届高三化学周练汇编教师版第六周 Word版含答案.docx

1、届高三化学周练汇编教师版第六周 Word版含答案第六周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2NaO2=Na2O2B钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，产生无色气体与红褐色沉淀：6Na2Fe36H2O=2Fe(OH)36Na3H2CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O答案B解析Na在空气中与O2反应生成Na2O，A项错；钠投入盛有Fe

2、Cl3溶液的烧杯中，先与H2O反应：2Na2H2O=2NaOHH2，生成无色气体，NaOH与FeCl3反应；3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl，生成红褐色沉淀，将联立得离子方程式：6Na2Fe36H2O=2Fe(OH)36Na3H2，B项正确；Na2O2在潮湿空气中吸水，生成NaOH，C项错；澄清石灰水过量，则CO不可能以离子形式存在，D项错。2下列实验装置不能达到实验目的的是 ( )答案D解析A中反应放热导致大试管中气体压强增大，红墨水柱右侧上升；B中胶头滴管中为NaOH浓溶液，能吸收较多的CO2使圆底烧瓶中气体压强减小；焰色反应可用光洁无锈的铁丝、镍丝、钨丝等代替铂丝；D中应将

3、NaHCO3 置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3NaHCO3。32016江西联考如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是()A反应最多能产生0.05 mol O2B反应的离子方程式为Na2H2O=Na2OHH2CNa2O2中阴阳离子数目之比为11D、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：答案A解析0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应，H2O过量，反应最多能产生0.05 mol O2，选项

4、A正确；反应的离子方程式应为2Na2H2O=2Na2OHH2，选项B错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为12，选项C错误；、充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数从大到小：，选项D错误。4一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100 mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体2.24 L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016 L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是()A甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16 molB甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02 molC原混合物中

5、Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定D盐酸物质的量浓度可能为3.4 mol/L答案C解析标准状况下，2.24 L混合气体为CO2与O2，共0.1 mol，2.016 L单质气体为O2 0.09 mol。则有：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2n 2 1 1 n(CO2) 0.1 mol0.09 mol 0.01 mol所以混合气体中n(CO2)0.02 mol，n(O2)0.08 mol。甲份完全溶解发生反应：2Na2O24HCl=4NaClO22H2O，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。可以得到n(Na2O2)2n(O2)0.16 mol，n(NaHCO3)n(CO2)

6、0.02 mol，参加反应的盐酸n(HCl)4n(O2)n(CO2)0.34 mol，若盐酸完全反应时，有c(HCl)3.4 mol/L。故A项、B项、D项正确，C项错误。5向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是()图对应溶液中的溶质为NaHCO3图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为Na2CO

7、3A B C D答案A解析图中，加入HCl立即有CO2生成，说明溶质只有NaHCO3，正确；图中，01段发生反应：COH=HCO，13段发生反应：HCOH=H2OCO2，可知溶质为Na2CO3与NaHCO3，二者的物质的量之比为11，正确；图中，02段发生反应COH=HCO，24段发生反应：HCOH=H2OCO2，可知溶质为Na2CO3，错误；图中，02段发生反应：OHH=H2O，COH=HCO，23段发生反应：HCOH=CO2H2O，可知溶质为NaOH与Na2CO3，二者的物质的量之比为11，错误。62017郑州一中高三联考在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5 g，用电火花反复引燃，使

8、其燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是()A0.25 mol B0.50 mol C0.27 mol D0.52 mol答案A解析HCHO、O2、H2混合物燃烧生成CO2、H2O，CO2、H2O与Na2O2反应的化学方程式为：2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2甲醛可以表示为COH2，反应相当于CO与Na2O2反应生成Na2CO3，因此相当于甲醛中的碳、氧按CO比例进入Na2CO3；反应相当于H2进入NaOH中，即混合物中甲醛的H和H2进入NaOH中，故只考虑净反应，则HCHO、O2、H2中

9、的O2的质量即为剩余气体的质量，即16.5 g8.5 g8 g，共0.25 mol，A项正确。72016南通模拟如表所示，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有答案D解析A项，陈述错误，Na2CO3溶液碱性较强，不能用于治疗胃病；B项陈述不全面，应先变红后褪色；C项二者之间没有因果关系；D

10、项，Na2O2可与CO2和H2O反应生成O2，可用于为航天员供氧，正确。82017山东重点中学联考某溶液含有NO、HCO、SO、CO、SO五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)()A B C D答案A解析过氧化钠具有强氧化性，可将SO氧化为SO，故加入过氧化钠后SO、SO浓度均发生变化；过氧化钠溶于水生成NaOH，OH与HCO反应生成CO，导致溶液中HCO和CO浓度发生变化，故只有NO浓度基本保持不变。92017石家庄高三质检某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的

