高考化学二轮复习讲义第六讲 铝及其化合物.docx

1、高考化学二轮复习讲义第六讲 铝及其化合物第六讲铝及其化合物测试内容测试要求考情追踪1. 了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要用途B2015、2017(选)2. 了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质B2015、2017(选)3. 了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应B2014、2016(非)4. 了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应B2014、2016(非)5. 了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的受热分解B2015、2016(非)1. 金属铝(1) 铝是地壳中含量的金属元素，主要是以态存在，

2、铝土矿主要成分是。工业制铝的反应为。(2) 铝与氧气的反应为。铝的性质活泼，但是铝在空气中却能稳定存在，是因为铝和氧气反应生成的可阻止内部金属继续与氧气接触反应。(3) 铝与水的反应。铝与冷水不反应，除掉氧化膜后，可与沸水反应。其反应式为。(4) 铝与非氧化性强酸(如稀H2SO4)溶液反应的离子方程式为。常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生现象。(5) 铝与强碱溶液(如NaOH)反应的化学方程式为。离子方程式为。(6) 铝热反应：铝与重金属氧化物的反应。如铝与氧化铁反应化学方程式为，该反应放出大量的热，可用于焊接铁轨。2. 氧化铝氧化铝是氧化物(既能与反应生成盐和水，又能与反应生成盐和水)。(1)

3、与盐酸溶液反应的化学方程式为。离子方程式为。(2) 与NaOH溶液反应的化学方程式为。离子方程式为。3. 氢氧化铝Al(OH)3是氢氧化物。(1) 与盐酸溶液反应的化学方程式为。离子方程式为。(2) 与NaOH溶液反应的化学方程式为。离子方程式为。(3) 受热分解的化学方程式为。(4) 制备：由可溶性铝盐与弱碱反应制取，实验室常用铝盐如Al2(SO4)3与反应制Al(OH)3。其化学方程式为。离子方程式为。4. 明矾明矾是十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O，明矾常用作净水剂，是因为明矾溶于水，在天然水中铝离子水解生成，离子方程式为。而氢氧化铝胶体具有，可以和水中的泥沙形成絮状不溶物沉

4、降下来，使水澄清。1. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。2. 氧化铝是一种熔点较高的粉末状物质，可用作耐火材料。3. Al(OH)3可用作药物，治疗胃酸过多。4. 实验室制备Al(OH)3只能用可溶性铝盐与弱碱反应制取，不能用强碱制备，是因为氢氧化铝溶于强碱，所以强碱的量很难控制。5. 从铝土矿中提取铝反应原理：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2ONaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO32Al(OH)3Al2O33H2O2Al2O34Al 3O26. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的现象：先产生白色沉淀，然后沉淀溶解，其关系是：Al33OHAl(O

5、H)3OHAlO，即Al3完全沉淀需要的OH与Al(OH)3完全溶解需要的OH之比为31的关系。7. 铝及其重要化合物之间的转化关系。【例1】(2018届扬州市第一次模拟测试)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是日常生活中一种常见的调味剂，B是最常见的液体，G是一种常见金属单质，H、I、J、K都是含有G元素的化合物，I 的摩尔质量为102 gmol1，K是一种难溶于水的白色胶状沉淀。请回答下列问题：(1) I的化学式为。(2) F的电子式为。(3) 写出反应的离子方程式：。(4) 写出反应的化学方程式：。笔记：【例2】(2016届扬州市调研测试)由短周期元素组成的单质A、

6、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A。请回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：A，甲。(2) 写出乙物质的溶液中通入过量CO2的现象：。(3) 写出丁与过量氨水反应的离子方程式：。笔记： 1. (2016年江苏省普通高中学业水平测试)下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是()A. 烧碱NaOH B. 小苏打Na2SO4C. 熟石灰CaCl2 D. 明矾Al2(SO4)3 2. (2015年江苏省普通高中学业水平测试)下列有关物质用途的说法正确的是()A. 明矾可用作净水剂 B. 甲醛可用作食品防腐剂C. 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D.

