山东省郯城第一中学学年高二月考化学试题.docx

1、山东省郯城第一中学学年高二月考化学试题高二理部阶段性测试化学试题20150605注意事项：1、第卷选择题的正确答案填写在答题卡上，将第卷的答案填在答题纸上，否则不得分。考试结束后，考生只交第卷答题纸和答题卡。2、可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷（选择题 共54分）选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C.碘是

2、人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2下列说法正确的是 A依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B二氧化硅的分子式是SiO2 C单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 D漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释3关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是ANaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者

3、深DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同4下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是SiO2 Al Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3溶液 Ca(HCO3)2溶液NH4HCO3溶液 KHSO4溶液A B C D5关于元素及其化合物，下列说法正确的是A.C12具有氧化性，故可以做漂白剂B.Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C.将浓盐酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小D.将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿7下列反应的离子方程式正确的是A.B.用FeC13溶液腐蚀电路板：C.向溶液中通

4、入过量D. 用食醋除去水瓶中的水垢：8在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是 ()A白色沉淀是BaSO4和BaSO3B溶液的酸性增强C白色沉淀是BaSO4DFeCl3全部被还原为FeCl29.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB.标准状况下，22.4L O2中含有共价键的数目为NAC.1.0L 的水溶液中含有的氧原子数为3NAD.4.6g Na完全转化成的混合物，混合物中阴离子总数为0.1NA10下列说法在一定条件下可以实现的是酸性氧化物与碱

5、发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A. B. C. D. 11下列有关溶液组成的描述合理的是 A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I C弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3 D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO4212.将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu、Cu2、Fe D

6、Cu、Fe2、Fe13下列反应中，反应后固体物质增重的是 A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液14如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DCO2、HCl饱和NaHCO3溶液HNO3酸化的AgNO3溶液15为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是 饱和的Na2CO3溶液 饱和的NaHCO3溶液 浓硫酸 灼热的铜网 碱石灰 A B

7、C D16用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是 A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀 B检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液 C检验试液中的：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液 D检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解17.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是 A混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D混合物中一定不含N

8、a2O2、NaCl18.在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是 ()A. pH减小，HClO浓度减小B.pH减小，Cl浓度增大C.pH增大，Cl浓度减小D. pH增大，HClO浓度增大高二理部阶段性测试化学试题20150605第卷（非选择题 共46分）19. （6分）化学实验是研究物质性质的基础。某KC1样品可能含有杂质KI、K2SO4、K2CO3、KHCO3中的某几种。.设计如下实验确定样品中上述杂质是否存在：（1）K2SO4的检验：取少量样品溶于水后，加入盐酸和氯化钡溶液，观察到白色沉淀，确定试样中存在K2SO4（2）KI的检验：取少量样品溶于水，加入氯水后再加入CC14，观

9、察到混合液的下层为紫红色，确定试样中存在KI（3）K2CO3、KHCO3的检验：取少量样品溶于水，再加MgC12溶液无现象，再加入盐酸有无色无味气体生成，确定试样中存在_.设计以下流程对样品进行提纯i.将样品溶于水成溶液ii.在上述所得溶液中加过量的Ba（OH）2，再加入过量的K2CO3，过滤iii.取ii所得滤液加入适量的盐酸，后通入足量的氯气，萃取分液iv.取iii所得水溶液，蒸发结晶后得固体氯化钾就上述流程回答下列问题：（1）在ii中加入过量K2CO3的目的是_；（2）写出iii中反应的离子方程式_；. 20.（17分）)硫酰氯(SO2Cl2)是一种化工原料，有如下有关信息： 常温下为无

10、色液体，熔点为-541，沸点为691，在潮湿空气中“发烟”；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室可用二氧化硫和氯气合成硫酰氯，实验装置如下：回答下列问题：（1）仪器C的名称为_，仪器A作用是 ；甲中活性炭的作用是_，B中加入的药品是_。实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是_。（2）若C中液体为浓盐酸，装置丁中发生反应的离子方程式为_。用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，下图中可选用的发生装置是_(填写字母)。（3）氯磺酸(C1SO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_，分离产物的方法是_。（4）若缺少

11、装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_，装置乙中的试剂 。21.（8分） 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）：若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为_（填代号）a.NaOH溶液 b.CaC12溶液 c.稀硫酸 d.澄清石灰水将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如下图所示：写出OA段所发生反应的离子方程式_、 ，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为224mL（标准状况），则盐酸的

12、物质的量浓度为 。22. (14分)无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下：（1）验证焙烧炉产生的气体含有的方法是_。（2）吸收焙烧炉中产生的，下列装置合理的是_（填代号）。（3）氯化炉中发生反应的化学方程式为_。（4）经焙烧炉生成的孰料加入NaOH溶解,再经一系列变化也能得到AlCl3，则孰料溶解时反应的离子方程式为_。 (5）某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_。写出a瓶中发生反应的离子方程式_。充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，

13、迅速变为灰绿色，最终变为红褐色实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去实验III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是_（填实验代号）。高二理部阶段性测试化学参考答案201506.05选择题（每小题3分，共54分） 1-5 CCDBD 6-10 BCADA 11-15 CDBBB 16-18 CBD19.（6分） 20.（18分） （1）分液漏斗（1分）冷凝回流（1分） ； 催化作用（1分） 碱石灰（1分） 打开分液漏斗的玻璃塞（或先使玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准）。再旋转活塞使液体流下（2分）2分（2分）浓硫酸（2分） 21.（8分）22. （14分） (4)Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O（2分）