聚焦中考河北省中考化学总复习考点跟踪突破精练第6讲+酸和碱+含答案Word下载.docx

1、固体受潮，逐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀6.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ B ）A氢氧化钠有腐蚀性B固体氢氧化钠有挥发性C氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解7（2013，广州）下列实验中可观察到明显现象的是（ C ）A向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B向盐酸中滴加酚酞溶液C向稀硫酸中滴加紫色的石蕊试液D将铜丝放入到硫酸铝溶液中8（2013，苏州）下列有关熟石灰的说法错误的是（ C ）A熟石灰又称消石灰B熟石灰由生石灰与水反应而制得C熟石

2、灰溶于水放出大量的热D熟石灰可以用来改良酸性土壤9（2014，济南模拟）下列实验方案或措施中，不能达到目的是（ C ）A用CO2鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液B用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体C用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质D用过滤的方法从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2二、填空题10硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。（1）它们水溶液的PH都_小于_7（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）它们都能除铁锈，写出盐酸除铁锈的化学方程式_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫

3、做_中和_反应。（4）打开两瓶盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_浓盐酸_。（5）写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式_H2SO4BaCl2=BaSO42HCl_。11（2012，宁化）氢氧化钠和氢氧化钙是两种重要的碱，它们既有共性，也有个性。（1）它们的水溶液的pH都_大于_7（填“大于”“等于”或“小于”）；都能使紫色石蕊试液变_蓝_色。（2）它们都能与二氧化碳发生反应，写出检验二氧化碳的化学方程式_CO2Ca（OH）2=CaCO3H2O_。（3）它们都能与酸发生中和反应，写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式_NaOHHCl=NaClH2O_。（4）两者易溶于水显著放热的是_苛性

4、钠（或火碱、烧碱）_（填俗称），用于改良酸性土壤的是_熟石灰或消石灰_（填俗称）。（5）氢氧化钙转化为氢氧化钠的化学方程式是_Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOH_。12（2013，金华）对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成_红_色。（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式_Ca（OH）2Na2CO3=CaCO32Na

5、OH_。13（2014，南京）实验室中常需要使用硫酸。（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到_蘸有硫酸的部位变黑_。（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将_浓硫酸_沿烧杯壁缓慢地注入盛有_水_的烧杯里，并用_玻璃棒_搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有_热（或烫）_的感觉。（3）49 g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）解：49 g20%9.8 g设：最多生成氢气的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H29829.8 g xx0.2 g三、实验探究题14（2012，太原）某同学构建了酸碱的化学性质知识网络，如图A、B、C、D是不同

6、类别的无机化合物，“”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：（1）用CaO制Ca（OH）2的化学方程式_H2OCaO=Ca（OH）2_，该反应_放_热。（2）反应的化学方程式为_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_，实验现象为_固体溶解，溶液由无色变为黄色_；（3）写出图中一个中和反应的化学方程式_H2SO4Ca（OH）2=CaSO42H2O_；（4）物质C应具备的条件是_与HCl、Ca（OH）2均能反应的可溶性碳酸盐，如碳酸钠、碳酸钾_。15（2014，陕西）某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。（1）A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫

7、酸而不选盐酸的原因是_盐酸有挥发性或盐酸挥发出的氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体_。（2）B组试管中实验现象相同，该现象是_红色（或红棕色）固体逐渐减少，溶液变成黄色_。（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式_NaOHHCl=NaClH2O或2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_。（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是_D_（填序号）。16（2012，张掖）通过学习碱的性质，某化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变

8、质；完全变质。（3）实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置。取上层滤液，滴入无色酚酞试液。倒去上层溶液，再向试管中滴入稀盐酸。无色酚酞试液变红，_有气泡产生_部分变质无色酚酞不变红，_全部变质_无色酚酞试液变红_没有气泡产生_没有变质_（4）小结与思考：氢氧化钙变质是由于它与空气中的_二氧化碳_发生反应，反应的化学方程式是_Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O_，因此氢氧化钙应_密封_保存。小蔓同学根据上述的实验方案进行实验，确定该样品已部分变质。请写出实验中反应的化学方程式_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用

9、来_改良酸性土壤_。第2课时中和反应、pH1（2013，青岛）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ D ）A食醋（pH2）B牛奶（pH6.5）C矿泉水（pH7） D肥皂水（pH10）2（2014，北京）下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（ A ）A液体肥皂B西瓜汁C酱油D柠檬汁3下列关于pH的说法正确的是（ D ）A酸溶液的pH越大，酸性越强B碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C测定溶液的pH时，需先将pH试纸润湿D测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况4（2014，兰州）为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，

10、根据下表可知，在正常情况下（ B ）体液唾液胆汁胰液pH6.67.17.17.37.58.0A.人体的唾液一定呈酸性B人体的胆汁一定呈碱性C人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D酚酞试液可精确测得以上体液的pH5（2013，石家庄）下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH。下列叙述不正确的是（ C ）A草木灰水呈碱性B鸡蛋清呈碱性C橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱D柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红6（2014，重庆）某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（ D ）A用pH试纸直接蘸取待测溶液B先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C用pH试纸测得石灰水的pH5D用pH试纸测得盐酸的pH17（

11、2013，铁岭）中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是（ C ）A服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱D在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒8（2014，凉山）下列图象与对应选项关系合理的是（ C ）A稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液B向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量C等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应D熟石灰的溶解度与温度的关系9（2013，苏州）向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（ A ）10（2014，河北）右图是氢氧化钠

12、溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_等于_7（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）根据曲线判断，该反应是将_氢氧化钠_（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入_稀盐酸_中。（3）当滴入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞试剂，溶液颜色为_红_色。11（2013，株洲）向盛有10 mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL2468101214烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.9

13、7.02.11.9（1）当加入稀盐酸的体积为_10_mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。（2）当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显_红_色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显_无_色。（3）当烧杯中溶液的pH2.1时，溶液中的溶质有：_氯化钠和盐酸（或NaCl和HCl）_。12（2014，呼和浩特）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。（1）写出该中和反应的化学方程式_Ca（OH）22HClCaCl22H2O_。（2）探究烧杯内溶液中

14、溶质的成分：【作出猜想】（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2（B）溶质可能是CaCl2（C）溶质可能是CaCl2与HCl【查阅资料】CaCl2溶液呈中性【实验设计】取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是_氢氧化钙能使无色的酚酞试液变红_。小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：实验步骤预计现象预计结论取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液生成白色沉淀猜想（B）正确先有气泡产生，后生成白色沉淀猜想（C）正确【交流反思】为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案

15、不合理的是_D_（填字母）。A取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色B取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡C用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH7D取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀13请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验的设计与分析：【实验探究】（1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：结论向烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液溶液颜色变成_红色_；不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成_无色_为止。酸和碱发生了中和反应，该反应属于四种基本反应类型中的_复分

16、解_反应（2）我选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表帮我判断正确的实验方案及其分析方案错误的原因：实验方案方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀硫酸过量方案二取样，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞溶液不变色酸、碱恰好反应方案三取样，滴入几滴紫色石蕊溶液【实验评价】设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案_三_。请分析另外两个方案，错误的原因：一个方案错误的原因是_方案一中，反应生成的硫酸钠也会与氯化钡溶液反应，生成白色沉淀_；另一方案错误的原因是_方案二中，硫酸过量酚酞也不变色_。【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂_金属锌_。