河北省南宫中学届高三上学期第21次周考化学试题 Word版含答案.docx

1、河北省南宫中学届高三上学期第21次周考化学试题 Word版含答案高三年级（上）第21次周考测试卷化 学 试 卷编号：21 张新华 尚志荣 么传勇 审核人：王维贤可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137第卷（单项选择题 共60分）选择题（都只有一个选项符合题意。120每题3分）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NABpH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NAC标准状况下，0.1molCl2溶于水，

2、转移的电子数目为0.1NAD常温下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NA2、下列叙述错误的是( ) （1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A全部 B（1）（2）（3）（4） C（1）（2）（3）（5） D（2）（3）（4）3、一定体积N2、O2、CO2混合气体通过足量Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气

3、体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为( )A121 B435 C112 D6714 4、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）ACa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+ CO32+ H2O B等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OC向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+Fe3+ + 3H2O .5、下列实验现象预测正确的是（

4、）A实验：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B实验：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象6、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，关于X、Y、 Z的说法正确的是( )A相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈BY的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强CZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质D由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键7、实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，

5、且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）AAl3+、K+、SO42、Cl、AlO2 BFe2+、H+、Br、NO3、ClCNa+、K+、SO42、NO3、Cl DAl3+、Na+、Cl、SO42、NO38、恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应：PCl3 (g)+ Cl2(g) PCl5 (g)达到平衡时，PCl5为0.4mol。如果从体系中移走1molPCl3和0.5molCl2，重新达到平衡时，PCl5的物质的量可能为（ ）A.0.15 mol B.0.2 mol C.0.24 mol D.0.48

6、 mol9、下列反应中，属于取代反应的是( )CH3CH=CH2+Br2CH2BrCH=CH2+HBrCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+H2O+NaBrCH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OHC6H5OH+3H2C6H11OHA. B. C. D. 10、室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是（ ）A若pH7时，则一定是c1v1=c2v2B不一定在任何情况下都存在c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C当pH=7时，可能有c1/c2 v2/v1D若V1=V2，c

7、1=c2，则c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)11、将含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得0.3molCu，则在另一个电极上逸出的气体（标准状况下）的体积是（ ）A4.48L B5.6L C6.72L D11.2L 12、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（ ） A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化 C食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠 D太阳能电池板中的硅是二氧化硅，光导纤维

8、的主要成分是硅单质 13、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液： c(HCO3) c(CO32) c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)14、下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A图1表示某吸热反

9、应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液得到的滴定曲线C图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正 v逆15、下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（ ） CH3CH2CH2CH2CH2CH3 (CH3)2CHCH(CH3)2 (CH3)3CCH2CH3 (CH3)3CC(CH3)3A B= C D=16、 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的和、。取200

10、mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是（ ）A. 该溶液中可能含有 B. 该溶液中肯定含有、C. 该溶液中一定不含 D. 该溶液中一定含，且17、烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，成为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO.由化学式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体可能有（ ）A. 2种 B. 3种 C.4种 D.5种18、用惰性电极电解50 m

11、L锰酸钾溶液：K2MnO4+H2OKMnO4+H2+KOH（未配平），当生成112 mL氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是 （ ）A. K+浓度减小 B. KMnO4在阳极区生成C.阴极周围溶液的pH减小 D.反应过程中共转移0.005mol电子19、当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是( )A当电池负极消耗m g气体时，电解池阳极同时有m g气体生成B电池的负极反应式为：O22H2O4e-=4OH-C电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D燃料电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大20

12、、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ）常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为2:1pH相等的四种溶液：a；b；c；d。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A B C D第卷（主观卷 共60分）21、（6分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学

13、的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题：(1)甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为 。(2)丙池中F电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方程式 为 。(3)当乙池中C极质量减轻108 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。 ACu BCuO CCu(OH)2 DCu2(OH)2CO322（10分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOO

14、C-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：_ MnO4 + _ H2C2O4 + _ H+ = _ Mn2+ + _ CO2 + _ H2O(3)将一定量的乙二酸放于试管

15、中，按下图所示装置进行实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色。据此回答：上述装置中，D的作用是_.乙二酸分解的化学方程式为_.(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O42H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）。则下列关系合理的是 Ac(Na+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.2 molL-1C c(HC2O4-)c(C2O42)c(H2

16、C2O4) Dc(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)23（8分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_。（填字母）A所需的活化能很高 B吸收的能量很多（2）在不同温度下，反应N2(g)O2(g) 2NO(g)的平衡常数K如下表：温度/153817602404平衡常数K0.861042.610464104该反应的H 0。（填“”、“=”或“0，判断其理由是_；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：=_； 实验：=_。复习测试卷（5）第II卷（非选择题 共40分）班级

17、姓名 学号 分数 21（10分）(1) _(1分) _(2分) (2) _(1分) _(2分)(3) _(2分) (4) _(2分)22. （10分）(1) _(2分) (2) _(1分) _(2分) (3) _(1分) _(2分)(4) _ _ (2分)23. （10分）(1) _(1分) (2)_ (1分)(3) _(2分)；(4)_(2分)(5)_ _ _(4分)24. （10分）(1) _(2分) (2)_(2分)(3) _(2分)；(4)_(2分)(5)_ _(2分)附加题(20分)25. （10分） (1) _(2分)(2)_(3分) _(2分) _(1分)(3) _ (2分)26

18、. （10分）(1) _ (1分) _(1分)(2)_ _ (1分) _ (2分)(3) _(1分)(4) _(2分) _(2分)复习测试卷（4）参考答案选择题1D2A3C4D5D6B7D8 A9 C 10D 11B12A13A14C15D16D17C18B19C20A通电21（10分）（1）原电池 （1分） CH3OH + 8OH 6e = CO32+ 6H2O（2分）（2）阴极（1分） 2CuSO4+ 2H2O = 2H2SO4 + 2Cu + O2（2分）（3）560（2分） （4）A（2分）22、（共10分）(1)HCO3 + H2C2O4 = HC2O4+ CO2+ H2O(2分)(

19、2) 还原性(1分) 2 5 6 2 10 8（2分)(3)除去混合气体中的CO2 (1分)； H2C2O4H2O+CO+CO2(2分)(4) C D(2分)23（共10分）（1）A（1分）(2) （1分）（3）D E（2分）（4）0.23 mol/L（2分）（5）2N2H4(g) 2NO2(g)= 3N2(g)4H2O(g)H1135.7kJ/mol（4分）24（共10分）25（10分） （1）黑色粉末完全变为红色（2分）； （2）吸收未反应的NH3；防止水蒸汽进入D中；防止E中液体倒吸进入D装置；（3分） 18m1/(m3m2)16（2分） 偏小（1分） （3）取少量粉末放于试管中，加入适量稀硫酸，振荡后静置，若上层溶液仍为无色，则证明CuO粉末完全反应。（2分）26（10分）(1)加催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变（1分）；温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小（1分）；。(2)4.0% （1分）； 0.06mol/l （2分）；(3) 0；温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应。（1分）；(3) =0.014molL-1S-1 （2分）；=0.009molL-1S-1（2分）；