Fe2+如何催化过碳酸钠降解水体中磺胺二甲嘧啶.docx

1、Fe2+如何催化过碳酸钠降解水体中磺胺二甲嘧啶Fe2+如何催化过碳酸钠降解水体中磺胺二甲嘧啶aOH或H2SO4调节溶液pH为4.0、6.0、8.0,并做1组空白对照试验(pH不调,为5.6),Fe2+/SPC/SMT物质的量比为15101,其余同上.自由基猝灭实验：在0.02 mmolL-1 SMT反应液中添加0.56.0 mmolL-1异丙醇猝灭HO,Fe2+/SPC/SMT物质的量比为15101,其余同上.SMT降解产物分析：SMT浓度为0.02 mmolL-1,Fe2+/SPC/SMT物质的量比为15101,pH为5.6,反应温度为(201),反应10 min后,取150 mL反应液于旋

2、转蒸发仪,浓缩150倍后用于液质检测.2.2.2 SMT降解率及降解变化率的计算SMT的降解率用公式(1)计算,SMT降解率的变化率k用公式(2)计算.(1)(2)式中,C0和C分别为初始和t时刻的SMT的浓度(mmolL-1),mSPCk为在k点时SPC的物质的量(mol),其中,k2.2.3 分析方法SMT浓度采用高效液相色谱仪(岛津LC-20AT)分析,色谱柱：VP-ODS,SHIMADZU(150 mm4.6 mm,5 m);检测器为光电二极管阵列检测器SPD-M20A;检测波长为266 nm,流动相为乙腈-水(2080,体积比),流速1 mLmin-1,进样量10 L,柱温35 .S

3、MT的降解产物采用HPLC-MS/MS鉴定分析.测定仪器：高效液相色谱-离子肼质谱仪(Agilent 1100-MSD-Trap-XTD);色谱柱：ODS色谱柱(250 mm4.6 mm,5 m);进样量 10 L;流动相组成：水(含0.2%冰醋酸)、甲醇.采用梯度洗脱：10%的甲醇在15 min内上升到90%,90%的甲醇维持5 min;洗脱液流速1.0 mLmin-1.MS部分采用电喷雾电离源(ESI),检测模式为负离子检测;干燥气(N2)流速10.0 Lmin-1,温度350 ,碰撞气为氩气,离子源喷射电压 3500 V,雾化气(N2)压强为275.8 kPa,扫描范围为50500(m/

4、z).3 结果与讨论3.1 不同反应体系中SMT的降解情况实验研究了初始浓度为0.02 mmolL-1的SMT溶液分别在单独使用SPC、Fe2+/Na2CO3、Fe2+/H2O2、Fe2+/SPC 4种反应体系下的降解效果(Fe2+初始浓度为0.3 mmolL-1,Na2CO3初始浓度为0.2 mmolL-1,H2O2初始浓度为0.3 mmolL-1),结果如图 1所示.图 1不同反应体系中SMT的降解情况从图 1可知,单独使用SPC与Fe2+/Na2CO3对SMT的降解效果不明显,只有不到2%的降解率.这是因为单独使用SPC时,溶液中SPC产生的H2O2很难分解生成活性物质,H2O2在短时间

5、内对SMT几乎没有降解作用,而Fe2+/Na2CO3体系并不能产生可以降解SMT的物质,对SMT的降解能力几乎可以忽略.Fe2+/H2O2体系的使用在一定程度上提高了SMT的降解率,反应10 min后可以达到56%,主要是因为H2O2在Fe2+催化作用下分解产生强氧化性的HO,HO可以分解SMT,类似的结果多有报道,但降解效果都不明显.而在Fe2+/SPC体系中,SMT的降解率提高迅速,在反应1 min时其降解率就高达84%,效果显著,这可能与体系中HO2-的生成有关,因为SPC水溶液呈较强的碱性,存在反应式(3),而HO2-比H2O2更容易分解产生活性氧,因此,相对于Fe2+/H2O2体系,

6、Fe2+/SPC体系对SMT的降解能力更强.(3)SMT在Fe2+/SPC氧化体系中的降解分为两个阶段：在第1阶段(1 min内)其反应基本完成,主要原因是SPC分解得到的H2O2浓度高,Fe2+与H2O2迅速反应,产生大量HO,SMT与HO快速反应而被去除;而在第2阶段(1 min以后),SMT的降解率几乎没有再上升,呈平缓状态,这是因为HO的浓度较低.造成HO浓度较低的原因有两点：一是在第1阶段时绝大部分的Fe2+被氧化成Fe3+,Fe3+与Fe2+相比,和H2O2的反应速率慢得多;二是在第2阶段中间产物浓度较高,HO可能会被某些中间产物消耗掉.以上两点都会导致第2阶段的反应大大降低甚至使

