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1、最新初中化学下册课后习题答案人教版名师优秀教案初中化学(下册)课后习题答案(人教版)第八章-金属和金属材料(人教版) 课题1-金属材料 1 密度小，具有抗腐蚀性。 铁:可用于做菜刀、镰刀、锤子等;利用了硬度大的性质。铜:可用于制电线、火锅等;利用了其导电性好，导热性好，2 熔点高的性质。金:可用于制作项链、戒指等饰品;利用了其具有较好的金属光泽的性质。点拨:物质的性质决定物质的用途。 3 需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。提示:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。 (1)外科手术刀:不锈钢，因为其抗腐蚀性好。(2)防盗门:锰钢，硬度大。(3)门锁:黄铜，因为强度高

2、，可塑性好、易4 加工、耐腐蚀。(4)自行车支架:锰钢，因为其韧性好，硬度大。 5 该金属可能的用途有:制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。 解:1 000 kg铁红中铁的质量=1 000 kg100,=1 000 kgxxl00,=700 kg答:1 000 kg6 铁红中最多含铁的质量为700 kg。 点拨:利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。 课题2-金属的化学性质 常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀1 性能。如果刷洗铝制品时，用钢刷、沙等来摩擦，就会破坏铝制品表面的致密氧化

3、膜，使铝被腐蚀的速度加快。 配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液，铁与硫酸铜在溶液中反应，使铁制品被腐蚀，硫酸铜变质发生反应的化2 学方程式为Fe+CuS0=FeS0+Cu，所以不能用铁制容器配制波尔多液，也不能在配制时用铁棒搅拌。 44? C+O CO。 (化合反应)或C+2CuO2Cu+CO (置换反应)?CO+C2CO (化合反应) ?3Fe+2O FeO 2222234(化合反应)?FeO+4CO3Fe+4CO2?Fe+HSO=FeSO+H?(置换反应)或Fe+CuSO=FeSO+Cu(置换反应)?342442443 Fe+2HCl=FeCl+H?(置换反应)Fe+CuCl=Fe

4、Cl+Cu(置换反应)点拨:本题主要熟练掌握有关化学方程式的书写，并会2222判断反应类型。 4 2Mg+O2MgO (化合反应) Mg+2HCl=MgCl+H?(置换反应)2Cu+O2CuO (化合反应) 2222(1)不反应 (2) Zn+CuSO=ZnSO+Cu(3)不反应 (4)Al+3AgNO=Al(NO)+3Ag点拨:利用金属活动性顺序的应用判断443335 金属能否与化合物的溶液反应。 6 7 生成氢气的质量:Mg: 2.5g, Zn: 0.92g, Fe: 1.07g需要金属的质量:Mg: 360g, Zn: 975g, Fe: 840g点拨:根8 据化学方程式进行计算时要注意

5、步骤不要忘记单位。 课题3-金属资源的利用和保护 1 (2)(3)点拨:铁生锈的条件是与氧气和水接触，这与环境因素有关。 (1)沙漠地区气候干燥.雨少。 (2)用干布擦自行车上的雨水是防止铁在潮湿的空气中生锈，用干布擦掉水分保护自行2 车的干燥。擦干后用带油的布擦，就在自行车表面形成一层保护膜，水分不易侵入，可以防止铁生锈。如果直接用带油的布擦，不仅不易擦干，而且还容易将水分盖在油层下面，使铁生锈。 ZnO+CO? ZnO+C2Zn+CO? 2CuO+C4Cu+CO?点拨:书写化学方程式要注明反应条件，并且要配平化ZnCO322223 学方程式。 4 解:设该厂理论上可日产含铁98,的生铁的质

6、量为x。 5 解:设需含FeO90%的磁铁矿石的质量为x。34x=2976.7t答:需要含FeO90%的磁铁矿石的质量为2976.7吨。 346 涂油或擦干净放在干燥处。点拨:根据铁生锈的条件，采取措施防止铁制品生锈。 第八章小结 第九章-溶液 课题1-溶液的形成 1 (1)BD一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液(2)D固体、液体、气体都可以作为溶质. 2 此题属于开放性习题，答案可有多种，不强求一致。只要正确即可，如碘酒是溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂。 溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。两种或多种溶液混合时，发生反应的分子或离子直接相互接触

7、，因此反应比较快。在化学实验里或化工生产中，常常把反应物配制成溶液，当溶液混合(或把固体反应物放入溶液3 中)时，就立即发生化学反应。例如，当铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，但把铝丝浸入硫酸铜溶液中时，立即有红色的铜出现;又如在硝酸银溶液中滴人氯化钠溶液时，立即产生白色沉淀。(说明:学生目前关于具体化学反应的知识不多，选择合适的反应可能会有一定的困难，但在学完酸、碱、盐后，就能体会此题的含义了) 此题属于开放性习题，牛奶中一般含有蛋白质、脂肪等，还有的加入维生素A、维生素D或增钙剂等。(说明:可能学生还4 不认识或不知道标签上所介绍的成分，会产生一些疑问，但没有关系，等他们学习了第十二单元后

8、，就会对营养物质有更深的认识了) 汽油溶解油污时形成溶液，但用洗涤剂溶液清洗油污是把油污分散成细小的液滴，使其形成乳浊液，再随着水漂走，这两5 者的原理是不相同的。 课题2-溶解度 1 该题可从改变溶剂(或溶质)量或改变温度两个角度来考虑,都可以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和。 2 60110100 3 因为溶解度与温度有关，不同温度下同一物质的溶解度不同。 分析图9一12和9?13可以看出，多数固体的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾、氯化铵等;少数固体的4 溶解度受温度影响不大，如氯化钠;但也有少数固体的溶解度随着温度的升高反而减小，如熟石灰。 5 汗水中含有一些盐分，因此有咸味

9、;被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。 此题属于开放性的习题，办法有多种。最简单的办法是:把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹出现的，原6 试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。 在水中总是溶解一些空气等气体，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出。7 天气闷热时，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。 8 氨水应密封保存在氨水罐中，氨水罐应放在阴凉处。 硝酸钾85;114;144;180 9 氯化钾32;42;47;56 熟石灰0

10、.175;0.125;0.10;0.075 10 (1)ab两种物质的溶解度随温度的升高而增大(2)T。C时，ab两种物质的溶解度相等(3)ab两种物质都是易溶物. 课题3-溶质的质量分数 1 28.6% 2 880g 设需要水的质量为x,则100g98%=(100g+x)10% 3 2211mL 设需要的盐酸体积为V，则5000g20%=v1.19g/cm338% 4 55g 氢氧化钠的质量500ml1.1g/cm310%=55g 495g 水的质量500ml1.1g/cm3(1-10%)=495g 19.6% 设这种硫酸中溶质的质量为X，则Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?65 98 1

11、3g x 5 65/13g=98/x X=19.6g 19.6/100100%=19.6% 11.5g 设生成二氧化碳的质量为x则 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 73 44 6 50g38% x 73/5038%=44/x X=11.5g 二氧化碳的体积为11.5/1.977g.l-1= 5.8L 67.5t81t提示:每月消耗的氯化钠的质量为:15t15%30=67.5t 7 15t18%30=81t 0.05% 提示:1.0mlD溶液中溶质的质量为1.0g/4.010105=0.0005g 溶质的质量分数为0.0005g/1.01g/cm38 10%=0.05% 体积为

12、1.0g/0.0005g/cm3= 2000mL 138.9ml提示，查表可知20。C时，NaCl的溶解度为36g，设要用水为x则50g/xg=36g/100g 9 X=138.9g.体积为:138.9g/1g/cm3=138.9ml (1)计算:需NaCl10g ,水90g(2)称量 用天平称取氯化钠10g，倒入烧杯中，用量筒(100ml)量取90ml水倒入烧杯10 中。(3)溶解 用玻璃棒搅拌至完全溶解。(4)把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。 课题4- 拓展性课题 溶液、乳浊液和 第九章小结 第十章-酸和碱 课题1-常见的酸和碱 (1)B 点拨:大理石的主要成分

13、是碳酸钙CaCO ，与HSO发生如下反应;CaCO +HSO=CaSO+HO+CO?(2)C 点拨:氢氧324324422化钠是一种碱，易溶于水，溶解时放出大量的热;具有强烈的腐蚀性;能与油脂反应，在生活中可用来去除油污;它能使1 紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。 分别取1 mL,2 mL未知液于试管中，向试管中通入CO(或通过玻璃管用嘴吹气)，出现白色沉淀的溶液是石灰水，没有变22 化的溶液是氢氧化钠溶液。 点拨:氢氧化钠和氢氧化钙均是碱，均能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，所以无法用酸碱指示剂来鉴别;二者均能与CO反应，但NaOH与CO反应无特别现象，CO可使石灰水变浑浊，所以