11、实验方案和测量数据最合理的是()选项实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100 mL溶液，取10.00 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排出水的体积答案A解析用甲基橙作指示剂，盐酸滴定样品溶液发生的反应为Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，根据消耗标准盐酸的体积确定n(HCl)，再结合反应计算n(Na2CO3)及m(Na2CO3)，从而确定纯碱中碳酸钠的质量分数，A正确；样品与盐酸反应产生的C

12、O2中含有水蒸气，均被碱石灰吸收，导致测定结果偏高，且测量碱石灰增重不属于量气法，B错误；CO2逸出带出水蒸气，质量差变大，导致测定结果偏高，C错误；CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，D错误。10将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72 L(标准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是()A最终得到7.8 g的沉淀B反应过程中得到6.72 L(标准状况)的气体C最终得到的溶液中c(NaCl)3 molL1D最终得到的溶液中c(Na)c(C

13、l)c(OH)答案A解析2Na2O22H2O=4NaOHO2，n(NaOH)2n(Na2O2)0.4 mol，n(Al)0.2 mol，n(HCl)0.3 mol。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，n(AlO)n(Al)0.2 mol，反应中消耗 0.2 mol NaOH，剩余0.2 mol NaOH。向该溶液中通入HCl气体后，0.2 mol HCl先与0.2 mol NaOH反应，剩余的0.1 mol HCl与NaAlO2反应：AlOHH2O=Al(OH)3，生成0.1 mol Al(OH)3，即最终可得到7.8 g沉淀，A项正确；反应过程中共产生0.1 mol O2和0.3

14、 mol H2，在标准状况下气体的体积为8.96 L，B项错误；最终得到的溶液中c(NaCl)1.5 molL1，由电荷守恒知c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(AlO)，C、D项错误。二、非选择题(共30分)112016太原模拟(15分)烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_。若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_。(2)向100 mL 1 molL1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的

15、先后顺序分别是：.NaOH、Na2CO3，._ _，.Na2CO3、NaHCO3，._ _。 常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为_g。若要验证白色固体X是第种组成，依次加入的试剂为_(填字母序号)。a盐酸 bMgCl2溶液cBaCl2溶液 dBa(OH)2溶液在验证的过程中，一定需要进行的操作是_(填字母序号)。a萃取 b洗涤 c过滤 d分馏答案(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生(2)Na2CO3NaHCO35.85cbc解析(1)将A与B连接，CO2与NaOH溶液发生反应，引起气体压强减小，导致水沿导

16、管由广口瓶进入烧瓶；若A与C连接，由于气体压强减小，空气由长导管进入，长导管口有气泡产生。(2)CO2与NaOH反应时，若CO2不足，会得到NaOH、Na2CO3，若CO2与NaOH恰好反应会生成Na2CO3，当CO2过量时会生成Na2CO3、NaHCO3混合物，当CO2完全过量时会生成NaHCO3。中溶液的pH7，说明是NaCl溶液，依据钠元素守恒可得NaCl质量为0.1 L1 mol/L58.5 g/mol5.85 g。若验证白色固体X是NaOH、Na2CO3，需要检验OH、CO，先利用B aCl2检验CO，再利用MgCl2检验OH，故选c、b。122017长春七校高三联考(15分)某化学

17、兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。(1)装置丙中反应的化学方程式为_ _。(2)装置乙的作用是_ _。为防止污染空气，尾气中的_需要进行吸收处理。(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_、_、_。.测定所得产品的组成和纯度(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置(填编号)实验现象实验结论样品中含NaHCO3(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，

18、滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为 _。答案(1)NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl(2)除去CO2中的HCl气体氨气(NH3)(3)过滤洗涤灼烧(4)A、BB中溶液变浑浊(或A、CC中物质变蓝或A、C、BC中物质变蓝，B中溶液变浑浊)(5) %解析(1) NaHCO3的溶解度不大，在氨化的饱和食盐水中通入过量CO2可析出NaHCO3沉淀。(2)用装置甲和相应药品制得的CO2中混有HCl，用装置乙可以除去HCl。氨化的饱和食盐水可挥发出污染环境的NH3，尾气应进行处理。(3)装置丙中产生了NaHCO3沉淀，将过滤后得到的NaHCO3进行洗涤，然后灼烧即可得到纯碱。(4)用酒精灯加热时，Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解可生成CO2、H2O和Na2CO3，加热纯碱样品，只要能检验出有CO2或H2O生成即可说明纯碱样品中含有NaHCO3。(5)实验所得沉淀为CaCO3，n(Na2CO3)n(CaCO3)mol，m(Na2CO3)g，纯碱样品的纯度为100%。