高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题03 酸滴定盐或碱滴定盐曲线练习.docx

1、高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题03 酸滴定盐或碱滴定盐曲线练习专题03 酸滴定盐或碱滴定盐曲线1在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.100 mol/Lna2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列相关微粒浓度间的关系不正确的是 A. a点: c(CO32-) c(Cl-) c(HCO3-)B. b点: c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C. c点: c(OH-)+ c(CO32-)= c(H+) +c(H2CO3)D. d点: c(Cl-)= c(Na+)【答案】A 2H2RO3是一种二元酸，常

2、温下用1L1molL-1 Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a点溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)B. 向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4C. 常温下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)c(RO32-)c(H2RO3)D. 当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)【答案】C【解析】a点溶液中含有H2RO31mol，H2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3 所以a点通入1/3 mol RO2后，溶液中生成钠离子2mol，RO32-为2/3 mol,此时a点溶液呈碱性，

3、说明RO32-离子发生了水解，则2c(Na+)3c(RO32-)，A错误；b点导致溶液碱性的因素是HRO3-的电离，因此溶液加水后生成的氢离子浓度逐渐减小，pH会只能无限接近7，不会超过7，B错误；当通过5/6 molRO2时，溶液中生成5/3mol NaHRO3 ，剩余Na2RO3为1/6 mol，此时溶液的pH=6.2显酸性，说明HRO3-以电离为主，故常温下，NaHRO3溶液中，c(HRO3-)c(RO32-)c(H2RO3)，C正确；当吸收RO2的溶液呈中性时，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以

4、c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，D错误；正确选项C。3常温时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 molL-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是(己知：CO32-+H2OHCO3-+OH- K=210-4，1g5=0.7) A. a点的溶液中：c(HCO3-) c(H2CO3)+c(CO32-)B. b点横坐标数值大约为10.3C. c点的溶液中：c(Na+)2c(CO32-)十c(HCO3-)D. 溶液中水的电离程度：ab0.05 molL-1,溶液中离子浓度大小c(HCO3-)c(H2CO

5、3)+c(CO32-)，所以A选项是正确的; B.b点c(CO32-)=c(HCO3-)=0.05mol/L, 因为CO32-+H2OHCO3-+OH- ，K=c(OH-)=210-4，c(H+)=510-11,pH=-lg(510-11)，所以B选项是正确的; C.c点溶液中,c(OH-)c(H+),溶液中存在电荷守恒, c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+), c(Na+)2c(CO32-)+c(HCO3-)故C错误；D.a、b、c三点溶液中所含Na2CO3依次增多，所含NaHCO3依次减少，越弱越水解，对水的电离促进越大，即溶液中水的电离程度：abc

6、(H2CO3)c(OH-)【答案】D 6常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法不正确的是 A. 常温下，水解常数Kh(CO32-)的数量级为10-4B. 当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mLC. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D. 在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-【答案】D【解析】分析：由A点可以确定碳酸的二级电离常数和碳酸根的水解常

7、数。碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性。根据质子守恒可以判断相关离子浓度的大小关系。详解：A. 由图中信息可知，A点c(HCO3-)=c(CO32-)，则水解常数Kh(CO32-)，A点对应的11pH10，则，所以，水解常数Kh(CO32-)的数量级为10-4，A正确；B. 0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性，当加入10mL 0.1mol/LHCl溶液时碳酸根全部转化为碳酸氢根，此时溶液仍呈碱性，所以，当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mL，B正确；C. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中，由质子守恒可知，c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)，所以，c(OH-)

8、c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)，C正确；D. 由物料守恒可知，在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是Na+，D不正确。本题选D。7常温下，向100mL 0. 1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加 0. 1mol/L NaOH溶液。NH4+和NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法正确的是 A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大B. 在M点时，n(H+)-n( OH- )=(0.005-a)molC. 随着NaOH溶液的滴加，不断增大D. 当n(NaOH)= 0.01mol时，c(NH3H2O)c( Na+)c(OH-)【答案】B 825时，往某酸的钠盐Na

9、2A 溶液中通入HCl，溶液中 和-lgc (HA-)或和-1gc (A2 -)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 直线L2表示 和-lgc(HA-)的关系B. 通入HCl 过程中，水电离的c(OH-)与水电离的c（H+)的乘积不断增大C. K(H2A)的数量级为10-7D. 在NaHA 溶液中c(Na+ )(HA-) c(H2A) c(A2-)【答案】C【解析】A、多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离，直线L1表示和-lgc(HA-)的关系，直线L2表示和-1gc (A2 -)的关系，选项A错误；B、通入HCl 过程中，酸性增强，水电离的c(OH-)与水电离的c（H+)均减小，故乘积不断

