《电解质在水溶液中的反应》导学案+课时作业.docx

1、电解质在水溶液中的反应导学案+课时作业第2课时电解质在水溶液中的反应学习目标1.能依据离子反应发生的条件判断离子反应能否发生，并用离子方程式表达。2.能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。1.离子反应(1)定义：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。(2)复分解型离子反应发生的条件生成难溶的物质：如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。生成挥发性的物质：如CO2、NH3、H2S等。生成难电离的物质：如H2O、CH3COOH、NH3H2O等。2离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子方程式。(2)书写方法以稀H2SO4和Ba

2、(OH)2溶液反应为例写出强电解质在水溶液中的电离方程式，如：H2SO4=，Ba(OH)2=。根据离子反应发生的条件确定发生反应的微粒、产物及数量关系写出离子方程式并配平2H2OHBa2SO=2H2OBaSO4一、离子反应的实质交流研讨向10 mL 0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞，溶液变为红色，然后向该溶液中滴加0.01 mol/L的H2SO4，会发现有白色沉淀生成，同时溶液红色逐渐变浅，当滴加至10 mL 0.01 mol/L的H2SO4时，红色退去。1未滴加H2SO4前Ba(OH)2溶液中存在的离子有哪些？提示：Ba2和OH。2滴加稀H2SO4时产生白色沉淀且红色逐

3、渐变浅直至退去的原因是什么？提示：产生白色沉淀是生成了BaSO4，即溶液中的Ba2和加入的硫酸中的SO反应生成BaSO4，而红色逐渐变浅直至退去的原因是溶液中的OH和加入的硫酸中的H结合生成了H2O。点拨提升1电解质在溶液中的反应实质上是离子反应。2离子反应的实质是：某些离子的浓度降低(离子是指自由移动的离子)，原因是生成沉淀、难电离的物质或挥发性物质。知识拓展电解质溶液的导电性，取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷。练习与活动1下列物质混合后，不会发生离子反应的是()ANaOH溶液和FeCl3溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液D澄清的石灰水和盐酸答案

4、C解析根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有气体产生；D中有水生成；只有C中不能发生反应。2将以下4份溶液分别置于如图装置的试剂瓶中，其他条件相同时，灯泡最亮的是()A100 mL 1 molL1的盐酸B100 mL 2 molL1的蔗糖溶液C100 mL 1 molL1的NaCl溶液D30 mL 1 molL1的CaCl2溶液答案D解析离子浓度越大，离子所带的电荷数越多，溶液导电性就越强，灯泡越亮。二、离子方程式的书写交流研讨书写下列各组物质间发生反应的离子方程式，说明离子方程式与化学方程式的区别。(1)BaCl2溶液与Na2SO4溶液；(2)Ba(NO3)2溶液与H2SO4

5、溶液；(3)Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液。提示：离子方程式均为：Ba2SO=BaSO4；三个反应的化学方程式不同，但离子方程式相同，所以离子方程式表示的是一类反应，而化学方程式表示的是一个反应。点拨提升1离子反应方程式的书写方法(以碳酸钙和盐酸反应为例)2书写离子方程式时注意的问题(1)一定要依据客观事实正确地写出化学方程式，如Fe与稀H2SO4反应生成H2和FeSO4，而不是Fe2(SO4)3。(2)化学式拆写是书写离子方程式步骤中最关键的一步，拆写时注意以下问题：易溶于水的强酸(如HCl、H2SO4、HNO3)、强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2和盐改写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶

6、性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学式。微溶物如Ca(OH)2作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如Ca(OH)2作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“”符号。多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如HCO不能拆写成H和CO。知识拓展对于反应物的量不同则离子方程式不同的情况，要特别注意哪种物质过量，哪种物质不足。对于此类反应应抓住题给信息，确定其量的多少；对于反应物中量不足的物质，可以依照“以少定多”的原则去书写反应的离子方程式，即量不足的物质参加反应的离子的物质的量之比(或阴、阳离子个数之比)一定要与它的化学式相符合，而足量的物质则不一定。如：向Ba(

