河南省天一大联考学年高一年级阶段测试三化学精校Word解析打印版.docx

1、河南省天一大联考学年高一年级阶段测试三化学精校Word解析打印版河南省天一大联考2017-2018学年高一年级阶段测试化学试题1. 据凤凰网2018 年2 月1日报道:中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法正确的是A. 氘、氚是两种不同的元素 B. 氘、氚的中子数分别为1、2C. 氘、氚核外电子数不同 D. 中子带正电【答案】B【解析】A、氘原子和氚原子的核内质子数都是1，属于同种元素，故A错误；B. 氘是质量数为2，中子数为1的氢原子、氚是质量数为3，中子数为3的氢原子，故B正确；C、氘、氚原子核内都只有1个质子，核外都只有1个电子，故C错误；D. 中子不带电，故D错误；故选B。2.

2、下列有关第三周期第VA族元素的说法错误的是A. 主要化合价为+5、-3 B. 核电荷数为15C. 是金属元素 D. L层上有8个电子【答案】C【解析】。A. 第三周期第VA族元素最外层电子数为5，主要化合价为+5、-3、+3等，故A正确；B. 第三周期第VA族元素的原子核外电子排布为2，8，5，核电荷数等于核外电子数=15，故B正确；C. 第三周期第VA族元素是P元素，是非金属元素，故C错误；D. 第三周期第VA族元素的原子核外电子排布为2，8，5，L层上有8个电子，故D正确；故选C。3. 下列有关元素周期表的认识正确的是A. 第IA 族元素又可称为碱金属元素 B. 每一族只有一列C. 0 族

3、元素的原子最外层均有8 个电子 D. 前3 个周期为短周期、其余为长周期【答案】D【解析】AIA族包含碱金属与氢元素，除氢之外的其它元素属于碱金属，故A错误；B. 第族包括3列(8，9，10三列)，故B错误；C、稀有气体氦最外层只有2个电子，所以并不是所有0族元素原子的最外层上均有8个电子，故C错误；D、短周期包括第一、二、三周期，其余为长周期，故D正确；故选D。点睛：本题考查了元素周期表的结构。本题的易错点为A，要注意第IA族包括氢元素，不是碱金属元素。4. 下列有关化学用语表示正确的是A. 次氯酸的结构式:H-Cl-OB. 氟离子的结构示意图: C. HCl 形成过程的电子式: D. Ca

4、Cl2的电子式: 【答案】B【解析】A、HClO中Cl原子只形成1个共价键，即HClO中是H原子和Cl原子分别与O原子形成共价键，故HClO的结构式：H-O-Cl，故A错误；B氟离子为氟原子得到1个电子形成，核外有10个电子，分两层排布，第一层2个，第二层8个，所以离子的结构示意图：，故B正确；C. HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，故C错误；D. CaCl2的电子式为，故D错误；故选B。点睛：本题考查了常见化学用语的判断。本题的易错点为D，要注意离子化合物的电子式的书写要遵循“不合并，不靠近”的原则，相同离子不合并，相同电性离子不靠

5、近。5. 铯(Cs)是第六周期第IA族元素,下列有关说法正确的是A 氢氧化铯可溶于水且为强碱 B.单质铯可保存在煤油中，可与水缓慢反应C.硫酸铯的化学式为CsSO4 D.氯化铯是共价化合物【答案】A【解析】铯是元素周期表中第六周期第A族元素，属于碱金属族元素，但其金属性大于碱金属其它元素。A元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，该元素金属性大于Na，NaOH是强碱，则CsOH更是强碱，均易溶于水，故A正确；B. 元素的金属性越强，与水越容易反应，单质铯与水剧烈反应，故B错误；C. 铯是第A族元素，最高正价为+1价，硫酸铯的化学式为Cs2SO4，故C错误；D.铯是活泼的元素，氯是活泼

6、的非金属元素，氯化铯是离子化合物，故D错误；故选A。6. 下列有关说法正确的是A. 若aXm+核外有10个电子,则a=10-mB. 因酸性:HClH2SO3,元素的非金属性:ClSC. 原子最外层电子数为3的主族元素一定位于第IIIA族D. 卤化氢均属于强酸【答案】C【解析】A. aXm+是X原子失去了m个电子形成的离子，若aXm+核外有10个电子，则a=10+m，故A错误；B判断元素非金属性强弱不能依据无氧酸酸性强弱，应依据最高价含氧酸酸性强弱，故B错误；C. 主族元素的最外层电子数=主族序数，原子最外层电子数为3的主族元素一定位于第IIIA族，故C正确；DHF酸为弱酸，而HCl、HBr、H

7、I为强酸，故D错误；故选C。7. 下列有关KOH的说法错误的是A. 是离子化合物 B. 含有共价键C. 溶于水后离子键会断裂 D. OH-的电子数、质子数均为10【答案】D【解析】A. KOH是强碱，属于离子化合物，故A正确；B. KOH中含有氢氧根离子，其中含有共价键，故B正确；C. KOH溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子，离子键发生断裂，故C正确；D. OH-的电子数为10，质子数为9，故D错误；故选D。8. 下列有关元素R的说法正确的是A. 若R原子最外电子层有2个电子,则R是IIA族元素B. 若R可形成R2O3型氧化物,则R是IIIA族元素C. 若R原子最外层电子数是其内层电子数的

8、一半，则R是磷元素D. 若R可形成H2R,则R可能是氧元素或硫元素【答案】D【解析】A. 若R原子最外电子层有2个电子，R可能IIA族元素，也可能是He，0族元素，故A错误；B. 若R可形成R2O3型氧化物，则R是IIIA族元素Al，也可能是N2O3等，N为第VA族元素，故B错误；C. 若R原子最外层电子数是其内层电子数的一半，则R是磷元素或锂元素，故C错误；D. 若R可形成H2R，R的最低负价为-2价，则最外层电子数为6，可能是氧元素或硫元素，故D正确；故选D。9. 根据下列事实无法得出相应推测的是事实推测AMgSO4可溶、CaSO4微溶、BaSO4难溶硫酸镭难溶于水BSi 及同族的Ge 均

9、是半导体材料第IVA族元素的单质都可作半导体材料CF2水剧烈反应、Cl2 与水缓慢反应Br2 与水反应更缓慢DBr2 是深红色液体、I2 是紫黑色固体单质砹是颜色更深的固体A. A B. B C. C D. D【答案】B10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素,X、Y的简单离子的核外电子数相同,Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是A. 简单离子半径:YWZ B. X只能形成HXO3型的酸C. 气态氢化物的热稳定性:WW【答案】A.点睛：本题考查了元素周期表和元素周期律的推断。本题的易错点为X元素的判断，要注意四种元素属

10、于不同主族。11. 下列有关说法错误的是A. 释放能量的反应在常温下也可能难以发生 B. 植物的光合作用将光能转化为化学能C. 燃料燃烧时只有化学能与热能间的相互转化 D. 沼气是可再生的清洁能源,也是二次能源【答案】C【解析】A. 释放能量的反应是放热反应，一些放热反应需要在高温或点燃时反应，如铝热反应在常温下难以发生，需要高温条件，故A正确；B、植物的光合作用是将光能转化为化学能，储存在植物体内，故B正确；C燃料燃烧时存在化学能与热能和光能间的相互转化，故C错误；D沼气属于生物质能，属于可再生资源，故D正确；故选C。12. 下列反应的能量转化形式一定是化学能转化为热能的是A. 中和反应 B

11、. 分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应【答案】A【解析】A酸碱的中和反应是放热反应，是化学能转化为热能，故A正确；B. 分解反应多数是吸热反应，是热能转化为化学能，故B错误；C. 置换反应可能是放热反应或吸热反应，能量转化形式可能是化学能转化为热能，也可能是热能转化为化学能，故C错误；D. 化合反应多数是吸热反应，是热能转化为化学能，但也存在吸热反应，能量转化形式可能是热能转化为化学能，故D错误；故选A。点睛：化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中是否发生化学变化，是否产生了热量。化学能转化为热能说明该反应属于放热反应。13. 已知反应H2(g) +I2(

