初中化学溶质的质量分数计算题.docx

1、初中化学溶质的质量分数计算题溶质的质量分数计算题、固体物质未完全溶解型1、20c时，将50gNaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20C时NaCl的溶解度为36g）解析：由溶解度概念知，20C时100g水中最多能溶解36gNaCl,而题目却给出了50g,很显然NaCl未完全溶解，溶液已达到饱和。故该溶液中NaCl的质量分数36”“100%=265%10036、结晶水合物溶于水型2、将10g胆研溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为解析：因胆矶溶于水后，其溶质为CUSO4,而非CUSO45H2O,10g胆矶中所含CuSO4的质量。故该溶液中溶质的100%=

2、-64g100%=6.4%10g90g三、所加物质与水反应型3、将31gN%O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。解：设Na2O与水发生反应生成NaOH的质量为xNa2OH2O=2NaOH628031gx62_31g80一x解得：x=40g溶液中溶质的质量分数为40g100%=40%31g69g四、多种溶质型4、在常温下向100g5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液

3、的溶质质量分数是解析：因溶液中溶质的质量分数溶质质量溶液质量父100%,混合溶液中各种溶质的质量分数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g5%的氯化钠溶液中加5g氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g,因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：1005五、将浓溶液加水稀释型5、把40g30%的NaOH溶液加水至100g,取出其中的10g,这10g溶液中溶质的质量分数是六、与化学反应有关型6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后,求所得溶液中溶质的质量分数为多少？解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H2

4、SO4,而是ZnSO4,故计算时要根据反应的H2SO2质量求出参加反应的Zn的质量，和生成的ZnSO4的质量，以及产生H2的质量。反应后溶液的总质量=硫酸的质量+参与反应的Zn的质量一生成H2的质量。解：设反应生成H2的质量为x,参与反应的锌的质量为y,生成ZnSO4的质量为zZnH2sO4=ZnSO4H26598161y400g4.9%z故所得ZnSO4溶液中溶质的质量分数为:100%=100%=7.8%7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解，求所得溶液的溶质质量分数？解:设反应中生成的硫酸质量为xSO3+H2O=H2SO480988gx80:98=8g:x解得:x=9.8g所得溶液的溶质

5、质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8%8、20c向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钢和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求1、反应后所得溶液的溶质质量分数；2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g?(已知,20c时,食盐的溶解度为36g)Na2SO4+BaCl2=BaSO4j+2NaCl解：设参加反应的氯化钢的质量为x,反应生成硫酸钢的质量为v,生成氯化钠的质量为zNa2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl14220823311771g20%xyz=14.2g142:208=14.2g:x解得x=20.8g142:233=14.2g:y解得y=23.3

6、g142:117=14.2g:z解得z=11.7g反应后所得溶液中水的质量为71g-14.2g=56.8g反应完毕时，混合物中氯化钠的总质量为11.7g+(30.6g-20.8g)=21.5g设20c时在工作56.8g水中至多可以溶解氯化钠的质量为w36g：100g=w：56.8g解得w=20.4g21.5g所以氯化钠没有全部溶解在水中，此时形成了20C时氯化钠的饱和溶液溶液的溶质质量分数为36g/(36g+100g)100%=26.5%过滤后，所得到的滤渣的质量为23.3g+(21.5g+20.4g)=24.4g9、含有杂质的5.5gNaCO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反

7、应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数？(假设杂质不参与反应)NaCO+2HCl=CO2+NaCl+H2O106734458.5X36.5*10%yzX=5.3gy=2.2gz=2.925gM溶液=5.3+36.52.2=39.6gW%=2.295/39.6*100%=58%七、与溶解度有关10、已知氯化钱在30c时的溶解度为45.8克。30c时将68.7克氯化钱配制成400克的溶液，通过计算：(1)溶液是否饱和？(2)若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？加溶质法：需再加入多少克氯化钱，溶液才能成为饱和溶液？解析：(1)30c时将68.7克氯化镂配

8、成饱和溶液，需水质量为x。30c时，溶质溶剂溶液45.8g100g145.8g68.7gx(x+68.7)g解得x=150g,此时饱和溶液的质量=68.7g+150g=218.7gBCo至于D项，由CaO转化得到的Ca(OH)2的质量应大于10g,但其溶解度不超过0.2g,无疑其溶质质量分数为最小。所以本题答案为:ABCDo12、现有500g20c的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA析出，则在20C时A物质的溶解度是解析：20c时500gA溶液(50025)gA溶液(饱和)(500-25-27)gA溶液(饱和)20c时A饱和溶液中溶质溶

9、剂S100g720gS=35g13、20c时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36gNH4NO3也达饱和，求20c时,NH4NO3的溶解度。原溶液中NH4NO3的质量。解析：依题意，可知将36gNH4NO3溶解于18.75g水中恰好饱和，则溶解度可求。设20c时NH4NO3的溶解度为S。原溶液中NH4NO3的质量为x。20c时NH4NO3饱和溶液中溶质溶剂S100g36g18.75gx+36g50gx50g-18.75g可解得S=192g,x=60g14、60c时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。若

10、把60c时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60C,则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？解析：饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得：析出晶体后溶液中溶质质量分数为55g/(55g+50g)X100%=52.4%八、其他15、已知甲醇(CH3OH)溶液中甲醇分子所含的氢原子个数与水分子所含的氢原子个数相等，求该溶液的溶质质量分数？解：由题意可知，该溶液中甲醇与水的分子个数比为1:2甲醇的相对分子质量为12+14+16=32水的相对分子质量为12+16=18所以，甲醇溶液的溶质质量分数为321/(321+182)100%=47.1%16、我国化工专家侯得榜的

11、“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g,试求：(1)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)(2)所的溶液中溶质的质量分数。解：反应放出的CO2的质量为：64.4g50g11g-121g=4.4g设参加反应的Na2c03质量为x,生成的NaCl的质量为yNa2c032HCl=2NaClCO2H2O106258.544xy4.4g106:44=x:4.4gx=10.6g117:44=y:4.4gy=11.7g碳酸钠纯度

12、为：(10.6g-：-11g)100%=96.4%纯碱样品中NaCl的质量为：11g10.6g=0.4g反应后溶液中NaCl的质量为：11.7g+0.4g=12.1g反应后溶液中NaCl的质量分数为：(12.1g-121g)100%=10%化学式及化学方程式计算1、硝酸俊的化学式是NH4NO3计算式量；14=4=14=48=802氮元素的质量分数；28/80*100%=35%3俊根与硝酸根的质量比；18:62+9:31某农田需施用氮肥，若需要氮元素的质量为20千克，则需要施用含氮的硝酸钱多少千克？X*35%=20x=572、原计划用90kg尿素CO(NH2)2,现因缺货改用硝酸俊(NH4NO3

13、).计算需要用多少千克的硝酸俊才能与90kg尿素的含氮量相等？解析：素分子量12+16+(14+2)*2=60,其中有N2*14=28,故含氮14/30硝酸镂14+4+14+16*3=80,含N14+14=28,故含氮7/2090*(14/30)=42原计划尿素中的含氮量故42/(7/20)=120就是硝酸钱的需要量3、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2,试确定该氧化物的化学式.解析：FexOy则：根据题意有：(56*x)/(16y)=7:2通过计算知道：x:y=1即化学式为：FeO4、在氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7：16,则该氧化物的化学式为解析：设氧化物的化学式为N

14、xOy,则14x:16y=7:16即x：y=1:2所以化学式为NO5、某氧化物的化学式为NxOy,其中氮元素和氧元素的质量比为7:4,此氧化物化学式中X与Y的比为_2:1,此化学式是_N2O。6、某碳氢化合物中，碳元素与氢元素的质量比为3:1,则其化学式中碳原子与氢原子的个数比是_1:4此化学式是_CH4。7、已知某铁的氧化物中，铁元素的质量分数为70%,计算该氧化物的化学式。所以为Fe2O38、已知化合物RO2中O%=50%,计算R的相对原子质量解析：R/R+32=5%R=329、要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧兀素，则H2O与H2O2的质量比是18:1710、某气肥(化

15、学式NH4HCO3)样品中含氮元素16%,此气肥的纯度为90.4%实际物质中元素质量分素/化学式元素质量分数*100%11、在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%,求铁元素的质量分数是多少？解析a%且S的相对原子量为32,O的相对原子量为16而无论FeSO4或Fe2(SO4)3中，S:O的质量比不变则，混合物中S:O=32:16*4=1:2则，混合物中O=2a%所以，剩余的质量为Fe的所以，Fe=(100-a-2a)%=(100-3a)%12、把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化钮的混合物15.5克装入大试管中加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得固体物质10.7克。

16、计算制得氧气多少克？10.7克固体物质中有哪些物质？各多少克？13、炼300吨含3%杂质的生铁，需要含85%氧化铁的赤铁矿石多少吨?设：需要氧化铁的质量是x.300*(1-3%)=291(吨)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160112x291吨解得：x=415.71吨415.71/85%=489.07（吨）0.025克二氧化碳，求此钢样中碳的W%=0.0068/2.2*100%=0.3%14、某钢样2.2克在纯氧中完全燃烧，得到质量分数。C+O2=CO21244X0.025X=0.006815、实验室制取标准状况下的氢气10升。若用锌和稀盐酸反应来制取氢气，至少需要锌多少克？(标准状况下

17、，氢气的密度为0.09克/升)2HCl+Zn=ZnCl2+H2652X10*0.09X=29.2516、100吨含氧化铁质量分数为85%的赤铁矿在高温下完全被CO还原后，能得到多少吨含杂质为4%的生铁？解：氧化铁质量100t*85%=85t3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe16011285tmm生铁=59.5t/96%=62t160/85t=112/mm=59.5t17、将16克含杂质的锌粉与98毫升、密度为1.14克/厘米3、质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应。(杂质不参加反应)。求锌粉中锌的质量分数。Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598X98*1.14*20%x=14.8214.

18、82/16*100%=92.6%18、某同学用混有二氧化钮的高钮酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩余固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化钮的质量是多少？解：2KMnO4=(MnO2)=K2MnO4+MnO2+O2少掉的质量全为氧气，所以m(O2)=8-7.36=0.64g所以用掉的高镒酸钾有m(KMnO4)=0.64/32*158*2=6.32g所以用作催化剂的m(MnO2)=8-6.32=1.68g生成的MnO2=0.64/32*87=1.74g即总共的mno2的质量为1.74+1.68=3.42g19、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0

19、、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？解：碘酸钾(KIO3)中的碘的质量分数为：107/(107+39+16*3)=107/194，每千克食盐中含有碘酸钾0.035/(107/194)=0.063g20、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。解：碳与氧化铜完全反应后剩下的有两种可能：碳和铜(碳过量)；铜和氧化铜(氧化铜过量)。分别分析：飘走的为一氧化碳(如果是二氧化碳的话，还会和碳反应生成一氧化碳)m(CO)=4.4g因为所有的氧都是从氧化铜来的，由氧原子守恒得，m(CuO)=4.4*16/28*(64+16)/16=12.57g，故

20、m(C)=7.43g飘走的为二氧化碳(如果为一氧化碳的话，还会和氧化铜反应成CO2)mCCO2)=4.4g氧原子守恒得：m(CuO)=4.4*32/44*80/16=16g故m(C)=4g21、将171克石灰石高温煨烧(杂质不含氧也不参加反应)，待反应完全后测得残余物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。解：CaCO3=高温=CaO+CO2m(CO2)=24/32*44=33g.m(CaCO3)=33/44*100=75g(CaCO3)=75/171=43.9%22、用氢气还原10gCuO,加热片刻后，冷却称彳#剩余固体物质量为8.4g,则参加反应CuO的质量是多少g?H2+

21、CuO=Cu+H2O8016X10-8.4X=823、将CO和CO2的混合气体2.4g,通过足量的灼热的CuO后，得到CO2设的质量为3.2g,求原混合气体中CO和CO2的质量比？CO+CuO=Cu+CO2Am284416xy0.8gx=1.4y=2.2即反应后生成的二氧化碳的质量为2.2g,又因为氧化铜是足量的，所以CO全部转化为CO2,所以反应前CO2的质量为3.2-2.2=1g,反应前CO的质量为1.4g,所以质量比为1.4:1=7:524、将30g铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6g,求参加反应的铁的质量？解:设参加反应的铁的质量xg.Fe+CuSO4=Cu+F

