03酸碱滴定.docx

1、03酸碱滴定三、酸碱滴定( 468题)一、选择题 ( 共131题 )1. 1 分 (0301) 在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是-( ) (A) KaKb=1 (B) KaKb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw 2. 1 分 (0302) HPO42-的共轭碱是-( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- 3. 1 分 (0303) OH-的共轭酸是-( ) (A) H+ (B) H2O (C) H3O+ (D) O2- 4. 1 分 (0304) 在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是-( ) (A) HCN-NaCN

2、 (B) H3PO4-Na2HPO4 (C) +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- (D) H3O+-OH- 5. 1 分 (0305) 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是-( ) (A) H2CO3和CO32- (B) NH3和NH2- (C) HCl和Cl- (D) HSO4- 和SO42- 6. 2 分 (0306) 以下表述中错误的是-( ) (A) H2O作为酸的共轭碱是OH- (B) H2O作为碱的共轭酸是H3O+ (C) 因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱 (D) HAc的碱性弱,则H2Ac+的酸性强 7. 1 分 (0307) 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是

3、-( ) (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 8. 2 分 (0308) 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是-( ) (已知 H2CO3 pKa1 = 6.38 pKa2 = 10.25 H2S pKa1 = 6.88 pKa2 = 14.15 H2C2O4 pKa1 = 1.22 pKa2 = 4.19 ) (A) CO32-S2-C2O42- (B) S2-C2O42-CO32- (C) S2-CO32-C2O42- (D) C2O42-S2-CO32- 9. 1 分 (0309) 水

4、溶液呈中性是指-( ) (A) pH = 7 (B) H+ = OH- (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7 10. 2 分 (0310) 在一定的温度下,活度系数与水合离子半径的关系是水合离子半径愈大,离子的活度系数-( ) (A) 愈大 (B) 愈小 (C) 无影响 (D) 先增大后减小 11. 2 分 (0311) 在H2C2O4溶液中,下列活度系数的排列顺序正确的是-( ) (A) (HC2O4-) (H+) (C2O42-) (B) (H+) (HC2O4-) (C2O42-) (C) (C2O42-) (HC2O4-) (H+) (D) (HC2O4-) (C2O

5、42-) (H+) 12. 2 分 (0312) 0.050mol/L AlCl3溶液的离子强度为-( ) (A) 0.60 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.15 mol/L (D) 0.10 mol/L 13. 2 分 (0313) 含0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NaAc-0.20 mol/L NaCl溶液中的离子强度为-( ) (A) 0.60 mol/L (B) 0.40 mol/L (C) 0.30 mol/L (D) 0.20 mol/L 14. 2 分 (0314) 某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = 0.10

6、mol/L, 则该溶液的离子强度为-( ) (A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L 15. 1 分 (0315) 影响平衡常数的因素是-( ) (A) 反应物和产物的浓度 (B) 溶液的酸度 (C) 温度 (D) 催化剂 16. 2 分 (0316) 在一定温度下,离子强度增大,弱酸的标准平衡常数将-( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 无影响 (D) 减小至一定程度后趋于稳定 17. 2 分 (0317) 在一定温度下,离子强度增大,醋酸的浓度常数将-( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D)

7、 减小至一定程度后趋于稳定 18. 2 分 (0318) 一元弱酸的解离常数的两种形式标准平衡常数与混合常数,它们的关系是-( ) (A) (B) H2AsO4- (D) H3AsO4 HAsO42- 29. 2 分 (0329) 已知EDTA的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26, 在pH = 2.676.16的溶液中, EDTA最主要的存在形式是-( ) (A) H3Y- (B) H2Y2- (C) HY3- (D) Y4- 30. 2 分 (0330) 已知: H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.

8、20, pKa3 = 12.36, 调节磷酸盐溶液的pH至6.0时,其各有关存在形式浓度间的关系是-( ) (A) HPO42- H2PO4- PO43- (B) HPO42- PO43- H2PO4- (C) H2PO4- HPO42- H3PO4 (D) H3PO4 H2PO4- HPO42- 31. 2 分 (0331) 今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4和(c)NH4H2PO4三种溶液,其浓度c(NaH2PO4) = c(KH2PO4) = c(NH4H2PO4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的pH的关系是-( ) 已知 H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12、7

9、.20、12.36; pKa(NH4+) = 9.26 (A) a = b = c (B) a b c (D) a = b c 32. 2 分 (0333) c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的电荷平衡式是-( ) (A) H+ = OH- (B) Na+ = Cl- = 0.1 mol/L (C) Na+Cl- = 0.1 mol/L (D) H+Na+ = OH-+Cl- 33. 2 分 (0332) c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是-( ) (A) Na+ = Cl- = 0.1mol/L (B) Na+Cl- = 0.1 mol/L

