高中化学必修一教案+习题+答案.docx

1、高中化学必修一教案+习题+答案(此文档为word格式，下载后您可任意编辑修改！)第一章 从实验学化学【学习目标】1树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。2初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能。3能根据实验目的选择实验仪器和药品，进行实验操作。4能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。5认识摩尔是物质的量的基本单位，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。第一节 化学实验基本方法【学习导引】一、化学实验安全1温馨提示：请你仔细阅读下列实验室规则。1只有当教师在场时才能进行实验，不能进行未经允许的实验。2

2、实验开始前，要认真地阅读和思考实验内容，做好实验预习。3有些化学药品的化学式或名称非常相近，所以在取用药品时，要仔细检查化学药品的标签，确保取用药品正确。4未经教师允许，不要把多余的药品放回到原来的试剂瓶中。5不要品尝实验药品。口香糖、食物或饮料不应带进实验室。6闻物质的气味时，应该用手轻轻地在瓶口扇动，不要把鼻子直接靠近瓶口闻味。7实验时，不要把试管的开口端朝向自己或你周围的同学。8任何实验室事故，无论多小，都应立刻报告教师。9一旦化学药品溅洒到你的皮肤或衣物上，应用大量的水冲洗溅洒部位。如果溅到眼睛上必须立刻用水冲洗并尽快送往医院。10实验完毕，将废物倒入指定容器内，并按要求做好清洁、整理

3、工作。2识别下列危险化学品的安全使用标识。_ _ _ _ _ _二、混合物的分离和提纯1过滤当粗盐中含有泥沙时用溶解过滤的方法除去泥沙，过滤的方法可以分离_。其操作要点是：一贴_；二低_；三靠_。2蒸发从盐水中得到氯化钠晶体，可以用_结晶的方法。其操作要点：(1)蒸发皿中盛放液体不得超过蒸发皿容积的_；(2)加热过程中要用_，以免溶液局部过热，致使液滴飞溅；(3)当_，就停止加热，利用余热把剩余的少许溶液蒸干。3离子的检验离子检验试剂实验现象化学方程式Na2SO4Na2CO34蒸馏从自来水制取蒸馏水，采用蒸馏的方法。其原理是利用_不同，将液体中的_的杂质除去。蒸馏装置的注意事项有：(1)蒸馏烧

4、瓶不能直接加热，需垫_，瓶中加入液体的量不得超过烧瓶容积的_，瓶中加入沸石的作用是_；(2)温度计水银球位于_；(3)观察冷凝管的结构，在实验时，冷凝水的流向：从_进入，从_流出。5萃取和分液从碘水中提取碘，可以采用萃取的方法。萃取的原理是：利用某物质在_，使该物质从溶解度较_的溶剂转移到溶解度较_的溶剂中，这种方法叫做萃取。选用CCl4从碘水中萃取碘的原理是_。其操作步骤：(1)用量筒量取10 ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 ml四氯化碳，盖好玻璃塞；(2)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗_，并不时旋开活塞放气；(3)_，待液体分层后观察，上层黄色液体是_

5、，下层紫红色液体是_；(4)将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使_，再将分液漏斗下面的活塞打开，使_，将上层液体从分液漏斗上口倒出。【同步训练】1下列物质不属于危险品，允许旅客带上火车的是( )A烟花 B酒精 C汽油 D食盐2下列仪器不能用于物质分离的是( )A量筒 B普通漏斗C分液漏斗 D蒸馏烧瓶3下列实验操作中不正确的是( )A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入C蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液D过滤时，将待过滤的液体直接倒入漏斗，使液面低于滤纸的边缘4进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )A酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰B给试

6、管中的液体加热时，试管口不能对着别人C在烧杯中稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌D不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液5下列实验中所用试剂正确的是( )A用酒精萃取碘水中的碘B用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C用稀硫酸洗去残留在试管壁上的碳酸钙D用稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液6向某反应后得到的澄清溶液中，加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是( )A废液中只含有一种阴离子B废液中只含有一种阴离子C废液中一定含有D废液中一定含有H2SO47某实验小组领取下列仪器(或用

