、蒸馏水是软水，可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，错误。故选B。4. 硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域，工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得，主要反应为SiO2+2C高温Si+2CO2。下列说法不正确的是（）A. 该反应为置

4、换反应B. SiO2中硅元素的化合价为+4C. 反应后固体质量减小D. 地壳中硅元素含量小于铁元素【答案】D【解析】【分析】由一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，根据化合物中元素化合价的代数和为0，可以推断硅元素的化合价。【详解】A、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，错误；B、该反应中二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，则硅元素的化合价为4，错误；C、反应前的固体是二氧化硅和碳，反应后是硅，固体质量减小，错误；D、地壳中硅元素含量大于铁元素，正确。故选D。5. 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形

5、瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（）.A. 纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4B. 水可防止生成物溅落炸裂瓶底C. 激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低D. 气球先膨胀后又变小【答案】C【解析】【详解】A、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe2O2Fe3O4，错误；B、锥形瓶底放水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，错误；C、物质的着火点是一定的，不会降低，正确；D、纳米铁粉燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压强增大，气球膨胀，装置冷却后由于消耗氧气，气球又变小，错误。故选C。6. 以下是某同学记录的实验操作或现象，其中符合事实的是（）A. 镁条在空气中燃烧，产生

6、白色火焰，生成黑色固体B. 实验室制取氧气时，加入药品后再检查装置的气密性C. 向饱和食盐水中加入高锰酸钾固体，振荡，溶液不变色D. 向盛有鸡蛋清的试管中加入饱和的硫酸铵溶液，会析出沉淀【答案】D【解析】【分析】根据常见化学反应的实验现象，实验室制取气体的操作步骤，溶液的概念和蛋白质的性质分析问题。【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，错误；B、实验室制取氧气时，要先检查装置的气密性，然后再装入药品，错误；C、饱和的食盐水中还能继续溶解其他溶质，所以向饱和食盐水中加入高锰酸钾固体，振荡，溶液变成紫红色，错误；D、饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐

7、析”，析出沉淀，正确。故选D。7. 下列对几种有机化合物的叙述正确的是（）A. 甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子B. 乙醇（C2H6O）中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1C. 尿素CO（NH2）2的相对分子质量为60gD. 葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为40%【答案】D【解析】【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒。【详解】A、甲烷是由甲烷分子构成的，每个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子，错误；B、乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（122）：（16）：（161）12：3：8，错误；C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，错误；D、葡萄糖（C6H12O6）中

8、碳元素的质量分数为，正确。故选D。8. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（）A. 蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液B. t2时，100g甲的饱和溶液降温至t1，析出甲的质量为15gC. t1时，甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同D. t2时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙甲=丙【答案】C【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶

9、还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、蒸发溶剂后，丙的饱和溶液仍为饱和溶液，错误；B、t2时，甲物质的溶解度是25g，所以125g甲的饱和溶液降温至t1，析出甲的质量为15g，错误；C、t1时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，所以甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同，正确；D、t1时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t2时的溶解度计算，所以t2时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙甲丙，错误。故选C。9. 下列实验方案不能达到目的是（）A. 探究氢氧化钠溶液是否

10、变质：滴加酚酞试液B. 检验二氧化碳气体：通入澄清的石灰水C. 鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加水D. 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：加热【答案】A【解析】【分析】根据氢氧化钠变质是因为和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，鉴别物质可以根据物质的溶解性和溶于水之后的热效应等来分析题目。【详解】A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞变红色，不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，故选项实验方案不能达到目的，正确；B、检验二氧化碳气体，可通过澄清的石灰水，观察石灰水是否变浑浊，故选项实验方案能达到目的，错误；C、碳酸钙难溶于水，氯化

11、钠溶于水，温度几乎无变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故选项实验方案能达到目的，错误；D、碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的，错误。故选A。10. 在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量（g）101600反应中质量（g）m21.6反应后质量（g）m1015.26.4A. m1的值是4.4 B. m2的值是4C. 甲和乙是反应物 D. 甲、丁间反应的质量比为7：8【答案】B【解析】【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于

12、反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。由表中数据分析可知，反应前后乙的质量减少了16g0g16g，故乙是反应物，参加反应的乙的质量为16g，同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为15.2g0g15.2g，丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g0g6.4g。【详解】A、由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的甲的质量为15.2g6.4g16g5.6g，故m1的值是10g5.6g4.4g，错误；B、反应中乙、丁的质量比为16g：6.4g，当生成1.6g丁时，参加反应的乙的质量应为4g，m2的值是16g4g12g，正确。C、甲和乙是反应物，错误。D、甲、丁间反应的质量比为5.6g：6

13、.4g7：8，错误。故选B。二、化学填空题（本大题共有3小题，共14分11. 从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母编号）：A熟石灰；B硝酸钾；C不锈钢；D石灰石；E碳酸氢铵；F聚乙烯；G纯碱（1）可制作医疗器械的铁合金是_。（2）属于复合肥的是_。（3）配制农药波尔多液用到的碱是_。（4）用于包装食品的合成材料是_。（5）生产水泥、玻璃以及炼铁中用到的是_。【答案】 (1). C (2). B (3). A (4). F (5). D【解析】【分析】根据物质的用途来进行选择。【详解】（1）不锈钢属于一种铁合金，抗腐蚀性强，可用来制作医疗器械，故填C；（2）硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属

