高考气体摩尔体积 教案Word格式.docx

1、2 掌握一些离子的检验、除杂方法掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项1 结合初中粗盐的提纯进行教学2 建议学生实验安全初中化学中粗盐的提纯自来水的制取粗盐的提纯3化学实验基本方法（3）混合物的分离和提纯蒸馏与萃取初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯的方法掌握蒸馏与萃取的实验原理、适用对象、所用仪器、操作方法和实验注意事项蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项1 理清蒸馏与萃取的适用对象3 掌握分液漏斗的使用方法实验室制取蒸馏水的装置蒸馏水的制取用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）4化学计量在实验中的应用物质的量 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方

2、法对研究和学习化学的重要作用1 掌握物质的量的定义、符号及摩尔的定义、符号2 了解阿伏加德罗常数的涵义3 掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系物质的量及其单位、摩尔质量的概念和相关计算物质的量及其单位、摩尔质量的含义，物质的量、微粒数、物质质量之间的换算1 建议以日常生活例子引入，让学生理解物质的量这一概念的桥梁作用2 讲清概念的基础上，让学生独立完成一些练习，并做一些变式训练国际单位制的7个基本单位找出类似于物质的量这一桥梁作用在日常生活中的具体事例气体摩尔体积1 了解气体摩尔体积涵义2 会进行简单的相关计算3 了解气体摩尔体积涵义4 掌握影响气体体积的因素5 会

3、进行简单的相关计算气体摩尔体积的概念及有关计算影响气体体积的因素1 建议以日常生活例子引入，让学生理解气体摩尔体积涵义2 可根据学生实际简单介绍阿伏加德罗气体定律和推论3 混合气体的平均相对分子质量不作要求影响物质体积大小的因素阿伏加德罗定律及其推论6物质的量浓度1 了解物质的量浓度涵义2 会配制一定物质的量浓度的溶液1 理解物质的量浓度的概念2 了解物质的量浓度与质量分数的区别3 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算有关应用物质的量浓度概念进行的有关计算1 从定义入手，剖析溶液配制方法与浓度不同表示方法的区别和联系2 结合初中知识，掌握溶液稀释的有关计

4、算配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液以及实验误差的讨论7复习课围绕实验操作，有关物质的量的概念，构建完整的知识体系，加强对易混淆的概念进行辨析，强化对知识间内在逻辑关系的把握。习题围绕水平类考试要求进行编排。8物质的分类（1）能根据物质的组成和性质对物质进行分类1 能根据物质的组成和性质对物质进行分类2 了解常见物质及变化的分类方法3 认同分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用常见化学物质的分类方法根据物质的组成和性质对物质进行分类时注意初、高中的衔接，并在后续学习中逐步完善常见两种分类方法在以往学过内容中的体现查阅资料，感悟分类法是一种简单易行的科学方法9物质的分类（2

5、）知道胶体是一种常见的分散系1 知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液2 知道胶体的丁达尔现象，了解胶体的重要作用丁达尔效应胶体及重要性质渗析、凝聚、布朗运动和电泳现象不作要求胶体的一些性质胶体的应用10离子反应（1）知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式电离方程式、离子反应、离子方程式的定义电解质和非电解质的概念及理解弱电解质的电离及相关知识暂不作要求离子反应、离子方程式的定义电解质的电离及导电11离子反应（2）通过实验事实认识离子反应及其发生反应的条件通过实验事实认识离子反应及其发生反应的条件，能正确书写

6、常见的离子方程式电离方程式的书写、正误判断及离子共存问题离子方程式的正误判断及离子共存问题较复杂的离子方程式的书写暂不作要求离子方程式的书写离子方程式正误判断的方法12氧化还原反应（1）根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应1 判断反应是否为氧化还原反应2 根据实验事实了解氧化还原反应的本质3 学会用单线桥、双线桥表示其电子转移的方向和数目1 理解氧化还原反应实质2 用双线桥、单线桥法表示氧化还原反应的电子转移用单线桥、双线桥法表示氧化还原反应1 讲清四种基本反应与氧化还原反应的关系2 初步学会分析判断氧化还原反应氧化还原反应的定义生产、生活中常

