中考初三化学中考专题7粗盐提纯练习及答案.docx

1、中考初三化学中考专题7粗盐提纯练习及答案中考初三化学中考专题(7)粗盐提纯练习及答案1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解装瓶贴标签等步骤D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等2.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是 A.捣碎研细 B.搅拌溶解C.引流浊液 D.搅拌防溅3.兴趣小组的同学欲对一组粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下： （1）分别写出仪器A和E的名称： 、 （2）粗盐提纯的

2、步骤：溶解、过滤、 、计算产率 （3）“过滤”操作所需的仪器和用品是 （选填序号），其中使用仪器H的作用是 4.天津是美丽的海滨城市，依山傍水，海洋资源和石灰水资源丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。 （1）海水中含量最高的盐是 （填写化学式），海水经过 结晶可获得粗盐。 （2）粗严重含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。再将粗盐溶于水，再进行如下操作： 加入过量的Na2CO3溶液加入过量的Ba(OH)2溶液加入适量的盐酸过滤 即可得到较纯净的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 （3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下： 提取Mg的过程中，试剂A最好选用 （从我市有丰富的石灰石资源考虑，填

3、写物质名称），试剂B选用 （填写名称） （4）“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，同时生成另一种副产物可以做氮肥。再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式： 5.食盐在生产和生活中具有广泛的用途。 （1）去除粗盐中难溶性杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、 。在过滤操作中，玻璃棒的作用是 （2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如下图。将t1时三种物质的饱和溶液升温到t2时，三种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是 （3）将纯净的氯化钠配制成溶液。20时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化

4、钠并充分溶解。4组实验数据如下： 关于上述实验的叙述正确的是 （填序号） A.所得溶液是不饱和溶液B.所得溶液中，溶质的质量分数相等C. 20时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72gD. 20时，将继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体6.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯的实验，下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 根据示意图回答下列问题：（1）操作中玻璃棒的作用是 （2）操作中的一处错误是 （3）操作中，当观察到蒸发皿内出现 时，停止加热 （4）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为 （填序号） （5）他们用提纯得到的精盐配制了100g 10%的氯化钠溶液。经检

5、测溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号） 氯化钠固体仍然不纯称量时砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数装瓶时，有少量溶液洒出7.（1）海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。 图中有字母标号的仪器名称分别是：a ，b 操作C中看到 时，停止加热。 （2）下面是小明完成实验的主要操作示意图： 按测试评分标准，每项操作正确得1分，满分6分，实验完毕后小明得了3分。他失分的操作有 （填写序号），说明其原因（写出其中一项原因即可） （3）仅用右图中仪器（药品另选），小明还能制取另一种可以用向上排空气法收集的常见气

6、体。检验该气体的方法是： （用化学方程式表示）8.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： （1）操作中必须用到的一种仪器是 （填序号） A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管 （2）完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误的是 （填写序号） （3）操作中容易造成实验固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。 （4）用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号） A.氯化钠固体仍然不纯B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片C.量取水时，仰视读数D.装瓶时，有少量溶液洒出 （5）查阅相关

7、资料得知：粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量 白色沉淀含有物质的化学式为 在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是 选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 9.粗盐中含有难溶性杂质（泥沙）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙和硫酸钠等），某班同学现要进行粗盐提纯实验，为除去粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4得到纯净NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：过滤 加入适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量NaOH溶

8、液 加过量BaCl2溶液 蒸发，请回答下列问题： （1）以上提纯过程中，正确的操作顺序是 （2）请写出实验中加入过量NaOH溶液时发生的化学反应方程式 （3）此过程中加入过量Na2CO3溶液的目的是 （4）请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式（写一个即可） （5）蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是 （6）现用所得精盐固体配制50g质量分数6%的NaCl溶液，需NaCl g， 配制此溶液的实验步骤为：计算、 、装瓶贴签。 （7）下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是 A.得到的NaCl未完全干燥B.用量筒量取水时，仰视读数C. 配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留10.海水是巨大的资源宝

9、库，利用海水为原料可获得许多化工产品。 （1）上图中操作A的名称是 （2）操作B用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有 （3）操作C中玻璃棒的作用是 （4）粗盐水中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。为了除掉这些杂质，需加入a组试剂，它们是NaOH溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液（三种试剂均过量），三种试剂添加的合理顺序是 （5）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是 11.小明参观塘沽盐场，带回来一些盐田中盐堆旁的盐水进行研究。请回答下列相关的问题。（1）小明观察到自己带回的盐水样有些浑浊，要除去水样中的不溶物，应采用的操作方法是 。操作时应选用的仪器有玻璃棒、 （填

10、序号），此操作中玻璃棒的作用是 （2）小明想从操作（1）后的澄清溶液中得到食盐晶体，操作时应选用的仪器有 （3）盐田中析出食盐晶体后的母液 （是或不是）NaCl的饱和溶液。1.C 2.A3.（1）铁架台（带铁圈） 蒸发皿 （2）蒸发 （3）ACGH 引流，防止液体溅出4.（1）NaCl 蒸发 （2） （3）氢氧化钙 稀盐酸（4）NH3+ CO2+ H2O+ NaCl= NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO25.（1）蒸发 引流 （2）KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液 （3）abc6.（1）加速溶解 （2）未用玻璃棒引流 （3）较多固体 （4） （5）7

11、.（1）烧杯 酒精灯 出现较多固体 （2） 倾倒液体时，标签没有向着手心，瓶内没有放少量的水或泥沙（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O8.（1）A （2）AC （3）间歇加热 （4）ABC （5）Mg(OH)2、CaCO3 除尽NaOH、Na2CO3溶液 NaCl溶解度受温度影响小9.（1） （2）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（3）除去CaCl2和BaCl2 （4）NaOH+HCl=NaCl+H2O（5）防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅 （6）3 称量、量取、溶解 （7）AB10.（1）溶解 （2）漏斗 （3）搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅（4）/

12、（5）除尽过量的NaOH、Na2CO311.（1）过滤 bhi 引流 （2）acd （3）是二、中考化学推断题2现有A、B、C、D、E五种溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等五种溶液中的一种，已知溶液C与其它四种溶液均能发生反应。请回答：（1）C是_溶液；（2）写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式_。该反应所属的基本反应类型是_反应。【答案】（1）碳酸钠；（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，复分解。【解析】根据复分解反应条件： H2SO4+ HCl=不反应；Ca(OH)2+ BaCl2=不反应，所以溶液C是碳酸钠。3初中化学中的几种常见物质有

13、如图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），请回答下列问题：（1）A的化学式是_。（2）反应的化学方程式为_；（3）在四种基本反应类型中，如图未涉及到的反应类型是_。【答案】Na2CO3 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O 置换反应 【解析】【分析】根据沉淀D在高温的条件下生成固体E和气体F，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以D是碳酸钙，E是氧化钙，F是二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以B是氯化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以G是氢氧化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以A可以是碳酸钠，C是氯化钠，然后将推出的物质进行验证即可。【详

14、解】（1）A是碳酸钠，其化学式是Na2CO3；（2）反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；（3）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，属于复分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，所以在四种基本反应类型中，如图未涉及到的反应类型是：置换反应。故答案为：（1）Na2CO3；（2）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；（3）置换反应。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系

15、中进行验证即可。4A、B、C、D、E、F六种物质均为初中化学常见物质，其中A、C都是维系人类生命活动的重要物质，B是植物进行光合作用的一种原料，F常用于改良酸性土壤，E是人体胃液中含有的酸。它们之间的转化关系如图所示（“”表示能发生反应；“”表示能转化。部分反应条件、反应物和生成物已略去）。请回答：（1）F的俗称是_。（2）已知反应、的基本反应类型相同，反应的化学方程式是_。（3）反应会_（填“放出”或“吸收”）热量。（4）D与F反应的化学方程式是_。【答案】熟石灰（或消石灰） 2H2+O2 2H2O 放出 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 【解析】试题分析：B是植物进行光

16、合作用的一种原料，那么B是二氧化碳；F常用于改良酸性土壤，那么F是氢氧化钙；E是人体胃液中含有的酸，那么E是盐酸；A、C都是维系人类生命活动的重要物质，那么A、C可能是氧气和水，根据转化关系，A是氧气，C是水。氧气和碳反应生成二氧化碳；氧气和氢气反应生成水；水和氧化钙反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；D既能与氢氧化钙反应也能与盐酸反应，那么D可能是碳酸钠。把推断的物质代入转化关系，推断正确。考点：物质的推断5小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体编号为A，加热A液体，发现有气体B产生，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能

17、迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变。她把B收集起来，用带火星的木炭伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧。如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F。，（1）根据小雪的实验，分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的名称：A_、B_、C_、D_、E_、F_。（2）在横线上写出题中所发生反应的文字表达式，并从反应物和生成物种类的角度看各属于什么类型的反应，把反应类型写在括号内。_（_）；_（_）；_（_）。【答案】过氧化氢溶液 氧气 二氧化锰 水 硫 二氧化硫 过氧化氢水+氧气 分解反应 木炭 +氧气二氧化