7、铝制容器可长期存放酸性食物 3. (2012年江苏省普通高中学业水平测试)高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2AlFe2O32FeAl2O3，其中Fe2O3是()A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 1. (2018届徐州市第一次模拟测试)下列有关物质的性质与应用的说法正确的是()A. 甲醛可以使蛋白质变性，常用于食品保鲜 B. 氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料C. 氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 D. 常温下，可用铁槽车或铝槽车运输稀硝酸 2. (2018届徐州市第二次模拟测试)下列有关物质的

8、用途说法错误的是()A. 明矾可用于水的杀菌消毒 B. 液氨可用作工业上的制冷剂C. 碳酸氢钠可用于焙制糕点 D. 硫酸钡可做肠胃检查内服药 3. (2017届南京市模拟)下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是()A. Al B. Fe2O3 C. Al(OH)3 D. NaHCO3 4. (2017届南京金陵中学模拟)铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是()A. 都有H2O生成 B. 都有H2生成C. 都有AlO生成 D. 都有Al3生成 5. (2017届无锡一中模拟)含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入

9、NaOH溶液的体积关系的图像为()ABCD 6. (2016届苏州市模拟)在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c(K)0.25molL1，当加入等体积的0.2molL1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合物中SO的物质的量浓度约为()A. 0.2molL1 B. 0.225molL1C. 0.25molL1 D. 0.45molL1 7. (2017届南通海安中学模拟)某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1) 、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。(2) 根据上述框图反应关系，写出下列B

10、、C、D、E所含物质的化学式：固体B；沉淀C；沉淀D；溶液E。(3) 反应的化学方程式为；反应的离子方程式为。 8. (2017届金陵中学模拟)某研究性学习小组为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。问题讨论：(1) 实验中发生反应的化学方程式是。(2) 若实验中称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 molL1 NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V mLmL。(3) 实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操

11、作按顺序依次为。【探究二】实验方案：称量x g的铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：(4) 欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是。(5) 假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为(用含x、y的代数式表示)。第六讲铝及其化合物知识扫描1. (1) 最多化合Al2O32Al2O3(熔融) 4Al3O2(2) 4Al3O2=2Al2O3致密的氧化铝薄膜(3) 2Al6H2O2Al(OH)33H2(4) 2Al6H=2Al33H2钝化(5) 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22Al2OH2H2O=2AlO3H2(6) 2

12、AlFe2O32FeAl2O32. 两性酸碱(1) Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O36H=2Al33H2O(2) Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAl2O32OH=2AlOH2O3. 两性(1) Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)33H=Al33H2O(2) Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O(3) 2Al(OH)3Al2O33H2O(4) 足量氨水Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4. 氢氧化铝胶体Al33H2O=Al(OH

13、)3(胶体)3H吸附性典例分析【例1】 (1) Al2O3(2)(3) 2Cl2H2OCl2H22OH(4) 3NaAlO2AlCl36H2O=4Al(OH)33NaCl解析：A是日常生活中一种常见的调味剂，应为NaCl，B是最常见的液体，应为H2O，电解NaCl溶液，可生成Cl2、H2、NaOH，K是一种难溶于水的白色胶状沉淀，常见为Al(OH)3，则G为Al，由转化关系可知F为HCl，H为AlCl3，E为NaOH，I 的摩尔质量为102 gmol1，为Al2O3，J为NaAlO2，以此解答该题。【例2】 (1) AlAl2O3(2) 产生白色胶状沉淀(3) Al33NH3H2O=Al(OH

14、)33NH解析：本题的特征是甲既能与盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应，可见是一种两性物质，再由“工业上电解熔融的甲可制取金属A”，可初步判断甲为氧化铝。再结合铝及其化合物的性质和转化，可推出B为O2，乙为NaAlO2，C为H2，丙为H2O，丁为AlCl3，戊为Al(OH)3。点拨导引：按题要求回答问题，特别注意化学用语如化学方程式和离子方程式不要混用。真题荟萃1. A2. A3. A仿真体验1. B2. A3. B4. C5. D6. A7. (1) 过滤(2) Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3K2SO4、NH3H2O和(NH4)2SO4(3) Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAl33NH3H2O=Al(OH)33NH8. (1) 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2) 97(3) 过滤、洗涤、干燥固体(4) 灼烧后固体的质量(5)