泰宁一中学年高二化学期末考试模拟练习卷二含答案一.docx

1、泰宁一中学年高二化学期末考试模拟练习卷二含答案一高二化学期末考试模拟练习卷(二) 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:14 Fe:56 Zn:65 Cu:64一：选择题（每小题只有一个选项符合题，每小题3分，共48分）1下列说法正确的是()A已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJmol1， 则CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H238.6 kJmol1B钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀C反应H2Cl2=2HCl(H9如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O。下列说法正确的是()A甲池是电能转化为化

2、学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e2H2O=CO8HC反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度D甲池中消耗280 mL(标准状况)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体10. 500、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2N22NH3H0。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，据图判断下列叙述不正确的是()A从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂。B25min时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积

3、分数比原平衡大C反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625mol(Lmin)-1，H2的转化率为75%D从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动。11.下列有关叙述不正确的是（ ）在100，101KPa条件下，液态水气化热为40.69KJmol1，则H2O（g）=H2O（l）H +40.69KJmol1已知25时，MgCO3的Ksp=6.82106，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c（Mg2+）与c（CO32）是否相等，总有c（Mg2+）c（CO32）=6.82106电解NaNO3溶液时，随着电解进行，溶液的pH

4、减小常温下，在0.10molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3H2O电离被抑制，溶液pH减少A B C D12.下列有关电化学装置的说法正确的是()A用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S)，银器表面发生的反应为Ag2S2e=2AgS2，该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3B用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变C图3装置中若直流电源的X极为正极，则该装置可实现粗铜的电解精炼D图4装置中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀13已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 k

5、Jmol1K1a(2)2NO(g)O2(g)2NO2(g)H2144 kJmol1K2b(3)NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H3m kJmol1K3c下列说法正确的是()Am53c2a/b Bm26.52cabCm170.52cab Dm26.5c2a/b14电解100 mL含c(H)0.30 molL1下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()A0.10 molL1AgNO3溶液 B0.10 molL1ZnSO4溶液C0.20 molL1CuCl2溶液 D0.20 molL1Pb(NO3)2溶液15研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子

6、电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子(AlCl、Al2Cl)组成的离子液体为电解质。如图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是()A充电时，Al做阴极、Cn为阳极B充电时，每生成1 mol铝，同时消耗4 mol Al2ClC放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动D放电时，正极反应式为Cn e= Cn AlCl16等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为32。下列说法正确的是()A阴极反应为：Age=Ag B阳极始终发生反应：2Cl2e=Cl2C两极共生成三种气体D向电解后溶液中通入适量

7、的HCl可使溶液恢复到电解前的状态二：非选择题（共52分）17（12分）（1）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_当温度低于16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少(2)(CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式

8、是_。(3)某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)设计成一个原电池，如图所示，下列判断中正确的是_。a实验过程中，左侧烧杯中NO浓度不变b实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作c若开始时用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生d若开始时用U形铜代替盐桥，U形铜的质量不变(4)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液(填化学式)，阳极电极反应式为_，电解过程中Li向_电极迁移(填“A”或“B

9、”)。18（13分）某校化学实验小组对电化学问题进行了如下图所示实验探究。探究一：探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素。将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图所示）从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参照0.52.590.0？0.52.536.0碳粉质量的影响0.2？90.0（2）编号实验测得容器中的压强随时间的变化如图（2）所示t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_ 腐蚀，请在图（3）中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面

10、发生的电极反应式是_ _。（3）该小组对图（2）中0t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：_；探究二：探究电解现象利用图2装置做电解50 mL 0.5 molL1CuCl2溶液的实验。实验记录：A阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO)；B电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。(4) )分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：_；_。(5)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是_(写化学式)，试分析生成该物质的原因(用必要的文字和化学用语解释)_。 19

11、(13分)如右图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：(1)p为_极，A极发生_反应。(2)C为_极，可收集到_(写化学式)；D为_极，可收集到_(写化学式)。(3)C极的电极反应式为_。(4) 在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如下表：(min)12345678910(cm3)6122029344555657586(cm3)24711162126313641仔细分析以上实验数据，请说出V(阴极)：V(阳极)数据变化的可能原因是_。(5)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH_(

12、填“增大”“减小”或“不变”)。(6)当电路中通过0.004 mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为_。20（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。(1)用脱硫剂ZDE01的海绵铁法脱硫，可实现常温脱硫 脱硫：Fe2O3H2O(s)+3H2S(g)=Fe2S3H2O(s)+3H2O(g)再生：2Fe2S3H2O(s)+3O2(g)=2Fe2O3H2O(s)+6S(s) 则2H2S(g)+O2(g)=2H2O(g)+2S(s)=（用a、b表示）（2）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混

13、合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为。据图计算；若1400时，VL恒容容器中加入amol的H2S，则该条件下的平衡常数可表示为 molL1（3）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。写出电解时阴极的电极反应式：_。Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：_（4）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在010molL1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2）关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。pH=13时，溶液中的c（H2S）c（HS）=_m

14、olL1。某溶液含0020 molL1Mn2、010 molL1H2S，当溶液pH=_时，Mn2开始沉淀。 参考答案一：选择题（48分）1：B 2:B 3:C 4:A 5:B 6:C 7:B 8:D 9:D 10:C 11:D 12:C 13:D 14:C 15:C 16:C二：非选择题（52分）17（12分，每空2分）（1）_ (2分)(2) 4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1 (2分)(3) d (2分)(4) LiOH (填化学式) (2分)， 2Cl2e=Cl2 (2分) ， B (2分)18（13分，）(1) 醋酸浓度的影响 (1分

15、) 2.5 (1分)(2) 吸氧腐蚀 (1分) ， O22H2O+4e=4OH (2分) (1分)（3）反应放热，温度升高，锥形瓶内气压增大 (2分)(4) 2ICl2=I22Cl (1分) 5Cl2I26H2O=10Cl2IO12H (1分)(5) Cu(OH)2 (写化学式) (1分)阴极：2H2O2e=H22OH，Cu2+2OH-=Cu(OH)2(2分)19（13分）(1) 正 (1分) 氧化 (1分)(2) 阳 (1分) ， O2 (1分) ； 阴 (1分)， H2 (1分)(3) 2H2O4e=O24H+ (2分)(4) 在开始反应的14 min内，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解没有达到饱和，氧气的溶解度大于氢气，故氢气和氧气的体积比大于21；随着反应的进行，到4 min后，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解均达到饱和，故体积比约等于21 (2分)(5) 不变 (1分) (6) 64 g/mol (2分)20（14分，每空2分）(1) -(2a+b)/3 kJ/mol (2分) （2）2H2S(g)2H2(g)+S2(g) (2分) a/4v_ (2分)（3）2H2O2e=H22OH (2分) c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)C(H+) (2分)（4）0043 (2分) 5 (2分)