7、见的氧化还原反应13氧化还原反应（2）能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念1 识别氧化剂、还原剂，并熟悉常见的氧化剂、还原剂2 能配平简单的氧化还原反应氧化剂、还原剂的判断氧化产物、还原产物的概念，氧化性和还原性强弱的比较暂不作要求氧化剂、还原剂的定义常见物质氧化性、还原性的判断14围绕物质的分类、物质的变化建构知识体系，特别对离子反应、氧化还原反应的概念一定要清，习题围绕课标和考试说明进行15金属的化学性质（1）关注钠、铝、铁、铜在生产、生活中的应用实际，通过对钠、铝、铁、铜等金属性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力1 了解钠、铝、铁、铜等金属重要物理性质2

8、 掌握常见金属与氧气、非氧化性酸的反应情况3 掌握钠与水反应钠的氧化和钠与水的反应钠与水反应1 从初中知识引出，引导学生掌握金属在自然界的存在、含量、物理性质和部分化学性质2 会用离子反应、氧化还原反应的知识来分析化学方程式3 进行分组实验金属的存在、含量、物理性质钠与水反应的实验装置和生成产物的探究16金属的化学性质（2）1 掌握铁粉与水蒸气、铝与氢氧化钠溶液的反应2 金属与盐溶液反应的共性和个性铁粉与水蒸气、铝与氢氧化钠溶液引导学生设计实验，教师用投影打出，组织学生讨论，教师与学生一起归纳总结金属与盐溶液的反应铁粉与水蒸气反应实验的探究17物质的量在化学方程式计算中的应用体会定量研究的方法

9、对研究和学习化学的重要作用初步掌握12个化学反应方程式计算化学方程式的计算从化学方程式所表示的含义入手，将物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于计算中，适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习化学方程式计算的格式多步连续反应的计算18几种重要的金属化合物（1）根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解金属重要化合物的主要性质1 了解钠的化合物的主要性质2 了解钠、钾的焰色反应3 掌握CO32的检验氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质过氧化钠的性质、碳酸钠、碳酸氢钠性质的比较以对比、表格式的方法讲授，初步建立金属元素研究体系，不要引入CO32与酸的分步反应钠的化合物的物理性质Na2CO3与酸反应

10、的探究19几种重要的金属化合物（2）1 掌握氧化铝和氢氧化铝的两性2 氢氧化铝的实验室制备Al2O3和Al（OH）3的两性Al2O3和Al（OH）3的两性；Al（OH）3的制备充分发挥实验的功能，加强对方程式的记忆和理解Al2O3、Al（OH）3与酸的反应关于铝的化合物定量计算（图像）20几种重要的金属化合物（3）1 掌握铁元素重要化合物的性质2 掌握Fe（OH）2、Fe（OH）3的制备3 Fe2+、Fe3+之间的转化和鉴别铁元素重要化合物的性质Fe（OH）2的制备，Fe2+、Fe3+的转化和鉴别以实验为载体，按水平类考试要求进行讲解，逐步培养学生利用信息书写化学方程式的能力Fe的重要化合物的

11、性质铝盐和铁盐的净水作用21用途广泛的金属材料能列举合金材料的重要应用能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用合金的概念及应用常见钢合金的分类及应用介绍金属材料发展史，介绍金属材料面临的挑战，激发学生社会责任感全部用途广泛的稀土金属22复习帮助学生建立金属元素化合物知识体系，掌握它们之间的转化，会用物质的量进行化学方程式的计算23精选或精编考试说明要求的试题为例题，选择水平类考试题或模拟题进行课堂反馈练习24无机非金属材料的主角硅（1）知道硅在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在了解SiO2与HF、碱性氧化物、强碱的反应1 掌握SiO2的存在形式和SiO2的性质2 掌握H2SiO3的弱酸性、制备方法

