化学三大守恒知识与例题doc.docx

1、化学三大守恒知识与例题doc三大守恒 0.1mol/L NaHCO3 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 电荷守恒1 基本概念 1. 化合物中元素正负化合价代数和为零 2.指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数 3.除六大强酸，四大步水解时产物。参见例题 4.这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。例如：c(N

2、a+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 因为碳酸根为带两个单位的 例如:在 .CH3COONa： .Na2CO3： .NaHCO3： .Na3PO4：2-)+c(H2PO4-)+c(OH-) 2电荷守恒定律 物理学的基本定律之一变化 ，其中所有电荷的代数和永远保持不变。电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域；如果在一个物理过程中产生或消失了某种符号的电荷，那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。3电荷守恒应用 所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。 1结合电解质电离及

3、盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。如+CO32-；所以溶液中阳离子有： 2 N(Na+) +N(H +) = 2N(CO32 。它指出，对于一个孤立系统，不论发生什么 溶液中存在如下电离和水解平衡：Na2CO3 =2 Na+ ；HCO3 +H2O H2CO3 +OH；H2O H +OH 。Na+、H +，阴离子有：CO32、 HCO3、OH。 ) + N( HCO3) + N(OH) 强外水，多元弱酸部分水解。产物中有NC负电，所碳酸前有一 溶液 正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键，需Na2COCO32-+H2OHCO3-+OH结合阴阳离子的数目及其所带

4、的电荷可以写出： 3将上式两边同时除以NA得：n(Na+) +n(H +) = 2n(CO32) + n( HCO3) + n(OH)；再同时除以溶液体积V得：C(Na+) +C(H +) = 2C(CO32) + C( HCO3) + C(OH)，这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的绝对值乘积之和。 物料守恒 即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。 电荷守恒来判断问题。可以微观地应用到具体反应方程式，就 也 1 基

5、本概念 物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法。就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）（当然也不会出现种类不同的情况）。物料守恒和电荷守恒，恒一样同为溶液中的三大守恒关系。2 物料守恒应用 对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条原则：一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。（物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒。） 用NaHCO3溶液为例 如果HCO3-没有电离和水解，那么 现在HCO3-会水解成为消耗一个HCO3-，就产生一个度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）： 即c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) 再例：在0.1mol/L H2S=(H+) +(HS-) (HS-)=(H+)+(S2-) 质子 负电总数；二 NaHCO3浓度相等 H2CO，电离CO32（都反应，也就H2CO或CO32），那么守恒式中Na H2溶液中存在如下电离过: