浙教版八年级科学下册第3章《空气与生命》测试题含答案docx.docx

1、浙教版八年级科学下册第3章空气与生命测试题含答案docx第3章自测题一、选择题(每小题2分，共40分)1.下列各图所示的实验操作中，正确的是(A)2.教材中的某实验如图所示，该实验的目的是(A)(第2题)A.测定空气里氧气含量B.探索燃烧的条件C.制取P2O5D.检验P2O5的性质3.下列物质的性质与用途芯有直接关系的是(A)A.氧气的密度比空气略大一一用于急救病人B.稀有气体的性质稳定作保护气C.石墨能导电可作电极D.干冰升华吸热一一用于人工降雨4.节日期间商场里人很多，让人觉得闷热缺氧，此时氧气的体积分数可能是(B)A.1% B. 19%C.25% D. 78%5.下列关于氧气和二氧化碳这

2、两种气体的说法，正确的是(A)1氧气在空气中的体积分数约为78%2二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸3氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体4二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料5在实验室中两种气体可以用相同的装置制取A.B.C.D.6.我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（B）（第6题）1CO?密度比空气密度大2C02能够与水发生化学反应3C02不能使干石蕊纸花变色4如2不支持燃烧A. B. C. D.7.下列实验现象叙述错误的是（B）A.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰B.铁在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色的氧化铁固体C.碳在氧气中燃烧发出白光，放出大量热D.红磷在氧气中

3、燃烧产生大量白烟8.图中甲、乙表示人体呼吸运动中的膈肌（用a表示）所处的两种状态。据此判断甲、乙各处于呼吸的什么时期？ （A）（第8题）A.甲吸气、乙呼气B.甲呼气、乙吸气C.甲、乙都吸气D.甲、乙都呼气9.将25克A物质和5克B物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含10克A和11克C,同时还含有一种物质D。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18,则它们之 间发生的化学反应可能是(D)A.A+B=C+DB.A+2B=2C+DC.2A+B=2C+DD.2A+B=C+2D10.对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是(A)解释实验装置集气瓶中的水

4、：吸收放出的热量烧杯中的水：加热铜片，隔绝空气集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排尽，后便于观察。2何时收集满11.如图所示甲、乙两个玻璃瓶中分别装有等量的萌发种子和煮熟种子，加盖并放在温暖的地方一昼夜后，将燃烧的蜡烛同时放入甲、乙两瓶中，结果甲瓶中的蜡烛立即熄灭,乙瓶中的继续燃烧。此实验现象可以证明种子的呼吸作用(B)A.分解有机物B.消耗氧气C.释放能量D.消耗二氧化碳12.酸雨、臭氧层破坏和温室效应是全球环境的三大热点问题，下列选项不会加剧这三大环境问题的 是(C)A.煤、石油燃料的燃烧B.汽车尾气的排放C.使用太阳能热水器D.使用氟利昂作制冷

5、剂13.人们在清晨刚进入种植蔬菜的密闭大棚内，会感到气闷，主要原因是(B)A.蔬菜的呼吸作用使温度降低B.蔬菜的呼吸作用消耗了氧气C.蔬菜的光合作用制造了氧气D.人体呼出气体中含有二氧化碳【解析】 夜间无光，蔬菜不能进行光合作用制造氧气；而蔬菜的呼吸作用消耗氧气，导致大棚内 氧气减少，所以人们在清晨刚进入大棚内时，会感到气闷。14.如图所示，在盛有NaOH溶液的广口瓶中插入底部有洞的试管，点燃燃烧匙内的碳粉，将其迅速 放入试管内并塞紧橡皮塞，则燃烧结束并冷却后，试管内外的液面高度为(C)(第14题)A.内外持平B.试管外液面高C.试管内液面高D.无法判断【解析】 碳粉燃烧生成的CO?被NaOH

6、溶液吸收，使试管内气压减小，在外界大气压的作用下，试管内液面上升。15.下图能表示人体在每次吸气、呼气时肺内气压变化的是(D)【解析】 吸气过程肺内气压比外界气压小。呼气过程肺内气压大于外界气压。D选项中01.5秒 属于吸气过程，1.53秒属于呼气过程。16.1.69克某物质在氧气中完全燃烧生成4. 4克二氧化碳和3.6克水，关于该物质的组成有下列论 断：一定含C、H；一定不含0；可能含0;一定含0;分子中C、H的原子个数比为1 ：2； 分子中C、H的原子个数比为1 ：4。其中正确的是（D）A.B.C.D.【解析】4. 4克C02中含有碳元素的质量为1.2克，含有氧元素的质量为3. 2克；3.

