最新人教版化学九年级下册第十单元2《酸和碱的反应》ppt教案.docx

1、最新人教版化学九年级下册第十单元2酸和碱的反应ppt教案酸和碱是中考重难点、必考点,主要考察酸碱的化学性质及应用、溶液的酸碱性、浓硫酸的稀释、酸碱性质的探究实验、pH及其应用等,试题体现理论联系实际,综合性、探究性题目比重增加,对知识迁移、灵活应用的能力要求不断加强。1、中和反应（1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。（2）活动与探究：向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。【讨论】将滴加稀盐酸至酚酞刚刚变色时的溶液滴在玻璃片上,蒸干后得到的是氢氧化钠吗？为什么？反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O【拓展】实际上其他的酸和碱也能发生类似的反应,如：Ca（OH）

2、2+2HCl=CaCl2+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O【注意】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液溶液中滴加盐酸时,一定要用滴管慢慢注入稀盐酸,并不断搅拌溶液,直到溶液颜色恰好变成无色为止,否则非常容易使稀盐酸过量,从指示剂的变色情况分析,当红色恰好变为无色时,溶液由碱性变为中性,说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变,因此,可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。例1、如图所示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中,有关粒子之间反应的示意图。请回答：（1）写出该反应的化学方程式 ,该反应的基本反应类型是 （2）从图中可看出该反应的微观本质是 2、中和反应在实际中的应用酸碱中和反应的实质是H+O

3、H-H2O,因而酸碱发生反应时,溶液中的H+和OH-都减少,因而溶液的酸碱性也发生改变,因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。（1）改良酸性土壤植物的生长需在适宜的环境中。土壤酸性过强或碱性过强都不利于农作物的生长,因而根据土壤酸碱性的具体情况,适量加入酸或碱中和土壤中的酸或碱。例2下列物质中,既能用来降低土壤的酸性,又可用于配制农药波尔多液和石硫合剂的是（ ）A、烧碱 B、纯碱 C、石灰石 D、熟石灰（2）处理工厂废水,解决环境污染问题。工厂排放的污水,常显酸性或碱性,不经处理会造成环境污染,常利用中和反应的原理,降低污水的酸碱性,使之达到排放标准。例3、据报道,2001

4、年5月26日中午,广东湛江发生了一起浓硫酸泄漏事件,防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体,同时紧急调用10t烧碱与浓硫酸发生 反应,其反应的化学方程式为 。防化兵当时能否用熟石灰来代替烧碱？试述原因 。（3）中和反应在医药方面的应用人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化,但胃液盐酸过多,会导致胃病的发生,需要服用与酸反应的物质,以中和胃液中过量的盐酸。蚊虫叮咬,使皮肤肿痛,因为蚊虫分泌出一种叫蚁酸的物质,显酸性,因此涂一些碱性物质,可以减轻疼痒。例4、如图所示是某种胃药的部分标志。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）。某患者按标志山山高的服用方法服药,服药三天病情好转。计算患

5、者三天内服用的此胃药中：(计算结果取整数)（1）所含氢氧化镁的质量为多少？（2）理论上可中和胃酸中的HCl的质量为多少？ 【注意】治疗胃酸过多的药物很多,但却不能利用NaOH和Ca（OH）2,因二者易溶于水且具有腐蚀性。因此一般选择不溶于水、无腐蚀性且对人体无害的物质。3、溶液酸碱度的表示法pH（1）溶液的酸碱性,是指溶液显酸性、中性或碱性,可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性,却无法表示溶液酸碱性的强弱程度,为了更准确地表示溶液酸碱性的强弱程度,常用酸碱度表示。（2）溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法,常用pH表示。pH的范围通常在014之间pH与溶液酸碱性的关系。pH=

6、7,呈中性溶液 ； pH7,呈碱性溶液,pH越大碱性越强注意： pH表示溶液酸碱性的强弱程度,但不能确定是酸的溶液或碱的溶液注意酸（碱）、酸性（碱性）和酸碱度的区别和联系例5、向50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸,所低级的稀硫酸质量与溶液pH变化的函数关系如图所示。所低级的稀硫酸的质量分数为（ ）A、4% B、4.9% C、9.8% D、19.5%例6、小远通过查阅资料知道牙膏的主要成分。他将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中,然后加入适量甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等,搅拌均匀后制得牙膏。（1）牙膏的 （填“纯净物”或“混合物”）（2）小远测定直至牙膏及