18、碳 化合反应 硫+氧气二氧化硫 化合反应 【解析】【分析】在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，C的质量在反应前后没有改变，所以C是二氧化锰，用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧，所以B是氧气，A是过氧化氢，D为水，把淡黄色E点燃后放入盛氧气的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F，所以E是硫，F是二氧化硫，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确。【详解】（1）A是过氧化氢溶液，B是氧气，C是二氧化锰，D是水，E是硫，F是二氧化硫；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：

19、过氧化氢水+氧气，该反应属于分解反应；木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳，文字表达式为：木炭 +氧气二氧化碳，该反应属于化合反应；黄色粉E在B中燃烧的反应是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，文字表达式为：硫+氧气二氧化硫，该反应属于化合反应6下图为AG(初中常见物质)的转化关系，其中A是天然气的主要成分。 根据以上信息回答下列问题：(1)写出A 的常见用途为_(任写一条)。(2)反应的现象为_。(3)写出反应的化学方程式_。【答案】作燃料 黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色 【解析】【分析】A是天然气的主要成分，则A为甲烷；甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，则C为二氧化碳；反应是氧化铜和稀

20、硫酸反应，生成硫酸铜和水，则E为硫酸铜；反应是硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，代入验证，推理正确。【详解】（1）A是甲烷，是天然气的主要成分，可作燃料，故填：作燃料。（2）反应是氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，其现象为黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色，故填：黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色。（3）反应是硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，故填： 。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。7某白色固体混合物可能含有Na2CO3、KOH、MgCl2

21、、CaCl2中的一种或几种。为了确定该混合物的成份，宇琛同学进行了如下实验：（1）在固体样品中加入足量水搅拌后的操作是_，该操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_，其中玻璃棒的作用是_；（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，则反应的化学方程式为_；（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生的化学反应方程式为_；（4）原白色固体中含有的物质是_。【答案】过滤 漏斗 引流 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl（或Ca(OH)2+CO2=Ca

22、CO3+H2O） KOH、MgCl2、CaCl2 【解析】【分析】根据实验可知：加入足量的水，溶解之后，得到白色沉淀B和无色滤液A，可以推测白色沉淀是两物质反应产生的不溶于水的物质，可能是氢氧化镁或者是碳酸钙；向白色沉淀B中加入足量的稀盐酸，固体溶解得到无色溶液E，若无其他明显的现象，说明该白色沉淀B为氢氧化镁；将无色溶液A分别取样滴入酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，可能是氢氧化钾或者是碳酸钠使得酚酞变红，另取样通入二氧化碳，得到白色沉淀D和无色溶液C；可知该白色沉淀D为碳酸钙；因此溶液中存在CaCl2，可得无色溶液A中没有Na2CO3；经过综合分析可得：白色固体混合物含有KOH、MgCl2、

23、CaCl2；而没有Na2CO3；代入验证可得推导正确。【详解】（1）在固体样品中加入足量水搅拌后，将固体和液体进行分离，因此操作是过滤，过滤操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；固体：过滤；漏斗；引流（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，说明没有碳酸钙，因此只是氢氧化镁与盐酸的反应，其化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生反应原理如下：先是二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，再碳酸钾

24、与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，发生的化学反应方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl；由于物质在溶液中以离子形式存在，可以形成不同的物质，因此溶液中存在氢氧化钙，也可以是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，其化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；故填：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl（或Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O）（4）由分析可得：原白色固体中含有的物质是KOH、MgCl2、CaCl2。故填：KOH、MgCl2、CaCl28现有A、B、C、D、E、F、G、H

25、八种物质，它们的转化关系如图所示（某些反应物和生成物已省略）。其中A和D的组成元素相同，B为黑色粉末，C是单质，H是蓝色沉淀，E、F的溶液均成碱性且E的相对分子质量为106。请回答下列问题：（1）写出B的化学式：_。（2）写出和的化学方程式_、_。（3）上述至6个反应中属于复分解反应的是_（填至中的符号）。【答案】 CuO H2SO4+CuO=CuSO4+H2O Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 【解析】根据所学知识和题中信息知，A和D的组成元素相同，A是一氧化碳，D是二氧化碳，B为黑色粉末，B是氧化铜，C是单质，C是铜，G是硫酸铜，H是蓝色沉淀，E、F的溶液均成碱性，E是碳酸钠，F是氢氧化钠，且E的相对分子质量为106。（1）B的化学式是CuO。（2）和的化学方程式是H2SO4+CuO=CuSO4+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。（3）上述至6个反应中属于复分解反应的是，是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。点睛氢氧化铜是蓝色沉淀，碳酸钠溶液呈碱性，相对分子质量为106。复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题二、中考化学推断题