10、减小，选项B错误；C、直线L1表示和-lgc(HA-)的关系，当=3.2时，即，-lgc(HA-)=3，即c(HA-)=10-3，K(H2A)=，故K.(H2A)的数量级为10-7，选项C正确；D、NaHA 溶液呈酸性，HA-电离大于水解，故c(Na+ ) c(A2-)c(H2A) (HA-) ，选项D错误。答案选C。9常温下,用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如下图所示: 下列说法正确的是A. NH3H2O=NH4+OH-的lg K =-9.25B. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c( HPO42- )KH2PO4 NH4Cl

11、【答案】D【解析】A.由图象可知，当加入的氢氧化钠与被滴定NH4Cl物质的量之比为1:2时，n(NH4+)=n(NH3H2O),NH3H2ONH4+OH-的平衡常数K=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3.H2O)=c(OH-)=10-14/10-9.25=10-4.75,lgK =-4.75,故A错；B.由于KH2PO4溶液的pH为4，说明H2PO4-电离大于水解，所以c(HPO42- )c(H3PO4),故B错；C.CH3COOH+HPO42-CH3COO-+H2PO4-,平衡常数K=，用和求K(NH3H2O)同样的方法可计算出K(CH3COOH)=10-4.75，K(H2PO4-)=1

12、0-6.86，则=10-4.75/10-6.86=102.11,lgK=2.11,故C错误；D项，从图像可知，在滴定过程中，当溶液pH相同时,消耗NaOH 的物质的量:CH3COOHKH2PO4NH4Cl，故D正确；综合以上分析，本题正确答案为D。10用0.100molL-1的盐酸滴定10ml 0.100molL-1的Na2CO3溶液溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图所示，已知室温时饱和CO2的pH为3.9，0.05molL-1 NaHCO3的pH约为8.3，下列说法不正确的是 A. 以酚酞为指示剂，溶液颜色发生突变时（b点），Na2CO3转化为NaHCO3B. 以甲基橙为指示剂，溶液颜色发

13、生突变时，共消耗盐酸20.00mlC. 溶液pH=7（c点），碳酸钠完全转化为NaClD. ce段对应溶液中CO2与NaHCO3共存【答案】C 11向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO-所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是 A. 曲线b代表ClO-B. HClO的电离平衡常数Ka=10-7.47C. pH=7时,c(Na+)c(HClO)c(ClO-)D. 向pH=6的该溶液中加入少量的Na2SO3固体，c(ClO-)增大【答案】D【解析】A、NaClO中滴加H2SO4，发生2NaClOH2SO4=Na2SO42HClO，ClO所占分数逐渐降低，

14、HClO所占分数逐渐增大，因此曲线b代表ClO，故A说法正确；B、电离平衡常数只受温度的影响，当pH=7.47时c(ClO)=c(HClO)，根据电离平衡常数的定义，即HClO的电离平衡常数K=，故B说法正确；C、根据电荷守恒，c(Na)c(H)=c(ClO)c(OH)2c(SO42)，当pH=7时，c(Na)=c(ClO)2c(SO42)，推出c(Na)c(ClO)，根据图像，当pH=7时c(HClO)c(ClO)，根据物料守恒，c(Na)=c(ClO)c(HClO)，推出c(Na)c(HClO)，因此有c(Na)c(HClO)c(ClO)，故C说法正确；D、NaClO具有强氧化性，Na2S

15、O3中S显4价，具有还原性，发生ClOSO32=ClSO42，c(ClO)减小，故D说法错误。12常温下，用0.10 molL-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化）。下列说法正确的是 A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点等于点B. 点所示溶液中：c(CN)+ c(HCN)=2c(Cl)C. 点所示溶液中：c(Na+) c(Cl-) c(CH3COO-) c(CH3COOH)D. 点所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)0.10 molL-1【答案】BD 13常温下，Ka(

16、CH3COOH)=1.810-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B. b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-)C. C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)D. d点溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180【答案】D【解析】NaHCO3溶液显碱性，CH3COOH溶液显酸性，因此曲线ac为NaHCO3溶液与NaOH的

17、反应，bd为CH3COOH溶液与NaOH反应的曲线。A. a点溶液中的溶质为等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，根据电荷守恒，存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故A错误；B. b点溶液显酸性，根据电荷守恒，c(Na+)7C. 图中Q点水的电离程度最小，Kwc(SO42-)c(OH-)c(H+)B. 点b所示溶液中: c(NH4+)=c(Na+) c(H+)= c(OH-)C. 点c所示溶液中:c(NH3H2O) + c(OH-)= c(H+)+ c(SO42-)D. 点d所示溶液中: c(SO42-) c(NH3H2O) c(OH-) c(

