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1、届湖南省益阳市湘潭市高三调研考试化学试题2017-2018学年第卷一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)1. 化学与人类社会的生活、生产密切相关。 以下说法不正确的是A. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C. 8 4消毒液的有效成分NaClO具有强氧化性，能用来杀菌消毒D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化【答案】D【解析】A项，材料可分为无机非金属材料、金属材料、有机合成材料和复合材料，无机非金属材料又分为传统无机非金属材料和新型无机非金属材料

2、，传统无机非金属材料主要是硅酸盐等产品，碳纤维主要成分为碳，并有特殊用途，为新型无机非金属材料，A正确；B项，光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化硅是一种酸性氧化物，遇强碱会反应，故光导纤维遇强碱会“断路”，B正确；C项，84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性而能杀菌消毒，故C正确；D项，屠呦呦对青蒿素的提取类似于中医煎药的方法，与萃取有关，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。2. 神农本草经说:“水银镕化(加热)还复为丹”。 黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。 这里的“丹”是指A. 合金 B. 氧化物 C. 氯化物 D. 硫化物

3、【答案】B【解析】在土釜中加热Hg制得“丹”，Hg和空气中的氧气反应生成氧化汞，故选B。3. 只选用下列试剂中的一种就可以鉴别氯化铁、硝酸钠、氯化铝和硫酸镁四种溶液。 这种试剂是A. BaCl2 B. KSCN C. NaOH D. AgNO3【答案】C【解析】A项，硝酸钠和氯化铝溶液均为无色，二者与BaCl2都不反应，A错误；B项，KSCN只能鉴别出氯化铁溶液，另外三种无色溶液无法鉴别，B错误；C项，NaOH与氯化铁溶液反应有红褐色沉淀生成（也可通过氯化铁溶液的颜色判断），NaOH与硝酸钠溶液不反应，将NaOH溶液滴加到氯化铝溶液中，先有白色沉淀，后沉淀消失，NaOH与硫酸镁溶液反应有白色沉

4、淀生成，故C正确；D项，AgCl是白色沉淀，Ag2SO4是微溶物，也会形成白色沉淀，故AgNO3溶液无法区分氯化铝和硫酸镁溶液，D错误。4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A. 18gD2O(重水)中含有1 0NA个质子B. 7 8g苯中含有3NA个 C=C双键C. 1L0.1mo l / LNaHCO3溶液中含有0.1NA个 HCO3 -D. ag某气体中含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为【答案】D【解析】A项，1molD2O(重水)含有10mol质子，18gD2O(重水)小于1mol，故A错误；B项，苯分子中不含碳碳双键，B错误；C项，HCO3存在着水解和电离，故1L

5、0.1mo l / LNaHCO3溶液中含有HCO3、CO32和H2CO3共0.1NA个，C错误；D项，因为同种物质质量之比等于物质的量之比等于分子数之比，所以ag某气体中含分子数为b，则cg该气体含分子数为，物质的量为mol，在标况下的体积为，D正确。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，涉及原子结构、苯的分子结构、盐溶液水解、阿伏伽德罗定律推论等知识，注意D2O的相对分子质量是20、苯分子中存在介于双键和单键之间的特殊键、HCO3水解，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。5. 下列实验操作中错误的是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.

6、 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出,上层液体应从上口倒出D. 萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶【答案】A【解析】试题分析：A、蒸发操作时，应使混合物中的水分接近蒸干时停止加热，利用余热完全蒸干，错误；B、蒸馏操作时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，正确；C、分液操作时，为了使液体彻底分离，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出，正确；D、萃取操作时，为了使溶质转移，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶，正确。考点：本题考查实验基本操作

7、。6. 含下列离子组的溶液中加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是离子组加入试剂离子方程式ACu2+、SO4 2 -Ba(OH)2 溶液Ba 2+ +SO4 2 - =BaSO4BAl3+、NO3 -过量氨水Al3+ +3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+CFe3+ 、Cl -铁粉Fe3+ +Fe=2Fe2+DFe2+、I-足量新制氯水Cl 2+2I -=2Cl- +I2A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A项，离子方程式为Ba2+ +SO42- + Cu2+2OH- = BaSO4 + Cu(OH)2，故A错误；B项，Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，

8、Al(OH)3和氨水不反应，故离子方程式为Al3+ +3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，B正确；C项，电荷不守恒，离子方程式应为2Fe3+ + Fe=3Fe2+，故C错误；D项，Fe2+和I-都能与Cl2反应，故反应离子方程式为3Cl2+4I-+2Fe2+=6Cl- +2I2+ 2Fe3+，D错误。点睛：本题考查离子共存和离子方程式正误判断，掌握离子反应的实质、离子反应发生的条件及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子方程式的配平既要元素守恒又要电荷守恒，D项因为是足量氯水，所以Fe2+和I-均被氧化。7. 下列有关说法错误的是A. 金属 Mg与稀硫酸、CO2 均能反应,但其反应类型