7、品)：铁架台(带铁夹、铁圈)、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧瓶、火柴。只应用上述仪器用品。不能进行的实验操作是( )蒸发 萃取 过滤 蒸馏A B C D8下列图示实验均不正确，请给以纠正。A_；B_；C_；D_；E_。9填写分离或提纯下列各组混合物的方法。除去粗盐溶液中的泥沙。 _从食盐水中得到固体食盐。 _利用海水制取淡水。 _从碘水中提取碘。 _【能力拓展】1根据所给信息，填写分离提纯物质的方法。已知氢氧化镁难溶于水，除去氯化钠溶液中的氢氧化镁。 _溴单质不易溶于水，易溶于汽油，从溴水中提取溴。 _乙醇沸点78，水的沸点100，分离乙醇和水。 _碳酸

8、钠易溶于水，不易分解，从其水溶液中得到碳酸钠晶体。 _2粗食盐中混有不溶于水的泥沙，通过下述实验除去泥沙等杂质，使粗食盐得到提纯。(1)在上述仪器中，可用于粗盐提纯实验的有_(填写仪器名称)；(2)按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容：加快溶解固体食盐的方法有(写出两种)：_、_；此步操作中玻璃棒的作用是_；(3)某同学在同等实验条件下，所得产品的产量明显比其他同学少，请你帮他分析可能的原因(写出两条即可)_；_。3粗盐中通常含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等杂质。某实验小组同学要对粗盐进行提纯。已知一些物质的溶解性如表所示。OHClH溶、挥溶溶、挥Na溶溶溶溶Ca2微溶微不

9、Ba2溶溶不不Mg2不溶溶微请你回答：(1)若按下表序号顺序，将三种杂质以大量沉淀方式逐一过滤除去，依据溶解性表，填写下列表格。序号杂质加入试剂(过量)化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2(2)在除去序号的杂质时，当加入试剂后，溶液中沉淀的化学式为_。(3)完成以上三步操作后，溶液中剩余的溶质的化学式为_，此时欲得到NaCl溶液，可以向溶液中加入适量的_(填写试剂名称)，涉及反应的化学方程式有_。第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位摩尔【学习导引】1阅读教材，填写概念；依据示例，应用公式，进行计算(1)_叫做阿伏加德罗常数，符号为_，单位_，含有6.021023个粒子的任何粒子集体

10、都称为_。示例：中，约含有6.021023个碳原子。练习：1 mol Fe中，约含有_个铁原子，3.011023个铁原子为_mol。2 mol NaCl中，约含有_个Na，_个Cl。0.5 mol O2中，约含有_个氧分子，_个氧原子。(2)摩尔质量的符号为_，常用的单位是_。其数值等于_。示例：的相对原子质量为12，的摩尔质量为12gmol，的质量为12 g。练习：Mg的摩尔质量为_gmol，1 mol Mg的质量为_g，0.5 molMg的质量为_g。H2O的摩尔质量为_gmol，1 mol H2O的质量为_g，3 mol H2O的质量为_g。Al的摩尔质量为_gmol，54 g Al的物

11、质的量为_mol。2梳理公式物质的量与粒子数目物质的量与质量【同步训练】1下列关于摩尔的叙述中，正确的是( )A摩尔是表示物质微粒大小的单位B摩尔是表示物质的量的单位C摩尔是表示物质质量的单位D摩尔是既表示物质所含微粒的数目，又表示物质质量的单位21 mol12C的质量是( )A0.012 g B12 kg C12 g D6.021023g314 g氮气的物质的量是( )A14 mol B1 mol C2 mol D0.5 mol4关于0.5 mol O2的下列说法不正确的是( )A含有05个氧分子 B摩尔质量是32 gmolC含有3.011023个氧分子 D质量是16 g5下列说法中正确的是

12、( )A氢氧化钠的摩尔质量是40 gB1摩尔氢氧根离子的质量是17gmolC氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量D氮气的摩尔质量是286下列气体中，摩尔质量最大的是( )AH2 BO2 CCO DCO27物质的量相同的H2和O2，其质量之比为( )A11 B18 C116 D1618将物质的量相同的CH4、H2O和NH3进行比较，下列说法不正确的是( )A所含分子数之比为111B所含氢原子数之比为423C摩尔质量之比为111D质量之比为1618179请填写下列表格中的空白：物质LiO2NaOH摩尔质量物质的量0.2mol质量4.0g微粒数目3.011023个6.021022个10H2SO