14、于复合肥，故填B；（3）配制波尔多液用到熟石灰与硫酸铜，其中熟石灰属于碱，故填A；（4）聚乙烯塑料无毒，是一种合成材料，常用来包装食品，故填F；（5）生产水泥、玻璃以及炼铁中用到石灰石，故填D。【点睛】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。12. 化学与我们的生活密切相关。（1）厨房油锅起火，盖上锅盖就能灭火，原因是_。（2）制作粽子的原料一般有糯米、瘦肉、食盐、大枣、食用油等，其中富含淀粉的是_。（3）过氧化钠（Na2O2）能和二氧化碳反应生成一种碳酸盐和氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，请写出该反应的化学方程式：_。【答案】 (1). 隔绝氧气 (2). 糯米 (3). 2Na

15、2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】【分析】根据灭火的原理和方法，食物中含有的主要营养物质，化学方程式的书写来分析解题。【详解】（1）炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可使可燃物与空气隔绝，能达到灭火的目的；（2）糯米富含糖类、瘦肉富含蛋白质、食盐属于无机盐、大枣富含维生素和糖类、食用油富含油脂；（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O22CO22Na2CO3O2。13. AE是初中化学常见物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“”表示转化关系，“”表示相互能反应），其中A是人体胃液中含有的酸，B和C的组成元素相同，D是

16、铁锈的主要成分。（1）A和D反应后溶液中金属离子的符号是_。（2）写出B物质的一种用途：_。（3）E物质的名称是_。（4）C和D反应的化学方程式为_。【答案】 (1). Fe3+ (2). 灭火 (3). 水 (4). 3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】【分析】根据AE是初中化学常见物质，其中A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分，所以D是氧化铁，C会与氧化铁反应，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳，盐酸、二氧化碳都会生成E，所以E可以是水，然后将推出的物质的进行验证即可。【详解】（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以A和D反应后溶液中金属离子的

17、符号是：Fe3；（2）B物质是二氧化碳，二氧化碳可以用来灭火，作气体肥料等；（3）E物质的名称是：水；（4）C和D的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。三、化学实验与探究题（本大题共有2小题，共21分）14. 请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）装置B中标号仪器的名称是_。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_。选择的发生装置是_（填字母编号）。（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰_（填“能”或不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。（4）装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体

18、，其中不能用来收集氧气的是_（填字母编号）。若用F装置收集二氧化碳，气体应从_（填“a”或“b”）端通入。（5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：敞口放置；双手贴在塑料瓶外壁上；将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。能够说明氧分子不断运动的曲线是_AMN段 BNP段 CPQ段MN段和NP段相比较，说明_。随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为_时几乎不再变化。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). CaCO3+2HCl=CaCl2

19、+H2O+CO2； (3). B (4). 2H2O22H2O+O2； (5). 能 (6). E； (7). a (8). A (9). 温度越高，分子运动越快 (10). 21%【解析】【详解】（1）装置B中标号仪器的名称是分液漏斗；（2）实验室制取CO2，选择的实验药品是大理石或石灰石和稀盐酸，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；实验室制取二氧化碳反应物是固体和液体，且该反应不需要加热，应该选择固液常温型的发生装置，即B；（3）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式是2H2O22H2O+O2，二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂是一种能够改变化学反应的速率，但是

20、本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变的物质，所以过滤、干燥，所得到的二氧化锰仍然可以作为反应的催化剂；（4）氧气的密度比空气的密度大，氧气不易溶于水，可以用排水法或者向上排空气法进行收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，用F装置来收集二氧化碳应该从长导管进，短导管出；（5）氧气的密度比空气的密度大，MN段氧气的体积分数减少，能够说明分子是不断地运动的，把手贴在塑料瓶外壁上，塑料瓶内气体的温度升高，分子运动更加剧烈，因为空气中氧气的体积分数约为21%，所以随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化。【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也

21、考查了化学方程式的书写、分子的性质等，综合性比较强。气体制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。15. 为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：_。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。【查阅资料】（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应（2）H2+CuOCu+H2O【实验探究】师生

22、设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。主要实验步骤主要现象解释或结论加热装置A一段时间装置B中的现象是_有二氧化硫生成点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显现象猜想_正确停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气/冷却，将A中液体用水稀释A中液体变为_色有硫酸铜生成【表达交流】（1）在步骤中，鼓入空气的目的是_。（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+_【反思拓展】（1）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是_。（2）下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是_（填序号）。锌、铜、

23、稀盐酸锌、硫酸铜溶液锌、铜、氯化镁溶液【答案】 (1). Zn+H2SO4ZnSO4+H2 (2). 品红溶液褪色； (3). 二； (4). 蓝 (5). 将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出 (6). 2H2O (7). 黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现 (8). 【解析】【分析】根据锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式；【实验探究】根据二氧化硫可以使品红溶液褪色进行分析；根据氢气能还原氧化铜进行分析；根据硫酸铜溶液呈蓝色进行分析；【表达交流】（1）根据装置的特点及实验目的，分析鼓入空气这一操作的目的；（2）根据质量守恒定律完成化学方程式；【反思拓展】（1）根据氢气还原氧