12、及硅胶的应用SiO2的化学性质硅酸的弱酸性1 采用对比法联系CO2介绍SiO22 介绍H2SiO3时，可补充实验：将CO2通入Na2SiO3溶液中SiO2的存在及物理性质查阅相关资料，撰写硅及其化合物对人类文明的贡献25无机非金属材料的主角硅（2）知道晶体硅是良好的半导体材料，能说出Si的主要用途1 掌握硅酸盐相关知识2 硅及其化合物的用途Na2SiO3等硅酸盐的重要性质、晶体硅的半导体性质硅酸盐的丰富性和多样性硅的化学性质及几种硅酸盐制品的制备方法，在相关选修模块中逐步补充硅酸盐的丰富性和多样性，新型陶瓷26富集在海水中的元素氯（1）1 了解氯及其重要化合物的主要物理性质2 了解氯气的氧化性

13、及与水、碱的反应，知道氯水的消毒和漂白原理，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响1 了解Cl2的物理性质和用途2 掌握Cl2的氧化性3 掌握氯水的消毒和漂白原理Cl2的氧化性氯气和水的反应，次氯酸的强氧化性充分运用实验，通过实验加深学生对非金属性质的印象，增强学生观察和分析问题的能力Cl2的化学性质氯气的发现和确认漂白粉的漂白27富集在海水中的元素氯（2）1 氯气与碱的反应2 Cl的检验3 Cl2的实验室制法Cl2与碱的反应Cl的检验Cl2的制法可增设探究性问题：向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入氯水，分析原因碱盐元素卤素漂白粉的漂白机理28硫和氮的化合物（1）1 了解SO2与O2、H2O的

14、反应，认识H2SO3的不稳定，认识SO2的漂白作用与HClO的区别2 认识SO2对生态环境的影响1 掌握SO2性质，能用方程式说明工业制H2SO4原理2 了解H2SO3的酸性和不稳定性3 SO2的漂白以及与其他漂白作用物质的区别S、SO2、SO3的重要性质可逆反应1 努力体现以学生为主体的教学思想，根据SO2中S的价态推测SO2的化学性质2 SO2的实验室制法及装置暂不作要求SO2、SO3酸性氧化物的通性分析空气污染的成因29硫和氮的化合物（2）1 了解NO2与水的反应2 了解氮循环对生态平衡的重要作用3 了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成

15、可持续发展的思想1 掌握N2、NO、NO2的性质，分析它们之间的相互转化关系2 了解SO2、NOx对大气的污染，酸雨的形成及防治3 正确认识环境和环境问题，培养社会责任感NO2、NO的性质SO2、NOx的污染NO2与水的反应NO、NO2在O2作用下与水反应转化为HNO3的定量关系暂不作要求SO2、NO2对大气的污染酸雨的形成及防治30氨气了解NH3与水、酸的反应，了解氨水的成份及氨水的不稳定性，了解铵盐的通性1 了解NH3的性质和用途2 掌握NH3的实验室制法3 了解铵盐的性质，掌握NH4+的检验NH3的化学性质、实验室制法、NH4+的检验喷泉实验的原理及相关类似的实验的设计引导学生分析喷泉实

16、验成功的关键；适当介绍NH3的其他制法NH3的性质气体压强在化学实验中的应用31硫酸了解浓H2SO4的强氧化性，了解浓H2SO4分别与Cu、C的反应，了解钝化现象，认识工业生产H2SO4的反应原理1 掌握浓H2SO4的吸水性、脱水性、酸性2 理解浓H2SO4的强氧化性浓H2SO4的强氧化性演示“黑面包”实验；实验49中，可用Cu丝代替Cu片，培养学生的环保意识，增加C和浓H2SO4反应产物的鉴定酸的通性H2SO4的用途硫酸的工业制法硫元素在自然界的循环32硝酸了解HNO3的强氧化性，了解HNO3分别与Cu、C的反应，认识工业生产HNO3的反应原理1 掌握HNO3的物理性质、化学性质2 运用氧化

