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1、化学知识清单 化学知识清单一、物质的学名、俗名及化学式 名称化学式金刚石、石墨C水银、汞Hg 生石灰、氧化钙CaO干冰（固体二氧化碳）CO2 盐酸、氢氯酸HCl亚硫酸H2SO3 氢硫酸H2S熟石灰、消石灰Ca(OH)2苛性钠、火碱、烧碱NaOH纯碱、苏打Na2CO3碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打NaHCO3 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体CuSO45H2O铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3甲醇CH3OH 酒精、乙醇C2H5OH醋酸、乙酸CH3COOH氨气NH3 （碱性气体）氨水、一水合氨NH3H2O（碱）亚硝酸钠NaNO2 （工业用盐、有毒）天然气、沼气CH4赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O42、常见物质

2、的颜色的状态 物质名称颜色MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 白色固体石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4黑色固体KMnO4紫黑色Cu、Fe2O3 、HgO、红磷红色固体硫淡黄色 Cu2(OH)2CO3绿色3、常见沉淀、溶液的颜色物质名称颜色Cu2+的溶液蓝色Fe2+的溶液浅绿色Fe3+的溶液棕黄色高锰酸钾溶液紫红色沉淀CaCO3、BaCO3（溶于酸）白色沉淀AgCl、BaSO4（不溶于酸）白色沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色其余不溶性碱白色 包括Fe(OH)

3、2常见具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） 无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 四、物质的溶解性 物质分类溶解性钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都溶于水含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水其他都溶于水含SO42的化合物只有BaSO4 不溶于水其他都溶于水含CO32 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水其他都不溶于水 氢氧化钡、氢氧化

4、钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶于水其他碱不溶于水注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3 、Ag2 CO3 等 。大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱） 五、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有

5、机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 六、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

6、3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵

7、循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶

8、质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有

9、气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物：SO2、CO、N

10、O2 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。36、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 38、

11、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数 42、构成物质的三种粒子：分子、原子、离 化学口诀 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝； 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）

12、、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失

13、阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数电荷数化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网

14、加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 凡是给试管固体加热，

15、都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律： 置换反应： （1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （2

16、）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水 复分解反应： 碱性氧化物酸盐H2O 碱酸盐H2O 酸盐新盐新酸 盐1盐2新盐1新盐2 盐碱新盐新碱 14、金属酸盐H2中： 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 在金属酸盐H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属盐溶液新金属新盐中： 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时

17、，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它常见化学反应方程式及现象化学反应方程式现象2Mg+O2 2MgO燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 SO2空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气

18、味的气体。 C+O2 CO2生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2 2CO4P+5O2 2P2O5生成白烟 3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2 2H2O淡蓝色的火焰 2HgO 2Hg+O2生成银白色的液体金属 ，生成能让带火星的木条复燃的气体 实验室制氧气2H2O2 2H2O+O2溶液里冒出大量的气泡 ，生成能让带火星的木条复燃的气体 2KClO3 2KCl+3O2生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2生成能让带火星的木条复燃的气体 活泼金属+酸盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2放出气体 Mg+H2SO4=

19、MgSO4+H2放出气体 Fe+H2SO4=FeSO4+H2变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2放出气体 常见还原性物质的应用H2+CuO Cu+H2O固体由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成（H2还原性的应用）2Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 C+2CuO 2Cu+CO2固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 （C还原性的应用）3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C 2CO3C+2H2O CH4

20、+2CO生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 （CO还原性的应用）常见CO2有关反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 CaCO3 CaO+CO2有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

21、三种常见酸：硫酸，盐酸，硝酸有关反应酸+活泼金属盐+氢气酸+碱盐+水酸+碱性氧化物盐+水酸1+盐1酸2+盐2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

22、 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液 CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 CaSO4微溶，阻碍反应进行常见碱有关反应酸+碱盐+水碱1+盐1碱2+盐2碱+酸性氧化物盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸碱中和CaO+H2O=Ca(OH)2放出大量的热OH- +Fe3+=Fe(OH)3生成红棕色沉淀OH- +Fe2+=Fe(OH)2生成白色沉淀 OH- +Cu2+=Cu(OH)2生成蓝色

23、絮状沉淀NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl铵盐+碱氨气+盐+水有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 ，有臭味HCO3- +OH- =CO32-+H2OHSO4-+OH- =SO42-+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O盐的性质金属1+盐1金属2+盐2金属性强的置换出弱的酸1+盐1酸2+盐2碱1+盐1碱2+盐2盐1+盐2盐3+盐4BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl有白色的不溶于强酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，硫酸CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl生成白色沉淀 Ca(HCO3)2+Ca(

24、OH)2=2CaCO3+2H2O生成白色沉淀Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铜表面慢慢生成了银白色金属AgNO3+HCl=AgCl+HNO3有白色沉淀生成，且不溶于强酸2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4+2NaNO3有白色沉淀生成 有机物燃烧CH4+2O2 CO2+2H2O补充化学方程式3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O银逐渐溶解，生成棕色气体 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体 2FeCl3+Fe=3FeCl2铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2有能使带火星的木条复燃的气体生成