9、不同B. 浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性C. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe3O4D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成【答案】A【解析】A项，金属 Mg与稀硫酸反应：Mg+H2SO4= MgSO4+H2，金属 Mg与CO2反应：2Mg+ CO2 2MgO+C，二者都是置换反应，也是氧化还原反应，A错误；B项，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜，说明硫酸表现酸性，生成SO2，说明硫酸表现强氧化性，B正确；C项，铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4，铁和水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C正确；D项，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，反应离子方程式为3SO

10、2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+，故D正确。8. 向含盐酸的A l C l 3 溶液中逐滴加入N a OH溶液,生成沉淀的量随 N a OH溶液加入量的变化关系如图1所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A. M 点对应的溶液中:K+、Fe 2+、SO 42-、NO3 -B. N 点对应的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CO32-C. S点对应的溶液中:Na +、SO42 -、HCO3 - 、NO3 -D. R 点对应的溶液中:Na+、SO42 -、Cl -、NO3 -【答案】D【解析】AM点盐酸有剩余，溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还

11、原反应，不能大量共存，故A错误；BN点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32-相互促进水解，不能大量共存，故B错误；CS点AlCl3没有完全反应，Al3+、HCO3-相互促进水解，不能大量共存，故C错误；DR点生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D。9. 已知 NH4C u SO 3 与足量的2mo l / L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成；产生刺激性气味的气体;溶液呈现蓝色。 据此判断下列说法不正确的是A. NH4C u SO 3 中铜元素既被氧化又被还原B. 刺激性气味的气体是二氧化硫C. 反应中硫酸作氧化剂D.

12、 2mo lNH4C u SO 3 完全反应转移1mo l电子【答案】C【解析】根据题意，NH4CuSO3与足量稀硫酸液混合微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以Cu元素的化合价一部分由+1价升高为+2价，一部分由+1价降低为0，其它元素化合价没变。A项，NH4CuSO3中Cu元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，A正确；B项，NH4CuSO3与稀硫酸反应所得刺激性气味气体不可能是氨气，只能是二氧化硫，B正确；C项，硫酸中各元素化合价没变，故反应中硫酸只作反应物，C错误；D项，2molNH4CuSO3完全反应，Cu元素的化合价一部分由+1价升高为+2价，一部分由+1价降低为0，根据得失

13、电子守恒，转移1mol电子，D正确。点睛：本题考查氧化还原反应有关概念及电子转移，明确实验现象与生成物的关系，判断元素化合价的变化是解题关键，注意NH4+与OH-可生成氨气，与H+不会生成氨气。10. 足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体。下列说法正确的是A. HSO3-的水解程度大于其电离程度B. 上述反应的离子方程式为2H+CO32-= H2O+CO2C. 向Na2CO3溶液中通入足量SO2，也可得到CO2D. NaHSO3溶液中:c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)c(H+)【答案】C【解析】A项，由已知NaHSO3溶液显酸性，故HSO3-的电离程度

14、大于其水解程度，A错误；B项，HSO3-是多元弱酸根离子，所以上述反应的离子方程式为2HSO3-+ CO32-= H2O+CO2+2SO32-，故B错误；C项，亚硫酸的酸性强于碳酸的酸性，所以向Na2CO3溶液中通入足量SO2，也可得到CO2，C正确；D项，NaHSO3溶液中Na+和HSO3-是主要离子，溶液显酸性所以HSO3-的电离程度大于水解程度，故c(HSO3-) c(H+) c(SO32-)c(H2SO3)，D错误。点睛：本题考查盐溶液中电离和水解的分析判断，强酸制弱酸原理、离子浓度变化分析，根据电荷守恒关系及弱酸的电离、弱离子的水解原理分析判断是解题关键，B项易错，HSO3-不能写成

15、H+和SO32-形式，D项注意c(H+)与c(SO32-)的大小判断。11. 玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(结构简式如图2)。 糠醛是重要的化工原料，用途广泛。 关于糠醛的说法，不正确的是A. 糠醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 1mol糠醛可与2mo lH2 发生加成反应C. 其核磁共振氢谱有4种不同类型的吸收峰D. 加热时糠醛与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应生成红色沉淀【答案】B【解析】A项，糠醛结构中含有碳碳双键和醛基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；B项，糠醛结构中含有2个碳碳双键和1个醛基都能与H2 发生加成反应，所以1mol糠醛可与3molH2发生加成反应，B错

