届全国高考复习冲刺考前仿真模拟四化学解析版.docx

1、届全国高考复习冲刺考前仿真模拟四化学解析版考前仿真模拟 (四) 时间：50 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量 B：11 O：16 P：31 Fe：56 Ni：59 Cu：64第卷(选择题，共 42 分)一、选择题(本题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。每小题仅有一个选项符合题意) 7化学与生活紧密相关，下列说法正确的是( ) A碘是人体内必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 B利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程 C水中的钢闸门连接电源的负极，利用了牺牲阳极的阴极保护法 D纤维素在人体内可水解成葡萄糖，可作人类的营养物质答案 B解析 高碘酸为强酸，A

2、错误；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，B 正确；水中的钢闸门连接电源的负极，利用了外加电流的阴极保护法，C 错误；纤维素在人体中不能水解，D 错误。8设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A5.6 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移的电子数为 0.3NA B标准状况下，2.24 L 苯含 CH 键的数目为 0.6NACK35ClO3 与浓 H37Cl 反应制得 7.1 g 氯气，则生成的 Cl2 分子数为 0.1NA D6.4 g Cu 与 40 mL 10 molL1 浓硝酸充分反应，生成的 NO2 分子数为 0.2NA 答案 A解析 5.6 g Fe

3、的物质的量为 0.1 mol，与过量稀硝酸反应生成 Fe(NO3)3 时转移的电子数为 0.3NA，故 A 正确；标准状况下苯为固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故 B 错误；K35ClO3 与浓 H37Cl 反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯气的相对分子质量不是 71，则 7.1 g 氯气的物质的量不是 0.1 mol，所含有的分子数不为 0.1NA，故 C 错误；浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故 6.4 g Cu 不能完全反应生成 NO2，还有部分生成 NO，故 D 错误。9 (2019 山 西 孝 义 高 三 期 末 ) 已 知 、 、的分子式均为 C8H1

4、0，下列说法正确的是( )Ab 的同分异构体只有 d 和 p 两种Bp、b、d 的一氯代物分别有 2、3、4 种Cb、d、p 中只有 b、p 能与浓硝酸、浓硫酸的混合液反应Db、d、p 中只有 p 的所有原子处于同一平面答案 B解析 b 的同分异构体可以为环状烃，也可以为链状烃，不只是 d 和 p 两种，故 A 错误；b 含有 3 种等效氢，d 含有 4 种等效氢，p 含有 2 种等效氢，所以 p、b、d 的一氯代物分别有2、3、4 种，故 B 正确；b、d、p 均可以与浓硝酸、浓硫酸的混合液发生硝化反应，故 C 错误；b、d、p 中均含有甲基，所有原子不可能处于同一平面，故 D 错误。10短

5、周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图，其中 c、d 为单质，其他物质为化合物，a 为淡黄色固体，c 是 Z 的单质，f 为强酸，g 的水溶液有漂白性。下列有关说法正确的是( )A简单离子的离子半径：YZX B元素的非金属性：WXCY 与 Z 形成的化合物中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构D由 X、Y 两种元素组成的化合物只含离子键答案 C解析 a 为淡黄色固体，且为化合物，故 a 为 Na2O2；c 为单质，b、c 反应的生成物 f 为强酸、g 的水溶液具有漂白性，由此联系 Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，故 c 为 Cl2，则

6、b 为 H2O，由此可知 W、X、Y、Z 分别为 H、O、Na、Cl。简单离子半径：ClO2Na，A 错误；O 的非金属性比 H 大，B 错误；NaCl 中 Na、Cl的最外层均为 8 个电子，C 正确；O、Na 可组成 Na2O、Na2O2，前者只含离子键，后者含离子键和共价键，D 错误。11氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下 AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中 AlN 的含量(杂质不反应)。下列说法中正确的是( )A量气管中的液体应为水 B用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率C反应结束时，a、b 两管液面的差值即为产生气体的体

7、积D若其他操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得 AlN 含量偏高答案 D解析 反应产生的气体为氨气，氨气极易溶于水，所以量气管中的液体不应为水，A 错误；长颈漏斗没有玻璃旋塞，不能控制液体的滴加，也就不能控制反应速率，B 错误；反应结束时，待气体冷却到室温，调节右侧的量气管，使左右两端的液面相平，才能读数，根据起始和结束时右侧量气管的液面的差值，计算产生气体的体积，C 错误；俯视量气管的读数， 使所量气体的体积增大，氨气的量增大，氮化铝的量增大，测得 AlN 含量偏高，D 正确。12在一定条件下，利用 CO2 合成 CH3OH 的反应为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g) H2O(g