12、g)2HI(g)中,每生成2 mol HI时会有a kJ 的能量放出,又知有关化学键键能如下:下列说法正确的是A. 1mol H2 的能量比2 mol H 的能量高B. 将0.5 mol H2 与1mol I2(g)混合充分反应后放出的热量为0.5a kJC. H- I键的键能为0.5(a+b+c) kJ/molD. H +IHI 是吸热变化【答案】C【解析】A.断开化学键需要吸热，即H2H+H为吸热过程，则 1molH2的能量比2molH的能量低，故A错误；B. 根据题意，生成2molHI时会有akJ的能量放出，将0.5molH2与1molI2(g)混合充分反应后生成的HI少于0.5mol，

13、放出的热量少于0.5akJ，故B错误；C. 反应放出的热量=放出的热量-吸收的热量=H-I键的键能2-b kJ/mol -c kJ/mol =a kJ/mol，则H-I键的键能为0.5(a+b+c)kJ/mol，故C正确；D. H+IHI形成化学键是放热过程，故D错误；故选C。14. 右图是某碱性氢氧燃料电池的工作原理示意图，下列说法错误的是A. 气体2是氧气B. C1极为电源负极C. 负极上的电极反应式为H2-2e-=2H+D. 装置中能量转化形式有:化学能电能、电能光能【答案】C【解析】根据电子的移动方向可知，C1极为电源负极，C2极为电源正极。A. C2极为电源正极，因此气体2是氧气，故

14、A正确；B. C1极为电源负极，故B正确；C. 电解质溶液为KOH，不能生成氢离子，负极上的电极反应式为H2 - 2 e- + 2 OH-=2H2O，故C错误；D. 根据图示，装置中能量转化形式有:化学能电能、电能光能，故D正确；故选C。点睛：本题考查了燃料电池的原理，根据图示判断正负极是解题的关键。本题的易错点为C，要注意电极产物与电解质溶液的关系。15. 有X、Y、Z、W四种金属单质,用它们做如下实验:X、Y的单质用导线连接起来插入盐酸中,Y电极上有气泡产生；将Z置于WSO4溶液中,Z上有W析出；Y.Z紧连放在潮湿的空气中,Y发生氧化反应。则这四种金属单质的活泼性顺序为A. XYZW B.

15、 YXZW C. XYWZ D. XZYW【答案】A【解析】X、Y的单质用导线连接起来插入盐酸中，Y电极上有气泡产生，则Y为正极，说明活泼性XY；将Z置于WSO4溶液中，Z上有W析出，说明活泼性ZW；Y、Z紧连放在潮湿的空气中，Y发生氧化反应，说明Y为负极，则活泼性YZ；因此四种金属单质的活泼性顺序为XYZW，故选A。16. 用4 g单质锌与5mL 2 mol/L的稀硫酸作用制备氢气时,下列四种情况下生成氢气速率大小顺序为锌粒+硫酸 锌粉+硫酸 锌粉+硫酸+少量CuSO4粉末 锌粒+硫酸+少量3mol/L盐酸A. B. C. D. 【答案】C【解析】用4g单质锌与5mL2mol/L的稀硫酸作用

16、制备氢气时，锌粉的表面积大，反应速率快，则；氢离子浓度越大，反应速率越快，则；中锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，；因此生成氢气速率大小顺序为，故选C。点睛：本题考查了化学反应速率的影响因素。本题的易错点为和的判断，要注意反应的本质是锌与氢离子反应，中氢离子浓度为4mol/L，加入3mol/L盐酸后氢离子浓度减小。17. 元素周期表与元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具,回答下列问题。（1）最活泼的非金属元素是_(填元素符号)；短周期元素中共有_种金属元素。（2）硫元素在元素周期表中的位置为_。（3）用形式表示出中子数为10的氧原子_。（4）下表为元素周期表的一部分,请参照

