初三化学专题复习探究性实验题模板.docx

1、初三化学专题复习探究性实验题模板初中化学几类探究题分析一、C、Fe、Cu、FeO、Fe2O3、CuO等物质性质的探究题 1、对碳的探究，一般考察木炭的颜色，与氧气的反响及它的复原性。 2、对铁的探究，一般考察它与酸的置换反响、与盐溶液的置换反响及亚铁盐溶液的颜色。3、对铜的探究考察铜的颜色、及与氧气反响后得到的氧化铜的颜色且铜与盐酸、稀硫酸不发生置换反响。4、对FeO、Fe2O3、CuO等物质的探究主要考察本身的颜色以及与盐酸、稀硫酸反响而溶解后溶液的颜色。一般以填写试验报告册的形式给出，依据推想填写试验步骤、视察到的现象、及由现象得出的结论。常见的现象：1、对碳而言与盐酸、稀硫酸不反响常说黑

2、色固体不溶解，它的氧化产物二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。2、对铁而言它比较活泼与盐酸、稀硫酸反响常说黑色固体溶解、有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。FeO与酸反响黑色固体溶解，溶液变为浅绿色。CuO与酸反响黑色固体溶解，溶液变为蓝色。Fe2O3与酸反响红色固体溶解，溶液变为黄色。所以针对不同的推想，表达的现象各不一样，但万变不离其宗，即把握好物质的性质的差异，描述正确的现象，得出正确的结论。举例如下：第一题：此时此刻许多食品都接受密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙同学为了探究“脱氧剂”的成分，

3、从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，翻开封口，将其倒在滤纸上，细致视察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。提出问题：该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末各是什么？推想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。 乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉，红色 粉末是氧化铁。丙同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。1、你认为 同学的推想正确。2、请设计一个试验方案来验证你的推想是正确的，并填写以下试验报告：试验步骤预期的试验现象试验结论其次题：某校进展化学试验考察时，老师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、木炭粉或者是

4、这两者的混合物，让他们通过试验探究来确定。某同学探究过程如下：1提出问题假设1：黑色粉末是木炭粉；假设2： ；假设3： ；2设计试验方案：他对试验进展了一下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并参与过量的稀硫酸。那么试验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。试验中可能出现的现象结论假设1成立假设1成立3进展试验：通过试验及分析，确定该黑色粉末为木炭粉和氧化铜的混合物。4拓展：为了进一步探究木炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充作了如下试验：将此黑色粉末隔绝空气加热假设木炭粉完全反响，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再参与过量稀硫酸，反响完全后，静置。请你答复:烧杯中 ( 填

5、“有”或“没有”)不溶物.假设静置后溶液呈无色,那么该溶液中的溶质是 (写化学式).假设静置后溶液呈蓝色,该反响的化学方程式为 。第三题：某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合匀整后，放入试管中，隔绝空气，高温加热34分钟，冷却后，试管中只有红色物质。提出问题：试管中的红色物质可能是什么？进展推想:你认为可能是 。试验方案：依据下表要求，设计一个试验方案来验证你的推想。试验步骤及操作方法预期的试验现象结论取少量红色物质放入试管中， 。查阅资料：铁粉与氧化铜在高温下可以发生置换反响。得出结论：铁粉与氧化铜反响的化学方程式是 。二、有关NaOH化学性质的探究题 氢氧化钠是初中化学重要的、常见的碱，

6、既是中考的重点、也是热点。有关它的化学性质在平常的练习，各省市的中考命题中更是屡见不显。所以在平常的学习中必需要熟悉氢氧化钠与指示剂的反响，它能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝；与非金属氧化物如二氧化碳等反响生成盐和水；与酸反响生成盐和水；与可溶性盐类例如铁盐溶液反响生成红褐色的氢氧化铁沉淀，与铜盐溶液反响生成蓝色的氢氧化铜沉淀。例如，游泳池里“蓝色水”的探究，工厂排放的污水硫酸铜或氯化铁的探究，都用到氢氧化钠与铜离子反响得到蓝色沉淀或与铁离子反响得到红褐色沉淀来说明。常见探究题分析如下：第四题试验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子H2O、Na+、OH-能使指示剂无色酚酞试液变红。试验步骤：

