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1、版高考化学一轮复习教案第8讲 钠及其化合物第8讲钠及其化合物【考纲要求】1.掌握钠的主要性质及其应用。2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。考点一|钠的性质和应用焰色反应(基础送分型自主学习)授课提示：对应学生用书第37页巩固教材知识1物理性质(1)软质软，硬度小，能用小刀切割(2)亮银白色，有金属光泽。(3)轻密度比水小，比煤油大。(4)低熔点低。(5)导可导电、导热。2化学性质(1)完成化学方程式：Na(2)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释3钠的制取、保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融) 2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在液态石蜡或煤油中。4钠的用途(1)制取Na

2、2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属。如4NaTiCl44NaClTi。5焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。 属于元素的物理性质。(2)操作步骤：铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。6正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。()(2)将一小块钠放入无水乙醇中，产生气泡，说明钠能置换出醇羟基中的氢。()(3)1 mol Na被完全氧化生成N

3、a2O2，失去2NA个电子。()(4)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠。()(5)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中。()(6)4NaO2=2Na2O和2NaO2Na2O2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。()(7)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。()(8)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na，不含K。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)练透基础小题 题点一钠的性质及性质拓展1(2017北京朝阳区检测)某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还

4、残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是()A打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaClC向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”NaD向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量详细分析：钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，这种方法耗时长，且不易将钠处理干净，因此该处理方法不当，A项错误；钠在氯气中燃烧会放出大量的热，可能引起事故，因此该处理方法不当，B项错误；钠与水反应放出大量的热，可能引起事故，C项错误；钠与乙醇反应，反应速度相对缓慢，设置放气管，排出氢气和热量，能够避免事故，D项正确。答案：D2(RJ必修1P47实

5、验32改编)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是_(填序号)。金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成淡黄色固体物质答案：3将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是_。MgSO4溶液；NaCl溶液；Na2SO4溶液；饱和澄清石灰水；Ca(HCO3)2溶液；CuSO4溶液；饱和NaCl溶液答案：4将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是_。水；NaOH溶液；0.1 mol/L盐酸；0.1 mol/L硫酸钠；乙醇答案：备考提醒(1)钠与水、酸、盐溶液、醇反应的实质都是与H的反应。H的浓度大小决

6、定了反应速率的大小。(2)金属钠与盐或碱溶液反应的思维模板：题点二焰色反应5用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能还含有K详细分析：Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素。答案：B题点三钠与水反应的实验改进6.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油

7、的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？_。(2)有关钠反应的现象是_。(3)大试管的溶液中出现的现象：_。(4)装置中液面的变化：大试管内液面_；长颈漏斗内液面_。(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_。答案：(1)用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不要随意丢弃。(2)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(3)下层溶液出现白色絮状沉淀(4)下降上升(5)2NaFeSO42H2O=Fe

8、(OH)2Na2SO4H2考点二|氧化钠和过氧化钠(重点保分型师生共研)授课提示：对应学生用书第38页核心知识大通关完成下列表格：名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色、态白色固体淡黄色固体电子式氧元素化合价21阴、阳离子个数比1212与水反应化学方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应化学方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应化学方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2用途供氧剂、漂白剂 小题热身1正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)过氧化钠能与水

9、反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂。()(2)78 g Na2O2中含阴离子的个数是2NA。()(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2H2O=2Na2OHO2。()(4)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同。()(5)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂。()(6)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH。()(7)Na2O和Na2O2均为碱性氧化物。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠(生成) ( (NaOH_) (生成10H2O) ()答案：Na2ON

10、aOH溶液Na2CO33用双线桥分析Na2O2与CO2反应中电子转移的方向和数目。答案：考向精练提考能考向一过氧化钠的性质常考表现Na2O2强氧化性的素材归纳1(RJ必修1P634题改编)下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是()ANa和H2OBNa2O和H2OCNa2O2和H2ODCa(OH)2溶液和NaCl溶液答案：D2将Na2O2分别投入到含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是()S2；SO；HCO；Fe2；CO；SO；CH3COO；NHA BC D详细分析：S2、SO、Fe2均被氧化，HCO转化成CO，NH转化成NH3H2O或生成NH3。CO、CH3COO、SO基本不变。答案：A

11、3比较下列四组反应，回答下列问题。一组：Na2O2CO2Na2O2SO2二组：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)三组：SO2通入品红溶液中，加热Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中(1)写出、两反应的化学方程式。(2)判断、反应中可能发生的现象，为什么？(3)判断、反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断、反应中可能发生的现象，为什么？答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)、反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，中气体明显少于中气体，FeCl3与NaOH反应

12、生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；中Fe2具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。(3)溶液红色褪去，加热后又恢复红色；溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性是由于其与有机色质反应生成了不稳定的化合物，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。(4)溶液变蓝，溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。考向二过氧化钠与水、CO2反应的定量分析Na2O2与H2O、CO2的反应规律电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2O2

13、2e，n(e)n(Na2O2)2n(O2)气体体积变化关系若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，VV(O2)V固体质量变化关系CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量m(CO2)28 gmol1n(CO2)、m(H2O)2 gmol1n(H2O)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。4.物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过N

14、a2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为()A110 B690C341 D332详细分析：设反应前N2、O2、CO2的体积都为3，则反应前总体积为9，反应后总体积为8。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2V21121(98)1即反应消耗CO2 2体积，生成O2 1体积，故反应后：V(N2)3，V(O2)314V(CO2)321三者的体积比即为物质的量之比，为341。答案：C5取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是()AH2 BCOC

15、C6H12O6 DC12H22O11详细分析：2COO2点燃,2CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虚拟的反应)即：CO可被Na2O2完全吸收2H2O2点燃,2H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虚拟的反应)C项可变形为(CO)6(H2)6；D项变形为C(CO)11(H2)11，因而反应后质量增加大于a g。答案：D6过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 mol2NAB22.