17、还原反应原理书写信息方程式硝酸的化学性质硝酸的强氧化性运用对比归纳法，将浓H2SO4、HNO3进行对比，加深理解，方便记忆Cu、C与浓HNO3的反应Cu与稀HNO3的反应氮元素在自然界的循环33第四章复习（1）帮助学生建立非金属元素化合物知识体系，构建知识网络图，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法34第四章复习（2）以精选或精编的试题为例题，以水平类考试试题或模拟试题进行课堂反馈练习35必修1的复习（1）主要复习基本概念（离子反应、氧化还原反应等）、基本实验和物质的量的计算36必修1的复习（2）主要复习元素化合物知识，涉及方程式以及元素化合物知识的应用高二文科 化学选修1化学与生活 学生自主

18、学习第一节生命的基础能源糖类（糖类概念 葡萄糖的性质和生理功能）认识食品中对人类健康有重要意义的常见有机物了解食品中有机物葡萄糖知道它对人体健康的意义。葡萄糖的性质和生理功能。了解葡萄糖是人体内最重要的供能物质葡萄糖的结构与性质。1.使学生充分认识糖类物质与人类生命和生活的密切关系，并围绕这个中心展开本节课的学习。2从葡萄糖的结构分析葡萄糖具有还原性的本质原因.糖类的概念及分类日常生活中哪些物质中存在葡萄糖.第一节生命的基础能源糖类（淀粉、纤维素）了解食品中有机物淀粉、纤维素知道它对人体健康的意义.淀粉的性质和生理功能指导学生做好“科学探究”中淀粉水解的实验，使他们从中体验科学研究的过程，培养

19、学生的创新精神和实践能力。淀粉的性质，纤维素的用途及生理功能。淀粉水解的条件和水解产物的探究.重要体内能源油脂了解食品中有机物油脂知道它对人体健康的意义.油脂的组成和结构及在人体内的变化及脂肪酸在人体内的功能油脂的组成和结构，油脂在体内的变化引导学生回忆乙酸、乙醇反应生成乙酸乙酯的实验和反应的方程式脂肪酸在人体内的功能生活中有哪些食用厨房油脂的调查的探究.第三节 生命的基础蛋白质 （蛋白质的组成和结构说明氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，能列举人体必需的氨基酸。1说明氨基酸、蛋白质的组成、结构和性质特点。2.知道人体必需的几种常见的氨基酸3.知道哪些常见食物中富含蛋白质和氨基酸。蛋白质的组成、结

20、构肽键的形成采取以旧导新、以旧带新的引导讨论讲解的学习形式，突破氨基酸的两种官能团决定氨基酸的特殊性质三中常见氨基酸的结构.生活中常见的氨基酸.第三节 生命的基础蛋白质 （蛋白质的性质蛋白质的性质蛋白质的化学性质突出实验探究的过程，重点在突破盐析和变性的区别人体必需的氨基酸淀粉的水解和蛋白质的性质实验 第四节 维生素和微量元素1.通过实例了解人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径。了解维生素在人体中的作用。2.认识微量元素对人体健康的重要作用。1知道常见的几种维生素及其主要来源、摄入途径。2. 知道维生素C的组成、结构和重要性质。3. 了解常见的维生素在人体中的重要作用。4.了解人体中几种常见

21、的微量元素及其对人体健康的重要作用。5. 知道几种常见微量元素的主要来源和摄入途径。维生素C的主要性质、微量元素的重要作用维生素C的性质.1.以维生素C为例了解维生素的分类、性质特点和主要来源，以及在人体内的重要功能和摄入途径等2.以补碘、补铁、补.锌等热门话题为引子，让学生通过多种渠道了解微量元素对维持生命活动、促进健康生长和发育的重要作用。，维生素的作用鲜果中维生素C的还原性的实验1.为什么维生素C可作抗氧化剂？2.矿泉水中的微量元素和作用，或人体缺乏某微量元素的危害及其预防措施。本章复习课归纳能力、比较能力的培养。培养学生举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的思维能力。围绕相关知识与概

