高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题含答案.docx

1、高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题含答案高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题含答案一、化学反应速率与化学平衡1某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1_，

2、T1_；通过实验_可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)C组实验中溶液褪色时间t1_(填“”或“”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = _。(用含有t1的式子表示)(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：_。【答案】1 293 B、C 0.02/3t1 molL1s1 生成的Mn2对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2)突增 【解析】【分析】(1)实验A、B，从表中数据可知改变的条件是同温下浓度对反应速率的影响，根据H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响

3、进行解答；(2)实验B、C应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响；先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；(3)实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大。【详解】(1)实验A、B，从表中数据可知改变的条件是H2C2O4浓度，故通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响；溶液的总体积相同，高锰酸钾和草酸的浓度相同，用量也相同，根据实验1可知溶液总体积为6mL，所以V1=1.0mL；其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，故温度T1=293；其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则B、C符合；(2

4、)实验B、C应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响，实验3温度较大，则反应速率较大，t18s，C组实验的反应速率v(KMnO4)= molL-1s-1；(3)实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大，可说明生成的Mn2+对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2+)突增。2某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：实验编号盐酸浓度(molL1)铁的状态温度/C12.00块状2022.00粉末2031.00块状2042.00块状40请回答：(1)若四组

5、实验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是_。(2)实验_和_是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验_和_是研究温度对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_、_。(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是_。A 18.4molL1硫酸 B 5.0molL1硝酸 C 3.0molL1盐酸 D 2.0molL1硫酸【答案】收集500 mL氢气所需的时间 1 2 1 4 1 3 D

6、 【解析】【分析】该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，由表格数据可知，实验1和2铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1和3盐酸的浓度不同，目的是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和4反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响。【详解】（1）该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，要比较反应速率的快慢，还需要测定收集到标准状况下500mL氢气所需的时间，故答案为：收集500 mL氢气所需的时间；（2）由表格数据可知，实验1和2铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1和4反应温度不同，目的是研究反应

7、温度对该反应速率的影响，故答案为：1；2；1；4；（3）由图可知，曲线c、d的反应速率较慢，固体表面积越大，反应速率越快，则1和2相比，1的反应速率较慢；酸的浓度越大，反应速率越快，则1和3相比，3的反应速率较慢；温度越高，反应速率越快，则1和4相比，1的反应速率较慢，所以曲线c、d分别对应的实验组别可能是1和3，故答案为：1；3；（4）铁在18.4molL1硫酸中钝化，无氢气生成；铁与5.0molL1硝酸反应生成一氧化氮，无氢气生成；铁与3.0molL1盐酸和2.0molL1硫酸反应生成氢气，3.0molL1盐酸中氢离子浓度为3.0molL1，2.0molL1硫酸中氢离子浓度为4.0molL

8、1，氢离子浓度越大，反应速率越快，则产生氢气速率最快的是2.0molL1硫酸，故答案为：D。【点睛】探究实验设计的关键是变量唯一化，分析表格数据时，注意分析各实验的数据，找出不同数据是分析的关键，也是突破口。3三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)3xH2O晶体是一种亮绿色的晶体，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种有机反应良好的催化剂。已知M（K3Fe(C2O4)3）=437g/mol。本实验以(NH4)2Fe(SO4)26H2O（硫酸亚铁铵晶体）为原料，加入草酸（H2C2O4）制得草酸亚铁（FeC2O4）后，在过量的草酸根（C2O42-）部分实验过程如下：（1）在沉淀A中加入饱和K2C

9、2O4溶液，并用40左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌。此过程需保持温度在40左右，可能的原因是：_（2）某兴趣小组为知道晶体中x的数值，称取1.637g纯三草酸合铁酸钾（K3Fe(C2O4)3xH2O）晶体配成 100ml 溶液，取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4，用浓度为 0.05000molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定。其中，最合理的是_（选填 a、b）。由如图KMnO4滴定前后数据，可求得x=_。【答案】适当提高温度以加快反应速率，若温度太高则H2O2分解 b 3 【解析】【分析】由制备流程可知，硫酸亚铁加入稀硫酸抑制Fe2

10、水解，然后与草酸发生(NH4)2Fe(SO4)26H2O+H2C2O4FeC2O4+(NH4)2SO4+H2SO4+6H2O，用过氧化氢将草酸亚铁氧化为K3Fe(C2O4)3，发生2FeC2O4+H2O2+3K2C2O4+H2C2O42K3Fe(C2O4)3+2H2O，溶液C含K3Fe(C2O4)3，蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体。【详解】（1）在沉淀A中加入饱和K2C2O4溶液，并用40左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌，此过程需保持温度在40左右，可能的原因是适当提高温度以加快反应速率，若温度太高则H2O2分解；（2）KMnO4标准溶液具有强氧化性，可氧化橡胶，应

