高考化学实验典型例题分析Word文件下载.docx

1、已知： NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；气体液化温度NO2：21， NO：-152 （1）现有甲、乙、丙3位同学分别设计了以下3个实验方案（用仪器的连接顺序表示）。甲：ACFDB 乙：ABCE 丙：AFDB请回答：甲、乙、丙3位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓硝酸反应，产生的气体中含有NO（填“能”或“不能”）。甲 ，乙 ，丙 ；（2）反应前先通足量N2，其目的是 ；（3）确认气体中含有NO的现象是 。（1）能； 不能；（2）排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被空气中的O2氧化；（3）（D）装置中通入O2后有红棕色气体生成考察实验方案优劣的判断。例4 工业上测量SO2、N

2、2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。（4）若碘溶液体积为VamL. ，浓度为CmolL1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： 。（5）将上述装置改为简易实验装置，除

3、导管外，还需选用的仪器为. （选下列仪器的编号）。a. 烧杯 b. 试管 c. 广口瓶 d. 容量瓶 e. 量筒 f. 单孔塞 g. 双孔塞（1）N2、O2的体积；（2）偏低；（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水；（4）VSO2%22.4CVa/（22.4CVa+Vb）100%（其它合理答案也对）；（5）bceg或beg或ceg考察物质含量的测定。例5 1，2，3，4四氢化萘的结构简式是，分子式是C10H12。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2C10H8Br4+4HBr。生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。有人用四氢化萘、

4、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下： 按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。 慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。 取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。 分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。回答下面问题：（1）下面示意图中的装置，适合步骤和操作的是 ；（2）步骤中如何判断“反应完全” ；（3）步骤中补充少量四氢化萘的目的是 ；（4）步骤中过滤后得到的固体物质是 ；（5）已知在实验条件下，饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反应进行完全，则步骤中四氢化萘和水的质量比约是1： （保留小

5、数点后1位）。（1）D（2）加入的液溴颜色基本不褪（3）除去过量的溴（4）四氢化萘、铁粉（5）1.3考察有机实验的判断。例6 某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。实验过程实验现象有关化学方程式在C中加入样品标本W克，D中装入药品后并称量为m1g。连接好仪器后，检查气密性/打开A的活塞，慢慢滴加溶液。对C进行加热。当C中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热：冷却后，称量D的质量为m2克。 B、E中有气泡产生C中的红褐色粉末变成黑色2Cu+O22CuOC+O2CO2（1）实验目的：（

6、2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等，药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。（3）实验内容（见表1）表1 实验步骤、现象及化学方程式：（4）计算：样品中铜的质量分数_。（用含W、m1、m2的代数式表示。）（5）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有学生提出在B与C之间加入一个装置，再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是_。在B与C之间加入的装置可以是_，其中盛放的药品是_。（1）测定铜粉样品中铜的

7、质量分数 （3）（4）；（5）偏小：水蒸汽通过C被D中碱石灰吸收；洗气瓶 浓硫酸 （或干燥管 碱石灰） 考察对实验过程的判断和评价。例7 以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜（CuSO45H2O）。制取硫酸铜晶体的过程如下图所示。（1）写出制取硫酸铜的总反应方程式 。（2）在上述生产过程中，被循环使用的物是 。（3）请你选用下列适宜的装置来模拟上述生产过程。将它们的编号填入方框。（1）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；（2）HNO3；（3）B、A 考察对实验装置的选择。例8 实验室可用2Cl2+2CuO=2CuCl2+O2的反应来测定铜的近似相对原子质量。试回答

8、：（1）为测定反应物CuO的质量记作m（CuO）g和生成物O2的体积（标准状况下）记作V（O2）mL，请用图所列仪器设计一个简单的实验方案： 按气体流向从左到右，用乳胶管（图中未画出）连接上述仪器，组合成一套实验装置，正确的连接顺序是 （用导管口序号填写），装置C的作用是 。实验完毕时在F的反应管中观察到的现象是 。 计算Cu的相对原子质量的表达式是。（已知氧的相对原子质量为16）（2）下列情况中会使测定结果偏大的是。A. CuO未全部转化为CuCl2 B. CuO受潮C. CuO中混有CuD. 未使用C装置 E. 未使用D装置（3）如果仍采用上述仪器设计另外的实验方案，还可以测定其他物理量来

9、求出Cu的相对原子质量，这些物理量是。A. m（CuO）、m（CuCl2）B. m（Cl2）、V（O2）C. m（CuCl2）、V（O2）D. V（HCl）、V（O2）（1） af ，ei， jc， dh， gb；除去多余的Cl2；黑色粉末变为棕色； （2）ABCE （3）AC考察实验和计算相结合的实验判断。【模拟试题】1. 如下图的烧瓶中收集了一瓶乙烯，请你根据喷泉原理和乙烯化学性质，在图示基础上设计一个方案，使它产生喷泉，力求使水充满整个烧瓶。（简述原理与操作）2. 实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法

10、，并填写表格中的有关内容。实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）12实验可能用到的主要仪器： 托盘天平 启普发生器 硬质玻璃管 泥三角 烧杯 坩埚 酒精灯 玻棒 漏斗 干燥管实验可能用到的试剂：a. 锌粒 b. 稀硫酸 c. 氯化钠溶液 d，浓硫酸3. 某绿色粉末的组成可表示为Cu2（OH）2CO3xH2O，在加热条件下，该粉末在失去结晶水的同时发生分解反应，化学方程式如下：Cu2（OH）2CO3xH2O 2CuO+CO2+（x+1）H2O现取一定量该粉末（未精确测定质量）样品，用下图所列仪器（夹持、加热等仪器均略）先后进行两

11、个实验：（I）测定该粉末组成中结晶水的x值；（II）用前一个实验结束后的残留固体与乙醇蒸气反应（该残留固体可使乙醇发生去氢氧化），并检验反应产物。（已知乙醇的沸点为78）（1）见图中已装配好一套装置，回答下列问题： 该装置用于进行实验（选填或） ，需加热的仪器有（选填序号字母） ； 在试管D中所放试剂及可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 ； 为确保反应物有较高的利用率，且使装置中气流平稳，应对C部分进行的改进是 ；（2）用图中其它仪器组装完成另一实验的装置，回答以下问题： 这些仪器按气流从左到右方向的连接顺序是（填写序号字母） H；其中H的作用是 ； 组装试管F时，试管口应略向下倾斜，其原

12、因是 ；（3）若各装置中的反应都能进行完全，实验后测得A中固体质量减轻ag、E增重bg、G增重cg，则表示结晶水x值的计算式为（从a、b、c中选两个量求算，不必化简） 。4. 某学生利用厨房中的用品进行小实验研究，现有：鸡蛋壳、食醋、纯净水、食盐、干电池、石墨电极及导线，你认为他不能完成的家庭小实验有（ ）A. 除去鸡蛋白溶液中的少量食盐 B. 自制家用含次氯酸钠溶液的消毒剂C. 检验碘盐中是否加有碘酸钾 D. 除去热水瓶胆内的水垢5. 请设计简单的方案证明KMnO4溶液的颜色是由于MnO4-的存在而引起的？6. 根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，

13、如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。 ；（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是 ，作用是 。B中加入的试剂是 ，作用是 。C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。D中加入的试剂是 ，作用是 。（4）实验时，C中应观察到的现象是 。7. 三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl36H2O，该同学设计的实验装置如图3所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a

14、,关闭b，从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl36H2O晶体。填写下列空白：（1）从B导管收集产生的气体可采用的方法是 。（2）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 。（3）烧杯内放过量稀HNO的原因是 ，离子方程式是 。（4）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除了为排出产生的气体外，另一个目的是 。（5）用降温结晶法制得FeCl36H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是 8. 下列各实验现象能用同一原理解释的是（ ）A. 苯酚、乙烯都能

15、使溴水褪色B. 稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解C. 葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀D. 将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀9. 某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。由此得出的以下结论中，错误的是（ ）A. D溶液中可能存在Fe（SCN）2+ B. C溶液中有Fe3+ C. B为AgBr浅黄色沉淀 D. A一定为无氧酸盐FeBr310. 某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）

16、和无水CuSO4（变蓝），则可断定该混合气中一定有（ ）A. HCl、CO2、H2B. CO、H2、H2O C. CO、H2、NH3 D. HCl、CO、H2O11. 有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是（ ）A. 肯定有CO2和SO2 B. 可能有HBr、CO2 C. 肯定没有HBr、H2S、HCl D. 以上结论均不正确12. 某学生将混有铜粉的氯化铁晶体（FeCl36H2O）提纯