22、念，构建完整的知识体系，加强对易混的概念进行辨析，强化对知识间内在逻辑关系的把握。自主整理第一节 合理选择饮食（1）1.了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。2了解人体新陈代谢过程中的某些生化反应。1.认识营养均衡与人体健康的关系。2.了解合理摄入营养物质的重要性。3.了解人体新陈代谢过程中的某些生化反应。如：淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白质等的消化和吸收，人体细胞中的一些重要的酸碱平衡。水在人体中的作用、识别食物的酸碱识别食物的酸碱性可以从复习或回顾第一章的“归纳与整理”引入本节的教学水在人体中的作用我国几大菜系的特色及营养特征。（2）知道常见的食品添加剂的组成、性质和作用。

23、知道几种常见的食品添加剂的组成、性质、作用和恰当使用。知道食品添加剂的组成、性质和作用让学生分组介绍食品添加剂种类、性质和作用，教师小结，并组织讨论。收集和阅读食品添加剂标签绿色食品、有机食品和无害食品的区别与联系。第二节 正确使用药物通过实例了解某些药物的主要成分和疗效1. 了解某些药物的主要成分和疗效2知道安全用药常识，认识医疗保健的重要性。人工合成药物和天然药物的主要成分和疗效。人工合成药物和天然药物的主要成分。要求学生了解阿司匹林和麻黄碱的结构式、制备、疗效和不良反应，青霉素的疗效、使用前进行皮肤敏感试验的必要性，抗酸药的化学成分、疗效及简单治疗机理.收集阿司匹林、青霉素等药品，阅读使

24、用说明书。组织学生查阅常用药物的成分、结构与疗效的关系。第二章 第一节 合金认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成。1.认识金属与合金在性能上的主要差异。2.知道生活中几种常见合金的组成。认识金属与合金在性能上的主要差异及其原因，铁合金、铝合金和铜合金的组成、性能和用途合金的结构与性能之间的关系，合金的种类、含量对合金性能的影响。在教学过程中，教师可补充有关新型合金的资料，特别是金属和合金在尖端科技领域中的应用，以增强学生对金属和合金重要性的认识铁合金、铝合金、铜合金的组成、性能和用途，以列表的形式加以归纳和总结。1.居室装修材料的主要成分及其作用如何选择合适的装修材料。2

25、.了解新型合金的应用。3.易拉罐的主要成分的实验第二节 金属的腐蚀和防护（1）描述金属腐蚀的化学原理.知道金属腐蚀的化学原理金属的电化学腐蚀原理.金属的电化学腐蚀原理。教学过程中要准确把握教学要求，不宜加深和拓宽。金属腐蚀的概念和分类.铁钉生锈的条件及速率影响因素。第二节 金属的腐蚀和防护（2）知道金属防腐的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。1.知道金属防腐的常用方法。2.认识防止金属腐蚀的重要意义。金属防护的常用方法和意义。金属防护的常用方法.金属的腐蚀和防护与学生的生活实际联系较为密切，教学过程中要充分利用这一点，调动学生学习的积极性。金属的防护方法。自行车的防腐调查研究第三节 玻璃、陶瓷和水泥知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途。1. 知道生活中的硅酸盐材料（水泥、玻璃和陶瓷）的主要化学成分、生产原料及其用途。2.知道玻璃、陶瓷制品的新进展（光导纤维、新型陶瓷等）。玻璃的主要成分和生产原理，水泥的主要成分和使用注意事项，以玻璃和陶瓷为例认识物质的组成和反应条件对性能和用途的影响。初步建立物质的组成和反应条件对性能和用途有很大的影响等基本观念。对于玻璃、陶瓷和水泥，可以从不同的角