16、误；C项，糠醛分子结构不对称，4个H原子不同，故其核磁共振氢谱有4种不同类型的吸收峰，C正确；D项，糠醛分子中有醛基，与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应生成红色沉淀（Cu2O），D正确。12. 处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) H1=-566.0kJ/molS(g)+O2(g)=SO2(g) H2=-296.0kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g) H3=?下列说法不正确的是A. H3H2B. 将少量 CO 2、SO2分别通入澄清石灰水,都能产生浑浊现象C. CO2分子中各原子最外层均为8电

17、子稳定结构D. 相同条件下:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) H=-270kJ/mol【答案】A【解析】A项，设S(g)= S(s) H4，则H4H2，A错误；B项，少量CO2和SO2都能与Ca(OH)2反应，分别生成CaCO3和CaSO3都是难溶于水的白色沉淀，故B正确；CO2的电子式为，分子中各原子最外层均为8电子稳定结构，C正确；D项，2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) H1=-566.0kJ/mol，S(g)+O2(g)=SO2(g) H2=-296.0kJ/mol，由盖斯定律，-得：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) H=-270kJ/m

18、ol，D正确。13. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。 其中只有Z是金属，W的单质是黄色晶体，X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图3所示。 下列说法不正确的是A. 5种元素中,原子半径最大的是ZB. Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C. Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性D. W的简单阴离子比Q的简单阴离子还原性强【答案】C【解析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，由X、Y、W在周期表中的相对位置关系图可得，5种元素涉及二、三两个周期，W的单质是黄色晶体，则W为S元素，短周期主族元素中原子序数比S大的只有Cl元素，故Q为Cl元素，由图可得

19、Y为O元素、X为C元素，因为Z是金属元素，故Z为Na、Mg、Al中的一种。A项，同周期元素由左向右原子半径减小，同主族元素由上到下原子半径增大，所以5种元素中原子半径最大的是Z，A正确；B项，Y与Z形成的化合物都是金属氧化物，都可以和盐酸反应，B正确；C项，Z与Q形成的化合物可能是NaCl、MgCl2或AlCl3，NaCl水溶液显中性，MgCl2和AlCl3水溶液显酸性，故C错误；D项，同周期元素原子序数越大非金属性越强，非金属单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱，故还原性：S2-Cl-，D正确。点睛：本题考查元素周期律和元素周期表的应用，根据元素在周期表的位置信息，确定元素种类，然后根据元素周

20、期律推出相应元素及其化合物的性质比较，其中根据题意确定元素是解题关键，本题中“W的单质是黄色晶体”是一个重要突破口，应把握好。14. 据报道,以硼氢化合物 NaBH4(B元素的化合价为+3价)和 H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用 MnO 2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图4所示。 下列说法不正确的是A. 电极a采用Pt/C，电极b采用 MnO2B. 电池放电时 Na +从b极区移向a极区C. 负极电极反应式为:BH4- +8OH- -8e-=BO2-+6H2OD. 反应中每消耗3mo lH2O2，转移6mol电子【答案】B【解析】A项，原电池中，正极上发生得

21、电子还原反应，负极发生失电子氧化反应，所以由图可得：电极b是正极，电极a是负极，又因为负极材料采用Pt/C，正极材料采用 MnO2，所以A正确；B项，原电池放电时，阳离子移向正极，故电池放电时Na +通过钠离子交换膜从a极区移向b极区，B错误；C项，由图可得，a极（负极）入口是BH4-和OH-，出口是BO2-，结合反应原理，电极反应式为BH4- +8OH- -8e-=BO2-+6H2O，C正确；D项，H2O2中-1价O元素降为-2价，故每消耗3mo lH2O2，转移6mol电子，D正确。15. 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图5所示。 下列说法正确的是A. 283K时，图中a点

22、对应的溶液是不饱和溶液B. 温度一定时，Ksp(SrSO4) 随c(SO42-) 的增大而减小C. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液D. 三个不同温度中,363K时Ksp(SrSO4)最大【答案】A【解析】A项，由图可得，283K时Ksp(SrSO4)= c(SO42-)c(Sr2+)=10-1.510-1.65，而a点时，c(SO42-)=10-1.5，c(Sr2+)10-1.65，所以a点Q(SrSO4) Ksp(SrSO4)，对应的溶液是不饱和溶液，A正确；B项，沉淀溶解平衡常数（Ksp）只受温度影响，温度一定时，Ksp(SrSO4)一定，B错误；C项，由图可