7、在第一支试管中参与约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，视察现象；在其次支试管中参与约2mLNaClpH=7溶液，滴入几滴无色酚酞试液，视察 现象；在第三支试管中参与约2mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，视察现象。通过上述试验的探究答复以下问题下述“现象”是指无色酚酞是否变红：（1）试验看到的现象是 ；你得出的结论 是 。（2）试验看到的现象是 ；说明钠离 子 。（3）试验看到的现象是 ；你得出的结论 是 。第五题：化学反响往往伴随着一些现象发生，如发光、放热、变色、产生沉淀、产生气体等。但CO2与NaOH溶液的反响没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反响，某班同学

8、分两组作了如下探究试验：(1)第一组同学把一只收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中，如图1所示看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生 。(2)其次组同学也得到了启发，也设计了如图2、3、4、5、6所示的试验装置进展探究：他们各自会看到什么现象？2 3 4 5 6 （3）同学们经过分析探讨，认为第一组的试验中产生液面上升现象的缘由可能 有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反响，消耗了CO2，你认为另一 种原是 。 4为了进一步证明CO2与NaOH溶液已经发生了反响，甲同学设计了如下方案：你认为可以说明问题吗？你会看到什么现象_。乙同学没有滴加稀盐酸，他加了另一种物质

9、看到的现象是 ，乙同学加的物质是 或 。他们看到的现象虽然不同，但都可以证明CO2与NaOH溶液已经发生了反响。第六题：做中和反响试验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提示我：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口觉察了有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。做了一下探究活动：(1) 氢氧化钠溶液变质的缘由是 (2) 设计试验确认氢氧化钠溶液已变质试验步骤试验现象试验结论3我想知道该氢氧化钠溶液是局部变质还是全部变质？小伟设计了如下试验，请帮我们完成试验步骤试验现象试验结论该氢氧化钠溶液 变质。写出第三步中涉及到的一个化学方程式 。4如何用该变质的氢氧

10、化钠溶液来制取氢氧化钠溶液？简述试验步骤。三、CaO、Ca(OH)2、CaCO3性质有关的探究题新课标尤其重视化学与生活、环境、科技、社会的关系，课本中也设计了许多这个方面的素材，所以，让学生关注生活中的化学，例如：怎样来鉴别自然纤维和人造纤维，厨房中的化学物质，洗发水的选用，吃皮蛋的时候为什么蘸点醋；关注人们生活的城市的空气质量、水体的污染与防治；关注最新科技动态，关注化工生产与缔造人类物质财产的关系等等。在生活、生产中CaO、Ca(OH)2、CaCO3用得较多，例如虎门消烟用的就是CaO，利用氧化钙与水反响放出大量的热，温度到达了烟的着火点，烟就销毁了。砌砖、抹墙、中和土壤酸性常用Ca(O

11、H)2。对氧化钙的考察首先是它与水反响放热，升温了，可以测温度来检验；其次考察它与水反响得到微溶性碱Ca(OH)2，其水溶液就是澄清的石灰水，通过对Ca(OH)2的检验说明氧化钙的存在。对Ca(OH)2的检验可以利用它与CO2气体反响、与Na2CO3溶液反响得到白色沉淀；也可以用指示剂的变色或测PH的方法。对CaCO3的考察是它的溶解性及与酸反响可生成CO2气体。常见探究题如下：第七题：为了对一包放置很久的枯燥剂主要成分是生石灰进展探究，小明提出了两项探究任务：（1）探究枯燥剂是否失效；（2）探究失效的枯燥剂的主要成分是否是氢氧化钙。他设计了以下的探究方案：问题与推想试验步骤试验现象试验结论1

