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1、必144学案第四节 氨 硝酸 硫酸第一课时 氨【探索新知】1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。2.氮的固定： 是氮最丰富的来源。将 态的氮转化为 态的氮的过程叫做氮的固定。（1）雷电作用固氮途径： （2）人工固氮：工业上用 和 合成氨，化学方程式为： N2 3H2 2NH3 。（3）生物固氮一.氨的物理性质： 【实验探究】氨溶于水的喷泉实验：实验步骤在干燥的圆底烧瓶中充满 ，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入 ）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入剩有 的烧杯（预先在 里滴入少量 溶液）。打开止水夹，轻压滴管，使少量的 进入烧瓶。实验现象实验结论氨气 溶于水，其水溶液呈

2、 性【小结】氨的物理性质：氨是 颜色， 气味的气体，密度比空气 ， 极易 且溶解速度 ，在常温下， 1体积水大约可以溶解 体积氨气，氨的水溶液叫做 。氨很容易液化：在常压下冷却至33.5或常温下加压至700kPa800kPa，氨气就液化成无色液体，同时放出大量热，液氨汽化时要吸收大量热，所以液氨常用作致冷剂。二.氨的化学性质：1.氨气与水的反应：氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨（NH3H2O）。 反应： NH3 H2O NH3H2O 生成的NH3H2O有一小部分电离（约1%）：NH3H2O NH4 OH 所以氨水有 性，能使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变 色。氨在水中的反应可表示为

3、： NH3 H2O NH3H2O NH4 OH NH3H2O很不稳定，受热就会分解为氨和水： 。 第1页（共14页）2.氨气与酸的反应： 【实验探究】实验步骤用两根玻璃棒分别在 和 里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。实验现象当两根玻璃棒接近时，产生大量 。实验结论 中挥发出来的 与 中挥发出来的 化合生成 小颗粒 。反应方程式： 。应用： 。3.氨气的还原性：与O2 、Cl2 、CuO 的反应氨气与氧气的反应： ；氨气与氯气的反应： NH3Cl2 ；氨气与氧化铜的反应： NH3CuO 。【思考与交流】在工业上，通过下列一系列转化可以制硝酸。写出各步反应方程式，分析反应中元素化合价变化，以及每一

4、步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。O2 O2 H2ON2 NH3 NO NO2 HNO3 反 应 方 程 式 氮元素发生的反应 ， ； ， ； ， ； ， 。 第2页（共14页）三、氨气的实验室制法： 【图4-29】加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨（1）原理：在实验室里，常用加热 和 的混合物的方法制取氨。例如： 。（2）收集：用向 排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净）。（3）验满：将湿润的 试纸放置在试管口附近，若试纸变 色，说明NH3已收集满。（4）干燥：将氨气通过装有碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物）的干燥管（或U形管）可吸收氨气中的水蒸气

5、。不能用浓硫酸、 等酸性干燥剂，也不能用无水 干燥氨气。（5）环保措施：在集气试管口放一小团用 或 浸湿的棉花。在实验室其它简易的制氨气方法： 将浓氨水滴入固体烧碱或生石灰中。 加热浓氨水制氨气。四、氨的用途： 氨是一种重要的化工产品，是 工业、有机合成工业及制造 、铵盐 和纯碱的原料，液氨常用作 剂。五、铵盐的性质：1.铵盐均易溶于水： 农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。铵盐都 溶于水。 第3页（共14页）2.铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解,例如：NH4HCO3 ； NH4Cl 。应用： 。3铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气，例如：NH4NO3NaOH 应用：铵根离子的检验：取

6、少量的铵盐（固体或溶液），与强碱溶液共热，生成的气体能使湿润的 色 试纸变 色，证明原固体或溶液中含有铵根离子。【课后作业】班级姓名 1.下列气体不能用排水集气法收集的是-（ ）AH2 BNH3 CO2 DNO2.下列方法中,不能用于实验室里制取氨气的是-（ ）A在烧瓶中,将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热 B加热试管中的氯化铵固体 C将烧瓶中的浓氨水加热 D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中3.下列反应属于氮的固定作用的是 -（ ）AN2和H2一定条件下反应制取NH3 B硝酸工厂用NH3氧化制取NOC雷雨时空气中的N2转化为NO D由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨4.密度为0.91

7、gcm-3的氨水质量分数为25%，设氨水用等体积的水稀释后，所得溶质的质量分数为-（ ）A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定5.氮是一种制冷剂，这是因为-（ ）A它在常温下是一种气体 B氮极易溶于水C液氨气化时吸收大量的热 D氮的化合价是3价6.对于反应HNH3=H2NH2的正确说法是-（ ）A属于置换反应 BH是还原剂CNH3是还原剂 D氧化产物和还原产物都是H27.下列反应中，氨气作氧化剂的是-（ ）A2NH32Na=2NaNH2H2 BNH3HCl=NH4ClC4NH35O2 4NO6H2O D2NH33CuON23H2O3Cu 第4页（共14页）8.

