广东省六校教研协作体届高三上学期联考化学试题.docx

1、广东省六校教研协作体届高三上学期联考化学试题广东省“六校教研协作体”2019年高三联考化学试题时间：90分钟 满分：100分 命题人：李敏 审题人： 邱代利参考学校：阳春一中 肇庆一中 真光中学 深圳二高 珠海二中 注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等写在答题卷上指定位置；2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案，不能答在试卷上；其他题直接答在答题卷中指定的地方（不能超出指定区域）。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23第 一 卷（共52分）一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，

2、共36分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 （ ）A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2下列化学用语正确的是（ ）A铝离子的结构示意图： B聚乙烯的结构简式：CCO2的比例模型： D核内有8个中子的碳原子：3用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 （ ） Almol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C常温常压

3、下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子D1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目为2NA ；4下列各组物质的分类正确的是 （ ）混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏酸性氧化物：CO2、CO、SO3 同位素：1H、2H2、3H同素异形体：C60、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质A B C D 5下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 （ ）A无色溶液中：H+、Na+、I、ClO BAlCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2CpH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3、ClD水电离产生的c（H+）=110-14molL-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-

4、、CO326下列离子方程式书写正确的是 （ ） A显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液：I2 +SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+B已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO+CO2+ H2O =2HClO+CO32CNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：OH= NH3H2ODFeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe22I2Cl22Fe3I24Cl7据悉，2019伦敦奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则

5、下列有关叙述错误的是 （ ）A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6B 产生白色烟雾的原因是生成的P2 O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15molD因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替8工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：下列叙述正确的是 （ ）A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO3D图中所示

6、转化反应都不是氧化还原反应9将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2（aq）4Cl-（aq）CoCl42-（aq）H0 下列说法正确的是 （）（粉红色） （ 蓝色） A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的平衡常数C将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D向上述溶液中再通入少量HCl气体，平衡正向移动，Co2、Cl浓度都减小10针对0.1molL1的醋酸溶液，下列分析判断正确的是 （ ）A升高温度，溶液的pH会增大B加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO)+c(OH) c(Na)c(H)C加入少量0.2molL

7、-1的硫酸，水电离产生的c(H)减小D与0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO) =c(Na)11有关下列装置或操作说法错误的是（ ） A图1中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升B图2中：观察到湿润的有色布条能退色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成。C图3可用于制备乙酸乙酯D图4可以比较、和S氧化性的相对强弱12下列推断正确的是 （ ）A由：H+(aq)OH(aq) H2O(l) H57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3

8、 kJB由C（石墨）C（金刚石） H1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H= -92.4 kJmol-1 ，可知将1mol N2（g）和3molH2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4kJD由G = HTS 可知，所有放热反应都能自发进行。二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意，只选一个且正确得2分，多选、错选得0分）13下列离子方程式书写正确的是 （ ）A等物质的量的 CO2与氢氧化钠溶液反应：CO2 OH HCO3 B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO

9、32HClOC氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ca2OHHSO42- =CaSO4H2OD. 用石墨电极电解饱和食盐水：2H2O+2Cl- Cl2+H2十+2OH-14下列有关说法不正确的是 （ ）A25时，0.1molL1的三种溶液的pH关系为：pH(NaHCO3) pH(Na2CO3) pH(CH3COONa)B25时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等C25时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

10、15市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为： Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2，下列说法正确的是（）A放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B充电时，Li085NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。D放电过程中Li+向负极移动16下列实验现象、解释与结论均正确的是 （ ）编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化

11、的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水退色D在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)第 二 卷（共48分）三、填空题（本题包括5小题，共48分）17（10分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成： （1）写出G的含氧官能团的名称 ；BC的反应类型是 。（2）写出D E的化学方程式： （3）满足下列条件的D的

12、同分异构体有 种。能发生银镜反应；能使FeCl3溶液显色；酯类。（4）下列关于G的说法正确的是 a能使溴水退色 b. 能与金属钠反应c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H8O318(8分) 阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息元素代号相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期金属元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答下列问题： （1） 描述Z元素在周期表中的位置： （2） T、X、Y元素简单离子半径由大到小的顺序为：（填

13、离子符号） （3） 已知1 mol 化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式 。（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示： 同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是_。 根据上图提供的信息，试推断E氟_E氧（填“”“”或“”）。19（12分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱碳：将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g） H3取五份等体

14、积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为13），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的H3_0（填“”、“”或“”）图下图是在恒温密闭容器中，压强为P1时H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中画出该反应在P2(P2P1 )时的H2体积分数随时间t的变化曲线。 （2）在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间变化如图所示。图 试回答：010 min内，氢气的平均反应速率为

15、 ；该温度下，反应的平衡常数为 ；（保留三个有效数字）第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数 （填变大、减少、不变）。（3）脱硫：某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。配制100ml一定物质的量浓度的硫酸铵溶液所需玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还需： ； 20（8分）工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：（1）在废渣溶解操作时，应选用_溶解（填字母）。A、氨水

16、 B、氢氧化钠 C、盐酸 D、硫酸（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用 （供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是 。（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是： 。（4）“结晶”反应的化学方程式为_ _。21（10分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与干燥Na2CO3 固体反应得到的固体物质的成分。已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中固体含有NaHCO3 ，且含氯的盐只有一种。现对C的成分进行猜想和探究。（1）提出合理猜想：若已知C中有0.1molCl2恰

17、好和10.6克Na2CO3固体完全反应。则C中有Cl2参与反应的化学方程式可能 。（2）提出合理假设。假设1：存在两种成分：NaHCO3和 ；假设2：存在三种成分：NaHCO3和 、 。设计合理方案对C固体中的未知成分进行探究。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量C中固体样品于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡至固体完全溶解，然后将所得溶液分装A、B两支试管中。步骤2：步骤3：参考答案一单选题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

18、每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案DBCDDADC题号9101112答案BCCB二双选题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意，只选一个且正确得2分，多选、错选得0分）题号13141516答案ADACABBD三填空题：（共5小题 ，共48分）17（共10分）(1) (醇)羟基、酯基 (2分) 取代反应（2分）（2） （2分）（3） 3种（2分） （4） a b (2分 )18（共8分）（1）第三周期，A族 （2分）（2）O2-Na+Al3+ （2分）(3) SO32 + ClO = SO42 + Cl (2分)(4)随着原子序数的递增，E值增大(1分

19、) (1分)19（每空2分，共12分）（1） （2分） （2分） （2）0.225 molL-1min-1（2分，无单位扣1分，下同），5.33L2mol-2 （2分） 变大 （2分）（3）玻璃棒、100ml容量瓶（无规格扣1分） （2分）20（共8分）（1）D（1分 ）（2）空气（1分）； 原料来源容易，成本低，不产生污染，不引入杂质。（2分，答其中两点即可）（3）溶液温度为80，pH为1.5，时间为4小时左右（2分，没答时间扣1分）（4）3Fe2(SO4)3 12NH3H2O (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12+5 (NH4)2SO4（2分）21（共10分）（1）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaClCl2O （2分）（2） 假设一：NaCl （1分） 假设二：NaCl、 Na2CO3 （1分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量C中固体样品于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡至固体完全溶解，然后将所得溶液分装A、B两支试管中。步骤2：向A试管中滴加足量BaCl2溶液（1分）若无明显现象，则C固体中不含Na2CO3（1分）若溶液变浑浊，则C固体中含Na2CO3（1分）步骤3：向B试管中滴加足量稀硝酸，再加适量 AgNO3溶液（1分）若无明显现象，则C固体中不含NaCl（1分）若溶液变浑浊，则C固体中含NaCl（1分）