17、，以得到纯净的氯化铁晶体，他拟订了下列实验步骤： 把样品溶解。 过滤除去Cu粉。 蒸干滤液即得到氯化铁晶体。（1）以上实验步骤是否可行？其原因是什么？（写出有关反应方程式）。（2）拟订合理的实验方案。【试题答案】1. 先在一个气球内充入与烧瓶等体积的Cl2或HCl气体。打开止水夹K，从图中止水夹K处将气体缓缓送入烧瓶内，因为方法2：打开止水夹K，注入适量溴水，2. 实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）H2SO4+Zn=ZnSO4+H2H2+CuOCu+H2O实验前样品和硬质玻璃管的总质量实验后Cu及硬质玻璃管的总质量H2SO4+CuO=CuSO4+H

18、2O过滤后剩余固体的质量3实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量3.（1） ABC 银氨溶液；试管内壁产生银镜CH3CHO + 2Ag（NH3）2+ + 2OHCH3COO + NH4+ +2Ag+ 3NH3 +2H2O 水浴加热，温度计控温78或略大于78 （2） F、G、E防止空气中H2O和CO2进入E，引起测定误差 防止加热时产生的水蒸气在试管口部分冷凝回流支试管底部，引起炸裂或4. C 5. 方法一：对照实验：用KCl溶液和KMnO4溶液进行比较，得出结论。方法二：利用 MnO4- 的强氧化性。向溶液中加入还原性的物质（Na2SO3、浓HCl、FeCl2、H2O2

19、等），颜色消失，说明产生颜色的离子为MnO4-。6.（1）反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。（2）2H2SO4（浓）+CCO2+2SO2+2H2O（3）无水硫酸铜；检验 H2O；品红溶液；检验 SO2；足量酸性 KMnO4 溶液 SO2；澄清石灰水；检验 CO2（4）导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。7.（1）用排水取气法或向下排空气取气法（2）因废铁屑中含少量Cu等不与HCl反应的杂质，形成FeCu原电池使反应速率加快 （3）稀HNO有强氧化性，为保证使Fe2+全部氧化成Fe3+ 3

20、Fe2+4H+NO=3Fe3+NO+2H2（4）与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中（5）因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl36H2O8. BC 9. D 10. A 11. D12. 因为样品加水后，会发生以下反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，过滤不能使Cu除尽，还含有FeCl2、CuCl2等杂质。蒸干滤液时，FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，因此以上实验步骤不可行，不能得到纯氯化铁晶体。 溶解； 加过量铁粉； 过滤除铁、铜； 向溶液中通入足量Cl2； 加入少

21、量浓盐酸； 冷却热饱和溶液结晶。【试题解析】1. 先使烧瓶内乙烯转化成液态物质，使瓶内气态物质分子数趋于零既可产生喷泉，且使水充满整个烧瓶。2. 考察多种实验方案的设计。3. 考察实验仪器的辨析。4. 蛋壳内膜作为半透膜，鸡蛋白溶液为胶体，通过渗析可除去其中的少量食盐；电解食盐水可自制家用含次氯酸钠溶液的消毒剂；检验碘盐中是否加有碘酸钾，缺少还原剂将IO3-还原；水垢为碳酸钙和氢氧化镁的混合物，用醋酸除去。答案为C。5. 考察一题多解。6. 考察连续证明产物的实验装置的判断。7. 利用实验铁先和盐酸反应制得氯化亚铁和氢气，再将亚铁离子氧化成3价，同时注意得到氯化铁晶体的过程中防止其水解，注意结晶方法。8. A中分别是氧化和加成；B中都是氧化性强弱的问题；C中都是弱氧化剂的反应；D中分别利用氧化和酸性氧化物与碱的反应原理。9. A盐水溶液中的溶质不止有一种溶质。10. 连续两次通过碱溶液，说明有HCl和CO2，第一次将HCl吸收，第二次与CO2反应；通过浓硫酸吸水后，再通过氧化铜检验，可以确定氢气。11. 氯化钡检验的是硫酸根离子，而和氯气反应的是还原性气体，同时能产生硫酸根离子的应为SO2，而SO2和H2S不共存，所以没有H2S，而加硝酸银产生白色沉淀，说明没有HBr。