7、OH)2溶液中滴加少量的NaHCO3溶液的离子方程式为：HCOBa2OH=BaCO3H2OBa(OH)2过量；而向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Ba22OH2HCO=BaCO32H2OCO(NaHCO3过量)。练习与活动3下列反应能用HOH=H2O表示其反应实质的是()A向Mg(OH)2中滴加稀H2SO4充分反应BNH3H2O与盐酸充分反应CNaOH溶液与稀硝酸充分反应D石灰乳与稀盐酸充分反应答案C解析正确的离子方程式为Mg(OH)22H=Mg22H2O，A项不符合题意；NH3H2O是弱电解质，在书写离子方程式时不能拆成离子，其离子方程式为NH3H2OH=NHH2

8、O，B项不符合题意；NaOH与HNO3都是强电解质，其离子方程式为HOH=H2O，C项符合题意；石灰乳不能写成离子的形式，其离子方程式为Ca(OH)22H=Ca22H2O，D项不符合题意。4下列反应的离子方程式中，正确的是()A稀硫酸滴在银片上：2Ag2H=2AgH2B氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2OC碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO32H=Ca2CO2H2OD澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2O答案B解析银与稀硫酸不反应，A错误；氧化铁为碱性氧化物，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O，B正确；醋酸为弱酸，书写离子

9、方程式时不拆分，离子方程式应为CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O，C错误；当Ca(OH)2处于澄清石灰水状态时，书写离子方程式应该拆分为Ca2和OH，离子方程式为OHH=H2O，D错误。本课小结学习理解1下列情况中属于离子反应的是()A胆矾失水B用食醋除去水垢CKMnO4加热制O2DC和O2反应生成CO2答案B解析B中发生的是离子反应，离子方程式为2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2。2下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()AZn与H2SO4(稀)BNaCl溶液与AgNO3溶液CC与O2DFe与CuSO4溶液答案C解析A、B、D三项中的

10、反应都是在溶液中进行的反应，所以都是离子反应；C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都不是在溶液中进行的反应，故不属于离子反应。3与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是()A盐酸 BCO2CO2 DNa2CO3溶液答案A解析铁与盐酸发生置换反应、石灰水与盐酸发生中和反应、石灰石与盐酸发生复分解反应，都是离子反应。铁与CO2、Na2CO3溶液不反应，与O2能反应但不是离子反应。4下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()ACaCO3和HCl、K2CO3和HClBBaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4CHCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3DNaOH和H2SO4、Ba(

11、OH)2和HNO3答案D解析A项中离子方程式分别为CaCO32H=Ca2H2OCO2和CO2H=CO2H2O；B项中离子方程式分别为Ba2SO=BaSO4和Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；C项中离子方程式分别为CO2H=CO2H2O和HCOH=CO2H2O；D项中离子方程式均为HOH=H2O。5能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A澄清的石灰水与盐酸的反应：OHH=H2OB氧化镁与稀硝酸反应：O22H=H2OC硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2SO=BaSO4D碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2H=H2OCO2答案A解析单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、

12、D均错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。6下列化学方程式中，不能用离子方程式CO2H=CO2H2O表示的是()ANa2CO32HCl=2NaClCO2H2OBNaHCO3HCl=NaClCO2H2OCK2CO3H2SO4=K2SO4CO2H2ODK2CO32HNO3=2KNO3CO2H2O答案B解析在B中NaHCO3在水溶液里电离出Na、HCO，HCO不拆分，所有弱酸的酸式酸根离子都不拆分。7(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：_；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_。(2)表面附有铁锈(主要成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_；反应片刻

13、后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_。(3)“小苏打片”可用于治疗胃酸过多，其离子方程式为_。答案(1)CaCO32H=Ca2CO2H2OCa22OHCO2=CaCO3H2O(2)Fe2O36H=2Fe33H2OFe2H=Fe2H2(3)HCOH=CO2H2O解析书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。应用实践8下列叙述正确的是()A所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样B所有的离子方程式都可表示一类反应C单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D易溶于

14、水的化合物都可写成离子形式答案C解析酸碱中和反应一般用OHH=H2O表示，但H2SO4和Ba(OH)2的反应就不能用OHH=H2O表示，只能用Ba2SO2OH2H=2H2OBaSO4表示，A、B两项错误。易溶于水但难电离的物质不能写成离子形式，如CH3COOH，D项错误。9下列反应中，属于离子反应的是()AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中C木炭在高温下与CO2反应生成COD2KClO32KCl3O2答案B解析离子反应是自由移动的离子之间发生的反应。10溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向0.01 molL1 Ba(OH)2溶液中滴加0.2 molL1 H2SO4溶液时，溶液