22、eSO4固体增重56648X1.6g56:x=8:1.6gx=11.2g25、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL,则原30mL中甲烷和氧气的体积比？解：设参加反应的CH4的体积为xCH4+2O2=CO2+2H2OAm(气体分子减少)冷却至室温时，H2O呈液态12X30-16x=7即参加反应的甲烷为7L,氧气为14L若甲烷过量，那么V(CH4):V(O2)=8:7若氧气过量，那么V(CH4):V(O2)=7:2326、给45g铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37g,

23、求原混合物中铜元素的质量分数?CuO+H2=Cu+H2OAm8016X8gX=80X8/16=40gCuO中有铜元素=64/80X40=32g混合物中有铜=4540=5g一共有铜=5+32=37g所以铜元素的质量分数=37/45=82.2%27、将盛有12g氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10g时，这10g残渣中铜元素的质量分数？解：设参加反应的CuO的质量是X:H2(气)+CuO(固)=Cu(0)十出0(液)80X80X16-1.6g解得：X=8g答:参加反应的CuO的质量是8g.28、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9m

24、l,点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml,通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5ml,则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？解：2CO+O2=2CO2Am=1ml是CO和O2反应掉的若O2反应完了，则原来只有1mlO2,反应掉2mlCO,生成2mlCO2通过NaOH溶液后又减少了3.5ml就是说点火爆炸后有3.5mlCO2所以原来有3.5-2=1.5mlCO2，则CO为6.5ml,CO2为1.5ml,O2为1mlV(CO):V(O2):V(CO2)=13:2:3若CO反应完了，则原来只有2mlCO,反应掉1mlO2,生成2mlCO2通过NaOH溶液后又减少了3.5ml就是说点火爆炸后有

25、3.5mlCO2所以原来有1.5mlCO2,则CO为2ml,CO2为1.5ml,O2为5.5mlV(CO):V(O2):V(CO2)=4:11:329、把CO、CO2的混合气体3.4g,通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4g。求原混合气体中CO的质量？反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？解：根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O可知溶液增加的4.4g就是CO2的质量CO+CuO=Cu+CO2Amt284416m1m24.4-3.4=1gm1=1.75gm2=2.75g即原气体中有CO1.75g那么有CO2的质

26、量为1.65g反应后生成的CO2为2.75g两个一比较就可以得到最后的结果3:530、CO和CO2混合气体18g,通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22g,求原混合气体中碳元素的质量分数？解：设原混合气体中CO的质量分数为xCO+CuO=Cu+CO2气体质量增加(差量)284444-28=1612x克18-12=6克x=28吧=87%选择题计算-1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为DA.ZnB.PbC.CuD.Mg2、26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（A）A、Mg和Z

27、nB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe3、A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA,则反应停止后，原反应物中只余Co根据上述条件推断下列说法中正确的是A.第一次反应停止后，B剩余9gB.第二次反应后，D的质量为50gC.反应中A和B的质量比是3：2D,反应中A和C的质量比是5:24、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22.若2.6gA与B完全反应后.生成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为（C）A.4：9B.8：1C.10：11D.31：445、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后,测得反应前

28、后各物质的质量如下表：物质甲反应前质量/5反应后质量/g待测下列说法错误的是A该反应是分解反应乙丙丁2202211285B甲可能是该反应的催化剂C乙、内变化的质量比为9:8D反应后甲的质量为0g6.（2008无锡）某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煨烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳）操作次序第一次第二次第三次第四次剩余周体质量5.55g4.35g4.05g4.05g试计算：完全反应后生成二氧化碳g;石灰石样品中碳酸钙的质量分数；充分煨烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量。解：2.2(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3=CaO+CO2T10044x2.2g100：44=x：2.2gx=5g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：(3)20t石灰石含碳酸钙的质量为：20t80%=16t设充分煨烧20t石灰石，制得CaO的质量为yCaCO3=CaO+CO2T1005616ty100:56=16t：yy=8.96t生石灰中含杂质质量为：20t-16t=4t制得含杂质的生石灰的质量为：8.96t+4t=12.96t答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%,充分煨烧20t这