14、可用CO2222来鉴别。 方案一:用试管取少量的污水，滴入酚酞溶液，溶液若变为红色，证明污水显碱性。方案二:用试管取少量的污水，滴加硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀出现，证明污水显碱件。(说明:也可用pH试纸来检验，pH大于7，证明污水为碱性，这一知3 识在课题2中学习。) 点拨:因为污水是无色碱性溶液，就要考虑碱的化学性质，同时要注意选择方案的实验现象要明显可行。 CaO+HO=Ca(OH) Ca(OH)+CO=CaCO?+HO 点拨:由于生石灰和水反应生成Ca(OH)，所以可做干燥剂。由于CaO22223224 能吸收空气中的水分，生成Ca(OH)。，而Ca(OH)又能继续与空气中的C02反应，生

15、成难溶性的CaCO，所以结块。 223解:设可生产FeSO的质量为x。 45 答:可生产3.04tFeSO 4.课题2- 酸和碱之间会发生什么反应 (1)红 大于 等于 小于(2)无 加碱溶液或加水稀释 点拨:酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同1 的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 (1)B点拨:pH试纸测定溶液的酸碱度时，所得的pH均为整数。 (2)BC点拨:根据土壤情况，可以利用中和反应，在土2 壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，如果土壤显酸性，人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。 3 用玻

16、璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可粗略知道各物质的pH。 Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO? 22232224 盐酸可与Mg(OH)CaCO 等分生反应，生成可溶性盐，故可以用盐酸除去水垢。 2、35 下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。 6 中和胃内过多的胃酸(HCl)。Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO 332(1)是;增强。 (2)硫酸厂产生的SO和煤燃烧生成的SO溶于水形成酸雨。利用水能、核能和太阳能等清洁能源(或将22工厂生产的废气通入碱溶液中)。点拨:本题以

17、环境污染与防治为背景而设计问题，使化学贴近生活实际，学用结合，突出7 了课改的特点，同时利用图表考查了学生分析、总结问题的能力。题中主要用到的知识有PH大小与酸碱性有关、二氧化碳与水的反应等。 8 解:设含HSO的质量为x点拨:本题是围绕石油的炼制而展开的应用性题，24使知识更加贴近生产实际，学用结合，题中主要用到了中和反应的原理。 第十章小结 第十一章-盐 化肥 课题1-生活中常见的盐 解:(1)因为CaCO和稀HCl反应生成CO气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大。当F浮G蛋时，鸡蛋上浮，321 当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，F浮0，当x时，y随x的增大而增大。缓慢

18、氧化放出能量，供机体维持恒定的体温。 最大值或最小值：当a0，且x0时函数有最小值，最小值是0；当a0，且x0时函数有最大值，最大值是0。解:此人一年走的路程=5 km,天365天=l 825 km 此人一年消耗的能量=170 kJ,km1 825 km=3l0 250 kJ 此3 人一年消耗的脂肪量=310 250 kJ?32 200 kJ,kg=9(635 1 kg=9(64 kg （2）抛物线与x轴的交点情况可以由对应的一元二次方程的根的判别式判定：课题2-化学元素与人体健康 8.直线与圆的位置关系1 本课题的习题是开放性试题，无统一答案，可以从科普书籍或网上查阅资料。 课题3-有机合成

19、材料 1 有机化合物中都含有碳元素，它们一般都难溶于水，而易溶于有机溶剂，熔点低，易燃烧，受热易分解，不导电。 分析性质定理及两个推论的条件和结论间的关系,可得如下结论:2 (1)热塑性塑料 (2)热塑性塑料 (3)热固性塑料 (4)热固性塑料 回收废弃塑料主要有两大好处:一是减少废弃塑料的数量，减少“白色污染”;二是节约石油资源。因为有些塑料回收后3 可以再利用。塑料的分类是回收废弃塑料的最大困难。 3、通过教科书里了解更多的有关数学的知识，体会数学是人类在长期生活和劳动中逐渐形成的方法、理论，是人类文明的结晶，体会数学与人类历史的发展是息息相关。4 有关现象可参考表12-10。 第十二章小结