8、) H1，研究发现，反应过程中会发生副反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H2，温度对 CH3OH、CO 的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是( )AH10，H20 B缩小体积，增大压强有利于加快合成反应的速率C生产过程中，温度越高越有利于提高 CH3OH 的产率D合成 CH3OH 反应的平衡常数表达式是 K c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)答案 C解 析 由 题 图 可 知 ， 随 着 温 度 的 升 高 ， CH3OH 的 产 率 逐 渐 减 小 ， CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)平衡逆向移动，则H10；CO 的产率随温度

9、的升高而逐渐增大，CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)平衡正向移动，则H20，A 正确，C 错误；对于有气体参与的反应，体积越小，压强越大反应速率越快，B 正确；合成 CH3OH 反应的平衡常数表达式是 Kc(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)，D 正确。33313已知：H2SO3 HSOHKa1、HSO SO2H Ka2。常温下，向某浓度的H2SO3 溶液中逐滴加入一定浓度的 NaOH 溶液，所得溶液中 H2SO3、HSO、SO 2三种微粒的3 3物质的量分数()与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是( )A曲线 3 表示的微粒是 SO233B溶液的 p

10、H4.2 时：c(Na)c(H)c(OH)2c(SO2)常温下，C Ka11000Ka2D溶液的 pH1.2 时：c(Na)c(H)c(OH)c(H2SO3)答案 B33解析 由题图可知，曲线 1、2、3 表示的微粒分别是 H2SO3、HSO、SO2，A 正确；溶液的 pH4.2 时，根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO2)，B 错误；3 33c(HSO)c(H)溶液的 pH1.2 时，c(H2SO3)c(HSO)，Ka13c(H2SO3)1101.2，溶液的 pH4.2c(SO2)c(H) K时，c(HSO)c(SO2)，Ka2 31104.2，则a11000

11、，C 正确；溶液的 pH33 3 c(HSO)Ka21.2 时，c(H SO )c(HSO)，且 c(SO2)0，根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)2 3 3 33c(HSO)，则有：c(Na)c(H)c(OH)c(H2SO3)，D 正确。第卷(非选择题，共 58 分)二、必考题(本题包括 3 个小题，共 43 分)26(2019北京东城高三期末)(15 分)探究 0.5 mol/L FeCl3 溶液(pH1)与不同金属反应时的多样性的原因。(各组实验中：所用 FeCl3 溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡)实验金属现象及产物检验镁条立即产生大量气泡；金属表面变黑，该黑色固体能被

12、磁铁吸引； 液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色；片刻后气泡减少；金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体，滴加 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀铜粉无气泡产生；溶液逐渐变为蓝绿色；取反应后的溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀(1)根据实验的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到 得以证实。(2)已知 Fe 和 Fe3O4 均能被磁铁吸引。为了确定黑色固体的成分是否含有 Fe 和 Fe3O4，重复实验，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：该 实 验 说 明 黑 色 固 体 中 一 定 含 有 ， 结 合 现 象 写 出 判 断

13、的 理 由 。除上述结论外，分析实验的现象，可知被还原得到的产物一定还有 。(3)实验、现象的差异，与 Fe3、Mg2、Fe2、H、Cu2的氧化性强弱有关，其顺序是 Mg2Fe2 。(4)继续研究 0.5 mol/L FeCl3 溶液(pH1)与 Fe 的反应。实验金属现象及产物检验铁粉持续产生少量气泡；一段时间后，溶液颜色变浅，底部有红褐色沉淀，经检验，溶液 pH4；含有 Fe2，无 Fe3铁丝无明显的气泡产生；一段时间后，溶液变为浅绿色，经检验，溶液 pH2，含有 Fe2和 Fe3；Fe3被还原的量多于实验实验中发生反应的离子方程式有 。已知：相同条件下，H在溶液中的移动速率远大于 Fe3

14、。结合实验、，由反应中金属表面离子浓度的变化，推测实验、现象差异的原因： 。答案 (1)一条光亮的“通路”(2)Fe 滤纸 ii 上无明显现象，说明 Fe3O4 不能溶解产生 Fe2，所以滤纸 i 上粉末附近变蓝只能是 Fe 被氧化产生 Fe2H2、Fe2(3)HCu2Fe3(4)Fe2H=Fe2H2 、 Fe33H2O Fe(OH)33H 、 Fe2Fe3=3Fe2 由、可知，金属与 Fe3、H反应速率快时，因 H移动速率大，其浓度在金属表面变化小，易被还原，促使 Fe3水解生成 Fe(OH)3；中反应慢，Fe 表面 Fe3能及时补充，且由 知 Fe3的氧化性强，利于 Fe3被还原解析 (1