12、枯燥剂是否失效取样品放入试管中参与适量的水，触摸试管壁。枯燥剂失效2失效的枯燥剂中含有氢氧化钙加水充分搅拌、过滤后，用PH试纸测其溶液的PH。有氢氧化钙你认为探究2是否严密？请说明缘由你认为以CaO为主要成分的枯燥剂在空气中放置久了，除能转化为Ca(OH)2外，还可能转化为 ，请简要说明验证的思路 第八题：碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。两探究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进展了探究。一组:推想：白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物。试验：请写出试验步骤及现象。 结论：是CaCO3和CaO的混合物。二组:推想：白色固体可能全部是氧化钙。设计方案：取

13、试样于试管中，参与水，再通入二氧化碳，变浑浊。二组的方案正确吗？ ，理由 。第一题分析：此题联系生活实际“脱氧剂”，考察C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO的性质。“脱氧剂”常温下应当能与氧气反响，而铜在常温下不易与氧气反响，氧化铜又是黑色的且铜生锈后的物质是碱式碳酸铜为绿色的，所以脱氧剂与铜、氧化铜无关。铁生锈后生成物的主要成分是氧化铁是红色的粉末，故甲、丙的推想不对，乙是正确的。那么针对乙的推想进展试验即是考察Fe、Fe2O3、活性炭的性质。可利用Fe、Fe2O3与盐酸、稀硫酸反响、活性炭不与盐酸、稀硫酸反响所产生的不同现象加以说明。对于铁粉也可以用磁铁吸其次题分析：此题照旧是一道有关C、C

14、uO的性质探究题。木炭粉和氧化铜均为黑色粉末，所以假设时，可以是它们中的随意一种，也可以是它们的混合物。对木炭粉和氧化铜的区分上只能利用其化学性质的差异来进展，最常用的就是用酸来区分，木炭粉不溶于酸即不与酸反响，氧化铜溶于酸且所得溶液为蓝色，所以填写试验现象时要留意语言的准确性。拓展考察碳的复原性，木炭复原氧化铜生成的固体是铜。剩余的固体成分有两种可能因为木炭粉无剩余，一是只有铜生成，二是在生成铜的同时氧化铜剩下了。那么假设是第一种状况加酸没有反响发生，溶液呈无色仍为硫酸溶液；假设是其次种状况剩余的氧化铜会与硫酸反响得到硫酸铜的蓝色溶液，方程式也很自然的就写出来了。第三题分析：此题仍为一道考察

15、Fe、Cu、FeO、Fe2O3、CuO性质的探究题。加热后只有红色粉末，解除了FeO，因为FeO是黑色的。反响前是铁粉和氧化铜，依据质量守恒定律及反响后固体为红色可知，生成物是Cu和Fe2O3，因为是置换反响方程式不难写出。Cu和Fe2O3的验证照旧用加盐酸或稀硫酸的方法，红色固体局部溶解，且得到黄色溶液。第四题分析：此题用解除法去解答。即H2O分子，Na+离子都不能使无色酚酞试液变红，那么能使无色酚酞试液变红的只有OH-离子了。类似此类探究还有，例如：试验探究：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使指示剂紫色的石蕊试液变蓝。或探究盐酸溶液中是哪一种粒子能使指示剂紫色的石蕊试液变红等分析同上。第五

16、题分析：此题看似很长但考察的学问点并不困难，考察CO2与NaOH溶液反响后生成的是Na2CO3溶液，因反响中消耗了CO2气体，反响前后容器内外形成了压力差。第三问要求思维必需严谨，因为NaOH溶液由两局部组成NaOH和水，CO2本身既溶于水又可以和水反响，所以一种状况是CO2气体与水反响，另一种状况是CO2气体与NaOH反响。第四问考察对CO32-离子的检验方法，常用稀盐酸有气泡产生，也可以用碱Ca(OH)2、Ba(OH)2或盐CaCl2、BaCl2等物质产生CaCO3、BaCO3的白色沉淀。第六题分析：此题考察的学问点仍为氢氧化钠与二氧化碳的反响，CO32-离子的检验方法。第一、其次问简洁，