11、选酸式滴定管，只有图b合理；图中消耗高锰酸钾的体积为20.80mL-0.80mL=20.00mL，由2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O可知，K3Fe(C2O4)3xH2O物质的量为0.02L0.05mol/L =0.0033mol，M= =496g/mol，则393+（56+2803）+18x=496，解得x=3。4某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素，进行了如下探究实验。根据实验内容完善下列实验报告。（1）该实验的目的为_。（2）该实验过程中用到的玻璃仪器有_。（3）过程体验实验内容实验现象实验结论（1）将两块一样大小的镁条、铁片分别同时加入等体积的

12、0.5mol.L-1的盐酸中。 与盐酸反应产生气泡的速率快。影响化学反应速率大小的内因为_。（2）将等体积等浓度（3mol.L-1）的盐酸两份分别同时加入盛有等质量的块状碳酸钙及粉末状碳酸钙的试管中。 状CaCO3与盐酸反应产生气泡的速率快。参加反应的固体物质颗粒 ，与其他反应物的接触面积 _，化学反应速率越快。（3）分别将两块同样大小的铁片同时加入等体积不同浓度（3mol.L-1、5mol.L-1、）的盐酸中.铁片与_盐酸反应产生气泡的速率快。反应物的浓度_，化学反应速率越快。（4）分别将两块同样大小的铁片放入盛有等体积0.5mol.L-1盐酸的甲乙两试管中，再将甲试管用酒精灯加热，对比观察

13、现象。 （填“甲”或“乙”）试管中产生气泡多且快。温度_，化学反应速率越快。【答案】探究影响化学反应速率的因素 试管、胶头滴管 镁条 反应物本身的性质 粉末 越小 越大 5mol/L 越大 甲 越高 【解析】【分析】（1）据题干所给信息“某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素”解答；（2）该实验主要是试管实验，需要试管和胶头滴管；（3）影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，另外外界的温度、反应物浓度、气体的压强、外加催化剂以及固体的接触面积对反应速率也有影响，据此解答。【详解】（1）为研究影响化学反应速率的因素进行的探究实验，所以实验目的为：探究影响化学反应速率的因素。故答案为探究

14、影响化学反应速率的因素；（2）实验在试管中进行，需要胶头滴管滴加液体，所以用到的玻璃仪器有试管、胶头滴管；（3）实验（1），镁比铁活泼，与同浓度的盐酸反应，镁反应速率快，得到的实验结论为：影响化学反应速率大小的内因为反应物本身的性质。实验（2）固体的接触面积越大反应速率越快，则粉末状CaCO3与盐酸反应产生气泡的速率快；得到的实验结论为参加反应的固体物质颗粒越小，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越快。实验（3）反应物浓度越大反应速率越快，则铁片与5mol/L盐酸反应产生气泡的速率快；得到的结论为反应物的浓度越大，化学反应速率越快。实验（4）温度越高反应速率越快，则甲的反应速率高，得到的

15、结论为温度越高，化学反应速率越快。【点睛】控制变量法探究影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。5（1）利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱，

16、如下图所示。该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式：_。该装置中的负极材料是_（填化学式），正极反应式是_。（2）某研究性学习小组为证明2Fe3+2I2Fe2+I2为可逆反应，设计如下两种方案。方案一：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。方案一中能证明该反应为可逆反应的现象是_。有同学认为方案一设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是（用离子方程式表示）_。方案二：设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计

17、，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/L FeCl2溶液。方案二中，“读数变为零”是因为_.“在右管中加入1mol/L FeCl2溶液”后，观察到灵敏电流计的指针_偏转（填“向左”、“向右”或“不”），可证明该反应为可逆反应。【答案】Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ Cu Fe3+ + e = Fe2+ 下层（CCl4层）溶液呈紫红色，且上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红色 4Fe2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+ 该可逆反应达到了化学平衡状态 向左 【解析】【分析】（1）验证Fe3

18、+与Cu2+氧化性强弱时，应将反应Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成原电池，原电池中铜作负极发生氧化反应被损耗，选用金属性弱于铜的金属或非金属C作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐；（2）方案一：如该反应为可逆反应，加入四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色，上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红色；但在振荡过程中，Fe2+离子易被空气中氧气生成Fe3+，不能证明Fe3+未完全反应；方案二：图中灵敏电流计的指针指向右，右侧烧杯为正极，当指针读数变零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液，如为可逆反应，可发生2Fe2+I22Fe3+2I-，I2被还原，指针应偏向左。【详解】（1）Fe3+氧化性比Cu2