7、 6克水中含有 氧元素的质量为3. 2克，含有氢元素的质量为0.4克；参加反应的氧气的质量为4. 4克+ 3. 6克 1. 69克=6. 31克。所以1.69克该物质中含有碳元素1.2克，氢元素0. 4克，含有氧元素1.69克一 （1.2克+0.4克）=0. 09克，碳、氢原子的个数比为（1.2克：12） : （0.4克：1）=1 ： 4。17.将放置于黑暗处24小时的银边天竺葵（叶片边缘部分的细胞中无叶绿体），作如图处理后，在阳 光下照射一段时间，取下实验叶片脱色、漂洗、滴加碘液、再漂洗。会变蓝的部分是（B）D.丁处【解析】 能否制造有机物，是通过加碘液看叶片是否变蓝，检验淀粉的有无来验证的

8、。光合作用 的必要条件是光和叶绿素，甲处无叶绿素，丙处无光照，丁处缺少二氧化碳，因此这三处都不会变 蓝，只有乙处的叶片满足光合作用的条件，能合成淀粉。18.如图为蔬菜大棚内一天24小时二氧化碳含量的变化曲线。一天当中，有机物积累最多的时间是(D)A二氧化碳的含量 BA. 0点C. 12 点0B. 6点D. 18 点612 18 24时间/时(第18题)【解析】从6点到18点，CO?含量一直在减少，光合作用合成的有机物量在增加，所以18时有机物积累最多。19.通过如图所示的实验得出的结论，其中正确的是(C)1既说明二氧化碳的密度比空气的大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧2既说明水是由氢元素和

9、氧元素组成的，又说明水分子中氢原子和氧原子的个数比为2 ： 13既说明可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低4既说明二氧化碳易溶于水，又说明二氧化碳具有酸性(第19题)A.只有 B.只有C,只有 D.【解析】 电解水得到氢气和氧气，说明了水由H、0元素组成，氢气与氧气体积比为2：1,可 以推算出水分子中H、0原子个数比为2 ： 1。20.将18克高镒酸钾加热，当产生1.6克氧气时，固体剩余物是(C)A. KMnO4 Mn02B.LMnOq Mn02C.KMnO4 Mn02 K2MnO4D.KMnO4 K2MnO4【解析】 高镒酸钾受热分解的化学方程式为：2KMn04=K2Mn04+Mn0

10、2 + 02T , KMnO4与O2的质量比为316： 32,当生成1.6克氧气时，参加反应的高猛酸钾的质量为1.6克X祟=15. 8克，故高镒酸 钾有剩余，因而固体剩余物是KMnO,、MnOz和K2Mn04o二、填空题（每空1分，共22分）21.芯片是所有电脑和“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅（硅的元素符号为Si）为材 料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为：1Si0z+2C耍些Si +2COT ；2Si +2Ch 耍些 SiCh；3S i C14+2H2=5=S i +4HCI o（1） 上述反应中属于化合反应的是（填序号）。S i。2中硅元素的化合价为土4价。【解析】（1

11、）化合反应是两种或两种以上的反应物生成一种生成物的反应，属于化合反应的是。（2） S i O2中氧元素为一2价，根据化合物中所有元素化合价代数和为零可知硅元素化合价为+4价。22.如图所示是在大豆种子萌发成幼苗的过程中，根据其干重（种子除去水分后质量）和鲜重（种子实 际质量）的变化而分别绘制的两条曲线。表示鲜重变化的是曲线里。该幼苗开始进行光合作用的起点 时间是C。（第22题）【解析】 种子萌发时吸收水分，消耗有机物，种子的鲜重质量一直升高，干重减少，故曲线甲表 示鲜重变化，曲线乙表示干重变化。到C点时植物开始进行光合作用制造有机物，干重增加。23.认真分析如图所示实验装置，并回答有关问题：z