24、化铜的现象进行分析；（2）根据金属活动性顺序进行判断。【详解】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为ZnH2SO4ZnSO4H2；实验得出该反应有二氧化硫生成，根据资料中提供的信息，二氧化硫可以使品红溶液褪色，所以装置B中对应的现象是品红溶液褪色；装置D玻璃管中装有黑色的氧化铜粉末，在加热的条件下向其中通入气体，无明显现象，说明气体中无氢气，因此只有猜想二正确；A试管中有硫酸铜生成，所以加水稀释后A中液体变为蓝色；（1）在步骤中，鼓入空气可将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出；（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应物中有1个铜原子、4个氢原子、2个硫原子、8个原

25、子，生成物种现有1个铜原子、2个硫原子、6个氧原子，所以未知物应为2H2O；（1）装置A中铜丝换成锌片，则锌与稀硫酸反应，生成氢气，装置D玻璃管中的氧化铜被还原，生成单质铜和水，看到的现象是黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现；（2）将锌、铜加入稀盐酸溶液中，锌反应有气泡冒出，铜不反应，无现象，说明铜位于氢的后面，锌位于氢的前面，能证明锌和铜的活动性强弱，故能达到目；将锌放入硫酸铜溶液中，锌的表面置换出红色的铜，说明锌的活动性比铜强，故能达到目；将锌和铜分别放入氯化镁溶液中均无明显现象，无法比较锌和铜的金属活动性强弱，故不能达到目的。【点睛】本题为探究金属活动性顺序的应用的综合题，完成此题，

26、要熟悉实验探究的一般过程，依据金属活动性顺序及其意义进行分析。四、化学计算题（本大题共有1小题，共5分）16. 工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1gmL1）_mL（计算结果保留一位小数）（2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准_。（写出计算过程）【答案】 (1).

27、160.5 (2). 电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准。【解析】【分析】根据浓盐酸在稀释的过程中溶质的质量不变来计算加入水的质量，溶液pH=7说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，根据盐酸的质量求出氢氧化钠的质量。【详解】（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水的质量为，由于水的密度为1gmL1，所以折合体积为 160.5mL。（2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为xNaOHHClNaClH2O40 36.520gx 100g7.3%x40%，介于35%到48%所以电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准二、中考化学推断题2如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略

28、）。其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。请安要求回答下列问题：（1）B物质的化学式为_；X物质的化学式为_；（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为_。（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为_。【答案】O2 CO Fe+CuSO4FeSO4+Cu Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 【解析】【分析】无色液体通电会生成无色气体A、B，所以无色液体是水，A、B是氢气或氧气中的一种，浅绿色溶液中含有亚铁离子，单质E和稀硫酸反应会生成浅绿色溶液和气体单质A，所以E是铁，A是氢气，B就是氧气，浅绿色溶液硫酸亚铁，蓝色溶液和铁会生成硫酸亚铁，所以蓝色溶液是硫酸铜，黑色固体乙和硫酸反应会生成硫酸

29、铜，所以乙是氧化铜，单质F和氧气反应会生成氧化铜，所以F是铜，氧气和单质E反应会生成黑色固体甲，黑色固体甲又会转化成铁，所以E是铁，甲是四氧化三铁，四氧化三铁和气体X反应会生成铁和气体Y，所以X是一氧化碳，Y是二氧化碳。【详解】（1）无色液体通电会生成无色气体A、B，所以无色液体是水，A、B是氢气或氧气中的一种，浅绿色溶液中含有亚铁离子，单质E和稀硫酸反应会生成浅绿色溶液和气体单质A，所以E是铁，A是氢气，B就是氧气，浅绿色溶液硫酸亚铁，蓝色溶液和铁会生成硫酸亚铁，所以蓝色溶液是硫酸铜，黑色固体乙和硫酸反应会生成硫酸铜，所以乙是氧化铜，单质F和氧气反应会生成氧化铜，所以F是铜，氧气和单质E反应

30、会生成黑色固体甲，黑色固体甲又会转化成铁，所以E是铁，甲是四氧化三铁，四氧化三铁和气体X反应会生成铁和气体Y，所以X是一氧化碳，Y是二氧化碳，所以B是O2，X物质的化学式为CO。（2）蓝色溶液与E的反应是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。（3）黑色固体甲与X反应的反应是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。【点睛】无色液体通电会生成无色气体A、B，所以无色液体是水，A、B是氢气或氧气中的一种，单质E和稀硫酸反应会生成浅绿色溶液和气体单质A，所以E是铁，A是氢气，B就是氧气，单质F和氧气反应会生成氧化铜，所以F是铜。3如图所示，AI为初中化学中常见的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，G、I均为各含有一种溶质的溶液。“”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示。请回答下列问题：（1）物质D的化学式：_。（2）写出A与H2O反应的化学方程式：_。（3）写出G与H反