8、用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)-（ ）A1mol/L B0.045mol/L C0.029mol/L D不能确定9.在图中，烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是( )a(干燥气体)b（液体）ANO2水BCO24 mol/L NaOH溶液CCl2饱和NaCl水溶液DNH31 mol/L盐酸10.加热试管中的NH4HCO3，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是-（ ）A.NH3 B

9、.O2 C.H2O D.CO211.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶液物质的量浓度大小为（均在标准状况下操作）-（ ）A.c1c2c3 B.c2c1c3 C.c1=c3c2 D.c1=c2=c312.实验室要制取氨气并完成喷泉实验。（1）实验室选用图装置来制取氨气，试剂有：NH4Cl(s)Ca(OH)2(s)NH4NO3(s)浓氨水氢氧化钠溶液CaO(s).最合适的试剂是（填编号） 。（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用作 干燥剂。（3）用图装置进行喷泉实

10、验，上部烧瓶已装满氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是 。（4）如果只提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法： 。（5）如图的装置有3个，烧瓶中分别盛有：纯氨气、含有1/10空气的氨气、纯二氧化氮，在同温下分别进行喷泉实验，理论上得到的溶液物质的量浓度为-（ ）A.= B. C. D.13.从某些反应看，NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。据此判断下列反应正确的是： 。CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H23Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3 NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3 第5页（共

11、14页）14.A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。根据上述现象，回答：（1）A 、B 、C 、D 、E （用化学式表示）。（2）写出有关反应的离子方程式。A+B： 。B+C： 。B+E： 。15.如图所示，试管中集满了干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水，滴入浓氨水，

12、开始时试管内发生的反应有氧化还原反应：NH3+Cl2 N2+HCl并产生红光和白烟，请根据以上反应现象回答下列问题：（1）标志反应全部完成的现象是 。（2）反应完成后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管。在室温时，进入试管内的水约占试管容积的 。（3）反应中生成的白烟是： 。（4）写出试管中反应的化学方程式： 。第6页（共14页）第二课时硫酸和硝酸的氧化性【回顾复习】1.H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与互溶。浓H2SO4溶于水时放出，浓硫酸的密度为1.84gcm3 ，硫酸溶液的密度随H2SO4质量分数的增大而。2.稀H2SO4具

13、有酸的通性（写出有关的离子方程式或电离式）（1）使紫色石蕊试液变，原因是。（2）与碱作用生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2 （3）与碱性氧化物作用生成盐和水：H2SO4+CuO （4）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+H2SO4 （5）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3 【探索新知】一、浓H2SO4的性质：三大特性1吸水性：浓H2SO4中硫酸分子跟水分子（游离的水分子）强烈结合，生成一系列的硫酸水合物H2SO4nH2O（n：14），这些水合物很稳定，所以H2SO4结合水稀释后放出大量 。稀释浓硫酸时：应将浓硫酸沿容器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。浓硫酸作干燥剂：就是利用了浓硫酸

14、的吸水性。在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。如：在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。如： 、 、 、 、 、 等。但是不能干燥 、 、 、 等气体。 【图431】向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状 的炭，并放出有刺激性气味的气体。 第7页（共14页） 2脱水性：浓硫酸将有机物中的氢和氧按2 ：1的比例夺取出来。做实验想问题实验操作实验现象结论及解释蔗糖颜色逐渐变 ，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状固体。品红溶液 。浓H2SO4具有，且能氧化，同时自身被还原成为 。结论：浓H2SO4的脱水作用一般适用于 ，这些有机物本身不含 ，但有

15、、元素， 浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（HO=21）脱出来，使这些有机物发生化学变化（一般炭化）生成黑色的炭。3强氧化性：【实验49】浓硫酸与铜反应【改进实验】实验操作实验现象结论及解释a试管：加热前Cu在浓H2SO4中 ，加热后Cu片表面变 后 。b试管：品红溶液逐渐变为 色c试管：紫色溶液变 色在常温下，铜与浓H2SO4 ，在加热时反应。 方程式： 试管a、b、c现象明显后停止加热，并使之冷却至室温将试管a中液体倒入盛少量水的大试管中大试管中的溶液呈 色CuSO4 溶于水，溶液呈 色 。第8页（共14页）（1）与金属反应：浓硫酸与大多数金属（除Pt、Au以外）反应，

