八下科学易错题.docx

1、八下科学易错题 取稀硫酸质量 (g) 60.0 90.0 120.0 150.0 180.01由于大量使用一次性塑料袋而造成的“白色污染”已成为严重的社会问 产生气体质量 (g) 0 0.1 0.3 m 0.6题。某化学研究小组同学对某种塑料袋的组成进行分析研究 ( 资料显示该塑料只含 C、H两种元素 ) 。他们设计了下图所示的实验装置，使该塑（1）m的数值为 _。（2）第 1 次实验后所得溶液中的溶质是 _。料样品在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含（3）列式计算该样品中变质铁的质量分数是多少？（保留至 0.1%）量。（4）硫酸溶液的质量分数是多少？3、珍珠是绍兴地区的特

2、产之一。 珍珠的主要成分是什么呢？某探究小组为此展开了研究。查阅资料发现，珍珠的主要成分是碳酸钙。为了测定珍珠中碳酸钙的含量，他们从市场上购买了 100 克珍珠并将其磨成粉，分成五等份后，分别放入 5 只烧杯中。然后向烧杯中分别加入不同质量的同种盐（1）实验装置中有一处明显错误，请指出错误处，并写出改正方法。酸，测得实验数据如下表所示（假设珍珠粉中其他成分既不溶于水，也不参与反应）。 （2）装置 B 的作用是。烧杯编号 1 2 3 4 5（3）若装置 C的玻璃管中放入的塑料试样质量为 5.6g ，塑料试样充分加入样品的质量 / 克 20 20 20 20 20燃烧后，装置 D增重 7.2g ，

3、则该塑料试样中碳元素与氢元素的原子 加入稀盐酸的质量 /克 10 20 30 40 50个数比为 ( 假设该塑料只含 C、H两种元素 ) 。充分反应后生成气体 1.76 3.52 X 7.04 7.92（4）若装置中没有连接装置 E，将使该塑料试样中碳元素的质量测算结果( 填“偏小”、“偏大”或“无影响” ) 。2铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也的质量 / 克（1）表中 X 的值为。（2）加入的稀盐酸的溶质质量分数是多少？（3）珍珠粉样品

4、中碳酸钙的质量分数是多少？（4）第 5 号烧杯中溶液的质量分数是多少？不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应，测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题。 （ 相对原子质量 Fe-56 H-1 S-32 O-16 ） 4、为测定石灰石样品的纯度（样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，实验次数 1 2 3 4 5且耐高温）取 10g 该石灰石样品，再把 100g 盐酸平均分 4 次加入样品 取样品质量 (g) 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0- 1 -中，充分反应后剩余固体的质量见下表： （1）由可知原混合气体中肯定不含 _；由可以得出的结论是_；（2）最终收集到的气体是 _

5、； （3）为了确定该混合气体的最终组成， 还需补充的实验或改进的操作是 _。求：（ 1）石灰石样品的纯度； 7. 为了准确测定校舍建筑工地上石料中碳酸钙的质量分数，该校某化学兴（2）所用盐酸的质量分数；（3）100g 这种纯度的石灰石跟一定量的盐酸恰好完全反应后，溶液中溶 趣小组先将石料粉碎，然后称取 4 份，分别逐渐加入到 4 份稀盐酸中（石质的质量分数料中的杂质不参与反应），待反应停止后，所测数据记录如下表：高温5碳酸钙在高温条件下发生如下反应： CaCO3 CaO+CO 2。将 100g分析表中数据，回答下列问题：（1）先将石料粉碎的目的：含 CaCO3 质量分数为 80%的石灰石样品（

6、杂质不发生反应，也不含钙元（2）表中有一次测定的数据有明显的错误，这次数据的编号是 _素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量 （3）25.0g 石料恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是 _g分数为 41%，则生成的 CaO质量约为 g。（4）计算该石料中碳酸钙的质量分数6某无色气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氮气中的一种或几编号项目 1 2 3 4种，现将该气体依次通过如图所示装置，观察到： A 装置内未见浑浊出现；： D装置内无水硫酸铜变蓝；： E装置未出现明显现象；最终收石料质量 /g 25.0 25.0 50.0 50.0稀盐酸质量 /g 120.0 150.