17、而第三问考察的是氢氧根离子的检验，但同时还要解除CO32-离子的干扰，在解除CO32-离子干扰的同时，既不能除掉氢氧根离子，且不能引入氢氧根离子，这是此题的难点，经过刚刚分析可知除掉CO32-离子不能用稀盐酸，因为稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，也不能用Ca(OH)2、Ba(OH)2等物质，会引入氢氧根离子，那么只能用CaCl2、BaCl2等物质了，任选一种即可。解除CO32-离子的干扰后就是氢氧根离子的检验了，最简洁的方法就是测PH或用指示剂看颜色变更，当然方程式就不难写出了。第四问是一个除杂质的问题，所选试剂既要和CO32-离子反响而除去但不能和氢氧根离子反响，又不能引入除氢氧根离子以外别的离子

18、，故只能选Ca(OH)2、Ba(OH)2等物质。第七题分析：此题考察的第一个学问点是CaO与水反响的现象放出热量，当枯燥剂失效后遇水就不反响没有热量放出，用手摸没有热感；反之有热量放出，用手摸有热感；考察的其次个学问点是氢氧化钙的检验，因为Ca(OH)2是微溶物所以加水之后过滤得到澄清的石灰水，测PH确定大于7，但假设枯燥剂局部失效，未失效的CaO与水反响的生成物氢氧化钙加水之后过滤得到澄清的石灰水，测PH也会大于7， 所以探究2不严密。以CaO为主要成分的枯燥剂在空气中放置久了，除能和水反响生成Ca(OH)2外，其生成物Ca(OH)2还能和空气中的二氧化碳反响生成新的物质CaCO3，最终是考

19、察碳酸钙的性质即碳酸根离子的检验加稀盐酸看是否有气泡产生，假设有气泡产生说明有CaCO3生成了，假设没有气泡产生说明没有CaCO3生成。第八题分析：此题为CaCO3和CaO性质的探究。CaCO3高温完全分解生成CaO的白色固体和CO2气体，分解后的白色固体只有CaO，比较简洁检验，但此题是CaCO3高温局局部解，所以得到的固体中既有剩余的CaCO3又有新生成的CaO，对一组的推想要证明既有CaCO3又有CaO，所以得取两次样品，第一次取样证明有CaO，可以加水看是否放出热量，或加水后测生成物的PH，或取加水后的生成物溶液通CO2气体看是否浑浊都可以；其次次取样证明CaCO3只要加稀盐酸看是否产

20、生气泡就可以了。二组的推想是白色固体可能全部是氧化钙，只需取样加稀盐酸无气泡产生就可以说明问题了。但他没有这样做，而是加水后通CO2气体，变浑浊了，这样做就麻烦了，因为CaO与水反响生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是一种微溶物质现象也是浑浊，二组的同学给白色固体中加水后也没有过滤，就通入二氧化碳，变浑浊，搞不清浑浊是微溶物Ca(OH)2，还是CaO与水反响生成的Ca(OH)2接着与通入的CO2气体反响生成的不溶物CaCO3。所以二组的试验方案不正确。二组的同学只要在通CO2气体之前过滤就可以了。所以在做探究题目时，必需要留意，思维必需严谨，语言准确，不要错检，漏检，不要把简洁问题困难化。虽然

21、一题有多解，但要严密准确。中考化学探究题1、分析比较物质在组成、性质等方面的异同，可为物质的分别和鉴别供给依据。从组成上看，BaCl2、NaCl都含有 元素，但BaSO4不含有；将BaSO4、BaCl2、NaCl三种固体组成的混合物溶于足量的水后，充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是 ；依据BaCl2溶液和NaCl溶液中的金属离子不同，可用稀硫酸将NaCl溶液和BaCl2溶液鉴别开。请写出稀硫酸和BaCl2反响的化学方程式 ；按如下方案分别BaCl2和NaCl的固体混合物时，溶液中溶质是 。AK2CO3 BNa2CO3 C. Na2SO4BaCl2NaCl加足量水NaCl溶液固体BaCl2固体N