13、4的摩尔质量为_，0.1 mol H2SO4的质量为_。其中含有_mol氧原子，可完全电离出_mol氢离子，_mol硫酸根离子。113.011023个氢原子的物质的量为_，这些氢原子可以构成_mol氢气。【能力拓展】1已知S、O的相对原子质量分别为32、16，则下列叙述正确的是( )ASO2的摩尔质量为64 gB1 mol SO3的质量为80 gmol1C的摩尔质量为98 gmol1D1 mol和SO3的质量均为80 g232 g O2和32 g O3比较，下列说法正确的是( )A两种气体所含分子数之比为11B两种气体的摩尔质量之比为11C两种气体所含原子数之比为11D两种气体所含的氧原子的摩

14、尔质量之比为233在下列物质中，所含物质的物质的量最多的是( )A6 g H2 B3.011023个O2C32 g SO2 D1.2041024个CO4设一个12C原子质量为a g，一个R原子质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，则R原子的摩尔质量为( )A BbNA gmolC12 ba gmol DaNA gmol5如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数应表示为( )A9a mol1 B18a mol1 C9a D18a6下列各物质中，0.5 mol NH316 g O24时9 mL H2O0.2 mol H2SO4，所含原子数由大到小顺序排列的是_。7质量相同的氢气和氧气，所含分子的

15、个数比为_；某气体的质量为6.4 g，约含6.021022个分子，则该气体的摩尔质量为_。二、气体摩尔体积【学习导引】1阅读教材，填写概念；依据示例，应用公式，进行计算0，1.01105Pa(标准状况)下，气体摩尔体积约为_，符号为_，单位_。练习：标准状况下，0.5 mol O2的体积为_L，44.8L O2的物质的量为_mol。标准状况下，0.1 mol CO2的体积为_L，6.72 L CO2的物质的量为_mol。2梳理公式物质的量与气体体积【同步训练】1下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是( )A1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB标准状况时，氧气的体积约是22.4 LC1

16、mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4 LD1 mol氢气和1 mol水含相同分子数，标准状况下体积都约是22.4 L20.5 mol O2的体积为( )A11.2 L B16 L C22.4 L D无法确定3标准状况下，44.8 L CO2的物质的量为( )A88 g B44gmol C2 mol D无法确定4在同温同压下时，11.2 L二氧化碳和11.2 L氧气所含氧原子数( )A相等 B前者多 C后者多 D无法确定5在同温同压下，相同体积的N2和CH4两种气体，含有( )A相同数目的原子 B相同数目的分子C相同数目的电子 D相同数目的质子6在标准状况下，4 g氮气的体积是_，1

17、1.2 L氮气的质量为_。7在同温、同压时，相同质量的O2、H2、N2三种气体，其摩尔质量由大到小排序为_；其体积由大到小排序为_；其物质的量由大到小排序为_；其分子个数由大到小排序为_。【能力拓展】1在标准状况下，下列各物质的体积为22.4 L的是( )A1 mol H2O B58.5 g NaClC4 g H2 D6.021023个N2分子2在标准状况下，下列物质中体积最大的是( )A1 mol O2 B2.24 L H2C18 g H2O D56 g Fe3下列各组物质中，其分子数相同的是( )A1 g H2和8 g O2B1 mol CO和22.4 L CO2C标准状况下，1.12 L

18、 N2和2.24 L HeD常温常压下，16 g O2和0.5 mol N24在标准状况下，与16 g SO2气体体积相同的是( )A16 g O2 B14 g COC14 g N2 D11 g CO25在同温同压下，质量相等的O2和SO2的体积之比为( )A12 B11 C21 D136同温同压下，在相同容积的两个容器中，一个充满NO，另一个充满N2和O2的混合气体，则这两个容器内可能具有不相同的( )A质量 B分子总数C物质的量 D原子总数7在标准状况下，H2、O2、N2和H2O四种物质各1 g，其中分子个数最少的是_，体积最小的是_，试计算四种物质的体积。(设水的密度为1.0gcm3)8