7、其它清洁用品的pH,记录如下：物质自制牙膏洁厕灵油污净pH8212自制牙膏显 （填“酸性”“碱性”“中性”）,洁厕灵可使紫色石蕊溶液变成 （3）牙膏中的碳酸钙粉末作摩擦剂,提高洁齿效果。这种碳酸钙是将二氧化碳通入石灰浆制得的。请写出以石灰石和贺岁作为原料制取这种碳酸钙的化学方程式： 4、pH的测定方法测定溶液的pH最简单的方法是使用pH试纸测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得到溶液的pH（读数为整数）注意： 不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中,因为用试纸直接蘸待测液会使待测液收到污染不能先用蒸馏水将pH试纸湿润,再向试纸

8、上滴待测液。如果将试纸先用蒸馏水湿润,则溶液就被稀释了,所测得的pH就不准确用pH试纸测溶液的pH比较粗略,一般读数为整数检验气体的酸性或碱性,可将试纸湿润再用例7、现要测定某溶液的pH,使用pH试纸时,若事先用水把试纸湿润后再测该溶液的pH,则实际测得值与真实值相比 A、变大 B、变小 C、不变 D、无法测定5、了解溶液的酸碱度的重要意义溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的,了解溶液的酸碱度有着十分重要的意义。主要表现为以下几点：科学实验及化工生产有许多反应必须一定pH溶液中才能进行；农作物一般是以在pH接近或等于7的土壤中才能生长；测定雨水的pH（因溶解油二氧化碳,正常雨水的p

9、H约为5.6,酸雨的pH小于5.6）能了解空气污染程度测定人体内火排出的液体的pH,可以了解人的健康状况。【例1】 化学来自生活,用于生活。下表列出了生活中常用物质溶液的pH及一种主要成分（其他成分未列出）编号名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱溶液主要成分CH3COOHC2H5OHC12H22O11（蔗糖）Ca（OH）2Na2CO3溶液pH3771110（1）将上表中的主要成分进行分类（填序号,下同）属于酸的是_； 属于碱的是 属于盐的是_； 属于有机物的是_（2）当人体被蚊虫（体内含有一种酸性物质）叮咬后,为减轻疼痛,可在伤处涂_（3）铝壶长时间煮水,内有一层水垢【主要含CaCO3和Mg（OH）2

10、】,可选_采用少量多次的方法除去,不能采取大量一次的原因是_ 【例2】 人体内的一些液体的正常pH范围如下表,正常情况下,这些液体中一定呈酸性的是（ ）血浆乳汁唾液胆汁胰液胃液pH范围7.357.456.67.66.67.17.17.37.58.00.91.5A胃液 B血浆 C乳汁 D唾液 【例3】 下表是某指示剂在一定的pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中,逐滴加入稀盐酸,出现的颜色的变化是（ ）颜色红橙绿蓝紫pH范围1345678101114A、由蓝到绿 B、由绿到蓝 C、由橙到绿 D、由红到紫 【例4】 已知完全中和一定量的某盐酸,需100g8%的氢氧化钾溶液,若改

11、用100g8%的氢氧化钠溶液, 则反应后溶液的pH（ ）A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法确定 【例5】 有已知盛有稀硫酸的小烧杯中悬浮着一个塑料小球,如图所示,往烧杯中加入一种固体物质,会使小球沉入水底,假设溶液的体积保持不变,该物体物质是（ ）A、单质铁 B、单质铜 C、氢氧化钡 D、食盐 【例6】 某石化厂有一种石油中含有质量分数为4.9%的残余硫酸,过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸,请计算：（1）若要清洗100kg的这种石油产品,需要多少千克的NaOH？（2）该石化厂进行了技术改造,采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品,可以节约多少经费？NaO

12、H和Ca（OH）2的市场价格如下表所示：名称Ca（OH）2NaOH价格（元/kg）6.0024.00 【例7】 欲将下列物质中所含杂质除去,所选除杂试剂正确的是（ ）序号物质所含杂质除杂试剂O2CO2NaOH溶液CaCO3CaCl2稀盐酸盐酸稀硫酸BaCl2溶液KNO3溶液KOHFeCl3溶液A B C D 【例8】 不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（）A、紫色石蕊试液 B、NaCl溶液 C、BaCl2溶液 D、CuSO4溶液 【例9】 某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字,然后再喷上一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该

13、生先后所用的无色液体可能是A、石蕊溶液、稀硫酸 B、酚酞溶液、“雪碧”饮料C、NaOH溶液、酚酞溶液 D、CuSO4溶液、NaOH溶液 【例10】 下列试剂能一次性鉴别出NaOH、稀盐酸、NaCl三种溶液的是（ ）A、Na2CO3溶液 B、澄清石灰水 C、酚酞试液D、紫色石蕊试液 【例11】 下列是四位同学分别设计的实验方案,你认为可行的是（ ）A、某白色化合物固体溶于水,向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液呈红色,证明该白色固体物质一定是碱B、向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀不溶解,证明该无色溶液中可能含有硫酸盐C、不用其他试剂就能鉴别氢氧化钠、氯化钠、

14、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这五种溶液D、把燃着的木条插入某无色气体中,木条火焰熄灭,证明瓶中的气体一定是二氧化碳【例12】 某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时,取少量反应后的溶液于试管中,分别用不同试剂进行实验下列实验方法及结论不正确的是（ ） 实验序号所用试剂现象及结论A铁粉有气泡产生,则稀盐酸过量BpH试纸测得pH7,则氢氧化钠溶液过量C酚酞溶液溶液为无色,一定恰好中和D少量硫酸铜溶液没有蓝色沉淀,不一定恰好中和 【例13】 右图是氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图,以下有关说法不正确的是（ ）A该反应属于复分解反应B该反应的微观实质是H和OH结合生成H2OC反应前后数量没有变化的粒

15、子是Na、Cl和H2OD该反应符合质量守恒定律 【例14】 下列实际应用中,利用中和反应反应原理的是 （ ） 用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸； 用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒； 施用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸氢钠治疗胃酸过多A B C D 【例15】 下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是A盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体B用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体C装氧化铜粉末后留下的黑色固体D用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体 【例16】 硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料。它们既有相似之处,又有不同之点。（1）它们水溶液的pH都_7（填“大于”

16、、“小于”或“等于”）。（2）它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_。（3）它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫_反应。（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是_。（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式_ 【题1】 酸碱盐与生产生活密切相关,下列有关物质用途的叙述中,不正确的是（ ）A小苏打用于焙制糕点 B碳酸钙可用作补钙剂C烧碱用于改良酸性土壤 D盐酸可用于清除铁锈 【题2】 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）A用生石灰作食品干燥剂B服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C施用熟石灰改良酸性土壤D用

17、NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 【题3】 滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后溶液仍旧呈现红色的是 ( )A、稀硫酸 B、氯化铜溶液 C、稀盐酸 D、碳酸钠溶液 【题4】 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如下图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是 A. B. C. D. 【题5】 下列实验方法错误的是A用水鉴别碳酸钙固体和氢氧化钠固体B用氢氧化钠固体除去二氧化碳中混有的少量水蒸气来%源:教育&出版网#C用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体D用稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉 来源&:%中教网 【题6】 某课外兴趣小组的同学通过实验探究一定量稀硫酸的有关性

18、质,并绘制成如下几种图像,其中不正确的是 【答案】B【题7】 如下图所示装置中,胶头滴管中吸入甲液体,平底烧瓶中充入(或放入)乙物质,挤压胶头滴管,一段时间后装置中的气球明显胀大。则甲乙两种物质可能是 甲乙A稀硫酸铜片B双氧水MnO2C稀盐酸锌粉DNaOH溶液CO2 【题8】 下列实验结论正确的是A向某无色溶液中滴加酚酞试液,溶液变红,则该溶液一定是碱的溶液B将饱和硫酸铵溶液加入鸡蛋清中,析出白色固体,说明蛋白质发生了变性C向稀硫酸中滴入几滴NaOH溶液,再滴加CuSO4溶液,不一定有蓝色沉淀生成D氮肥中加熟石灰研磨,一定能闻到刺激性气味 【题9】 向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸,得到如右图的曲

19、线,下列有关判断不正确的是Aa点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠Ba点到b点溶液中盐酸的量不断增大Cb点时,HCl与NaOH恰好完全反应Db点到c点时,溶液中氯化钠的量不再增加 【题10】 下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图。纵坐标能表示的意义是A溶液温度变化 B生成氯化钠的质量C溶液中水的质量 D溶液中氯化氢的质量 【题11】 下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）A向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量B向一定质量的稀硫酸中滴加水C向氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量D高温煅烧一定质量的石灰石 【题12】 小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解,特邀

20、你协助完成下列活动与探究： （1） 如右图所示,在白色点滴板上进行实验,请将实验现象填入下表：氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液_（2）回忆检验二氧化碳气体的反应,写出该反应的化学方程式_ （3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似,写出这一反应的化学方程式_ （4）如右图所示,在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,滴入 几滴酚酞试液,溶液显_色,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水,这一反应叫做_反应。 （5）根据上面的实验和讨论,试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点）_ 【题13】 氢氧化