22、aCl固体加适量盐酸蒸发蒸发溶液加适量溶液 过滤2、完成用温度计分别测定NH4NO3NaOHNaCl溶于水是否引起温度变更的试验后，同学们将用过的溶液都倒入同一个大烧杯里，结果产生了有刺激性气味的气体。同学们对产生的气体有如下推想：NH3，SO2，HCl。依据相关物质的组成元素，同学们一样认为推想 不合理填序号；用蘸有酚酞溶液的玻璃棒检验该气体，酚酞溶液变红，说明推想 成立填序号；假设将大烧杯里的废液蒸发结晶，得到的固体中除NaCl外，必需还有 。3、碱石灰是一种常用的枯燥剂，是CaO和NaOH的混合物。小辉对试验室已开封的久置在空气中的“碱石灰”进展了如下探究：有气泡加足量的稀盐酸加足量的水

23、过 滤滤液加足量的稀盐酸碱石灰样 品有气泡滤渣依据试验现象，小辉判定滤渣中必需含有的物质是 ；请你帮助小辉设计出检验滤液中是否含有NaOH的简要方案：；碱石灰在试验室里要 保存。4、同学们在学习碱的化学性质时，进展了如图8所示的试验。图8(1)写出甲试验中盐酸和氢氧化钠反响的化学方程式 。(2)乙试验中滴加氢氧化钠溶液后，可视察到的现象是 。(3)丙试验中视察到试管内有白色沉淀产生。(4)试验完毕后，同学们将甲、乙、丙三个试验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】 废液中含有哪些物质？【沟通探讨】必需含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。

24、还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下推想。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是 。(写一种推想)【试验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的推想。查阅资料得悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下试验。请你将小方的试验设计补充完整。试验内容预料现象预料结论取少量废液缸中上层清液于试管中，参与过量氯化钙溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。 的推想正确。 。 的推想正确。 。 的推想正确。【反思拓展】 在分析化学反响后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。5、小林细致阅读加碘自然盐包装袋上的说明(局部说明如下列

25、图)，提出问题与同学探讨并进展试验探究。 问题一：食盐加碘可以有效地预防 问题二：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失?【试验一】探究温度对碘损失率的影响 老师指导他们将必需浓度的碘酸钾溶液分成5等份，于不同温度下加热特别钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如下：温度30水浴50水浴80水浴100水浴煮沸碘损失率()00.30.6715.56 分析上表可得出的结论是 。 试验后，小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐。问题三：烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影响? 【试验二】探究酸碱性对碘损失率的影响 (1)此组参照试验，要限制在碘酸钾溶液的

26、浓度和质量、加热的 和 均一样， 而溶液的 不同的条件下进展。 (2)试验中须要调整溶液的酸碱性，以下物质不能选用的是 (填序号)。A氢氧化钠 B纯碱粉末 C食盐晶体 D食醋6、确定某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某爱好小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在状况进展了探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反响方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 产物NaAlO2溶于水；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反响。【猜 想】推想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。推想2：该合金粉末中除铝外，还含有 填名称。推想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。【试验探究】以下试验仅供

27、选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。 试验方案实现现象结论取必需量的合金粉末，加过量的 ，充分反响后过滤，滤渣备用。粉末局部溶解，并有气体放出。合金中必需含有 。取步骤所得滤渣，加过量的 ，充分反响。滤渣局部溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。合金中必需含有 。【探究结论】推想3成立。【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反响，而铝与酸、碱都能反响，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反响的化学方程式 。7、2009年2月12日，我外交部就法国某公司拍卖我国两件重要文物兔首和鼠首(见右图)，发表严正声明：中国对其拥有不行置疑的全部权。目前我国正在踊跃追讨这两件文物。兔首和鼠首均为青铜器(

28、铜、锡合金)，外表呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿)。为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学试验小组进展了如下探究：1探究铜绿的组成【查阅资料】 通过查阅资料知道：铜绿受热易分解。【设计与试验】(1)小芳从其它铜器上取下适量的枯燥铜绿，按右图所示装置进展试验。在试验过程中，视察到：试管口内有水珠出现，说明白铜绿中含有氢、氧元素；澄清石灰水变浑浊，说明白铜绿中含有 元素。(2)小芳取下少量试管内反响后的剩余物，放入另一支试管中，滴人稀硫酸，充分反响后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有 元素。【试验结论】 铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的。2探究铜生成铜绿的条件【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(O