物理化学经典习题电子教案.docx

1、物理化学经典习题电子教案物理化学经典习题一、填空题1硫酸与水可形成三种水合盐：H2SO4?H2O、H2SO4?2H2O 、H2SO4 ?4H2O。常压下将一定量的H2SO4溶于水中，当达三相平衡时，能与冰、H2SO4水溶液平衡共存的硫酸水合盐的分子中含水分子的数目是。2Na+、H+的还原电极电势分别为2.71V和0.83V，但用Hg作阴极电解 NaCl溶液时，阴极产物是NaHg 齐，而不是H2，这个现象的解释是。3在稀亚砷酸溶液中通入过量的硫化氢制备硫化砷溶液。其胶团结构式为。注明紧密层、扩散层、胶核、胶粒、胶团。4在两个具有0.001mAgNO3溶液的容器之间是一个AgCl多孔塞，在多孔塞两

2、端放两个电极，接通直流电源后，溶液将向极方向流动。5反应A B () ; A D ()。已知反应()的活化能大于反应()的活化能，加入适当催化剂改变获得B和D的比例。6等温等压（298K及p?）条件下，某一化学反应在不做非体积功条件下进行，放热40.0kJ?mol-1，若该反应通过可逆电池来完成，吸热4.00 kJ?mol-1，则该化学反应的熵变为。7若稀溶液表面张力与溶质浓度c的关系为0= A + B ln c（0为纯溶剂表面张力， A、B 为常数），则溶质在溶液表面的吸附量与浓度c的关系为。8298.2K、101.325kPa下，反应H2(g)+ O2(g)H2O(l)的(?rGm?rFm

3、)/J?mol-1为。二、问答题1为什么热和功的转化是不可逆的？2在绝热钢筒中进行一化学反应：H2(g) + O2(g)H2O(g)，在反应自发进行。问此变化中下述各量哪些为零，哪些大于零，哪些小于零？Q，W，?U，?H，?S和?F。3对单组分体系相变，将克拉贝龙方程演化为克-克方程的条件是什么？4为什么有的化学反应速率具有负温度系数，即温度升高反应速率反而下降？5为什么说，热化学实验数据是计算化学平衡常数的主要基础？三、计算题1苯在正常沸点353K下的?vapHm? = 30.77 kJ?mol-1，今将353K及p?下的1molC6H6(l)向真空等温蒸发为同温同压下的苯蒸气（设为理想气体

4、）。(1)求算在此过程中苯吸收的热量Q与所做的功W；(2)求苯的摩尔气化熵?vapSm?及摩尔气化自由能?vapGm?；(3)求环境的熵变?S环，并判断上述过程是否为不可逆过程。2把一定量的气体反应物A迅速引入一个温度800K的抽空容器内，待反应达到指定温度后计时（已有一部分A分解）。已知反应的计量方程为2A(g) 2B(g)+C(g)，反应的半衰期与起始浓度无关；t=0时，p总=1.316104Pa；t=10min时，p总=1.432104Pa；经很长时间后，p总=1.500104Pa。试求：(1)反应速率常数k和反应半衰期；(2)反应进行到1小时时，A物质的分压和总压各为多少？3A和B能形

5、成两种化合物A2B和AB2，A的熔点比B低，A2B的相合熔点介于A和B之间，AB2的不相合熔点介于A和A2B之间。请画出该体系T x相图的示意图。4将正丁醇（Mr = 74）蒸气聚冷至273 K，发现其过饱和度（即p/ p）约达到4方能自行凝结为液滴。若在273K时，正丁醇的表面张力为0.0261N?m-1，密度为1000kg?m-3，试计算：(1)此过饱和度下开始凝结的液滴的半径；(2)每一液滴中所含正丁醇的分子数。5电池 PtH2(p?)HCl(0.1mol?kg-1AgCl(s)Ag 在298 K时的电池电动势为0.3524V，求0.1mol?kg-1HCl溶液中HCl的平均离子活度a、

6、平均活度系数及溶液的pH值。已知?(AgCl /Ag)=0.2223V。计算中可做合理的近似处理，但必须说明。一、填空题（每小题1分，共15分）1、理想气体等温可逆压缩W（）0；Q（）0；U（）0；H（）02、在273K及P?下，冰融化成水，以水和冰为系统W（）0；Q（）0；U（）0；H（）0；G（）0。3、一级反应以（）对时间作图为一直线，速率常数是直线的（）。4、在密闭的容器中硝酸钾饱和溶液与水蒸汽呈平衡，并且存在着从溶液中析出细小硝酸钾晶体，该系统中K为（），为（），f为（）。5、在稀的KI溶液中加入少量的硝酸银稀溶液，当KI过量时此时胶团的结构应表示为（）。二、单项选择（每小题2分，共

7、10分）1、下列各量是化学势的是（）。A)；B)； C）； D）。2、在同一温度下，液体之中有半径为r的小气泡，其饱和蒸汽压为Pr，该平面液体的饱和蒸汽压为P则（）。A） Pr=P ； B）Pr；C）r0, (D) (?Qi+?Wi)=021mol水银蒸气在正常沸点630K时压缩成液体,已知其蒸发热为54566J?mol-1,设水银蒸气为理想气体,则此过程的?U和?H为-( )(A) ?U=?H=54566J (B) ?U=-49328J,?H=-54566J(C)由于定温,故?U=0,?H=0 (D) ?U=-59804J,?H=-54566J3某反应A+2B?C,已知298K时标准摩尔反应

8、热?rHm?(298K)=80.14 kJ?mol-1,?Cp,m=0,则1000K时?rHm?(1000K)为-( )(A)?rHm?(1000K)?rHm?(298K) (B) ?rHm?(1000K)?rHm(2)(C) ?rHm(1)?rHm(2) (D)条件不够，无法确定18反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的速率常数k的单位是dm6mol-2s-1，则此反应的级数是-( )(A)0 (B)1 (C)2 (D)319对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是-( )(A)?rGm?越负，反应速率越快(B) ?rHm?越负，反应速率越快(C)活化能越大，反应

9、速率越快(D)活化能越小，反应速率越快20在抽空密闭容器中加热NH4Cl（s），有一部分分解成NH3（g）和HCl（g），当体系建立平衡时，其组分数K和自由度f是-( )(A) K=1，f=1 (B) K=2，f=2(C) K=3，f=3 (D) K=2，f=1二、填空题（20分，每空1分）1. 1mol理想气体在定压下升温10C时,该过程的功W=（1）;2.下列反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)，其速率方程对NO是二级，对H2是一级，则速率方程是（2）；若浓度以mol dm-3、时间以s表示，反应速率常数的单位（3）。3.某反应的?rGm?=0，则该反应的标准平衡常数K?=（4）.4.可逆电池应该具备的条件是（5）、（6）。5.Al2(SO4)3的极限摩尔电导率与Al3+、SO42-离子极限摩尔电导率之间的关系为（7）。6.QV=?U适用的条件为：（8）。