高中化学必修1微专题十 无机框图推断题的解题思维模型.docx

1、高中化学必修1微专题十 无机框图推断题的解题思维模型思维模型解答无机框图推断题的关键是寻找“突破口”(题眼)。寻找“突破口”要从“特”字入手，如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。(1)常见物质的颜色淡黄色固体S、Na2O2；红棕色粉末Fe2O3；红褐色沉淀Fe(OH)3；蓝色沉淀Cu(OH)2；黑色固体Fe3O4、CuO等；红色溶液Fe(SCN)3；红棕色气体NO2；黄绿色气体Cl2。(2)特殊的反应现象焰色反应：钠为黄色、钾为紫色(透过蓝色钴玻璃片)。Fe2遇碱出现沉淀颜色变化：白色灰绿色红褐色；Fe3遇SCN显红色，遇碱液生成红褐色沉淀。高中阶段所学的

2、气体中溶于水显碱性的只有氨气；在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。能与盐酸、稀硫酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且该气体能使溴水、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的一般为含SO与HSO的物质。(3)特殊的反应条件N23H22NH3。2SO2O22SO3、4NH35O24NO6H2O。N2O22NO。(4)特殊的转化关系直线型转化关系“ABC(酸或碱)”NH3(N2)NONO2HNO3；H2S(S)SO2SO3H2SO4；CH4(C)COCO2H2CO3；NaNa2ONa2O2NaOH。三角型转化关系“”1.(2018齐齐哈尔高一期末)已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物

3、质及其反应的叙述错误的是()A.若X为N2或NH3，则A为硝酸B.若X为S或H2S，则A为硫酸C.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD.反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应答案D解析A项，若X为N2或NH3，Y为NO，Z为NO2，则A为硝酸，正确；B项，若X为S或H2S，Y为SO2，Z为SO3，则A为硫酸，正确；C项，若X为非金属单质或非金属氢化物，A为硝酸或硫酸时，稀硝酸与Cu反应生成Y，浓硝酸和Cu反应不生成Y，且Cu与稀硫酸不反应，则A不一定能与金属铜反应生成Y，正确；D项，反应和一定为氧化还原反应，反应若为二氧化氮和水的反应也为氧化还原反应，错

4、误。2.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是()A.易溶于水B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.属于碱答案D解析根据已知信息，可以推断出A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。Na2CO3属于盐，D项错误。3.(2019长沙高一检测)已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是()A.A为Fe，B为FeOB.CD溶液的颜色变化：浅绿色棕黄色C.的离子方程式：FeFe3=2Fe2D.的离子方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3答案B解析由“红褐色固体”可知F是F

5、e(OH)3，从而得出A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。的离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2，的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。4.实验室用化合物A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_。在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成_而污染环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A的化学式是_；C的化学式是_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式是_，该反应_(填“属于”

6、或“不属于”)氧化还原反应。答案(1)H2SO4酸雨(2)NH3NO2Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O属于解析(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体， 则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。若大量排放二氧化硫，则会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体，则C为二氧化氮，B为一氧化氮，A为氨气，D为硝酸。浓硝酸能与铜反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，该反应属于氧化还原反应。5.如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。回答下列问题：(1)

7、物质A的名称是_。(2)写出物质B的一种主要用途_。(3)写出实验室制取气体B的化学方程式：_；写出工业上制取气体B的化学方程式：_。(4)写出下列反应的化学方程式：BE：_；FG：_。答案(1)碳酸氢铵(2)制氮肥(或制硝酸或做制冷剂)(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2ON23H22NH3(4)4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO解析A与NaOH固体加热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体B，则B是NH3，A是铵盐。D是无色无味气体，由BDE，EDF可推测D为O2，则E为NO，F为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3(G)，在加热条件下

8、HNO3与木炭反应生成NO2和CO2，即C为CO2，A为NH4HCO3。6.(2019温州市求知中学期中).常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系。已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，X是常见的无色无味气体(部分生成物和反应条件略去)。请回答：(1)组成单质A的元素符号为_。(2)写出由C转化为D的化学方程式：_。.A、B、C、D为四种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大。这四种物质具有如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。请回答：(1)向溶液C中滴加硫氰酸钾溶液，溶液变_色。(2)写出图中反应CAB的离子方程式：_。答案.(1)Na(2)Na2CO3

9、H2OCO2=2NaHCO3.(1)红(2)2Fe3Fe=3Fe2解析.A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3。.A、B、C、D为四种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，C为FeCl3，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B为FeCl2，D与一氧化碳反应生成铁，则D可能为铁的某种氧化物。7.(2018成都期末)如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F

10、在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为11，B为常见液体。试回答下列问题：(1)X是_(填化学式，下同)，F是_。(2)AD反应的化学方程式为_。(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为_。(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_。(5)以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C完全转化为G，理论上至少需要D_ mol。答案(1)NH4HCO3NO2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)酸性和氧化性(4)NHHCO2OH2H2OCONH3(5)2a解析X能与盐酸、氢氧化钠溶液反应生成气体，故X应为弱酸的铵盐。X与盐酸反应得到气体A，A能与Na2O

11、2反应生成气体D，则A为CO2，D为O2，X与NaOH溶液反应得到的气体C应为NH3；加热X生成的A与C的物质的量之比为11，且B为常见液体，可推知X为NH4HCO3，B为H2O。C(NH3)与D(O2)反应生成的E为NO，E与O2反应生成的F为NO2，F与H2O反应得到的G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3。(1)由上述分析可知，X是NH4HCO3，F是NO2。(2)AD为Na2O2与CO2的反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(3)Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，HNO3中一部分N的化合价不变，一部分降低，故硝酸表现酸性和氧化性。(4)NH4HCO3与过量NaO

12、H溶液反应生成NH3的离子方程式为NHHCO2OH2H2OCONH3。(5)以NH3、H2O、O2为原料可生产HNO3，使a mol NH3完全转化为HNO3，则a mol NH3共失去8a mol电子，根据得失电子守恒知，O2得到8a mol电子，则氧气的物质的量为2a mol。8.下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，

13、该现象称为_。(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_。(3)在25 和101 kPa的条件下，将V L的B气体溶于100 mL水中，得到密度为 gmL1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为_ molL1。(已知25 、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 Lmol1，不必化简)(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_。(5)B和C反应的化学方程式为_。(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：_。答案(1)钝化(2)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)(4)冒白烟(5)3CuO2NH33CuN23H2O(6)2C

14、u22ClSO22H2O2CuCl4HSO解析A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖，则B是氨气，A是氧气，D是NO，F是氮气，G是硝酸。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀，则C是氧化铜，与氨气发生氧化还原反应生成铜、氮气和水，E是铜，与硝酸反应生成硝酸铜，I是氢氧化铜，J是氯化铜。(1)常温下铝遇浓硝酸后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为钝化。(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(3)氨气的物质的量是 mol，溶液的质量是 g，溶液的体积为 mL，所以溶液的物质的量浓度为 molL1。(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生硝酸铵，实验现象是冒白烟。(5)B与C反应的化学方程式为3CuO2NH33CuN23H2O。(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCl，SO2还原氯化铜生成氯化亚铜的离子方程式为2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO。