第三章金属及其化合物学案文档格式.docx

1、反应实质：Na放入酸溶液中，是先与 反应， 不足再与 反应。同时，反应的剧烈程度比水 。（4）与盐溶液的反应Na投入盐溶液中， （能否）置换出溶液中的金属，是先与 反应， 反应后的 再与 反应。如钠与硫酸铜溶液：化学方程式为： 总反应方程式为： 练习：钠与氯化铁溶液：钠与氯化铝溶液： （钠少量） （钠过量）钠与碳酸氢钠溶液：钠与碳酸氢钙溶液：取一小块金属钠投入到饱和石灰水中，保持温度不变，可观察到什么现象？并解释原因（5）与熔融盐的反应 钠与熔融的TiCl2反应： 钠与熔融的KCl反应：3、钠的制取、保存及用途（1）工业制钠：电解熔融的NaCl，方程式为：（2）钠的保存：通常保存在 中。钠能否

2、保存在CCl4中？（3）用途： 在 条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是原子反应堆的 剂；钠蒸气可作高压 灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。1.将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是（）NaCl溶液NaOH溶液0.1 molL1盐酸0.1 molL1FeCl3溶液C2H5OHA BC D2.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）A、HClB、NaOHC、K2SO4D、CuSO43.将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体产生 C.溶液底部有银白色物质生成 D

3、.溶液变浑浊2、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠（1）比较名称氧化钠过氧化钠化学式与化合价物质类别生成条件颜色状态 固体 色固体（粉末）与H2O反应与CO2反应与酸反应，如HCl电子式阳离子和阴离子个数比用途 剂、 剂、 剂（2）过氧化钠的化学性质及计算I.Na2O2的强氧化性（1）Na2O2与SO2反应：（2）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将 氧化成 ，同时生成 沉淀（3）Na2O2投入氢硫酸中，可将 氧化成单质 ，溶液变浑浊（4）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将 氧化成 （5）Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液 （6）Na2O2投入到酚酞溶液中，可观察到的现象是

4、 II .有关Na2O2与CO2H2O的反应的几个重要关系2CO2+2Na2O2 = 2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2 = 4NaOH+O2（1）物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为 （2）气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2,气体体积的减少量等于原混合气体体积的 且等于生成氧气的体积CO2 （3）固体质量关系H2ONa2O2 Na2CO3 质量增加 2NaOH 质量增加 相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”;可以看做发生相

5、应的反应：Na2O2+CO = Na2CO3Na2O2 + H2 = 2NaOH（实际上两反应不能发生）（4）电子转移关系 CO2 Na2O2 O2 e H2O Na2O2 O2 e当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生 molO2 就转移 mol电子，消耗 molNa2O2。（5）先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）的混合物的反应,可视作Na2O2先与 反应，再与 发生反应 （6）关于NaHCO3和Na2O2混合的组合计算 当一定量的NaHCO3和一定量的Na2O2混合加热到250（密闭容器中），确定生成的固体组成及气体组成。2NaHCO3 = Na2CO3+H2

6、O+CO2 2CO2 +2Na2O2 = 2Na2CO3+O2 （先）2H2O（g） +2Na2O2 = 4NaOH+O2 （后）化简：2+得：4NaHCO3 +2Na2O2 = 4Na2CO3+2H2O+O2 （+2NaHCO3 +2Na2O2 = 2Na2CO3+2NaOH+O2 （设Na2O2混为a mol，NaHCO3为b mol，讨论：残留固体成分残留气体成分a/b = 1/2 （a/b 1/2（NaHCO3过量）1 a/b 1（Na2O2过量） （7）关于CO、CO2（或CO、H2O）通过足量的Na2O2用连续电火花点燃的计算在密闭容器中，将CO、CO2（或CO、H2O）混合气体通

7、过足量的Na2O2，并用电火花连续点燃，充分反应后，最终得到的气体为 。分析：2CO2 +2Na2O2 = 2Na2CO3+O2 2CO+O2 = 2CO2等效于：CO +Na2O2 = Na2CO3练习：在密闭容器中，4.48L（标况）CO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2，并用电火花连续点燃，充分反应后，剩余气体体积为0.56L，求原混合气体中CO与CO2的体积。4为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是（）ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO

8、2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同5.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A94 B11 C76 D676.某容器中通入VLCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到WL，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（）A（VW）LB2（VW）LC（2VW）LD2WL7.2.1g平均相对分子质量为7.2g的CO与H2组成的混合气体与足

9、量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（A2.1gB3.6gC7.2gD不可求8.16.8gNaHCO3和7.8Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500，最后容器内物质是（ A.Na2CO3，Na2O2，O2 B.Na2CO3，O2，CO2，H2O（g） C.Na2CO3，O2，H2O（g）D.Na2CO3，O2，CO22、碳酸钠和碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名 或 溶解度相对较 热稳定性方程式：与盐酸反应的离子方程式酸少量：酸过量：与Ca（OH）2反应的NaHCO3少量：NaHCO3过量：与NaOH溶液反应的离子方程式相互转化

10、（离子方程式）碳酸钠转化为碳酸氢钠：碳酸氢钠转化为碳酸钠： （固体） （溶液） （2）碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别（1）根据热稳定性不同 固体加热： 无明显现象： 产生使澄清石灰水变浑浊的气体：（2）根据和酸反应生成气体的速率不同鉴别 产生气泡速率快的是： 产生气泡速率慢的是：（3）根据与盐酸的互滴鉴别 向盐酸中滴加Na2CO3溶液现象： 。 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸 。 向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸 现象： 方程式：（4）根据阴离子不同用盐溶液鉴别 可滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀的是： 不产生白色沉淀的是：（5）根据溶液的PH大小鉴别 PH大的是：9、为除去括号内的杂质，所选用的试

11、剂或方法不正确的是（ ）A、Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量NaOH溶液B、NaHCO3溶液（Na2CO3）：应通入过量的CO2气体C、.Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在空气中加热D、Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤10、在10mL0.01molL1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.20.05L1盐酸，完全反应后在标准状况下生成CO2的体积为（A1.334B2.240C0.672D0mL优化探究，典例2、跟踪训练2三、碱金属元素1、焰色反应（1）概念：许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 是一种 变化，是

12、的性质。（2）实验操作：取铂丝用 洗在酒精灯上灼烧成 蘸取 液在酒精灯上灼烧观察 记录实验现象再用 洗净铂丝做后续实验或备用。（3）常见元素焰色：钠是 色；钾是 色（透过 ）。2、碱金属元素（1）元素符号（按原子序数增大）：（2）物理性质： 都有 色的金属（ 略带金属光泽），导电、导热性能 ，熔、沸点逐渐 ，密度逐渐 （但K Na）。（3）化学性质 与O2反应：Li：在常温和燃烧时生成 ； Na：常温生成 ，燃烧时生成 ； K：常温生成 ，燃烧时生成 和 。 与H2O反应：生成 和 ，且随原子序数增大，与水反应越来越 ，反应后的溶液碱性逐渐 。 锂、钠、钾与水反应的化学方程式为：11、下列对于

13、铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（）。 A.它只有一种氧化物Cs2O B.它与H2O剧烈反应 C. Cs具有很强的氧化性D.CsHCO3受热不易分解12、当水和铷与另一种碱金属的合金7.8g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另一碱金属可能是（锂 B.钠钾 铯第二节 铝及其化合物考点聚焦1了解铝及其重要化合物的主要物理性质2了解Al的化学性质3了解Al2O3、Al（OH）3的两性4了解Al（OH）3的制备方法及其受热分解知识梳理一、铝1、铝的存在和物理性质（1）存在：铝元素位于周期表 、 族，其原子结构示意图为： ，是较活泼的金属元素，在自然界中以 态存在，在地壳中的含量占

14、金属中的第 位，铝元素在地壳中主要存在的物质是 。铝是 色、带有金属光泽的固体，硬度 ，具有良好的 性、 性和 性。2、铝的化学性质 （1）与非金属单质反应： 常温下，铝在空气中表面会生成一层 ，因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能，但若遇到含有 的溶液，会受到破坏，不宜长期放置。点燃Al在纯氧中剧烈燃烧：与Cl2 反应：与S 反应：（2）与酸反应 在常温下，铝遇到 、 发生钝化。 与非氧化性酸反应：如稀硫酸，离子方程式为：与氧化性酸反应，如稀硝酸，离子方程式为：（3）与强碱反应离子方程式为 。用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目，并标出氧化剂和还原剂：试解释上述反应发生的原理 回忆：你还知道哪

15、些物质既能与酸反应又能与碱反应？（4）与盐溶液反应与不活泼金属的盐溶液（如硫酸铜）：与强氧化性盐溶液（如氯化铁）：（5）与金属氧化物反应（又叫 ） 与氧化铁：此反应的应用：由于反应放出大量的热，故铝热反应常用于冶炼难熔金属如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等。3、铝与酸、碱反应的有关计算反应原理：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H21、等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积比为： 消耗H和OH之比为：2、含等物质的量的HCl和NaOH的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的铝反应， 产生氢气的体积比为：例

16、1、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）V（乙）12，则加入铝粉质量为A5.4 gB3.6 g C2.7 g D1.8 g优化探究中，典例1，跟踪训练1二、铝的重要化合物1.氧化铝（1）物理性质Al2O3是 色固体，其天然晶体叫 ，硬度大，熔点高（为2072），是很好的耐火材料（2）化学性质（典型的 氧化物）与强酸反应，其离子方程式为 与强碱溶液反应，其离子方程式为 （3）用途 由于熔点很高，可作 材料；作冶炼铝的原料；还可制作红、蓝宝石。 冶炼铝的化学方程式： 2.氢氧化铝Al（OH）

17、3是 色固体， 溶于水，若溶液中生成，Al（OH）3为 物，且有吸附水中悬浮物和色素的能力。（2）化学性质（典型的 氢氧化物）H+AlO2-+H2O Al（OH）3 Al3+3OH-与强碱溶液反应，其离子方程式为 热不稳定性：（3）制备方法：可溶性的铝盐与氨水反应，离子方程式为 向偏铝酸盐中通CO2，离子方程式为 能否用可溶性的铝盐与强碱反应制取？（4）用途：能凝聚水中悬浮物，吸附色素，可用作 。它的碱性不强，不会对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到 的作用。3.铝盐和偏铝酸盐 （1） 铝盐性质：铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性。离子方程式为：明矾的化学式为

18、 ，在日常生活中明矾用于 。铝盐与碱溶液反应与强碱溶液发生反应：适量强碱：过量强碱：与弱碱（氨水）发生反应： （2） 偏铝酸盐性质：偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。 离子方程式为：偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：适量强酸：过量强酸：与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入CO2气体 适量CO2：过量CO2：铝盐与偏铝酸盐溶液反应：三、“铝三角”的转化关系及其应用1.关系图 化学反应方程式： 离子反应方程式： 2.应用 （1）制取Al（OH）3 （2）离子共存问题：Al3+与OH、S2、HS、Al（OH）4、CO32、HCO3因双水解反应或生成沉淀而不能大量共存；AlO2与H+、NH4+、Al

19、3+、Fe3+、HCO3等不能大量共存。（3）鉴别（利用滴加顺序不同，现象不同）AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先 ，后 。NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始 ，后产生 ，沉淀 。（4）分离提纯利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。利用Al（OH）3，能与强碱溶液反应，分离Al3+与其他金属阳离子。四有关氢氧化铝沉淀的图象 操作向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3 溶液至过量向一定量的NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸溶液至过量现象图像向

20、一定量的盐酸 溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至过量。向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加氨水溶液至过量。向一定量的NaAlO2溶液中缓慢通入CO2至过量。五、有关Mg、Al图象题的解答要领 1、转化过程中要遵循化学方程式中的化学计量数的对应关系 2、看清纵横坐标的含义，对图像进行全面分析 3、对于一些复杂问题可先分解后组合，进行图像的叠加工作；只有抓住一些关键点（最高点、最低点、转折点等）和变化趋势，才能顺利的解决图像问题。对应优化探究中，典例、随堂练习3和5【课堂练习】1、下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 （ ）A、Al（OH）3Al2O3 B、Al2O3Al（OH）3 C、AlAlO2

21、- D、Al 3+Al（OH）32、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是 （ ）A、氨水 B、AgNO3 C、NaOH溶液 D、NaCl3、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） NaHCO3 Al2O3 Al（OH）3 Al Na2CO3A、 B、 C、 D、全部4、.在mbL1AlCl3溶液中，加入等体积aL1的NaOH溶液。（1）当a3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量是 mol。 （2）当a、b满足 条件时，无沉淀生成。 （3）当a、b分别满足_条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3存在，生成Al（OH）

22、3沉淀的物质的量是 。5、向100ml0.5mol/LAlCl3中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH溶液的体积。第三节 铁及其重要化合物1知道铁及其化合物的物理性质。2了解铁及其化合物的化学性质3了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+ +和Fe2+之间的相互转化4学会Fe3+ -的检验方法5了解Fe（OH）3的制备方法及其受热分解。1、铁1、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在 铁是一种常见的_金属元素，位于元素周期表的第_周期第_族，通常有_种化合价，且_比_价稳定。铁在地壳中的含量仅次于_、 _ 、_居第_位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用

23、量最大的金属。铁在自然界中主要以 态形式存在，如磁铁矿（主要成分为 ）、赤铁矿（主要成分为 ）。2、铁的物理性质 铁在金属的分类中属于 ，纯净的铁是光亮的 色金属，有较好 性、 性、 性，还能被 吸引。纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，为什么？3、铁的化学性质（1）与非金属单质反应与O2反应铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为：点燃时，化学方程式为：与Cl2反应：比较、，说明氧化性 （2）与水反应（铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应）与水蒸汽反应方程式为：非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸） 离子方程式：氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会 。（a） 与稀HNO3反应： （铁不足） （铁过量） （b） 与浓HNO3共热：与CuSO4反应：与FeCl3反应：二、铁的重要化合物1、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4名称（俗名）色、态溶解性都难溶于水金属价态与HCl反应的与HNO3反应的