16、4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA详细分析：根据过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，每有1 mol Na2O2参与反应，固体增重28 g，转移1 mol电子，消耗1 mol CO2。B项，条件不确定，有1 mol Na2CO3生成时，消耗CO2的体积不一定是22.4 L；D项，有106 g Na2CO3生成时，转移1 mol电子。答案：C考点三|碳酸钠与碳酸氢钠(重点保分型师生共研)授课提示：对应学生用书第40页核心知识大通关1物理性质碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质的比较名称碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小白色

17、晶体水溶性易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小2.化学性质Na2CO3NaHCO33主要用途(1)碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制肥皂、洗涤剂等。(2)碳酸氢钠：用于发酵、医药、灭火剂等。 小题热身正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入相等物质的量的HCl溶液，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12。()(2)用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应。()(3)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊。()(4)向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出。()(5)向

18、某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液。()(6)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。()(7)除去CO2气体中的HCl气体，可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液。()(8)向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考向精练提考能考向一Na2CO3与NaHCO3性质比较4种方法突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别类型1Na2CO3与NaHCO3性质比较1下列说法正确的是()ANaHCO3的热稳定性比Na2CO3强B等

19、质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多C足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的CO2一样多D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多详细分析：由于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，故热稳定性：NaHCO3Na2CO3，A项错误；分别取Na2CO3、NaHCO3各106 g，与足量盐酸反应，Na2CO3生成1 mol CO2，Na2HCO3生成mol CO2，B项错误；足量的Na2CO3溶液与盐酸发生反应Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，而足量NaHCO3与盐酸发生反应：NaHCO3

20、HCl=NaClCO2H2O，C项错误。答案：D类型2Na2CO3与NaHCO3的鉴别2某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：(1)只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。详细分析：(3)试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。答案：(1)无论是Na2CO3还

21、是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到鉴别目的(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2 O(3)NaHCO3类型3与Na2CO3或NaHCO3有关的除杂问题3简述下述混合物的除杂原理：(1)Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3。_。(2)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3。_。(3)NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3。_。答案：(1)用加热法可以将Na2CO3固体粉末中混有的NaHCO3转化为Na2CO3(2)向混合液中滴加适量的NaOH溶液，可以将其中的NaHCO3转化为Na2CO3(3)向混合液中通入过

22、量的CO2气体，可以将Na2CO3转化为NaHCO3考向二Na2CO3与盐酸反应机理及应用1盐酸Na2CO3溶液(1)现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。(2)反应：无明显现象时反应的离子方程式：COH=HCO，无色气体放出时反应的离子方程式：HCOH=CO2H2O。2Na2CO3溶液盐酸(1)现象：立即有无色气体放出。(2)反应的离子方程式：CO2H=CO2H2O。4.如图表示往Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：(1)写出a点前发生反应的离子反应方程式： _。(2)写出a点到b点发生反应的离子反应方程式：_。答案：(1)COH=HCO(2)HCOH=CO2H2O5将0.4 g

23、 NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1的稀盐酸。请在坐标系中画出加入盐酸的体积与生成CO2物质的量的关系曲线。详细分析：滴加盐酸先发生反应：OHH=H2O，再发生反应：COH=HCO，最后发生反应：HCOH=CO2H2O。因n(OH)n(CO)0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后开始有气体生成，加入0.03 mol HCl时产生的CO2最多。答案：如图：6(2017山东济宁统考)有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，若实验时

24、同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，则下列叙述正确的是()A甲装置气球的膨胀速率快B若最终两气球的体积相同，则一定有c(HCl)2 molL1C若最终两气球的体积不同，则一定有c(HCl)1 molL1D最终两装置溶液中Na、Cl的物质的量均相同详细分析：n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.01 mol，将这两种固体分别加入盐酸中发生反应：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，乙装置气球的膨胀速率快；若最终两气球的体积不同，则应有c(HCl)2 molL1；最终两装置溶液中Na的物质的量不相同，甲中n(Na)是乙中的2倍。答案：B真题发掘知识串联串线索固双基回扣关键知识以钠及钠的化合物间的转化为载体串联钠元素单质及其化合物知识授课提示：对应学生用书第41页高考载体(北京高考卷改编)由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。知识串联高考还可以这样考(1)若A为金属钠，则E为_，A与水反应的离子方程式为_。(2)若A为过氧化钠，则E为_，A与CO2反应的化学方程式为_，A与水反应的离子方程式为_。(3)过氧化钠是碱性氧化物吗？_