16、不生成氢气。但是在常温下，浓硫酸可将、氧化并在其表面形成致密、坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟H2SO4起反应，这种现象叫金属的“钝化”，利用该性质可用或的容器贮存浓H2SO4（但是不能贮存稀硫酸）。【例如】铜与浓硫酸在加热条件下反应： Cu H2SO4(浓) 解释：浓硫酸具有强的夺电子能力，它是由 引起的，浓硫酸氧化了铜，其本身被 还原 成 +4价的SO2 。浓H2SO4的强氧化性往往要在 时才能体现出来。浓H2SO4可氧化除Pt、Au以外的金属，在这类反应中，浓H2SO4表现 性和 性。（2）与非金属反应：在加热时浓硫酸还能与一些非金属反应，非金属通常被浓硫酸氧化成最高价的氧化物（或对

17、应酸）在该类反应中浓H2SO4只表现 性。C +H2SO4（浓） ；S H2SO4（浓） 。二、SO42的检验1.试剂：可溶性钡盐溶液和稀盐酸。2.原理：BaSO4既不溶于水也不溶于酸。3.方法：未知液先用足量酸化再加溶液。4.现象：。5.离子方程式：。6.先用 酸酸化的目的是：排除 、 、 、 等离子对硫酸根离子检验的干扰。第9页（共14页）【硫酸课后作业】1.关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是-( )A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B.浓H2SO4、稀H2SO4都能氧化金属Zn，且反应实质相同C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应D.浓H2SO4、稀H2SO4

18、在常温下都能用铁制容器贮存2.检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是-( )A.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液3.下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是-( )A.2NaCl（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HClB.C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2OC.Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OD.2FeO+4H2SO4浓）=Fe2（SO4）3+SO2+4H2O4.下列叙述或操作正确的是-( )A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B

19、.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性5.向50 mL 18 molL-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量-( )A.小于0.45 molB.等于0.45 molC.在0.45 mol和0.90 mol之间D.大于0.90 mol6.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是-( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常

20、温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化7.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是-( )A.Fe2（SO4）3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO48.如右图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型细 管内盛有少量水（为便于观察，预先染成红色），沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3 mL浓硫酸，静置片刻。可观察到的现象有 （填标号，有多少个就填多少个） A.小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色B.U型细管内左边液面下降，右边液面升高C.有少量的白色固体析出D.以上现象都没有，无明显变化 第10页（

21、共17页）9. 浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、低挥发性D.脱水性E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。（1）热的浓硫酸与铜片等金属反应-（）（2）用磷矿粉主要成分Ca3（PO4）2和硫酸反应制磷酸-（）（3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应-（）（4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体-（）（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸-（）（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末-（）（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑-（）（8）不能用浓硫酸干燥H2S、HBr、HI等气体-（ ）10.下图虚线框中的装置

22、可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）如果装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检验出的物质是 ；不能检出的物质是 。（2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。11.（1）用过量的锌与浓硫酸反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气，理由是 （2）用过量的铜片与0.2 mol浓硫酸共热足够长时间（只考虑铜与浓硫酸反应，忽略其他）副反应），甲认为产生的SO2少于0.1 mol，理由是 。 而乙同学认为产生的SO2恰为0.1 mol，理由为

23、。 第11页（共14页）三、硝酸的性质1硝酸的物理性质：纯硝酸为色、易、有气味的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于，98%以上的浓HNO3在空气中产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。68%以上的硝酸为浓硝酸。2.化学性质：（1）具有酸的通性：可与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，稀HNO3可使石蕊试液变红。（2）不稳定性：HNO3在见或条件下会分解，硝酸越越容易分解。反应方程式为： 。所以，HNO3应盛放在 色试剂瓶中贮存在 处。浓硝酸日久变黄色是由于 的缘故。（3）强氧化性：HNO3分子中，有很强的得电子能力，所以，浓、稀HNO3都具有强氧化性。还原产物可能是：、等。与金属反应：硝酸能与绝大多数金属（Pt、Au外），但是在常温下，铁、铝在浓硝酸中“钝化”，加热会失去钝化作用。铁制或铝制容器可以贮存 。Cu+HNO3（浓） ；Cu+HNO3（稀）= 。前者反应激烈，有色的气体产生；后者反应较，有色气体产生，在试管口变色。【规律】a.在反应中硫酸表现了性和性；b.与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应，浓HNO3的还原产物一般为；稀HNO3的还原产物