23、看出，363K时的Ksp(SrSO4)小于283K时的Ksp(SrSO4)，故283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后，会析出固体，之后仍为饱和溶液，C错误；D项，三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大，D错误。点睛：本题考查沉淀溶解平衡及Ksp的应用，掌握难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，正确分析图象中纵坐标和横坐标的意义，理解曲线的变化趋势是解题关键。第卷二、非选择题(本题共4个小题,共5 5分)16. 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。(1)装置 A 中仪器a的名称为 _。(2)选用图6中的装置和药

24、品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学认为按 ACF尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理,其理由是_。丙同学设计的合理实验方案为:按照 AC_ E_ F尾气处理(填字母)顺序连接装置。 E装置的作用是_，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_ 。(3)为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2 000mol/L的K I标准溶液滴定过量的 KMnO 4，消耗 KI溶液15.00mL。已知:5SO2+2MnO4-+2H2O

25、=2Mn2+5SO42-+4H+10I- +2MnO4-+16H+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O残液中SO 2 的含量为_ gL-1。若滴定过程中不慎将 KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应,不能证明强酸制备弱酸的原理 (3). B (4). D (5). 除去 CO2 中混有的SO2 (6). 装置 D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀 (7). 6.4 (8). 偏低【解析】（1）装置A中仪器a的名称为分液漏斗。.（3）由已知，与SO2反应的KMnO4等于总的

26、KMnO4减去与KI反应的KMnO4，即0.02L0.05molL-1-0.015L0.2molL-1=0.0004mol；由第一个反应可得：n（SO2）=0.0004mol=0.001mol，m（SO2）=0.001mol64 gmol-1=0.064g，所以残液中SO2的含量为0.064g0.01L=6.4gL-1。若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，则测得与KI反应的KMnO4偏大，那么得到与SO2反应的KMnO4偏小，则SO2的含量偏低。点睛：本题考查气体制备与性质检验、物质含量测定实验，涉及对仪器装置的分析、实验方案设计与评价、仪器使用、氧化还原反应滴定计算等，重在考查学

27、生实验综合分析与知识迁移应用能力，明确实验原理，掌握相应元素化合物的性质是解题关键。17. 工业以软锰矿(主要成分是 MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：已知:25时,部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表所示。金属阳离子Fe3+Fe2+Mn2+开始沉淀的pH2.77.68.3完全沉淀的pH3.79.79.8(1)“浸锰”过程中 Fe2O3与SO2反应的离子方程式为 Fe2O3+SO2+2H+ =2Fe2+SO42-+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出的离子方程式：_。：Fe2O3+6H+ =

28、2Fe3+3H2O ：(2)过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_ (填离子符号)。(3)写出“氧化”过程中MnO2 与Fe 2+反应的离子方程式：_。(4)“浸锰”反应中往往有副产物 MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图7所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是；_滤渣的成分是_ (写化学式)；向过滤所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度不宜太高的原因是_。(5)加入NH4HCO3溶液后,生成 MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式：_ 。(6)生成的 MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。【答案】 (1). 2Fe3+SO2+

29、2H2O=2Fe2+SO42- +4H+ (2). Mn2+ 、Fe2+ (3). MnO2+2Fe2+4H+ =2Fe3+Mn2+2H2O (4). 90 (5). Fe(OH)3、MnO2 (6). 防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率 (7). Mn2+ +2HCO3 - =MnCO3+CO2+H2O (8). 取最后一次洗液12mL于试管,滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净 (注:通过检验铵根离子,且方法正确也给分)【解析】（1）根据总反应，Fe元素化合价由+3+2，S元素化合价由+4+6，所以：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42- +4H+。

30、（2）软锰矿主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质，“浸锰”过程在酸性条件通入过量SO2，发生氧化还原反应，只有SiO2不溶解，滤液中主要存在的两种金属阳离子为Mn2+和Fe2+。（3）滤液I显酸性，加入过量MnO2将Fe2+氧化成Fe2+，反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2+4H+ =2Fe3+Mn2+2H2O。（5）根据题意HCO3-与Mn2+反应，生成MnCO3、CO2和水，反应的离子方程式为：Mn2+ +2HCO3 - =MnCO3+CO2+H2O。（6）生成的MnCO3沉淀会附着SO42-和NH4+，取最后一次洗涤液，滴加酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净，反之则表明未洗干净。（也可以用加浓NaOH溶液加热的方法检验NH4+）点睛：本题通过工艺流程考查物质的制备、分离和提纯，以及对实验方案的分析和评价，综合性很强，弄懂工艺流程图，掌握反应原理、理解离子反应的本质是解题关键，注意制得高纯MnCO3的方法是HCO3-与Mn2+反应，不是双水解，也不是CO32-直接与Mn2+反应。18. 二甲醚又称甲醚,简称 DME，熔点-141.5，沸点-24.9，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：C