12、s（1） 甲装置可用来验证植物的光合作用释放氧气,此装置必须放在有光的环境中。（2） 乙装置可用来验证植物的呼吸作用释放二氧化碳,实验前乙装置中的试管内盛放澄藉灰丞。（3） 丙装置可用来验证光合作用需要二氧化碳。【解析】（1）金鱼藻在光下能够进行光合作用，产生气泡，用来验证植物光合作用释放氧气。（2） 乙装置利用澄清的石灰水来验证种子的呼吸作用释放二氧化碳，现象是澄清石灰水变浑浊。（3）丙装 置利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，可以用来验证光合作用需要二氧化碳。24.科学是一门以实验为基础的学科。根据图，回答问题。（1） 仪器a的名称是酒精灯,仪器b的名称是集气瓶。（2） 实验室用过氧化氢溶液和二

13、氧化镒制取氧气，选用的发生装置是旦（填字母），其中二氧化镒的作 用为催化作用。装置E中，铁丝与氧气反应的化学方程式为3Fe + 20z耍FeoO,。实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaC（h + 2HC I =CaC 12+H2O + CO2 T ,选用的收集装置是Q （填 字母）。制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是可以控制液体的滴加速度。【解析】（1）根据实验室常用仪器可知：a为酒精灯，b为集气瓶。（2）固液常温型的反应装置一般 选B；其中二氧化镒作为催化剂；铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁。（3）二氧化碳的密度 比空气大，可以用向上排空气法收集，则用C装置收集；注射器可以控制

14、液体的滴加速度，从而控 制反应速度。25.人类发明并使用氟利昂(主要用作制冷剂)若干年后，科学家发现氟利昂进入大气层后，在紫外线 的照射下分解出的氯原子能消耗臭氧，其破坏臭氧层的循环示意图如图所示：二 氯原子臭氧一氧化氯氧气 尸 o+EcP+cpr过氧化氯敏原子轲气一氧化氯过氧化氯* 譬89 苟go(第25题)(1)请写出臭氧的化学式：030(2)上述三步反应中属于化合反应的是(填序号)o(3)经过上述的反应过程后，氯原子的个数是否发生变化？查(填“是”或“否”)。(4)诺贝尔奖获得者莫里纳博士的研究表明“少量的氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”。请你根 据循环示意图简要说明他的观点：反应过程

15、中氯原子没有消耗，而是反复循环消耗臭氧。(5)在科学家的建议下，国际社会签署了限制使用和消费氟利昂的协议，使得大气中氟利昂的含量得 到了控制。请你根据本题提供的信息，就怎样有效保护环境谈一点建议和认识对破坏大气臭氧层的 物质要严格管理，限制使用。【解析】 由图可得，氯原子-a化氯-过氧化氯-氯原子循环进行，整个过程中氯原子个数不 变，而在中不断消耗臭氧，故少量的氟利昂即可对臭氧层产生巨大的影响。从化学反应类型分析, 只有符合化合反应的概念。三、实验探究题(每空2分，共14分)26.在学习了呼吸系统的知识后，某科学兴趣小组的同学为了证明人体呼出的气体中含有较多的二氧 化碳，根据“二氧化碳具有使澄

16、清石灰水变浑浊的特性”设计了以下实验：材料用具：澄清石灰水、试管2支、气球2个、打气泵1个、凡士林、细线若干条。设计方案：步骤一：把气球A吹到一定大小，井用细线扎紧气球口，接着用打气泵向气球B打入空气，使其与 气球A 一样大，也扎紧气球口。步骤二：向甲、乙两支试管中分别加入3毫升澄清石灰水。步骤三：在甲、乙试管外壁涂上凡士林，减少实验时气体外泄。步骤四：把气球A和B分别套在试管甲和乙上(如图所示)，解开气球，将球内气体通入试管，并轻 轻振荡。步骤五：观察甲、乙试管内石灰水的变化。根据以上实验设计，回答下列问题。(1)设计方案中设计的试管乙是为了与试管甲形成对慝作用。(2)预测实验结果：预测一：

17、假设甲、乙试管中的石灰水都变淫浊，则不能说明人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳。 预测二：如果试管里中的石灰水变浑浊，另一试管中的石灰水没有变化，则说明人体呼出的气体中 含有较多的二氧化碳。【解析】 与空气相比较，人体呼出的气体中二氧化碳含量更多，澄清石灰水更易变浑浊。27,实验室常用过氧化氢溶液和二氧化镒(催化剂)制取氧气。【提出问题】二氧化猛是催化剂，二氧化镒的用量对反应速率是否有影响？【设计实验】(1)实验装置如图所示。(2)实验记录：每次用30毫升10%的过氧化氢溶液，采用不同量二氧化猛粉末作催化剂进行实验，测定相关数据记录于下表中：实验序号12345678910二氧化镒 用量/克0.