7、反应停止,因此,第2阶段降解率呈平缓的状态.3.2 Fe2+初始浓度的影响由于Fe2+的初始浓度可以直接影响HO的产量,因此,本文拟探究Fe2+的初始浓度对SMT降解的影响.保持反应溶液内SPC/SMT的物质的量比为101(SPC初始浓度为0.2 mmolL-1,SMT初始浓度为0.02 mmolL-1),只改变Fe2+的初始浓度,SMT的降解情况如图 2所示.图 2 SMT降解率随Fe2+初始浓度的变化情况(插图为不同Fe2+/SPC/SMT比例下SMT的降解情况)从图 2可知,Fe2+初始浓度对Fe2+/SPC体系降解SMT具有显著影响.Fe2+初始浓度由0.1 mmolL-1增加到0.3

8、 mmolL-1的过程中,SMT的降解率由3%迅速提高到84%.这是因为Fe2+的加入可以催化分解SPC溶于水产生的H2O2生成HO(式(4)、(5),这种促进作用随着Fe2+初始浓度的提高而加大.当Fe2+的初始浓度分别为0.3、0.4和0.6 mmolL-1时,SMT的降解率分别为84%、86%、87%,其降解率提高不明显.这是因为体系中SPC在水中生成的H2O2量是一定的,过量的Fe2+并不能与H2O2发生Fenton反应产生更多的HO.当Fe2+初始浓度提高到0.8 mmolL-1后,其降解率为81%,开始出现下降的趋势,当把Fe2+初始浓度继续提高到1.2 mmolL-1后,其降解率

9、甚至下降到了76%.这是由于当Fe2+初始浓度很高时,过量的Fe2+会与HO发生反应,反而抑制了SMT的降解(式(6),类似的结果也有报道.(4)(5)(6)3.3 SPC初始浓度的影响在Fe2+/SMT的物质的量比为151(Fe2+初始浓度为0.3 mmolL-1,SMT初始浓度为0.02 mmolL-1)的情况下,只改变SPC的初始浓度,实验考察了SPC初始浓度对SMT降解的影响,结果如图 3所示.图 3 SMT降解率随SPC初始浓度的变化情况(插图为不同Fe2+/SPC/SMT比例下SMT的降解情况)由图 3可知,作为体系中H2O2的直接来源,SPC初始浓度对Fe2+/SPC体系降解SM

10、T同样具有明显影响.当SPC初始浓度由0.1 mmolL-1提高到0.2 mmolL-1后,SMT的降解率由68%提高到84%,提升效果显著.因为在较低浓度时,增加SPC的初始浓度可以增加H2O2的量,在Fe2+的催化作用下,H2O2生成更多的HO促进了SMT的降解.但当SPC初始浓度提高到0.6 mmolL-1后,SMT的降解率却由84%下降到了11%,抑制效果十分显著.导致这种现象的主要原因是此时体系中HO浓度较大,一方面HO被HO自身猝灭(式(7),另一方面,HO会与过量的H2O2发生反应(式(8),结果导致HO有效利用率大大下降,影响SMT的去除.当继续提高SPC的初始浓度,SMT的降

11、解率不再下降,在0.9 mmolL-1和1.2 mmolL-1时SMT的降解率分别为11%和10%.这是因为此时溶液中的Na2CO3浓度较高(式(4),溶液的pH值升高,Fe2+迅速转化为Fe3+,并生成Fe(OH)3沉淀,从而降低了Fe2+的浓度,最终抑制了SMT的降解.(7)(8)由上述两组实验结果可知,对于0.02 mmolL-1的SMT溶液,Fe2+与SPC的最佳初始浓度分别为0.3 mmolL-1和0.2 mmolL-1,即Fe2+/SPC的最佳物质的量比为1510,按此比例增大氧化剂SPC的用量,考察SMT的降解情况,结果如图 4所示.图 4 SMT在不同氧化剂SPC用量下的降解情