19、在标准状况下，4 g某气体的体积为2.8 L，该气体的摩尔质量_。9我国昆明世博园里，种植了面积达30万平方米的各类草坪。晴天时，一天内每平方米的草坪可吸收5 g的二氧化碳来进行光合作用，试计算在标准状况下，一个晴天内，这些草坪能吸收二氧化碳的体积为多少升？三、物质的量在化学实验中的应用【学习导引】1阅读教材，填写概念；依据示例，应用公式，进行计算物质的量浓度符号为_，常用单位是_。示例：0.1 mol NaOH固体溶于水，配成1 L溶液，所得溶液的溶质物质的量浓度为0.1 molL。练习：8 g NaOH固体溶于水，配成500 mL溶液，所得溶液的溶质物质的量浓度为_。将5 molL的硫酸2

20、0 mL稀释成0.5 molL的稀硫酸_mL。2梳理公式物质的量与溶液的物质的量浓度3配制一定物质的量浓度的溶液的实验：计算：计算所需固体溶质的_或液体溶质的_；称量或量取：所需仪器：_或_。溶解或稀释：用水溶解溶质或稀释浓溶液，并冷却到室温。所需仪器：_，_。转移：将烧杯中的溶液沿_注入_中。洗涤：用蒸馏水洗涤_23次，并将每次洗涤液都转入_中，振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往_中小心地加水，直到液面离_时，改用_滴加蒸馏水至液面与_相切。摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。【同步训练】1将0.2 mol Na2CO3固体溶解于水，制得500 mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度

21、为( )A0.1 molL B0.25 molL C0.4 molL D1 molL2将0.5 mol NaCl固体溶解于水，制得NaCl的物质的量浓度为2 molL溶液，则溶液的体积为( )A100 mL B250 mL C400 mL D1000 mL3100 ml 0.1 molL的氢氧化钠溶液中溶质的量为( )A质量为4.0 g B质量为0.4 gC物质的量为0.1 mol D物质的量为10 mol4在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是( )A溶质的质量B溶质的质量分数C溶质的物质的量D氢离子的物质的量5下列说法正确的是( )A用量筒量取5.65 mL的浓硫酸B在100 m

22、L烧杯中加入100 mL水进行溶解实验C用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体D配制250 ml一定物质的量浓度的溶液选用250 ml容量瓶6在用氢氧化钠固体配制成250 mL溶液的过程中，不需要用的仪器是( )A100 mL容量瓶 B托盘天平C100 mL烧杯 D胶头滴管7配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不小心，使得定容后的液面略超过容量瓶的刻度线(标线)，这时采用的措施是( )A倾出标线以上的溶液 B吸出标线以上的溶液C影响不大，不再处理 D重新配制溶液8将100 mL 1 molL的氢氧化钠稀释成0.1 molL的氢氧化钠溶液，则稀释前后不变的物理量是( )A溶剂的物质的量 B溶液的

23、质量C溶质的物质的量 D溶液的体积9将5 mL10 molL的硫酸稀释到100 mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是( )A0.2 molL B0.5 molL C2 molL D5molL10填写下列空格序号NaOH的量NaOH溶液的体积NaOH溶液的物质的量浓度2 mol1 L0.5 mol500 mL0.4 mol2 molL20 g100 mL11欲配制250 mL 0.5 molL的NaOH溶液，需NaOH固体_g，称量时将NaOH固体放在已知质量的_中，放在托盘天平的_盘上进行称量。将所称量的NaOH固体加入少量蒸馏水溶解，有_热现象，待溶液_后，将其沿玻璃棒转移至_中，并洗涤_和_23次，将洗涤液一并转移至_中，继续向_中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm处，改用_加水至_，盖好瓶塞，将溶液摇匀，转移至试剂瓶中贴好标签，用_(橡胶塞磨口玻璃塞)密封保存。【能力拓展】1下列各溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL的是( )A1 mol NaOH固体溶解在1 L水中B