18、 10.20.30.40.50.60.70.80.91.0待测数据【分析】(1)上述实验应该测定的“待测数据”可能是到完全没有气泡时的时间。(2)10次实验“每次用30毫升10%的过氧化氢溶液”的目的是在条件相同时，检验二氧化镒的用量 不同对反应速率的影响。(3)若第2次实验比第3次实验的“待测数据”更大(填“大”或“小”),说明催化剂的用量越多， 反应越快。【实验与结果】经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7 次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异。结论在条件相同时，二氧化的用量对反应速率有影响。【解析】(1)、(2)由题可知，每次实验只有二氧化

19、猛的量不同，可以推测是检验二氧化猛的用量 对反应速度的影响，故待测数据应是到完全没有气泡时的时间。(3)由催化剂的用量越多，反应越 快”可知随着二氧化镭用量的增多，“待测数据”应减小。四、分析计算题(第28题6分，第29题9分，第30题9分，共24分)28.小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003克时，鱼就会死亡。过氧化钙(Ca(h)是一种化学增氧剂，其反应原理是2Ca02+2H20=2Ca (0H)2+02T。请回答：(1)氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小。(2)小明将2. 88克过氧化钙放入盛有200升水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后， 鱼缸

20、中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)【解】 设2.88克Ca(h完全反应生成。2的质量为X。2Ca02+2H20=2Ca (OH) 2+02 T144 322. 88 克 x则鱼缸中水的溶氧量为祈挣p=0 0032克/升 0. 003克/升，所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求。29.过氧化氢常用于消毒、漂白等。在盛有少量Mn（h的容器中，加入溶质质量分数为30%的过氧化氢, 在常温下可迅速分解放出氧气，实验室可用此方法制取氧气。试回答下列问题：（第29题）（1） 如图所示，实验室用过氧化氢和二氧化猛来制氧气的发生装置应选用旦（填字母，下同）装置。如 果要用

21、E装置来收集氧气，则气体应从查端通入。（2） 与加热氯酸钾和二氧化镒的混合物来制取氧气相比较，实验室用过氧化氢制取氧气的优点是反应 不需要加热（写出一种即可）。（3） 取一支试管，注入30%的过氧化氢，无明显现象；在注入30%的过氧化氢的试管内放入少量切成 细条的新鲜土豆丝，发现试管中迅速产生大量能使带火星木条复燃的气体。取出土豆丝，发现土豆 丝的质量和化学性质都没变。对此现象的合理解释是土豆丝可能存在某些能对用。2分解起催化作用 的物质。（4） 实验室要制取32克的氧气，需要分解多少克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液？（结果保留一 位小数）【解】 设需要分解溶质质量分数为30%的过氧化氢溶

22、液的质量为x。2艮。2 些二 2出0+。2,68 32xX30% 32 克68 32 _xX30%=32 x=226. 7 克。30.为确定影响化学反应速度快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品（样 品中杂质不与稀盐酸反应）各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应，实验装置如图。 每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量。记录的前18分钟的数据如下 表：大理石和 稀盐酸电子天平(第30题)时间(分)024681012141618大理石碎屑生成 的C02的质量/克01.451.751.982. 182.302. 362.402.402.40块状

23、大理石生成 的C02的质量/克00.450.801. 101.361.601.811.982. 112.20(1)实验过程中，通过观察图中哪一现象可判断反应结束？容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化)。(2)结合表格分析，6克块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？ 2. 40克;简要说明判 断的理由：查表可知，大理石碎屑完全反应生成2.40克CO,而块状大理石与其质量、成分都相同, 所以完全反应后也能生成2. 40克CO?。(3)当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？ 【解】18分钟时块状大理石生成CO?的质量为2. 2克。设此时块状大理石中发生反应的CaC03质量 为XoCaC03+2HC I =CaC 12+H20+C02 T441002. 2克100 44 x=5 克。x 2.2克，