湖北省鄂州市学年高二上学期期末质量监测化学试题 Word版含答案.docx

1、湖北省鄂州市学年高二上学期期末质量监测化学试题 Word版含答案鄂州市20202021学年度上学期期末质量监测高 二 化 学注意事项：1满分100分，考试时间90分钟。2答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3选择题在每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；主观题用0.5毫米黑色墨水签字笔答在答题卡上相对应的答题区域内。答在试题卷上无效。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Ba-137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1某

2、大型纪录片中展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术连通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是( )A太阳能、风能、潮汐、地热能是一次能源，而我国大力发展核电、光电、风电、水电等电能属于二次能源。B物质发生化学反应时一定伴随着能量变化，在常温下进行的反应也可能是吸热反应。C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是硅。DC919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重。2下列关于钢铁的防护方法，说法不正确的是( ) 地面镁导线钢铁输水管喷油漆锌铁管道铁管道 石墨棒A图所示方法是外加

3、电流的阴极保护法，石墨棒做阳极。B图所示方法是牺牲阳极的阴极保护法，镁做负极，钢铁输水管做正极。C图所示方法是化学防护法，不属于电化学防护法。D图所示方法是覆盖保护层法，不属于电化学防护法。3下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A保存FeCl2溶液时常常需要加入少量的Fe粉。B夏天打开可乐时，瓶中立刻泛起大量泡沫。C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2。D黄色的Na2CrO4溶液中，加入硫酸后，溶液呈橙色。4根据反应情况不同，反应热可分为多种，例如燃烧热、中和热、溶解热等，下列关于燃烧热的说法不正确的是( )A已知：S(s)+O2 (g)=SO2 (g) H1=-Q1 kJmol-

4、1，S(g)+O2 (g)=SO2 (g) H2=-Q2 kJmol-1，则Q10，则该反应在高温下能自发进行。C500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) H=-Q kJmol-1则Q38.6。D已知中和热为-57.3 kJmol-1，若将含0.5 mol H2 SO4的稀溶液与含0.5 mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ。5工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3 OH(g)+CO(g)HCOO

5、CH3 (g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3 OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是( )Aa-c，CO的转化率随温度的升高而增大的原因是因为该反应是吸热反应，升高温度反应正向移动。B平衡常数KbKd，由图可知生产时反应温度控制在8085为宜。C向该容器中充入N2，CH3OH的转化率增大。D反应速率bn A B C D9下列有关说法正确的是( )A基态氮原子的电子排布图轨道表示式为：B某基态原子的价电子排布可能是3d5 4s1。C第一电离能：O N。D基态F原子核外有9种能量不同的电子。10中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催

6、化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示，下列说法不正确的是( )氧原子 氢原子A过程属于分解反应，是吸热反应。B过程I吸收能量，化学键断裂；过程放出能量，形成了O-O, H-H键。C该过程中,每得到1mol的氧气, 转移4mol的电子。D整个过程实现了光能向化学能的转化。二、选择题（本大题共5小题，每小题4分，每个小题1-2个选项，少选得2分，不选和错选均不得分）11某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol-1, 如表所示。关于元素R的判断中正确的是( )I5I657818172745115781483118378AR元素基态原子的电子排布式为。BR的最高正价为+

7、3价。CR元素的颜色反应为黄色。DR元素位于元素周期表中第A族。12室温下，向20 mL含有0.10 mol/L Cr2+和0.10mol/L Fe2+的混合溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于10-5 mol/L可视为完全沉淀，则下列说法正确的是( )已知Ksp Cr(OH)2=2.010-16 mol3/L3，Ksp Fe(OH)2=8.010-16 mol3/L3A曲线A表示c(Cr2+)与NaOH溶液体积的关系B当V(NaOH)=30mL时，Cr2+刚刚开始沉淀 C当pH=7时，溶液中Fe2+、C

8、r2+均未完全沉淀D当Cr(OH)2和Fe(OH)2都析出时，溶液中c(Fe2+)：c(Cr2+)=4113最近科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )A吸附层a是负极，发生氧化反应，吸附层b是正极，发生还原反应。B“全氢电池”的总反应为：H+ + OH=H2 OCNaClO4的作用是传导离子并参与电极反应。DNa+在装置中从左侧向右侧移动，ClO4从右侧向左侧移动。14工业上可采用CH3OH CO2H2的方法来制取高纯度的CO和。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是已

