福建省莆田第九中学学年高二下学期第一次月考化学试题.docx

1、福建省莆田第九中学学年高二下学期第一次月考化学试题 福建省莆田市第九中学 2017-2018 学年高二下学期第一次月 考（3 月）化学试题 考生注意： 1.本卷分第 I 卷和第 II 卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号 填写在试题卷和答题卷上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标题涂黑。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卷上对应的答题区内。 可能用到的相对原子质量是：H 1 li 7 C 12 N 14 O 16 Na 32 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Zn 65 一、

2、选择题 第 I 卷（选择题） 1.将 0.15mol 的 MnO2 与过量的 12mol/L 的浓盐酸反应，与 50mL12mol/L 的浓盐酸与过量 MnO2 反 应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（ ） A.一样多 B.后者较前者多 C.前者较后者多 D.无法比较 2、有 4 种碳架如下的烃，下列说法正确的是（ ） a. b. c. d. a 和 d 是同分异构体 b 和 c 是同系物 a 和 b 都能发生加成反应 只有 b 和 c 能发生取代反应 A B C D 3.对于 100mL 1mol/L 盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ） 升高温度； 改用 100

3、mL 3mol/L 盐酸； 多用 300mL 1mol/L 盐酸； 用等量铁粉代替铁片； 改用 98%的硫酸 A. B. C. D. 24.已知 H+（aq）+OH（aq）=H O（l）；H=57.3kJ/mol若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液中分别加入： 稀醋 酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为 Ql、Q2、 Q3 下列关系式中正确的是（ ） A.Q1Q3Q2 B.QlQ2Q3 C.Q1Q2=Q3 D.Q1=Q2=Q3 5、下列说法中错误的是( ) 化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或几个 CH2 原子团的有机物是同系物 若烃中碳、氢

4、元素的质量分数相同，它们必定是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A B只有 C只有 D只有 6.下列说法正确的是（ ） A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 D.AgCl 固体在等浓度的 NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相同 7. N2+3H2 2NH3 在密闭容器中反应一段时间后，达到限度则下列说法正确的是（ ） A. N2、H2 不再化合 B.N2、H2、NH3 的质量相等 C.N2、H2、NH3 浓度不再变化 D.改变条件，N2、H2、NH3 的浓度也不再变化 8.

5、下列化学反应属于吸热反应的是（ ） A.NH4Cl 与 Ba（OH）28H2O 研磨 B.生石灰溶于水 C.镁与稀盐酸反应 D.甲烷燃烧 9.下列化工生产原理错误的是（ ） 可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠； 可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁； 用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝； 高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热 A. B. C. D. 10.2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）的反应，在不同条 件下的反应的速率最快的是（ ） A.v（A）=0.7molL1min1 B.v （B）=0.3molL1min1 C.v （C）=0.9molL1min1 D.v （D）=0.8molL1s

6、1 11.某有机物 X 含 C、H、O 三种元素，现已知下列条件： 碳的质量分数； 氢的质量分数； 蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)； X 对氢气的相对密度；X 的质量；X 的沸 点。 确定 X 的分子式所需要的最少条件是( ) A B C D 12.一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1：2 置于密闭容器中发生 NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ） A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变 C.SO3 和 NO 的体积比保持不变 D.每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2 13.短周期主

7、族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半 径是所有短周期主族元素中最大的由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入 稀盐酸， 有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生下列说法不正确的是（ ） A.X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强 B.Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C.Y 与 Z 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期 14.向 27.2gCu 和 Cu2O（物质的量之比为 2：1）的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完 全反应，生成 NO 和 Cu(NO3

8、)2 。在所得溶液中加入 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中 性，金属离子恰好完全沉淀下列有关说法错误的是 A混合物中 Cu 的物质的量为 0.2 mol B产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48L C原硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/L DCuCu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 0.2mol 15.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学健断裂时吸收的能量与化学健形成时放出的能量 不同引起的。如图为 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A . 1molN2(g)和 1molO2(g)反应放出的能量为 1

9、80kJ B . 1molN2(g)和 1molO2(g)具有的总能量小于 2molNO(g)具有的总能量 C. 在 1L 的容器中发生反应 10min 内 N2 减少了 1mol ，因此 10min 内的平均反应速率为 v(NO)=01mol/(Lmin) D. NO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水 16.将等质量的两份锌粉 a、b 分别加入过量的稀硫酸，同时向 a 中加少量 CuSO4 溶液，下图中产生 H2 的体积 V(L)与时间 t(min)的关系，其中正确的是 17.NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过量 KIO3 氧化，当 NaHSO3 完全消耗即有 I2

10、析出，根据 I2 析出所 需时间可以求得 NaHSO3 的反应速率。将浓度均为 0.020mol/LNaHSO3 溶液(含少量淀粉)10.0mL、 KIO3(过量)酸性溶液 40.0mL 混合，记录 1055间溶液变蓝时 间，55时未观察到溶液变蓝，实 验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是 A. 40之前与 40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B. 图中 b、c 两点对应的 NaHSO3 反应速率相等 5 1 1C. 图中 a 点对应的 NaHSO3 反应速率为 5.010molL sD. 温度高于 40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 18.NA 表示阿伏加德罗常数数值，下列有关说

11、法正确的是 AA. 18.4 mol/L 的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol/L B. 室温下，1LpH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH离子数目为 0.1N AC. 50 mL 14.0 molL-1 浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为 0.35 N 2D. 同温同压同体积下的两种气体 12C18O 和 14N 具有的电子数相等 19.下物质分类组合正确的是 （ ） A. A B. B C. C D. D 20.已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量 121 kJ。且氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收 热量为 436kJ，水蒸气中 1

12、mol HO 键形成时放出热量 463kJ，则氧气中 1 mol OO 键完全断裂 时吸收热量为( ) A. 49 6kJ B. 248 kJ C. 738 kJ D. 932kJ 21.在一定条件下，反应 N2 + 3H22NH3 在 1L 密闭容器中进行，测得 2min 内 N2 的物质的量 由 2mol 减少到 0.8mol，则 2min 内 NH3 的化学反应速率为 A. 1.2molL-1min-1 B. 1.0molL-1min-1 C. 0.6molL-1min-1 D. 0.4molL-1min-1 22.氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe（气）+2F2(气) XeF4(气) H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是 A. 加压 B. 减压 C. 升温 D. 降温 23.下列说法中正确的是 A焓变是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化 B反应放热时，H0；反应吸热时，Hc(OH )，溶液呈酸性 1: 32HSO3 +2e +2H =S2O4- +2H2O2.8 取少量固体溶于水中，加人 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，则证明是从 A 到 BSO2-2e- +2H2O = SO4 +4H