18、NH4+)【答案】C【解析】a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c(H+)c(OH-)，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c(NH)c(SO)，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH)c(SO)c(H+)c(OH-)，A错误；b点溶液中，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH)+c(Na+)=2c(SO)+c(OH-)，硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c(NH)c(Na+)，B错误；c点溶液中，溶液呈碱性，所以c(H+)c(OH-)，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c(H+)+c(

19、NH)+c(Na+)=2c(SO)+c(OH-)，根据物料守恒得，根据物料守恒得c(NH)+c(NH3H2O)=2c(SO)=2c(Na+)，所以得c(SO)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)，C正确；d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以c(NH3H2O)c(SO)，D错误；正确选项C。16常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L 的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a点溶液中:c(HCO3-)c(CO32-)B. b点溶液中:c(H+)-c(OH-)=

20、 c(CO32-)- c(HCO3-)C. c点溶液中: 3c(Na+)=4c(Cl-)D. d点溶液中: c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)【答案】B【解析】试题分析：常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L 的盐酸，当盐酸的体积为10mL时即a点，碳酸钠恰好有一半与盐酸反应；当盐酸的体积为20mL时即b点，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠；当盐酸的体积为30mL时即b点，碳酸氢钠恰好有一半与盐酸反应转化为二氧化碳；当盐酸的体积为40mL时即b点，碳酸氢钠全部转化为二氧化碳。A. a点溶液中，

21、因为碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以c(HCO3-)c(CO32-)，A正确；B. b点溶液为碳酸氢钠溶液，由质子守恒可知，c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(H2CO3)，B不正确；C. c点溶液中，由物料守恒可知，3c(Na+)=4c(Cl-)，C正确；D. d点溶液中，由电荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)，D正确。本题选B。17常温下，用0.10 molL-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 molL-1Na2CO3和0.025 molL-1NaHCO3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。

22、下列说法不正确的是 A. a点溶液显碱性的主要原因：CO32-+H2OHCO3-+CH-B. b点溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C. c点溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)D. d点溶液中：c(Na+) c(Cl-) c(HCO3-)c(H+)c(OH-)【答案】B【解析】A. a点溶液0.050molL1 Na2CO3和0.025 molL1 NaHCO3混合溶液，Na2CO3和NaHCO3均能水解使溶液呈碱性，但主要原因是CO32-的水解，故A正确。B. b点加入10mL HCl溶液后，溶液中的溶质为NaH

23、CO3和NaCl，故B错误。C.据电荷守恒可知： c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+ c(OH-)，由于c点溶液显中性，c(H)= c(OH-)，所以c(Na)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，故C正确。D. d点加入20mL 0.10molL1HCl溶液后，溶液中c(NaCl)=0.050 molL1，c(NaHCO3)=0.0125molL1，所以c(Na)c(Cl-)c(HCO3-)，又因为d点pH7，所以c(H)c(OH-)，故D正确。故选B。18常温下取0.1mol/L的NaA和NaB 两种盐溶液各1L，分别通入0.02mo

24、l CO2，发生如下反应:NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+N2CO3。HA和HB 的1L 溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是 A. X是HA，M是HBB. 常温下pH: NaA 溶液NaB 溶液C. 对于c(R-)/c(HR)c(OH-)的值(R代表A或B)，一定存在HAHBD. 若常温下浓度均为0.1mol/L 的NaA和HA 的混合溶液的pH7,则c(A-)c(HA)【答案】C 1925时，H2CO3的Ka=4.210-7，K2=5.610-11。室温下向10mL0.1mo1L-1Na2CO3中逐滴加入0.1molL-

25、1HCl。右图是溶液中含C微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是 A. AB的过程中，离子反应方程式为CO32-+H+=HCO3-B. A点溶液的pH11C. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO3与 NaHCO3混合物组成D. B点溶液：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)【答案】D【解析】A项，根据图像可知，AB，CO减少，HCO增多，发生反应为COH=HCO，A正确；B项，Ka2，A点时：c(HCO)c(CO)，所以c(H)Ka25.61011 mol/L，pH11，B正确；C项，酚酞的变色范围是pH810，甲基橙的变色范围是pH3.14.4，所以先用酚酞作指示剂，再用甲基橙作指示剂(黄色变橙色)可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成，C正确。D项，不符合物料守恒，应为c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，D错误； 答案：D.2025时在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的