7、0 250.0 100.0集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全）CO 2 气体质量 /g 8.8 8.8 18.8 8.88. 取 4.4g 部分被氧化的镁带样品，加入到 147g 溶质的质量分数为 10%的H2SO4 溶液中，镁带和 H2SO4 均恰好完成反应。（镁和硫酸生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水）（1）写出上述镁带在 H2SO4 溶液中发生反应的化学方程式：（2）反应完成后生成 MgSO4 的质量为 g。请回答下列问题：9镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁。 现有一卷标签上标明 120 克的镁带，- 2 -称其质量为 136 克(假设镁除被氧化外，没有发生其他任何变化

8、，且氧学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正化是均匀的 )。试计算：确的是（ ）【来源： 21世纪 教育网】 物质 M N Q P(1)被氧化的镁的质量是多少克？ 反应前质量（ g） 18 1 2 32(2)称取上述变质的镁带 6.8 克加入到足量的盐酸中， 反应产生氢气的质量是多少克？反应后质量（ g） X 26 2 12A该变化的基本反应类型是化合反应 B反应后物质 M 的质量为 l3g10环形导线（可看作通电螺线管的一匝）能产生磁场， 其磁感线分布如右图所示， 则点（选填“A”或“B”）的磁场较弱。若将一小磁针放在环形导线的右侧，小磁针的极将向导线靠近。C反应中 N

9、、P 的质量比为 13：6D物质 Q 可能是该反应的催化剂12一定条件下， 3.9g 苯（C6H6）与 9.6gO2 恰好完全反应， 生成 6.6gCO2、2.7gH2O 和物质 X ，则 X 的质量为 ，X 的化学式为 ；O2与 X的化学计量数之比为 。 13如图是水位自动报警器示意图：3习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数， 采用的方法如下： 取该石灰石样品 20g，把 80g 稀盐酸实验次数加入稀盐酸的质量 /g剩余固体的质量 /g(1)A 、B 都是碳棒，在水位由甲位置升到乙位置的过程中，碳棒 B 受的浮力将 （填“变大 ”、分四次加入， 实验过程所得数据如 1 20 15“变小 ”或

10、“不变 ”）。右表（已知石灰石样品中含有的二 2 20 10(2)水库中的水是导体，当水位氧化硅等杂质不溶于水， 不与稀盐 3 20 6.8到达（填 “甲”或“乙”）位置时，酸反应）。根据实验数据计算： 4 20 n“控制电路 ”接通，此时 “工作电路 ”中的红灯会发光报警。而当 “控制电路 ” （1）表中 n 的数值为。断开时，只有绿灯会发光。请用笔划代替导线将 “工作电路 ”连接起来。（2）样品中碳酸钙的质量分数是。 (3)如图所示三种设备，工作原理有一个与水位自动报警器明显不同，这个（3）求盐酸中溶质的质量分数。设备是。（3）求第 4 次反应后溶液中生成溶质的质量分数和剩余物的质量分数。

11、14按11在一个密闭容器中放入 M 、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化- 3 -下图所示置做实验时，可看到的现象是： B 瓶中的试液变红色； F 瓶的溶液 若 B 的质量增加 2.2g，则 A 的质量增加 g变浑浊； E 管的粉末变红色； G 处放出的气体可燃烧， 据此， 请写出 A、B、 17超氧化钾（ KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在C、D、E、F、G 各处发生反应的化学方程式潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程 式为： 4KO2+2CO22K2CO3+3O2，某学生为了验证这一实验，以大理石，足量A 处 ；B 处 ； 的盐酸和超氧

12、化钾为原料制取 O2，设计如下实验装置：C处 ； D 处 ；E处 ； F 处 ；G 处 （1）A 是制取 CO2 的装置， 应从图 13 中选择 C装置内可能出现的现象是 为了检验 E 中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，15下图是测定植物某一生命活动过程的用 ，现象是 装置 A 瓶中的氢氧化钠溶液的作用 （2）若 E 中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为 是 ， B 瓶中 的石灰 水的作 用 （3）表明 D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是 是 ， D 瓶 中 出 现 的 现 象 18有一乡村中学由于条件限制，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、是 此实验说明植物具有 乙两个学生找来铝制

13、废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管16为了确定 CH4、H2 和 CO（简称试验氢气。气）三种可燃性气体，可分别让他们在氧气中燃烧，（1 ）哪个 学生设 计的装置 比较合 理？（ 填“甲” 或（1）装置 A 中的液体是 ，装置 B 中的液体是 “乙”） 。另一设计的装置不合理的原因是： 。（2）若装置 A 的质量增加， B 的质量不变，则试验气是 ；燃烧的 （2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的化学方程式为 试管，应该采取的措施是： 。（3）若装置 A 的质量不变， B 的质量增加，则试验气 （3）日常生活中还可以用哪些物品来代替牙膏皮和稀硫酸是 ，B 瓶中的反应方程

