辽宁省高考化学部分理综真题包括答案Word格式文档下载.docx

1、 C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y祖传的化合物的沸点（1） （14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：（列出计算过程）；（2）现有一含有FeC

2、l2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。27.（15分）光气（CO

3、Cl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。（1）实验室常用来制备氯气的化学方程式为 ；（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（H）分别为-890.3kJ.mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为 ；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ；（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g） H=+108kJ.mol-1。反应体系达到平衡后，各物质

4、的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：计算反应在第8min时的平衡常数K= ；比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） T（8）（填或=）；若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）= mol.L-1；比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率（平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）的大小 ；.比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6） v（）15-16）（填7时，则一定是c1

5、v1=c2v2B. 在任何情况下都是c（Na+）+c（H*）=C（CH3COO-）+c（OH-）C. 当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D. 若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO-）+C（CH3COOH）=C（Na*） 10.用石墨做电极点解cuso4溶解。通电一段时间后，欲使用点解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A.CUSO4 B.H2O C.CuO D.CUSO4 .5H2O11.将足量co2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是12. NA为阿伏伽德罗常数，下下列叙述错误的是 A. 18g 中含的质子数为10NA B. 12g 金刚石含有的共价键数为4NA C

6、 46g 和 混合气体中含有原子总数为3NA D 1 mol Na 与足量 反应，生成和的混合物，钠失去13,. 某含铬 废水用含硫亚铁铵 处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol .不考虑处理过程中的实际损耗， 下列叙述错误的是 A 消耗硫酸亚铁铵的物 质量为 B 处理废水中的物质量为 C反应中发生转移的电子数为3nx mol D 在 中3x=y27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效） 下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：1 反应 能放出大量的热，该反应层应用于铁轨的焊接；2 I是一种常见的温室气体，

7、它和可以发生反应：,F中的E元素的质量分数为60%.回答问题： （1）中反映的化学方程式为_； （2）化合物的电子式为_,它的空间构型是_； （3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）； （4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_,反映后溶液与过量化合物反应的离子方程式为_; （5）E在I中燃烧观察到的现象是_。28.（15分）（注意： 反应在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：（1） 反应的化学方程式中，a:b:c为_;（2） A的平局反应速率从大到小排列次序为_；（3） B

8、的平局转化率中最小的是_,其值是_;（4） 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_,采取的措施是_;（5） 比较第阶段反应温度和第阶段反应温度的高低：（填“”“”“=”），判断的理由是_;第八页（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。29.（15分）（注意：（1）下图是用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B_；C_；D_；（2）在实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合完成该实验的简易装置是_（填序号）；根据所选的装置完

9、成下表（不需要的可不填）：应加入的物质所起的作用ABCD简单描述应观察到的实验现象_。30.（15分）（注意：金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：（1） 环戊二烯分子中最多有_个原子共平面；（2） 金刚烷的分子式为_，其分子中的CH2基团有_个；（3） 下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： 其中，反应的产物名称是_，反应的反应试剂和反应条件是_，反应的反应类型是_；（4） 已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式： 理科综合试题第10页（共12页） （5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸

10、【提示：苯环上的烷基（一CH3，一CH2R，一CHR2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基】，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）： 2010年7.下列各项表达中正确的是 【C】A. Na2O2的电子式为B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状态）C.在氮原子中，质子数为7而种子数不一定为7D.CL-的结构示意图为8.分子式为C3H6CL2 的同分异构体共有（不考虑例题异构） 【B】A.3中 B.4种 C.5种 D.6种9.下列各组的反应，属于统一反应类型的是 【D】A.由溴丙烷睡解制丙醇：由丙烯和水反应制丙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯：由甲苯氧化制苯甲酸

11、C.由苯乙烷消去制环乙烯：由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯：由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10.把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好是钡离子完全沉淀：令取一份加入b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为 【D】A.0.1（b-2a）molL-1B.10（2a-b） molC.10（b-a） molD.10（b-2a） mol11.已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的H等于 【C】 A.-67.7KJmolB.-43.5 KJC.+43.5 KJD.+67.7 KJ12根据右

12、图，可判断出下列离子方程式中错误的是 （A）A2Ag（s） + Cd2+（s） = 2Ag（s） + Cd（s）B. Co2+（aq）+ Cd（s） = Co（s）+ Cd2+（aq） C. 2Ag （aq） + Cd（s） = 2Ag（s） Cd2+（aq） D. 2Ag （aq） +Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）13.下表中评价合理的是必修26.（14分）物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）.其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C，单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀.（1）写出下列物质的化学式：B SO2 、E H2SO4 、GCu

13、O;（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是粗铜，阴极物质是精铜，电解质溶液是CuSO4溶液； （3）反应的化学方程式是Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O; （4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D.则反应的平衡常数K23.8 mol1L。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度减小。（填“填大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率降低（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）。 27.（15分）

14、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3H2SO4（浓）Na2SO4SO2H2O （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性;装置B中发生反应的离子方程式为5SO22MnO2H2O2Mn25SO4H; （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色; （4）尾气可采用NaOH溶液吸收。 28.（14分）

15、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。 （1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ZnCuSO4ZnSO4Cu ZnH2SO4ZnSO4H2; （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率; （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4; （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（答两种）; （5）为了进一步研究硫酸铜的

16、量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液EF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL0.52.55V620H2O/mLV7V8V9V1010请完成此实验设计，其中：V130，V610，V917.5; 反应一段时间后，实验A的金属是呈灰黑色，实验E中的金属呈暗红色； 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率

17、下降的主要原因。加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积.选修36.化学选修化学与技术（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。（1）天然水中溶解的气体主要有 O2 、 CO2 .（2）天然水灾净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁 （填其中任何两种）其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其下沉，达到净化目的；（3）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；（4）硬度为1的水是指每升水含1GmgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。若某天然水中c（Ca2+）=1.210-3molL-1, c（Mg2+）=610-4molL-1 则此水的硬度为 10；（5）若（4）中的天然水还含有c（）=8L-1 ，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2 740 g,然后NaCO3 1784 g.37、【化学-选修物质结构与性质】（15分） 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们