高中化学金属氧化物方程式Word文件下载.docx

1、Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OF2+Xe（过量）=XeF22F2（过量）+Xe=XeF4（XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4）nF2+2M=2MFn（M表示大部分金属）2F2+2H2O=4HF+O2（水是还原剂）2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O7F2（过量）+I2=2IF7F2+Cl2（等体积）=2ClF（ClF属于类卤素：ClF+H2O=HF+HClO）3F2（过量）+Cl2=2ClF3（ClF3+3H2O=3HF+HClO3）Cl2+H2 2HCl（将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuC

2、l2Cl2+2FeCl2=2FeCl3（在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I23Cl2（过量）+2KI+3H2O=6HCl+KIO33Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO3Cl2+Na2S=2NaCl+SCl2+S2=2Cl+SCl2+H2S=2HCl+S（水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClCl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl

3、+O2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS（既能由单质制取，又能由离子制取）S+2Cu Cu2S（只能由单质制取，不能由离子制取）3S+2Al Al2S3（只能由单质制取，不能由离子制取）N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH还原性S+O2 SO2S+H2SO4（浓）3SO2+2H2OS+6HNO3（浓）H2SO4+6

4、NO2+2H2OS+4H+6=6NO2+2H2O+3S+4HNO3（稀）3SO2+4NO+2H2O3S+4H+4 3SO2+4NO+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10（常写成P2O5）2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3（浓）4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2 CF4歧化反应Cl2+H2O=HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：（Cl2+H2O H+Cl+HClO）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O）Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

5、（Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O）3Cl2+6KOH（浓）5KCl+KClO3+3H2O（3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O）3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（3S+6OH2S2+SO32+3H2O）4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3+3KH2PO2（4P+3OH+3H2O=PH3+3H2PO2）11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO3C+SiO2 SiC+2CO金属单质（Na，Mg，Al，Fe，Cu）的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22

6、Na+O2 Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na+2OH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H22Na+2NH3=2Na+2NH2+H22Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2=2Al2O3（常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧）4Al（Hg）+3O2+2xH2O=2（Al2O3.xH2O）+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr（铝热反应）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H22A

7、l+6H+=2Al3+3H22Al+6H2SO4（浓）=Al2（SO4）3+3SO2+6H2O（Al，Fe在冷，浓的H2SO4，HNO3中钝化）Al+4HNO3（稀）=Al（NO3）3+NO+2H2O Al+4H+NO3=Al3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2Fe+I2 FeI2Fe+S FeS（FeS既能由单质制备，又能由离子制备）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2H+=Fe2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+SnCl4=Fe

8、Cl2+SnCl2（铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+SnFe+Sn2+=Fe2+Sn非金属氢化物（HF，HCl，H2O，H2S，NH3）金属氢化物（NaH）还原性:4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O4H+2Cl+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O4HCl（浓）+PbO2 PbCl2+Cl2+2H2O4H+2Cl+PbO2 Pb2+Cl2+2H2O4HCl（g）+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OH+10Cl-+2MnO4=2Mn2+5Cl2+8H2O2H2O+2F2=4HF

9、+O22HCl+F2=2HF+Cl2（F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存）2HBr+Cl2=2HCl+Br2（Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存）2H2S+3O2（足量）2SO2+2H2O 2H2S+O2（少量）2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO3（稀）=3S+2NO+4H2O3H2S+2H+2NO3=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+

10、4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O3H2S+Cr2O72+8H+=2Cr3+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2ONaH+H2O=Na+OH+H24NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2HCl（弱酸制强酸的典型反应）H2S+Cu

11、2+=CuS+2H+H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+Hg2+=HgS+2H+H2S+Pb（NO3）2=PbS+2HNO3（铅试纸检验空气中H2S）H2S+Pb2+=PbS+2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2（银器在空气中变黑的原因）2NH3（液）+2Na=2NaNH2+H2（NaNH2+H2O=NaOH+NH3）NH3的碱性：NH3+HX=NH4X（X：F、Cl、Br、I、S）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S=NH4HS NH3+H

12、2S=NH4+HS-不稳定性：2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22HI H2+I2非金属氧化物（SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2）低价态的还原性：（SO2、CO、NO）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2=SO3+NOSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClSO2+Br2+2H2O=H2SO

13、4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH=2NO22CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2SO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C（CO2不能用于扑灭由Mg，Ca，Ba，Na，K等燃烧的火灾）SiO2+2H2 Si+2

14、H2O SiO2+2Mg 2MgO+SiSO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4 SO3+H2O=2H+SO42P2O5+H2O（冷水）=2HPO3P2O5+3H2O（热水）=2H3PO4（P2O5极易吸水，可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4（浓）=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3Cl2O+H2O=2HClOCl2O7+H2O=2HClO4 Cl2O7+H2O=2H+2ClO4SO2+（NH4）2SO3+H2O=2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2（硫酸工业尾气处理）SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（不能

