广州市番禺中考一模化学试题Word下载.docx

1、6将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是A镁条 B铜丝 CBaCl2溶液 DNa2CO3溶液7.下列使用盐酸肯定不能达到目的的是A.除去菜刀上的铁锈 B.除去水壶壁上的水垢C.清洗溅到皮肤上的碱液 D.鉴别黄金饰品中是否含有铜8下列实验操作正确的是A.为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液 B.为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘 C.测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好 D.检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润9下列除杂质的方法错误的是物质（括号内为杂质）除杂方法ANaCl（泥沙）溶解、过滤、蒸发BFeCl2（CuCl

2、2）加入适量铁粉CCaCl2溶液（盐酸）加入过量CaCO3DCO2（CO）通人澄清石灰水10氢氧化钴Co（OH）2受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：Co+2HCl=CoCl2+H2 CoCl2+2NaOH=Co（OH）2+2NaCl 下列判断正确的是 A钴的金属活动性比铜的弱 B为置换反应为复分解反应 C氢氧化钴的化学性质稳定 D氢氧化钴可以干燥氯化氢气体11正确记录实验数据是一项实验基本技能。某同学记录的实验数据错误的是A用托盘天平称取29gNaCl固体B用10mL量筒量取83mL蒸馏水C向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水D用pH试纸（即广泛pH试纸）测得

3、某盐酸的pH为2512. 所给粒子结构示意图为 、 、 下列说法正确的是A它们都是离子 B它们都是原子C它们都是相对稳定结构 D它们表示同一种元素13.下列公共标识中与消防安全有关的是14下列关于化肥的说法正确的是A.CO（NH2）2（尿素）、K2CO3、和Ca（H2PO4）2均可做氮肥B.在K2SO4中加入熟石灰研磨能闻到刺激性气味C.区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象D.生产天然有机肥料与化学肥料的方法一样 15下列液体不能导电的是 A澄清石灰水 B氢氧化钡溶液 C乙醇 D稀硫酸16下表是三种气体的密度（在0、101kPa条件下测定）和溶解度（20、101kPa条件

4、下测定）。实验室要收集SO2气体，可采取的方法是 气体性质H2CO2SO2密度（g/L）0.089871.9752.716溶解度（L）0.00016030.168811.28A向上排空气法 B向下排空气法C排水集气法 D. 既可用向上排空气法，又可用排水集气法17下列各组物质按混合物、盐、有机物顺序排列的是A空气、纯碱、乙醇 B煤、食盐水、石油C水、盐酸、甲烷 D大理石、干冰、葡萄糖18.实验需要质量分数为20%的稀硫酸。现将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是A.245g B.195g C. 100g D. 50g 19下列物质的鉴别方法正确的是 A用

5、澄清石灰水鉴别一氧化碳和氧气 B用肥皂水鉴别硬水和软水 C用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D用氢氧化钠溶液鉴别氯化铜和硫酸铜20.现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是 A.丁丙甲乙 B.乙甲丙丁 C.丙丁甲乙 D.丁丙乙甲二、本题包括5小题，共30分。21（4分）用化学方程式描述下列事实： （1）大理石（主要成分是CaCO3）制成的工艺品不能用盐酸清洗，用化学方程式表示原因_； （2）用氢氧化钠溶液吸收燃煤产生反应SO2和CO2气体，反应的化学方

6、程式是 ；（3）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成了单质碘（I2）和氢氧化钾，容易使碘损失。该反应的化学方程式是_。22（6分）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。据图回答： （1）KNO3和NaCl两种饱和溶液的浓度相同时的温度 是 （2）要从KNO3的溶液中析出晶体，通常采用的方法是 。 （3）在20时，某实验小组根据下表配制氯化钠溶液，计算并填写下表：烧杯编号NaCl/gH2O/g溶质的质量分数1109023070（4）若要得到溶质质量分数为20%以上的KNO3溶液，配制时的温度应不低于 23（8分）下图是某工厂生产烧碱的主要流程。（1）X的化学式

7、为 。（2）该厂生产过程中煅烧了含碳酸钙75%的石灰石12t，理论上可制得氧化钙 t。（3）足量的A与纯碱在反应池中反应的化学方程式为 。（4）结晶得到的固体烧碱，经测定含有氢氧化钠的质量分数为99.2%，还含的少量的杂质，杂质是 ，原因是 。（5）滤液2中的溶质的化学式为 ，为了降低生产成本和防止对环境造成污染，你的建议是 。24（6分）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。 （1） 葡萄糖酸锌是 由种元素组成的，其中属于常量元素的是 。 （2） 葡萄糖酸锌的相对分子质量为455，其中锌元素的质量分数

8、为 。现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中葡萄糖酸锌45mg，那么这支口服液中锌的质量为 mg。25（6分）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是_（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：金属单质铜铝锌铁铅导电性（以银的导电性为100作标准）996127177.9密度/（gcm-3）8.922.707.147.8611.3熔点/10836604191535328硬度（以金刚石的硬度为10作标准）2.5322.92.5451.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是_。（3）金属铝与氧化铁在高温条件下能发生置换反应，其化学方程

9、式为 。（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。在实验室里，可用下图所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为 色，该反应的化学方程式为 。 三、本题包括4小题，共30分。26（12分）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：请回答：（1）沉淀C的化学式为 。（2）加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为 。（3）在“操作1”用的实验方法是 。（4）加入“适量HCl”的目的是 。（5）“操作2”的目的是测定溶液为中性，测定溶液pH的方法是 。（6）经测定“溶液C”是质量为50g，质量分数为6%的氯化钠溶液（

10、密度为1.04g/cm3）。现要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需的氯化钠溶液和水的体积分别为 ml和 ml。（水密度为1.0g/cm3）。配制过程中除要用到以下仪器外，还需要的玻璃仪器是 。27（5分）实验小组对铁的锈蚀按下表探究。室温时，将包有样品的滤纸包固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如下图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146 mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表序号样品量筒起始读数mL量筒最终读数所需时间min1 1 g铁粉、0.2 g碳和10滴水100约1202 l

11、g铁粉、0.2 g碳、10滴水和少量NaCl约703 （1）实验和说明NaCl可以 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 （填“放热”或“吸热”）过程。（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是 。（4）实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成。28（5分）某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2、H2的实验室制法和有关性质的研究。回答下列问题： A B C（1）甲同学用KMnO4固体制取O2，选用上图中的_装置（填序号），该反应的化学方程式是 。（2）乙同学用浓盐酸和大理石在B装

12、置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。对这一变化的合理解释是_（填序号）。A产生的CO2直接使石蕊试液变红B产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红C挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红（3）丙同学用C装置制取了一瓶H2，写出用C装置制取H2的药品_。29（8分）三瓶没有标签的白色粉末是Ba（NO3）2、MgCl2和CaO。请设计一个实验方案进行鉴别，并贴上标签。叙述实验操作、预期现象和结论。提供的试剂有：蒸馏水 提供的仪器有：试管，胶头滴管实验操作预期现象与结论番禺区2013年九年级化学综合练习答案345678911121314151618192021（4

13、分）（各1分） （1）CaCO3 + 2HCl= 2CaCl2 + CO2 +H2O；（2）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O；（3）4KI + O2 + 2H2O = 2I2 + 4 KOH22（6分）（1） 22 （1 分） （2） 加热浓缩后，再降温到室温 。（1 分） 10%26.5% （3）（3分） （4） 15 （1 分） 23（8分）（1） H2O。（1 分） （2） 5.04t。 （2 分） （3）Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH。（4）Na2CO3，（1 分） NaOH溶

14、液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO2气体。（5）Ca（OH）2，（1 分） 将滤液Ca（OH）2重新注入到反应池中循环利用。24（6分） （1） 4，（1 分） Zn。（1 分） （2） 14.3%。 （2 分） 6.4 mg。（2 分） 25（6分）（1）铜 （1 分） （2） 铁的硬度大。 （3）2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3。 （4）黑，（1 分） 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe 。 三、本题包括4小题，共30分。26（12分）（1）CaCO3 。（1 分）（2）CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3 +2NaCl；（1分） （3）过滤。（4）

15、将溶液B中所含 Na2CO3 全部转化为NaCl，且溶液为中性。（5）在干燥玻璃片上一小片pH试纸，用干燥玻璃棒蘸取溶液并点pH试纸上，试纸显示的颜色与比色卡对照，就可以确定溶液的pH值。 （6）24 ml （2分） 25 ml （2分） 量筒 （1 分） 胶头滴管（1 分） 。27.（5分）（1）加快。 （1 分） （2）放热。 （1 分） （3）Fe2O3。l g铁粉、10滴水（4）（2分） 28（5分）（1）A （1 分） ， 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 （1分） （2）B、C。（2分） （3） 稀硫酸 锌粒 （1 分） 29（8 分） 1、取少量固体熟石灰于试管中，加入足量水。振荡后静置。取上层清液于另一试管中，滴加1-2滴酚酞试剂。溶液不变红，证明熟石灰已全部变质；溶液变红，证明熟石灰未变质；或部份变质。2、在1中取清液后剩余的固体中滴加足量稀盐酸。固体表面有气泡冒出，有CaCO3,说明证明熟石灰部份变质；固体表面无气泡冒出，说明证明熟石灰没有变质。