12、况及降解率的变化率从图 4可以看出,在Fe2+/SPC物质的量比为1510的情况下,增大氧化剂SPC的量可以有效提高SMT的降解效果.当SPC的浓度分别为0.1、0.2和0.4 mmolL-1,SMT的降解率分别为52%、84%和95%,当浓度达到0.6 mmolL-1以后,降解甚至率可达100%,效果显著.从SMT降解率变化情况可以看出,当SPC的浓度为0.1 mmolL-1时,SMT降解对氧化剂的利用率是最高的,随着氧化剂使用量增大,其对氧化剂的利用率不断降低,但在浓度为0.2 mmolL-1时仍有较高的氧化剂利用率.综合考虑处理效果及成本,本实验拟用Fe2+/SPC=1510作为降解SM

13、T的最佳比例.该实验结果可以作为实际工程应用的指导,在保证处理效果的情况下最大化提高氧化剂的利用率,提高经济效益.3.4 溶液初始pH的影响pH值会影响Fe2+的浓度及SMT在水溶液的解离形态,故在SMT初始浓度为0.02 mmolL-1,Fe2+/SPC/SMT物质的量比保持在15101,体系初始pH分别为4.0、6.0、8.0及初始pH未调节时考察SMT的降解情况,结果如图 5所示.图 5溶液初始pH对SMT降解率的影响由图 5可以看出,溶液初始pH对SMT的降解效果有一定影响.当溶液初始pH分别为4.0、5.6(pH不调)、6.0和8.0时,反应10 min后SMT的降解率依次为88%、

14、84%、83%及75%,SMT的降解随溶液pH升高而逐渐降低.这主要与溶液中铁的存在形式有关,随着pH的升高,Fe2+容易形成水合络合物Fe(OH)+和Fe(OH)2,然后进一步转化为Fe(OH)3沉淀,导致Fe2+的浓度下降,从而大大降低了HO的产生,SMT的降解受到抑制.然而SMT在pH为8.0时的降解率仍达到了75%,有较高的去除效果.原因有两方面：一方面是SMT分子结构中含有2个解离位点,在水溶液中的存在形态与pH有关,其主要有3种解离形态,分别为SMT的阳离子态(H2SMT+)、中性离子态(HSMT0)和阴离子态(SMT-).如图 6所示,当pH值由4.0升高到8.0的过程中,中性离

15、子态(HSMT0)的比例由100%下降到20%,去质子化的阴离子态(SMT-)的比例由0提高到80%.Chen等研究光降解胺类化合物时,认为随着pH的升高,去质子化氨基上未配对N电子的可利用性提高,这个N电子可快速转移至激发态等具有高活性的物质上,失去电子的胺类化合物从而可以快速降解.因此,可以认为去质子化的阴离子态(SMT-)更容易将N电子转移给HO,从而使化合物快速降解,提高降解率.另一方面是Fe2+与H2O2反应的过程中有H+产生,最终导致反应体系呈现较强的酸性.表 2列出了不同反应初始pH条件下体系反应前后溶液pH的变化,可见在反应10 min后,体系pH都下降到3.0左右.因此,虽然

16、体系pH的升高会抑制SMT的降解,但由于上述两方面的原因会减轻这种不利作用,导致SMT的降解率下降幅度不大.图 6水溶液中SMT在不同pH下的解离形态分布表 2Fe2+/SPC体系反应前后溶液pH的变化可见,Fe2+/SPC体系可以在比较宽泛的pH条件下降解SMT,即使在偏碱性条件下也可以达到较好的处理效果,与传统的Fenton技术反应需要比较低的pH条件相比有着巨大的应用前景.3.5 Fe2+/SPC体系中自由基的确定为确定Fe2+/SPC体系降解SMT的活性物种,实验通过添加异丙醇(Isopropanol,IPA,HO猝灭剂)来考察SMT的降解情况.SMT溶液初始浓度为0.02 mmolL

17、-1,Fe2+/SPC/SMT物质的量比为15101,结果如图 7所示.图 7 IPA对Fe2+/SPC降解SMT的抑制情况由图 7可知,在添加了IPA的样品中表现出对SMT降解明显的抑制作用,说明Fe2+/SPC体系中有HO的产生.当IPA的添加浓度分别为0.5、1.0、2.0、4.0和6.0 mmolL-1时,反应10 min,对SMT降解的抑制率分别为57%、72%、82%、94%和96%,可见随着IPA浓度的增加,HO的浓度不断降低,在IPA的添加浓度为6.0 mmolL-1时,可以认为反应体系中的HO已经被完全清除.实验结果表明,SMT在Fe2+/SPC体系中的降解主要是由HO引起的

18、,同样的结论在Miao等的研究中也有报道.3.6 SMT的降解产物及途径本实验利用HPLC-MS/MS分析SMT在Fe2+/SPC体系中的降解产物,其总离子流色谱图(TIC)如图 8所示.从图 8可知,共有7种中间产物被检测到,分别用P1P7表示.根据总离子流色谱图(TIC)和产物的二级质谱图信息推测其主要降解产物的结构并提出可能的降解途径,以进一步了解SMT的降解机理,SMT降解产物的质谱碎片信息及推测的可能结构列于表 3.从表 3可知,P6是与苯环相连的氨基发生羟基取代反应生成的羟胺产物;P4、P7是羟胺产物上的N原子进一步被氧化发生亚硝基化反应的产物;P2、P5是磺酰胺键SN断裂生成的产

19、物;P3的生成途径有2种：一是P2上与苯环相连的氨基发生羟基取代生成的,二是P6上磺酰胺键SN断裂生成的产物;P1是母体脱SO2后发生分子间重排的产物.图 8 SMT降解产物的总离子流图表 3 SMT降解产物的质谱碎片信息和推测结构编号保留时间/minESI(+)MS m/z准分子离子推测结构P13.1215M+H+P22.2176M+H+P33.0193M+H+P44.4205M+H+P57.2123M+H+P614.4295M+H+P713.5309M+H+由此推测其可能的降解途径有3种,具体如图 9所示.途径是HO攻击SMT上与苯环相连接的N原子上的H原子.由于苯环的大电子体系使N原子的

20、电负性更强,N原子上的H原子容易与HO发生取代反应,生成羟胺产物P6,然后P6的羟胺基上的N原子通过电子转移形成氮中心自由基,进一步被HO进攻形成亚硝基产物P7,Ahmed等在利用SO4-降解磺胺甲恶唑的研究中也有相同的报道.研究发现,磺胺类抗生素在氧化过程中其分子结构上的磺酰胺键SN容易受到氧化剂或者活性自由基的攻击而发生断裂,SMT的降解也有相似的过程,具体如途径所示,SMT分子中的磺酰胺键SN在HO攻击下断裂,生成两种分子量较小化合物P2和P5.P2会逐步被氧化,先是与苯环相连的氨基发生羟基取代反应生成羟胺产物P3,然后是P3羟胺基上的N原子发生亚硝基化反应生成P4,该过程与途径类似.途

21、径是参考Gao的研究而作出的推测,他们发现SMT在UV/PS体系氧化作用下会发生分子间重排生成一种脱SO2的化合物.由于正电子的离域作用,与N原子相连的芳香苯环的对位有很强的缺电性,因而变得容易受到分子间的亲核攻击.因此,他们认为SMT分子中的苯胺部分在SO4-或HO作用下会产生苯胺自由基,而SMT分子中嘧啶环上的N原子恰恰可以作为亲核试剂进攻该位置,最终导致分子结构重排,SO2部分被脱除.因此,可以推断SMT在本实验中的降解也发生了类似的过程,生成P1.图 9 SMT在Fe2+/SPC体系中降解的可能途径El Ghenymy等在研究SMT在电-Fenton法中的降解时,同样认为SMT的降解主

22、要是通过羟基取代反应及磺酰胺键SN的断裂进行的;Tentscher等研究发现,SMT在光降解的过程中会有一种分子间重排的化合物生成;Gao等用氧化锰降解SMT,通过量子化学计算建模和瞬态吸收光谱发现了苯胺自由基的存在,证明SMT在降解过程中确实是通过苯胺自由基发生分子间重排而脱SO2的.本文的研究结果与其结论相一致.具体参见污水宝商城资料或更多相关技术文档。4 结论1)SMT在Fe2+/SPC体系中可以被有效降解,Fe2+与SPC的初始浓度对SMT的降解率影响显著,适当增大初始浓度可以有效提高SMT的降解率,但当浓度达到一定值后,反而会抑制SMT的降解,体系中Fe2+与SPC存在最佳物质的量比.2)溶液初始pH对SMT在Fe2+/SPC体系的降解抑制作用较小,在偏碱性条件下SMT仍能有较高的降解率.3)Fe2+/SPC体系中对SMT降解的主要活性物种是HO. 4 )HPLC-MS/MS分析结果表明,Fe2+/SPC体系降解SMT可能的途径有3种,主要涉及苯环相连的氨基发生羟基取代反应、磺酰胺键SN断裂及分子间结构重排脱SO2.(作者及来源：广东工业大学环境科学与工程学院 陈智明、刘国光、马京帅、王珍、林晓璇、李富华、陈平广)