15、的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是()Aa点导电能力较强，说明Ba(OH)2是电解质Bb点发生反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO4Cc点导电的原因是H2SO4 2HSOD若H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应，则该混合液的I为零答案A解析因为Ba(OH)2是强电解质，其在水溶液中电离出自由移动的Ba2和OH而使溶液导电，A项正确；b点时H2SO4和Ba(OH)2恰好完全反应，其反应的离子方程式为2H2OHBa2SO=BaSO42H2O，B项错误；b点后H2SO4过量，H2SO4的电离方程式为H2SO4=2HSO，C项错误；BaSO4虽然难溶于水，但其溶解

16、的部分完全电离，而且H2O也是一种极弱的电解质，故溶液仍具有微弱的导电能力，I不为零，D项错误。11下列离子方程式正确的是()A钠跟水反应：NaH2O=NaOHH2B向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液：Fe33OH=Fe(OH)3C盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO2H=CO2H2OD稀硫酸与氢氧化钙溶液反应：HOH=H2O答案B解析A项，离子方程式应为2Na2H2O=2Na2OHH2。B项，反应物均为强电解质，离子方程式正确。C项，碳酸钙难溶，不能拆分，离子方程式应为CaCO32H=Ca2H2OCO2。D项，H与OH、Ca2与SO均反应，离子方程式应为Ca2SO2H2OH=CaSO4

17、2H2O。12下列反应的离子方程式书写正确的是()A往澄清石灰水中通入过量CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2OB用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCOH=H2OCO2C往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=H2OCO2D氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2SOHOH=BaSO4H2O答案B解析A项，CO2过量，CaCO3继续与CO2和H2O反应生成Ca(HCO3)2，正确的离子方程式应为CO2OH=HCO；C项，MgCO3是难溶物，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式应为MgCO32H=Mg2H2OCO2；D项，正确的离子方程式应为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。13铁、稀

18、盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中的常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两椭圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2答案C解析A项，稀盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式应为HOH=H2O；B项，澄清石灰水与CuCl2溶液反应的离子方程式应为2OHCu2=Cu(OH)2；D项，Fe与稀盐酸反应生成Fe2，正确的离子方程式应为Fe2H=Fe2H2。14写出下列反应的离子方程式：(1)NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：_。

19、(2)CuO与稀硫酸反应：_。(3)KAl(SO4)2溶液与足量氨水反应：_。答案(1)NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O(2)CuO2H=Cu2H2O(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析NaOH溶液足量时，NH、HCO均与OH反应，其离子方程式为NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O；氧化物不能拆成离子；NH3H2O(一水合氨)为弱电解质，不能拆成离子的形式，其离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。迁移创新15已知0.1 molL1 NaHSO4溶液中H的物质的量浓度为0.1 molL1。请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：

20、_。(2)NaHSO4属于_(填“酸”“碱”或“盐”)；理由是_。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：_；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式：_。答案(1)NaHSO4=NaHSO(2)盐NaHSO4在水溶液中电离出的离子中，既有金属阳离子又有酸根阴离子(3)Ba22OH2HSO=BaSO42H2OBa2SO=BaSO4解析(1)由c(H)c(NaHSO4)0.1 molL1可知，NaHSO4在水溶液中完全电离为Na、H、SO。(2)NaHSO4电离时生成的阳离子不全为H，因此NaHSO4不是酸，而是一种盐。

21、(3)解法一：反应后溶液呈中性时，发生反应的化学方程式为2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO42H2O，离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。此时溶液中只有Na2SO4，再加入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO4。解法二：写出反应物在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=NaHSO，Ba(OH)2=Ba22OH。判断电离出的微粒中哪些能够相互作用生成沉淀、水或气体：SO与Ba2、H与OH可以反应。综合和，写出离子方程式，并配平：假设NaHSO4为2 mol，则中和至中性只需1 mol Ba(OH)2，其离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；反应后溶液中还有SO，因此，继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO4。