9、知：甲醇脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：方式： 方式： A的B都为键的断裂过程C由活化能E值推测，甲醇脱氢过程主要历经的方式应为D放热最多阶段的化学方程式为15A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭，将等量且少量的通过、分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同已知：。下列叙述正确的是( )A达到平衡时A和B中气体体积分数相同。B若在A、B中再充入与初始量相等的，再次达到平衡后A中转化率增大，B中转化率不变。C若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡。D室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时

10、B中气体的颜色较深。三、填空题（本大题共5小题，共60分）16（9分）元素Cu基态原子的价电子排布式为 _，价电子排布图为_。基态Mg原子中，电子占据的最高能层符号为_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_、核外电子的运动状态为_种。N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为_(用元素符号表示)17（14分）某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为_。若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为_，总反应的离子方程式为_。若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是_填字母。A溶液中Cl向B极移动。B该装置中电流的方向是：电源正极石墨饱和

11、食盐水 铁。C反应一段时间后（食盐水的浓度足够大），加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度。D从A极处逸出的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝，但一段时间后蓝色褪去。该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为_。制得的H2SO4溶液从出口_填“A”“B”“C”或“D”导出。在C出口收集到6.72 L（标况）的气体，则能制得_mol 的硫酸。18（8分）已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量叫做中和热。某小组用50mL 0.5 mol/L盐酸与50mL 0.55 mo

12、l/L NaOH溶液在图示装置进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。做一次完整的中和热测定实验（需重复测定3次），温度计需使用至少_次。各稀溶液的密度均近似为1gmL-1，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度终止温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液123依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H=_(结果保留一位小数)某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，用相同浓度和相同体积的稀氨水代替NaOH溶液，测得的中和热的数值会_(填

13、“偏大”、“偏小”或“无影响”)，理由是_。19（9分）碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。已知：2CO(g)+O2 (g)2CO2 (g) H1=-566kJmol-1H2O(g)+CO(g)H2 (g)+CO2 (g) H2=-41kJmol-1CO(g)+2H2 (g)CH3 OH(g) H3=-107kJmol-1则2CO2 (g)+4H2 O(g)2CH3 OH(g)+3O2 (g) H=_kJmol-1T时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCO2和6.8molH2，发生反应：CO2 (g)+3H2 (g)CH3 OH(g)+H2 O(g) H=-50kJmol -1

14、。5分钟时反应达到平衡，CO2的转化率为50%，回答下列问题：在05min内容器中v(H2)=_。反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v正v逆的是_(填标号)。a体系内的压强增大b气体的平均相对分子质量减小cH2 O(g)的物质的量增加dv正 (CO2)=v逆 (H2)T时，通入1.0 mol CO和3.0 mol H2于恒压密闭容器中，起始容积为2L，发生反应：CO(g)+2H2 (g)CH3 OH(g)。5分钟时反应达到平衡，CO的转化率为50%，回答下列问题：该温度下上述反应的平衡常数K=_；若达平衡后，再充入1.0 mol CO、4.0 mol H2、1.0 mol CH3 O

15、H，平衡_(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。20（20分）连二次硝酸(H2 N2 O2)是一种二元酸。可用于制NO气体。连二次硝酸中氮元素的化合价为_。常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2 N2 O2溶液。测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。写出Na2 N2 O2在水溶液中的水解方程式：_。常温下H2N2O2的Ka1为_。b点时溶液中c(N2O22-) _ c(H2N2O2) (填、NO （2分）17（14分）O2+4e- +2H2O = 4OH- （2分） (与a相连时，属于Fe的吸氧腐蚀)2H2O + 2e- =2OH

16、- + H2（2分）（或）（2分）BD（2分）或（2分） A （2分）0.3（2分）此题各问在方程式的书写中，若未配平或未打气体符号扣一分！18（8分）环形玻璃搅拌棒（1分）(只答搅拌棒不扣分)9次 （1分）-51.8kJ/mol （2分）（没带单位扣一分）偏小（2分） 一水合氨的电离吸热（2分）19（9分）+1320 （2分） 0.6mol/(Lmin) （1分） ab （2分） 或0.5625（2分） 不（2分）20（20分）+1 （1分） N2O22- + H2O HN2O2- + OH- HN2O2- + H2O H2N2O2 + OH- （2分）写对一个给1分10-6.6 （1分） （1分） （1分） a （2分）（2分） 10-13（2分）(此空若学生带单位不扣分)c(H+) c(OH-) c(CN-) c(Na+) （2分） NaCN+CO2+H2 O=HCN+NaHCO3 （2分）49（2分）9.910-7（2分）