广东省江门一中学年高二上学期期末模拟考试化学理试题 Word版含答案.docx

1、广东省江门一中学年高二上学期期末模拟考试化学理试题 Word版含答案江门一中2017-2018学年高二上学期期末模拟考试化学（理科）可能用到的相对原子质量 H：1 C:12 O:16 Cu:64 Ag:108 一、单项选择题（共14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）1 下列说法不正确的是. 向盐酸中加入等浓度等体积的氢氧化钠溶液后，导电能力基本不变。. “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 . 镀锡铁镀层破损后，铁不容易被腐蚀. 用电解原理精炼铜时，粗铜做阳极，电解前后电解质溶液的浓度不发生改变。. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,等同条件下，二者对H2O2分解速率

2、的改变相同. 用10 mL 1 molL-1的盐酸与过量的锌粉反应制H2，若加入适量的NaNO3溶液,既能减慢反应速率又不影响氢气的生成量。A B C D2在25的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 ApH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、SO42 B水电离出的c（H+）=11013mol/L的溶液中： K+、HCO3、Cl、S2 C甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO、CO D在AlCl3溶液中：Na+、AlO2、NO3、SO423设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A1.0L 0.1 molL1乙酸溶液中，H+ 离子与CH3COOH分子数目之和约为

3、0.1NABpH2.0的HCl溶液中，水电离产生的H+离子数目为1.01012NAC1.0L 0.1 molL1乙酸钠溶液中，CH3COO-离子与CH3COOH分子数目之和为0.1NAD将1.0L pH2的乙酸溶液加大量水稀释后，溶液中H+离子数目大于0.01 NA4 Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L下列说法正确的是 A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是525 时，水的电离达到平衡：

4、H2OH+ + OH-，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，Kw不变C. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变6下列事实，可以用盐的水解反应解释的是泡沫灭火器内盛饱和碳酸氢钠溶液和硫酸铝浓溶液配制硝酸银溶液时，需加少量硝酸防止溶液浑浊生活中可用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污可用于沉淀水中的不溶物可以用食醋除去热水瓶里的水垢成分为CaCO3、Mg(OH)2侯德榜制碱法的反应原理：A B C D7在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表

5、明反应 A（s）+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体总物质的量 v(B)正与v(D)逆的比值为2:1 混合气体总质量 A. B. C. D.8下列依据热化学方程式得出的结论正确的是热化学方程式结 论A2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ/mol氢气的燃烧热H483.6 kJ/molBNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJC2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha kJ/mol2C(

6、s)O2(g)2CO(g) Hb kJ/molbaDC (石墨，s)C (金刚石，s) H1.5 kJ/mol金刚石比石墨稳定温度平衡浓度(molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.19在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的的浓度分别为：C1、C2、C3、它们之间的关系是（）AC1C2C3 BC1C2C3 CC1C2C3 D无法判断10将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，在不同温度下，该反应达到平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是 A若T2

7、T1，则该反应的H Na2CO3 NaClO NaHCO3 CH3COONaNaNO2回答下列问题(温度均为25)：（1）下列酸的酸性由强到弱的顺序是(填序号) 。 a. HClO b. HNO2 c. H2CO3 d. CH3COOH （2）CH3COONa溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)： （3）写出少量CO2通入下列溶液中反应的离子方程式：NaClO溶液 NaAlO2溶液 （4）将NaHCO3溶液与FeCl3溶液混合，反应的离子方程式是： 20（8分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、

8、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的杂质离子沉淀。该工艺中“搅拌”的作用是 。（2）反应中加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为 （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我

9、国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液21.（14分） .某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H2SO4)=4.5 molL1，反应均需要搅拌60min。编号温度/加入某盐H2SO4体积/mLH2O体积/mL铝粉加入量/g铝粉溶解量 /g20不加4002.00500.030780不加4002.00500.118420不加20202.0050t25 mL0.01 molL1CuSO4溶液20V22.0050（1）实验和的目的是 。为

10、了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是 。（2）实验和是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2= ， V2= mL。（3）研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是 .已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O实验室有瓶混有泥沙的草酸样品，某同学利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为准确称量5.0g草酸样品，配成250mL溶液。准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量H2SO4酸化，将0.1000mol/LKMnO4溶液装入 （填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO4溶液

11、20.00mL，计算此样品中草酸的质量分数为 （已知H2C2O4的相对分子质量为90）。若步骤滴定管用蒸馏水洗涤后直接装入0.1000mol/LKMnO4溶液，则测定出的草酸含量将(填“无影响”、“偏高”或“偏低”，下同) 。若滴定前仰视读取数据，滴定后平视读取数据，则测定出草酸含量将 22（14分）工业合成氨的反应为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H”、“8min, n(H2)1.0mol）要素有错，每个要素扣1分直至0分，不标注温度不扣分）（4）=（2分） (5)391（3分）（6）2NH3 - 6e- + 6OH- =N2 + 6H2O（2分）23.（14分）(1)(3分

12、）Mg(OH)2浊液中存在沉淀溶解平衡（1分），Mg(OH)2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），滴入足量的FeCl3溶液，c(Fe3+)c3(OH)KSPFe(OH)3，Fe3+与OH生成更难溶的Fe(OH)3（1分），使Mg(OH)2浊液沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2 浊液转化为Fe(OH)3沉淀（1分）。（注意要点，合理即给分） (2)4.0105 （2分, 不考虑有效数字）（3）4.210-7 molL-1（3分）（4）0.025 mol/L(3分）0.1 mol/L (3分）江门一中2015-2016高二上学期期末模拟考试化学（理科）答题纸可能用到的相对原子质量 H：1 C:12 O:16 Cu:64 Ag:108 二、非选择题（共5题，共60分）19.（1） 。 （2） （3） （4） 20（1） ， 是 。 （2） （3） 。 （4） 21. .（1） ； 。 （2） ， 。（3） . （已知H2C2O4的相对分子质量为90）。 。 22（1） ；（2）K= （结果保留2位有效数字） （3） （4）_ （5）_kJ （6） 。23.（1） （2） （3）K1= 。（已知10-5.60=2.510-6） （4） 。