14、式是 完成实验？ 。（4）若装置 A、B 的质量都增加， 则试验气是 ， 19“化学多米诺实验”是- 4 -利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生（整个反应 滴加入 溶液至过量只需要第一个反应发生， 就好像多米诺骨牌游戏一样 ）以下就是一个 “化学多米诺实验” ，已知 H2O2 在 MnO2 的催化作用下可分解产生 O2 和 H2O所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为： A稀硫酸；B锌粒；C.3%H2O2 溶液；DMnO2；E某溶液；F某块状固体； G滴有紫色石蕊试液的蒸馏水； H足量澄清石灰水 请回答以下各题：（1）实验开始前必须进行的操作是 ；（2）反应开始后，若 G中出现红

15、色， H中有白色沉淀生成，判断 E、F 中的物质可能分别是 ； ；（3）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式： （用字母表示）化合反应 ，发生在装置 中；分解反应 ，发生在装置 中；置换反应 ，发生在装置 中；复分解反应 ，发生在装置9. 小强同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因此，他停止滴加稀盐酸， 并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究 请你和他一起完成探究活动【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【猜想】 猜想一： 溶质只有氯化钙 猜想二： 溶质中有 CaCl2 和 Ca（OH）2猜想三：溶液中有 【

16、查阅资料】氯化钙溶液呈中性【方案设计】方案 方法步骤 实验现象 实验结论方案一取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞不变色 猜想一正确酚酞变红色 猜想二正确方案二 取少量烧杯内的溶液于试管中，逐 猜想三正确【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是 【拓展与应用】 实验证明猜想三是正确的 要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是 【结论】 在分析化学反应后所得物质的成分时， 除考虑生成物外还需考虑 10. 化学兴趣小组利用如装置验证 CO2 能与 NaOH反应。（装置气密性良好）（1）关闭 K2，打开 K1、K3，当D中出现 的现象时， 可确定 C中充满 CO2

17、。（2）C中充满 CO2 后，关闭 K1，打开 K2，将注射器中 5mL浓 NaOH溶液推入C中，观察到 D中液体流入 C中，说明 CO2 与 NaOH发生反应， C中反应的化学方程式是 。此过程中， C中压强的变化过程是 。（3）小组同学发现此实验有不足，请你指出一处，写出改进方案 。11. 化学兴趣小组的同学取 10g 某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为 93.7g 时，恰好完全反应， 生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：稀硫酸的质量分数为多少？反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？12.

18、某同学对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钠溶液开展了以下探究： 提出问题 1 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 实验探究 1- 5 -（2）与 CuCl2 反应所消耗 NaOH溶液的质量为 克； 实验操作 实验现象 实验结论（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。取少量该溶液于试管中， 向溶液 氢氧化钠溶液一定25某同学用一定质量分数的稀硫酸做“氧化铜 +硫酸硫酸铜 +水”的实中滴加溶液，并不断振荡。 变质了。验，其五次实验结果如下表所示：根据实验结果填写下列空格： 提出问题 2 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？实验次数 氧化铜 / 克 硫酸溶液 / 克 硫酸铜 / 克 猜想 猜想 1：氢氧化钠溶

19、液部分变质猜想 2：氢氧化钠溶液全部变质。1 2.0 120 4.0 查阅资料 （1）氯化钙溶液呈中性。2 4.0 120 8.0（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应： CaCl2 +Na2CO3=CaCO3+2NaCl3 6.0 120 9.64 8.0 200 16.05 10.0 200 X 实验探究 2实验步骤 实验现象 实验结论（1）取少量该溶液于试管中，有生成。 说明原溶液中一定有碳（1）哪几次反应氧化铜有剩余？。向溶液中滴加过量的氯化钙溶 酸钠。液，并不断振荡。（2）哪几次反应硫酸有剩余？。（2）取步骤（ 1）试管中的少量溶液变红说明原溶液中一定有。上层清液，滴加酚酞溶液。色。 实

20、验结论 该氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质。 反思与评价 （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质， 请写出相关反应的化学方程式。（2）在上述 实验探究 2 中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，（3）表中 X 的值是。（4）硫酸溶液中溶质的质量分数为。26如图所示，两根平行放置的长直导线 a 和 b 通有大小相同、方向相同的电流， a 受到的磁场力大小是 F1，当加入一与导线所在平面垂直的匀强磁场后， a 受到的磁场力大小变为 F2，则此时 b 受到的磁场力大小可能变为。你认为该方案填“可行”或“不可行”）。说明理由。 理解与应用 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：。 【24将 NaOH溶液逐滴滴入 HCl 和 CuCl2 的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：（1）氢氧化钠先与混合溶液中的 反应（写化学式）；- 6 -（ ）- 7 -