15、用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）CO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO2+2NH3（过量）+H2O=（NH4）2CO3（NH4）2CO3（NH2）2CO+2H2OCO2+2NH3（NH2）2CO+H2O（工业制取尿素）CO2+2NaOH（过量）=Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32+H2OCO2（过量）+NaOH=NaHCO3 OH-+CO2=HCO3CO2+Ca（OH）2（过量）=CaCO3+H2O Ca2+2+CO2=CaCO3+H2O2CO2（过量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2 OH+CO2=HCO3CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2 C

16、O2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3CO2（不足）+2NaAlO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2=Al（OH）3+CO32CO2（足）+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2=Al（OH）3+HCO3SiO2+CaO CaSiO3（炼钢造渣）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2（制取玻璃）SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2（制取玻璃）2NO2+2OH=NO3+NO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（制

17、取硝酸工业尾气吸收）NO+NO2+2OH=2NO3+H2O金属氧化物低价态的还原性:6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2+2H2OAl2O3+2OH=2AlO2+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe?2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OHClO+H2O2=H+Cl+H2O+O2（氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4，但浓，热的HClO4氧化性很强）2H2SO4（浓）+S

18、3SO2+2H2OH2SO4+Fe（Al）室温下钝化6H2SO4（浓）+2Fe Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2+2H2OH2SO4（浓）+2HBr=SO2+Br2+2H2O（不能用浓硫酸与NaBr制取HBr）H2SO4（浓）+2HI=SO2+I2+2H2O（不能用浓硫酸与NaI制取HI）H2SO4（稀）+Fe=FeSO4+H22H+Fe=Fe2+H2H2SO3+2H2S=3S+3H2O4HNO3（浓）+C CO2+4NO2+2H2O6HNO3（浓）+S H2SO4+6NO2+2H2O6HNO3（浓足）+Fe=Fe（NO3）3+3NO2+3H2

19、O4HNO3（浓）+Fe（足）=Fe（NO3）2+NO2+2H2O（先得Fe3+，在Fe过量时再生成Fe2+的盐）4HNO3（稀足）+Fe=Fe（NO3）3+NO+2H2O4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N2O+15H2OH+6NO3+8Fe=8Fe3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe（NO3）3+3N2+18H2O36H+6NO3+10Fe=8Fe3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2OH+3NO3+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O4Zn+10HNO3（稀）=4Zn

20、（NO3）2+N2O+5H2O4Zn+10H+2NO3=4Zn2+N2O+5H2O4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H+NO3=4Zn2+NH4+5H2OH2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX（X表示Cl2，Br2，I2）H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+XH2SO4（浓）+CaF2 CaSO4+2HF（不挥发性酸制取挥发性酸）H2SO4（浓）+NaCl NaHSO4+HCl（不挥发性酸制取挥发性酸）H2SO4（浓）+2NaCl Na2SO4+2HCl（不挥发性酸制取挥发性酸）H2SO4（浓）+NaNO3 NaHSO4+HNO3（

21、不挥发性酸制取挥发性酸）3H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2 3CaSO4+2H3PO4（强酸制弱酸酸）2H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2 2CaSO4+Ca（H2PO4）2（工业制磷肥）2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2 3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr NaH2PO4+HBr（不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非氧化性酸）H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI4HNO3 4NO2+O2+2H2O（保存在棕色瓶中）H2SO3 H2O+SO2（在加

22、热或酸性条件下分解）H2CO3 H2O+CO2（在加热或酸性条件下分解）H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2+H2OH2S2O3 H2O+S+SO2（在加热或酸性条件下分解）碱4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2OOH+SO2=SO32+H2ONaOH+SO2（足）=NaHSO3OH-+SO2（足）=HSO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32+H2O看看网友们都有什么想法网友1钠及其化合物钠与氧气常温下反应：4Na+O2=2Na2O（白色固体）钠在氧气中燃烧

23、：2Na+O2=Na2O2（淡黄色固体）网友2镁、铝、铁、锌等活泼金属（活动性顺序中排在氢前面的金属）与非氧化性酸（浓稀盐酸、稀硫酸）反应生成氢气；与氧化性酸（浓硫酸、浓稀硝酸）反应不会生成H2，而是生成对应元素的气体氧化物（浓硫酸生成SO2，稀硝酸均生成NO，浓硝酸则为NO2），有多种价态的金属生成高价盐。Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2+2H2O3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO+4H2OMg+4HNO3（浓）=Mg（NO3）2+2NO2+2H2O2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2+6H2OFe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO+2H2OFe+6HNO3（浓）=Fe（NO3）3+3NO2+3H2O