17、元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:则、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示), 形成的简单氢化物的结构式为_，的最高价氧化物的化学式_，与形成的含有两种化学键物质的电子式为_，、两种元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应，对应离子方程式为_。【答案】 (1). F (2). 5 (3). 第三周期第VIA族 (4). (5). HNO3H2CO3H2SiO3 (6). H-O-H (7). Cl2O7 (8). (9). OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O【解析】(1)F的非金属性最强，最活泼的非金属元素是F；短周期元素中共有锂、铍、钠、镁、铝

18、5种金属元素，故答案为：F；5；(2)硫为16号元素，在元素周期表中位于第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；(3)O的质子数为8，中子数为10，则质量数为18，该氧原子表示为，故答案为：；(4)根据元素在周期表中的位置可知，为C；为N；为O；为Na；为Al；为Si；为Cl。元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HNO3H2CO3H2SiO3；形成的简单氢化物为水，结构式为H-O-H；的最高价氧化物的化学式为Cl2O7；与形成的含有两种化学键物质的为过氧化钠，电子式为；、两种元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反

19、应，对应离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O，故答案为：HNO3H2CO3H2SiO3；H-O-H；Cl2O7；OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。18. 许多变化中存在着能量的变化,请回答下列问题:（1）从化学键角度上看,化学反应的本质是_。已知反应2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g),反应过程中的能量变化如图所示:则反应中断裂的化学键是_(用相应化学键的符号表示)，该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(1)中,该反应中反应物的总能量_(填“”或“ (5). C+CO22CO（其他合理

20、答案均可）【解析】(1)从化学键角度上看，化学反应的本质为旧化学键的断裂与新化学键的形成；根据2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g)，反应中断裂的化学键有O-H、NN，根据图示，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，则4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(1)为放热反应，反应中反应物的总能量生成物的总能量；故答案为：旧化学键的断裂与新化学键的形成；O-H、NN；吸热；(2)属于吸热反应的有氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应、碳与二氧化碳的反应，氢气还原氧化铜的反应等，故答案为：C+CO22CO(其他合理答案均可)。19. 某研究性学习小组的同学对Z

21、n.Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究,其中甲同学利用下图I装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图II装置进行探究(盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。（1）实验表明,图I中两个电极上均有气泡产生,锌电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为_能;铜电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为_能。（2）图II中的X、Y是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一种,实验过程中只有正极上产生气泡，则X是_，正极上的电极反应式为_。（3）当图I装置的溶液质量增加63g时,生成的氢气共有_L(标准状况);当图II中锌电极质量减少65g时,电路中转移的电子数为_NA。【答案】 (1

22、). 热 (2). 电 (3). ZnSO4溶液 (4). 2H+2e-=H2 (5). 22.4 (6). 2【解析】(1)图I中两个电极上均有气泡产生，锌电极上有气泡产生，锌与稀硫酸反应，该反应为放热反应，说明反应中有一部分化学能转化为热能；锌失去的电子经过导线转移到铜片表面，铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为电能，故答案为：热；电；(2)锌失去的电子经过导线转移到铜片表面，溶液中的氢离子在铜片得到电子，放出氢气，则锌浸在ZnSO4溶液中，铜浸在稀硫酸中；铜片上的电极反应式为2H+2e-=H2，故答案为：ZnSO4溶液；2H+2e-=H2；(3)当图I装置的溶液质量增加63

23、g时，溶解的锌为65g，生成的氢气为2g，在标准状况下氢气的体积为22.4L/mol =22.4L；当图II中锌电极质量减少65g(1molZn)时，电路中转移2mol电子，电子数为2NA，故答案为：22.4；2。20. 一定温度下，某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如图所示:（1）表示NO2浓度变化的曲线是_，写出相应的化学方程式:_。（2）从反应开始至达到平衡的过程中,用N2O4表示的反应速率v(N2O4)=_,a、b两点对应状态中，曲线x代表的物质的反应速率相对大小为:v(a)_v(b)。（3）若平衡后改变温度,容器中气

24、体平均摩尔质量变大,则反应向生成_(填“NO2”或“N2O4”)的方向移动。【答案】 (1). x (2). 2NO2N2O4 (3). 0.4mol/(Lmin) (4). (5). N2O4【解析】(1)根据图像，到达平衡，x的浓度降低了8 mol/L，y的浓度增大了4 mol/L，因此表示NO2浓度变化的曲线是x，反应的化学方程式为2NO2N2O4，故答案为：x；2NO2N2O4；(2)从反应开始至达到平衡的过程中，用N2O4表示的反应速率v(N2O4)=0.4mol/(Lmin)；a、b两点对应状态中，根据2NO2N2O4，v(NO2)=2 v(N2O4)，则v(a)v(b) ，故答案

25、为：0.4mol/(Lmin)；(3)若平衡后改变温度，容器中气体平均摩尔质量变大，说明气体的物质的量变小，则反应向生成N2O4的方向移动，故答案为：N2O4。21. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z位于同一主族且二者均可与Y元素形成两种常见的化合物,W原子的最外层电子比次外层上电子少5个。（1）几种元素的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示),X与Z可形成一种稳定的化合物,该化合物的化学式为_。（2）欲用实验方法证明金属性:ZW,所用试剂为_,相应的实验现象为_。（3）X2Y2在Fe3+催化下可发生分解反应，为探究一定温度下X2Y2溶液的浓度、Fe3+的浓度对X

26、2Y2分解速率的影响情况,其同学设计了如下实验，内容如下表所示：实验序号实验所用试剂酸性Fe2(SO4)3溶液X2Y2溶液H2OV/mLc(mol/L)V/mLc(mol/L)V/mLI40.1323II40.122V1III50.1V222V1=_。实验I、II的探究目的是_。实验I、III探究催化剂浓度对X2Y2分解速率的影响情况，则V2=_,若实验III中产生气泡的速率较快,由此可得出的结论是_。【答案】 (1). NaAlOH (2). NaH (3). 水 (4). 常温下单质钠能与水剧烈反应而单质铝不能 (5). 1 (6). H2O2的浓度对分解速率的影响 (7). 3 (8).

27、 催化剂浓度大时，催化效果较好【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z位于同一主族且二者均可与Y元素形成两种常见的化合物，则Y为O元素，X为H元素，Z为Na元素；W原子的最外层电子比次外层上电子少5个，W为第3周期元素，最外层有3个电子为Al元素。(1)同一周期，自左而右，原子半径逐渐减小，同一主族自上而下，原子半径逐渐增大，几种元素的原子半径由大到小的顺序为NaAlOH，X与Z可形成一种稳定的化合物，为NaH，故答案为：NaAlOH；NaH；(2)欲用实验方法证明金属性:NaAl，可以利用金属与水或酸反应的剧烈程度判断，所用试剂为水，实验现象为常温下单质钠能与水剧烈反

28、应而单质铝不能，故答案为：水；常温下单质钠能与水剧烈反应而单质铝不能；(3)探究一定温度下H2O2溶液的浓度、Fe3+的浓度对H2O2分解速率的影响，需要保证溶液的总体积相同，因此V1=1 mL，故答案为：1；根据表格数据，实验I、II的不同点是H2O2的体积，稀释后H2O2的浓度不同，因此探究目的是H2O2的浓度对分解速率的影响，故答案为：H2O2的浓度对分解速率的影响；实验I、III探究催化剂浓度对H2O2分解速率的影响情况，需要保证H2O2的浓度相同，需要H2O2的物质的量和溶液的总体积相同，则V2=3 mL，若实验III中产生气泡的速率较快，说明催化剂浓度大时，催化效果较好，故答案为：3；催化剂浓度大时，催化效果较好。点睛：本题考查了化学反应速率的影响因素的探究实验。需要注意的是，在研究外界因素对反应速率的影响时，需要保证其他条件相同。