21、钠是一种重要的化工原料。（1） 少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取,流程如下：用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应 滤液中存在少量的Na2CO3,用适量_试剂可以去除该物质。（2） 为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数,设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行,浓硫酸具有吸水性）。. 要确定该样品中氢氧化钠的质量分数,所需要的数据是_A固体样品的质量 B浓硫酸实验前后质量C浓氢氧化钠溶液实验前后质量D所用稀硫酸质量 E仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量 F稀硫酸质量分数. D装置的作用是_ _。没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影

22、响是_ _ (填“偏大”“偏小”或“不变”)【题14】 “雪碧”是一种无色的碳酸饮料,将少量“雪碧”滴入紫色石蕊溶液中,然后再加热,溶液颜色变化是（）A、先变蓝后变紫 B、变红后颜色不再改变C、先变无色后变红色 D、先变红色后变紫色 【题15】 鱼胆破后使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦,要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是A水 B纯碱 C食盐 D食醋 【题16】 向4支装有质量和质量分数均相同的稀硫酸的试管中,分别加入适量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3,均恰好完全反应,对应得到四个不饱和溶液,则其中溶质质量分数最大的是A B C D 【题17】 敞口放置的氢氧化钠溶液易吸

23、收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。来源:教%*育出#版网（1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式_。（2）图中线段BC对应的实验现象是_。（3）图中B点时溶液中的溶质是_。【题18】 下列溶液中,pH最大的是（ ）A 使酚酞试液变红的溶液 B 使石蕊试液变红的溶液C 不能使酚酞试液变色的溶液 D pH等于7的溶液【题19】 对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（ ）A 都可检验溶液的酸碱性 B 都可检验溶液的酸碱度C 两者只能检验酸碱溶液 D 测试的意义相同,但测试方法不同【题20】

24、 下列叙述正确的是（ ）A pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性 B 打开盛浓硫酸的试剂瓶塞,就可以看到白雾C 金属氧化物能与酸发生中和反应 D 能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液【题21】 现有50 mL pH8的溶液,若想使pH变为3,应加入下列哪种溶液（ ） A pH0的溶液 B pH7的溶液 C pH14的溶液 D pH5的溶液【题22】 土壤的酸碱度会影响农作物的生长,某地区土壤显微酸性,参照下表,从土壤酸碱性考虑,在该地区不适宜种植的作物是（ ）作物茶油菜西瓜甘草最适宜的pH范围4.55.55.86.76.07.07.28.5A 西瓜 B 茶 C 油菜 D 甘草【题23】 中和一定

25、质量、一定质量分数的稀硫酸,需用m g氢氧化钠,若改用m g氢氧化钾,则反应后溶液的pH应当是A 等于7 B 小于7 C 大于7 D 无法确定【题24】 对于有单质和化合物生成的反应,有下列几种说法： 一定是置换反应； 一定是分解反应； 可能是分解反应； 可能是化合反应。其中正确的说法是（ ） A B C D 【题25】 下列叙述错误的是（ ） A 农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长 B 当空气被硫或氮的氧化物污染时,可能会形成酸雨 C 测定人体内液体的pH,可以了解人的健康状况 D 苹果汁的pH一般在1113之间【题26】 某工厂排出的废水pH小于7,并含有较多的Cu2,对环境污染严

26、重。从环保及回收利用考虑,较切合实际的治理方案是应加入（ ）A 食盐和盐酸 B 石灰石和金属银 C 烧碱和纯碱 D 生石灰和铁粉【题27】 已知完全中和一定量的某盐酸,需100g8%的氢氧化钾溶液,若改用100g8%的氢氧化钠溶液,则反应后溶液的pH（ ）A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法确定【题28】 有已知盛有稀硫酸的小烧杯中悬浮着一个塑料小球,如图所示,往烧杯中加入一种固体物质,会使小球沉入水底,假设溶液的体积保持不变,该物体物质是（ ）A、单质铁 B、单质铜 C、氢氧化钡 D、食盐【题29】 欲将下列物质中所含杂质除去,所选除杂试剂正确的是 （ ）序号物质所含杂质除杂试剂O2CO2NaOH溶液CaCO3CaCl2稀盐酸盐酸稀硫酸BaCl2溶液KNO3溶液KOHFeCl3溶液 A B C D 【题30】 不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（ ）A、紫色石蕊试液 B、NaCl溶液 C、BaCl2溶液 D、CuSO4溶液【题31】 某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字,然后再喷上一种无色液体,白