15、)胶体的重要性质就是具有丁达尔效应用平行光照射时，从侧面能看到一条光亮的“通路”。(2)由实验所得的黑色粉末与纯 Fe3O4 作对比实验，发现 Fe3O4 并不能与所加的试剂(含K3Fe(CN)6的 3% NaCl 溶液)发生作用，而黑色粉末能，从而间接证明了能与所加试剂发生作用的是铁粉，所以原黑色粉末中一定有铁粉，是铁粉被氧化产生了 Fe2；从“立即产生大量气泡”判断产物中有氢气，从“滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀”判断产物中有 Fe2。(3)根据实验、现象，以及金属活动性顺序表，金属离子氧化性强弱顺序为：Mg2Fe2HCu2Fe3，注意 Fe3的特殊强氧化性即可。(4)实验中产

16、生气泡是发生反应：Fe2H=Fe2H2，产生红褐色沉淀是发生反应：Fe33H2O Fe(OH)33H，有 Fe2无 Fe3，说明发生了反应：Fe2Fe3=3Fe2。27(14 分)铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(金属离子的起始浓度为 0.1 molL1)氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2开始沉淀的 pH1.56.57.2沉淀完全的 pH3.39.99.5(1)酸浸时粉碎铜镉渣的目的是 。(2)操作产生的滤渣主要成分为 (填化学式)。 (3)操作中先加入适量 H

17、2O2，发生反应的离子方程式为 。再加入 ZnO 控制反应液的 pH，pH 范围为 ，判断依据是 。若加入的 H2O2 不足，加入 ZnO 后所得的电解液中会含有 Fe 元素。请设计实验方案加以鉴别 。(4) 处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉淀转化， 该沉淀转化的反应方程式为 。除去工业废水中的 Cd2时，若反应达到平衡后溶液中 c(Ca2)0.1 molL1，溶液中 c(Cd2) molL1已知 25 ，Ksp(CdCO3)5.61012，Ksp(CaCO3)5.6109。答案 (1)增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率 (2)Cu (3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O

18、3.3pH7.2 根据表格中的信息可知在 3.3pH7.2 时，能确保 Fe3沉淀完全，而 Cd2不会沉淀 取待电解液少量于试管中，向其中滴加 H2O2 后再滴入 KSCN 溶液，若溶液变红(或向其中滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀)，则待电解液中含有 Fe 元素(其他合理答案也可)(4)CaCO3(s)Cd2(aq) CdCO3(s)Ca2(aq) 1.0104解析 (3)双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；根据表格中的信息可知，Fe3沉淀完全的 pH3.3，Cd2 开始沉淀的 pH7.2，确保 Fe3 沉淀完

19、全，而 Cd2 不会沉淀，需控制的 pH 范围为3.3pH7.2。若加入的双氧水不足，则待电解溶液中有亚铁离子残余，检验亚铁离子即可。(4)根据 CaCO3 和 CdCO3 的 Ksp 大小可以看出，含镉废水加入碳酸钙能实现沉淀转化，该沉淀转化的反应方程式为 CaCO3(s)Cd2(aq) CdCO3(s)Ca2(aq)；若反应达到平衡后溶液中 c(Ca2)0.1 molL1，则根据碳酸钙的溶度积常数可知溶液中碳酸根离子浓度是 5.6108 molL1，根据 Ksp(CdCO3)5.61012 可以计算出 c(Cd2)1.0104 molL1。28(14 分)工业上以 CO2 和 NH3 为原

20、料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应：2NH3(g)CO2(g) NH2CO2NH4(s)H1159.47 kJmol1反应：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)H2O(g)H272.49 kJmol1总反应：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g) H3回答下列问题：(1)在相同条件下，反应分别在恒温恒容容器中和绝热恒容容器中进行，二者均达到平衡后，c(CO2)恒温 (填“大于”“小于”或“等于”)c(CO2)绝热；H3 。(2)某研究小组为探究反应中影响 c(CO2)的因素，在恒温下将 0.4 mol NH3 和 0.2 mol CO2 放

21、入容积为 2 L 的密闭容器中，t1 s 时达到化学平衡，c(CO2)随时间 t 的变化曲线如图 1 所示， 在 0t1 s 内该反应的速率 v(NH3) ；若其他条件不变，t1 s 时将容器体积压缩到 1 L， t2 s 时达到新的平衡。请在图 1 中画出 t1t2 s 内 c(CO2)随时间 t 变化的曲线。(3)在 150 时，将 2 mol NH3 和 1 mol CO2 置于 a L 密闭容器中，发生反应，在 t 时刻测得容器中 CO2 的转化率约为 73%，然后分别在温度为 160 、170 、180 、190 时， 保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2转

22、化率并绘制变化曲线(见图 2)。在 150170 之间，CO2 转化率呈现逐渐增大的变化趋势，其原因是 ，180 时反应的平衡常数 K3 (用含 a 的式子表示)。(4)侯氏制碱法主要原料为 NaCl、CO2 和 NH3，其主要副产品为 NH4Cl，已知常温下，NH3H2O 的电离常数 Kb1.8105，则 0.2 molL1 NH4Cl 溶液的 pH 约为 。(取近似整数)答案 (1)小于 86.98 kJmol1(2)0.15 molL1s1 如图t1(3)在 150170 之间，反应尚未达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，CO2 的转化率就越向平衡态靠拢 12a2 (4)5解析 (1)

23、反应分别在恒温恒容容器中和绝热恒容容器中进行，因为该反应是放热反应， 达到平衡时，绝热容器中温度高，绝热容器相对于恒温容器平衡逆向移动，c(CO2)增大，故c(CO2)恒温小于 c(CO2)绝热。根据盖斯定律，由反应反应得到总反应：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g) H3159.47 kJmol1(72.49 kJmol1)86.98 kJmol1 。(2)0t1 s 内该反应的速率 v(CO2) c t0.10 molL10.025 molL1t1 s0.075t1molL1s1。化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v(NH3)2v(CO2)20.075 m

24、olL1s10.15molL1s1。在恒温下将 0.4 molt1 t1NH3 和 0.2 mol CO2 放入容积为 2 L 的密闭容器中，有：2NH3(g)CO2(g) NH2CO2NH4(s)0.20.10.150.0750.050.025起始量(molL1)转化量(molL1)平衡量(molL1)若其他条件不变，t1 s 时将容器体积压缩到 1 L，c(CO2)瞬时扩大一倍，应增大到 0.05 molL1，增大压强，平衡正向进行，由于生成物是固体，所以重新达到平衡状态时，c(CO2)与 t1 s时相等。(3)在 150170 之间，CO2 转化率呈现逐渐增大的变化趋势，到 170 时达

25、到最大，所以 170 时反应达到平衡状态，该反应是放热反应，平衡后继续升温平衡将逆向移动，二氧化碳转化率减小。180 时二氧化碳转化率为 75%，根据三段式得：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)起始量(mol)转化量(mol)平衡量(mol)2 1 00.752 0.75 0.750.5 0.25 0.750.75平衡常数 K a 12a2。0.520.25a a(4) 氯化铵溶液中 NH 水解使溶液显酸性： NH H2O NH3H2O H ， K c(H)c(NH3H2O)4c(NH)4c(H)c(NH3H2O)4c(NH)c(OH) c(OH)KwKb41014

26、1.8105，水解生成的 NH3H2O 的浓1014度近似等于 H的浓度，则 c2(H)Kc(NH)，c(H) Kc(NH)0.2 molL41105 molL1，pH5。41.8105三、选考题(两个题中任选一题作答，共 15 分)35(2019广东重点中学高三期末联考)化学选修 3：物质结构与性质(15 分)许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：(1)现代化学中，常利用 上的特征谱线来鉴定元素。(2)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图 ，该电子排布 图违背了 ；CH、CH3、CH 都是重要的有机反应中间体，CH、CH 的空间构3 3 3 3型分别为

27、 、 。(3)基态溴原子的价层电子轨道排布图为 ，第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有 种。(4)磷化硼晶体晶胞如图所示，其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为 ，已知晶胞边长为 a pm，阿伏加德罗常数为 NA，则磷化硼晶体的密度为 g/cm3。(5)一定温度下，NiO 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为 O2作密置单层排列，Ni2填充其中(如图)，已知 O2的半径为 a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g(用 a、NA 表示)。答案 (1)原子光谱(2)洪特规则 平面三角形 三角锥形(3) 4(4)面心立方最密堆积 424 NA(a1010)

28、3(5) 75 或( 25 3 1024)2 3a2NA1024 2a2NA3解析 (2)2p 轨道上的 2 个电子没有分占不同轨道，故该电子排布图违背了洪特规则；CH3中心碳原子是 sp2 杂化，为平面三角形结构，而 CH 中心碳原子是 sp3 杂化，为三角锥形。(3)溴原子的质子数为 35，其价电子排布式为 4s24p5，则基态溴原子的价层电子轨道排布图 ，未成对电子数为 1 对，则第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有 K、Sc、Cu 和 Ga 共 4 种。(4)1 个晶胞中，含有 P8 1 6 1 4B 原子数目为 4 个，所以晶原子数目为 8 2个，含有体密度为 m 424 g/cm3。VNA NA(a1010)3(5)根据图知，每个 Ni 原子被 3 个 O 原子包围、每个 O 原子被 3 个 Ni 原子包围，如图所示，相邻的 3 个圆中心连线为正三角形，三角形的边长为 2a pm，每个三角形含有一个 Ni 原 子 ， 三 角 形 的 面 积 为 1 2a2asin6010 24 m2 3 a210 24 m2 ， 如 图2实际上每个 Ni 原子被两个小三角形包含，小平行四边形面积为 2 3a21024 m2，O 原子个数为161，每平方米面积上分散的该晶体的质量为6 1 M 1 g5916 g 75 g。2 3a2