10、(C) H+ = OH- (D) H+Na+ = OH-+Cl- 34. 2 分 (0334) c(Na2CO3) = 0.1mol/L的Na2CO3溶液的物料平衡式是-( ) (A) 0.1 mol/L = CO32- = 2Na+ (B) 0.1 mol/L = CO32-+Na+ (C) 0.1 mol/L = H2CO3+HCO3-+CO32- = Na+/2 (D) 0.1 mol/L = H2CO3+HCO3-+2CO32- = Na+ 35. 2 分 (0335) 用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH = 4.7时,溶液的简化质子条件为-( ) (H3PO4的pKa1pKa3分

11、别是2.12、7.20、12.36) (A) H3PO4 = H2PO4- (B) H2PO4- = HPO42- (C) H3PO4 = HPO42- (D) H3PO4 = 2PO43- 36. 2 分 (0336) 于60 mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中加入40 mL 0.15mol/L HCl溶液,所得溶液的简化质子条件是-( ) (A) H2CO3 = HCO3- (B) HCO3- = CO32- (C) H2CO3 = CO32- (D) H2CO3 = H+ 37. 2 分 (0337) 0.1 mol/L Ag(NH3)2+溶液的物料平衡式是-( ) (A) A

12、g+ = NH3 = 0.1 mol/L (B) 2Ag+ = NH3 = 0.2 mol/L (C) Ag+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+ = 0.1 mol/L (D) NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+ = 0.2 mol/L38. 2 分 (0338) NH4H2PO4水溶液中最主要的质子转移反应是-( ) (已知H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12,7.20,12.36;NH3的pKb为4.74) (A) NH4+H2PO4- = NH3 +H3PO4 (B) H2PO4-+H2PO4- = H3PO4 +HPO42- (C) H2PO4-+H2O = H3PO

13、4 +OH- (D) H2PO4-+H2O = HPO42- +H3O+ 39. 2 分 (0401) 将1.0 mol/L NaAc与0.10 mol/L H3BO3等体积混合,所得溶液pH是-( ) pKa(HAc) = 4.74, pKa(H3BO3) = 9.24 (A) 6.49 (B) 6.99 (C) 7.49 (D) 9.22 40. 2 分 (0402) 用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时,H+的计算式是-( ) (A) (B) (C) (D) 41. 2 分 (0403) EDTA的pKa1pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26。EDT

14、A二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH约是-( ) (A) 1.25 (B) 1.8 (C) 2.34 (D) 4.42 42. 2 分 (0405) pH=1.00的HCl溶液和pH=13.00 的 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液的pH是-( ) (A) 14 (B) 12 (C) 7 (D) 6 43. 1 分 (0406) 已知H3PO4的Ka1 = 7.610-3, Ka2 = 6.310-8, Ka3 = 4.410-13,若以NaOH溶液滴定H3PO4溶液,则第二化学计量点的pH约为-( ) (A) 10.7 (B) 9.7 (C) 7.7 (D) 4.9 44. 2 分 (040

15、7) 将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是-( ) (A) 34 (B) 12 (C) 67 (D) 1112 45. 2 分 (0408) 0.10 mol/L NH2OH(羟胺)和0.20 mol/L NH4Cl等体积混合液的pH是-( ) pKb(NH2OH) = 8.04, pKb(NH3) = 4.74 (A) 6.39 (B) 7.46 (C) 7.61 (D) 7.76 46. 2 分 (0409) 以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是-( ) (A) 0.1 mol/L NH4Ac溶液 (B) 0.1 mol/L NaAc溶液 (C)

16、 0.1 mol/L Hac溶液 (D) 0.1 mol/L HCl溶液 47. 2 分 (0410) 以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是-( ) (A) 0.1 mol/L NaAc-0.1 mol/L HAc溶液 (B) 0.1 mol/L NH4Ac-0.1 mol/L HAc溶液 (C) 0.1 mol/L NH4Ac溶液 (D) 0.1 mol/L NaAc溶液48. 2 分 (0412) 1.0 mol/L NH4HF2溶液的pH是-( ) pKa(HF) = 3.18, pKb(NH3) = 4.74 (A) 1.59 (B) 3.18 (C) 6.22 (D)9.26 49. 2 分 (0413) 今有三种溶液分别由两组分组成: (a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液 (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液 (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液 则三种溶液pH的大小关系是-