19、+强，可发生2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+反应，反应中Cu被氧化，Cu电极为原电池的负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，选用金属性弱于铜的金属或石墨作正极，正极上Fe3+发生还原反应，电极反应式为Fe3+e-=Fe2+，故答案为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；Cu； Fe3+ + e = Fe2+；（2）若该反应为可逆反应，反应中有碘单质生成，但不足量的Fe3+不能完全反应，溶液中依然存在Fe3+，则证明有碘单质和Fe3+存在的实验设计为：向反应后的溶液再继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置、分层，下层（CCl4层）溶液呈紫红色，再取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，

20、故答案为下层（CCl4层）溶液呈紫红色，且上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红色；在振荡过程中，Fe2+离子易被空气中氧气生成Fe3+，不能证明反应可逆，反应的化学方程式为4Fe2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+，故答案为4Fe2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+；若该反应为可逆反应，“读数变为零”说明该可逆反应达到了化学平衡状态，故答案为该可逆反应达到了化学平衡状态；当指针读数变零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液，如为可逆反应，可发生2Fe2+I22Fe3+2I-，I2被还原，灵敏电流计指针总是偏向电源正极，指针应偏向左，故答案为向左。【点睛】本题考查化学反应原理的探究，侧重于

21、分析问题和实验能力的考查，注意把握发生的电极反应、原电池工作原理，注意可逆反应的特征以及离子检验的方法为解答的关键。6已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOCCOOH，可简写为H2C2O4)。25时，草酸钙的Ksp=4.0108，碳酸钙的Ksp=2.5109。回答下列问题：(1)25时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0104mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀_(填“能”或“不能”)。(2)酸性KMnO4溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应，某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。I实验前首先用浓度为0.1000molL1酸性KMnO4标准溶液滴

22、定未知浓度的草酸。滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_(填编号)。判断滴定终点的方法是：_。若配制酸性KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度_(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000molL1用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为8mL)。实验编号温度()催化剂用量(g)酸性高锰酸钾溶液实验目的a实验1和2探究体积(mL)浓度(molL1)1250.540.1000b实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响；c实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响。2500.540.10003250.540.0100425

23、040.1000写出表中a对应的实验目的_；该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：实验编号溶液褪色所需时间(min)第1次第2次第3次114.013.011.036.56.76.8分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案_。【答案】不能 A 当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫红色且半分钟内不变色 偏低 探究温度对该反应速率的影响 其它条件相同时，利

24、用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测 量溶液褪色时间 【解析】【分析】（1）根据c（Ca2+）c （C2O42-）和Ksp（4.010-8）相对大小判断，如果c（Ca2+）c （C2O42-）Ksp（4.010-8），则无沉淀生成；（2）I根据滴定管的使用规则，滴定时，左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止活塞被意外打开；判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫红色且半分钟内不变色；配置酸性KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏大，滴定时消耗的高锰酸钾溶液的体积偏小，则消耗的高锰酸钾的物质的量偏小；

25、实验1、2反应物用量完全相同，只有温度不同；因根据表格中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系，则需满足高锰酸钾的物质的量相同，浓度不同的草酸溶液。【详解】（1）碳酸钙溶液中钙离子浓度为mol/L=510-5mol/L，二者混合后，钙离子浓度=2.510-5mol/L，草酸钾的浓度为4.010-4mol/L，混合后c（Ca2+）c（C2O42-）=2.510-54.010-4=110-8Ksp（4.010-8），故无沉淀生成，故答案为不能；（2）I根据滴定管的使用规则，滴定时，左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止活塞被意外打开，即如图A所示操作，故答案为A；判断滴定终点的方法是当滴入

26、最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫红色且半分钟内不变色，故答案为当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫红色且半分钟内不变色；配置酸性KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏大，滴定时消耗的高锰酸钾溶液的体积偏小，则消耗的高锰酸钾的物质的量偏小，由反应方程式可知，测定的草酸的物质的量偏小，即测得的草酸溶液浓度偏低，故答案为偏低；实验1、2反应物用量完全相同，只有温度不同，目的就在于探究温度不同对反应速率的影响，故答案为；探究温度不同对反应速率的影响；因根据表格中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系，则需满足高锰酸钾的物质的量相

27、同，浓度不同的草酸溶液，故答案为其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间。【点睛】本题考查了探究温度、浓度对反应速率的影响、浓度岁时间变化的曲线，题目难度中等，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。7乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 molL1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 molL1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热

28、水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA_tB(填“”“”或“”)。已知该反应的离子方程式：2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0 molL1 KMnO4标准溶液装入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，

29、紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是_；判断滴定达到终点的现象是_。计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为_ mL，此样品的纯度为_。序号滴定前读数滴定后读数10.0020.0121.0020.9930.0021.10误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_。A未用KMnO4标准溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶内有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视【答案】酸式 反应生成的Mn2对反应有催化作用 滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色 20.00 90.00% AC 【解析】【详解】（1）由于温度升高，化学反应速